《鈉鎂鋁及其化合物》測試題

本試卷旨在全面考察學生對鈉、鎂、鋁三種重要金屬及其化合物的性質、制備、應用以及相關化學反應原理的掌握程度與綜合運用能力。試題注重基礎，兼顧能力，力求體現化學學科的核心素養。一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關于鈉的敘述中，不正確的是()A.鈉是一種銀白色、質軟的金屬B.鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉C.鈉的密度比水小，比煤油大D.鈉的化學性質非常活潑，通常保存在煤油中2.過氧化鈉常用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其主要原因是()A.過氧化鈉是淡黃色固體B.過氧化鈉能與水反應生成氧氣C.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣D.過氧化鈉價格低廉，容易獲得3.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是()A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鋁D.硫酸鎂4.為了除去氯化鎂溶液中的少量氯化鐵雜質，可在溶液中加入適量的()A.氫氧化鈉溶液B.鐵粉C.氧化鎂D.硝酸銀溶液5.下列離子方程式書寫正確的是()A.鈉與水反應：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH?=AlO??+H?↑C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.過氧化鈉與水反應：2O?2?+2H?O=4OH?+O?↑6.下列關于鎂和鋁的敘述中，正確的是()A.鎂和鋁都能在空氣中穩定存在，是因為它們在常溫下不與氧氣反應B.等量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積相同（同溫同壓下）C.鋁既能溶于強酸，又能溶于強堿溶液D.鎂的金屬性比鋁弱7.下列實驗現象描述正確的是()A.鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白色固體B.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成黑色固體C.鋁片投入冷的濃硝酸中，無明顯現象D.氯化鋁溶液中滴加氨水，先產生白色沉淀，后沉淀溶解8.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是()A.NaHSO?和Ba(OH)?B.AlCl?和NaOHC.NaAlO?和H?SO?D.Na?CO?和H?SO?9.某溶液中可能含有大量的Mg2?、Al3?、H?、Cl?和少量OH?，向該溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則可判斷原溶液中()(注：此處原題應有圖，現假設圖像趨勢為：開始無沉淀，一段時間后出現沉淀，沉淀量達最大后保持不變)A.有H?、Mg2?、Al3?、Cl?B.有H?、Mg2?、Al3?、無Cl?C.有H?、Al3?、Cl?、無Mg2?D.有Mg2?、Al3?、Cl?、無H?10.下列說法中，不正確的是()A.金屬鈉著火時，不能用水撲滅，應用干燥沙土蓋滅B.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界中以游離態存在C.氧化鋁的熔點很高，可用于制造耐火材料D.碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一二、非選擇題(本題包括4小題，共70分)11.(16分)鈉、鎂、鋁是三種重要的金屬元素，請回答下列問題：(1)鈉在周期表中的位置是________________，鈉的最高價氧化物對應的水化物的電子式為________________。(2)鎂燃燒時不能用CO?滅火，其原因是________________________(用化學方程式表示)。(3)鋁與稀硫酸反應的離子方程式為________________________；鋁與氫氧化鈉溶液反應中，氧化劑是________________(填化學式)。(4)工業上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用電解熔融氯化鋁，其原因是________________________；寫出電解熔融氧化鋁的化學方程式________________________。12.(18分)現有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na?、Mg2?、Al3?、Ba2?、OH?、Cl?、CO?2?、SO?2?中的兩種離子組成，且每種離子只出現一次。已知：①A是不溶于水的白色固體，既能溶于鹽酸，又能溶于氫氧化鈉溶液；②B是一種可溶性鹽，其溶液顯堿性，向B的溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；③C可溶于水，向其溶液中滴加稀鹽酸，有無色無味氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；④D的水溶液呈中性，向其溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于過量的氫氧化鈉溶液；⑤E可溶于水，溶液呈堿性，向其溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________________________。(3)寫出C與足量稀鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)寫出D與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________________________。13.(20分)某化學興趣小組的同學為探究鋁及其化合物的性質，進行了如下實驗：實驗一：鋁片的性質探究取一小片鋁片，用砂紙打磨光亮后，進行如下操作：①將打磨后的鋁片投入盛有5mL蒸餾水的試管中，無明顯現象。②將打磨后的鋁片投入盛有5mL稀鹽酸的試管中，鋁片表面有氣泡產生，反應一段時間后，氣泡產生速率加快。③將打磨后的鋁片投入盛有5mL濃硝酸的試管中，無明顯現象。(1)實驗①中無明顯現象的原因是________________________。(2)實驗②中反應一段時間后氣泡產生速率加快的原因可能是________________________(寫出一點即可)。(3)實驗③中無明顯現象的原因是________________________。實驗二：氫氧化鋁的制備與性質探究該小組同學用以下兩種方案制備氫氧化鋁：方案一：將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，直至過量。方案二：將氯化鋁溶液滴入氨水中，直至過量。(4)方案一的實驗現象是________________________，反應的離子方程式為________________________、________________________。(5)方案二的實驗現象是________________________，反應的離子方程式為________________________。(6)比較兩種方案，哪種方案更適合制備氫氧化鋁？簡述理由：________________________。14.(16分)向一定量的MgCl?和AlCl?的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。(注：此處原題應有圖，現假設圖像信息為：沉淀從0開始增加，達到最大值amol后，沉淀量減少到bmol，并保持不變。對應的NaOH用量分別為0→cmol→dmol)請回答下列問題：(1)原混合溶液中，n(MgCl?)=________mol，n(AlCl?)=________mol。(2)圖中c點對應的NaOH溶液的體積為________mL