2025年江蘇專升本化學真題及答案

2025年江蘇專升本化學真題及答案考試時間：120分鐘滿分：150分姓名：________準考證號：________一、單項選擇題（共15小題，每小題3分，共45分）1、原子核由什么粒子構成

A.質子和電子

B.質子和中子

C.電子和中子

D.電子和原子核2、下列物質中，既不是電解質也不是非電解質的是

A.酒精

B.硫酸

C.鹽酸

D.二氧化硫3、下列粒子中，電子排布為1s22s22p?的是

A.Mg2?

B.Na?

C.Ne

D.Al3?4、下列元素中，金屬性最強的是

A.Al

B.Mg

C.Na

D.K5、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.10L6、下列分子中，含有極性鍵的是

A.CO?

B.O?

C.H?

D.CH?7、下列關于離子鍵的描述正確的是

A.由原子間共用電子對形成

B.陰陽離子之間通過靜電引力結合

C.只存在于共價分子中

D.鍵能比共價鍵低8、1molNa?O中含有多少個O2?離子

A.1×6.02×1023

B.2×6.02×1023

C.3×6.02×1023

D.4×6.02×10239、將5.85gNaCl溶于水制成1L溶液，其物質的量濃度為

A.0.05mol/L

B.0.1mol/L

C.0.15mol/L

D.0.2mol/L10、下列物質中，溶于水后能導電的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硝酸銨

D.硫酸鎂11、下列物質中，屬于同系物的是

A.CH?和C?H?

B.C?H?和C?H?

C.CH?CH?OH和CH?COOH

D.C?H?和C?H?12、下列化合物中，屬于芳香烴的是

A.丙烯

B.乙炔

C.苯

D.甲苯13、下列反應中屬于取代反應的是

A.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

B.CH?CH?OH+CuO→CH?CHO+Cu+H?O

C.CH?Cl+H?O→CH?OH+HCl

D.CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O14、下列物質中，既能與NaOH反應又能與HCl反應的是

A.氧化鋁

B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉

D.氫氧化鈣15、下列物質中，屬于強電解質的是

A.NH?

B.H?O

C.CH?COOH

D.NaCl二、填空題（共10小題，每小題3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而________。17、共價鍵中，________鍵的鍵能最大。18、在20℃時，某物質的溶解度是36g/100g水，則該物質的溶解度為________g/100g水。19、實驗室中常用________法分離兩種互不相溶的液體。20、乙醛的官能團是________。21、蛋白質的基本組成單位是________。22、酸堿滴定中，常用的指示劑是________。23、化學反應中，若ΔG<0，則反應________進行。24、在恒溫恒壓下，化學反應的平衡常數K與反應的________有關。25、氫氧化鈉的電離方程式為________。三、判斷題（共5小題，每小題2分，共10分）26、NaOH屬于強堿，在水溶液中完全電離。

（）27、原子核外電子排布遵循泡利不相容原理。

（）28、CH?COOH在水溶液中能完全電離。

（）29、共價化合物在水中都難溶。

（）30、提高反應溫度一定會加快反應速率。

（）四、簡答題（共4小題，共35分）31、（8分）簡述元素周期表中同周期元素性質的遞變規律。32、（9分）寫出乙醇的化學性質，并寫出相關化學方程式。33、（9分）實驗室制取氯氣的原理、裝置和操作注意事項。34、（9分）簡述酸堿滴定法的原理和終點判斷方法。五、計算與推斷題（共3小題，共30分）35、（10分）將18g葡萄糖（C?H??O?）溶于水配成250mL溶液，求其物質的量濃度。36、（10分）已知反應：2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-572kJ/mol，求生成5.4gH?O時的反應熱。37、（10分）有一未知溶液，加入NaOH溶液后生成白色沉淀，加熱后沉淀溶解，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。推斷該溶液中含有什么離子？參考答案及解析一、單項選擇題答案：

1-15:BCCDACAACD解析：

1、原子核由質子和中子構成，電子在核外運動。

2、NaCl是強電解質，酒精是非電解質，SO?是極弱電解質，H?O是弱電解質。

3、Ne的電子排布為1s22s22p?，Na?為1s22s22p?，Mg2?為1s22s22p?，Al3?為1s22s22p?，所以都符合。但題目問含有哪一個，均存在，因此選C。

4、同一主族元素，原子半徑隨周期數增大而增大，金屬性增強。

5、標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

6、CH?Cl為極性分子，C-Cl鍵為極性鍵，所以選C。

7、離子鍵是由陰陽離子之間靜電引力形成，所以選B。

8、Na?O中1mol含有1molO2?，所以選A。

9、NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，5.85g為0.1mol，所以選B。

10、NaCl是強電解質，能導電，所以選D。

11、同系物指的是結構相似、組成相差一個或多個CH?基的化合物，所以選A。

12、苯和甲苯都屬于芳香烴，所以選C。

13、取代反應是取代氫原子的反應，所以選C。

14、Al?O?是兩性氧化物，既與強酸反應也與強堿反應，所以選A。

15、NaCl是強電解質，所以選D。二、填空題答案：

16.減小

17.三鍵

18.36

19.分液

20.羰基

21.氨基酸

22.酚酞或甲基橙

23.可逆

24.溫度

25.NaOH→Na?+OH?解析：

16、同周期元素，原子序數增大，原子半徑減小。

17、三鍵的鍵能最大，如N≡N。

18、溶解度已給出為36g/100g水。

19、分液法用于分離開兩種互不相溶的液體。

20、乙醛的官能團為醛基（-CHO）。

21、蛋白質由氨基酸構成。

22、目前常見的酸堿滴定指示劑有酚酞和甲基橙。

23、ΔG<0時，反應正向自發進行。

24、平衡常數與溫度有關，在恒溫恒壓下。

25、氫氧化鈉為強堿，在水中完全電離為Na?和OH?。三、判斷題答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、NaOH是強堿，能完全電離。

27、泡利不相容原理是電子排布的基本原則之一。

28、CH?COOH是弱酸，不能完全電離。

29、部分共價化合物在水中能夠溶解，如乙醇。

30、溫度升高通常會加快反應速率，但并非絕對，可能受活化能影響。四、簡答題答案：

31.第三周期元素，原子半徑隨原子序數增大而減小，金屬性減弱，非金屬性增強，電負性增大，最高正氧化態降低，單質熔點和沸點先升后降。

32.乙醇具有酸性、還原性、可燃性。化學性質包括：與金屬鈉反應生成氫氣；被強氧化劑氧化為乙酸；與濃硫酸反應生成乙烯。相關方程式：2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑；CH?CH?OH+[O]→CH?COOH+H?O。

33.原理是MnO?與濃鹽酸共熱產生Cl?。裝置使用圓底燒瓶、分液漏斗、導管和集氣瓶。操作時注意通風、防毒、控制反應溫度和反應物濃度。

34.酸堿滴定是通過中和反應來確定溶液濃度的方法。終點判斷通常使用指示劑顏色變化或電位法。五、計算與推斷題答案：

35.0.4mol/L

36.-135.6kJ

37.含有NH??離子解析：

35、葡萄糖的摩爾質量為180g/mol，18g為