（2027年）人教版（2024修訂版）初中化學(xué)中考核心考點(diǎn)三色筆記

2024人教版初中化學(xué)中考核心考點(diǎn)三色筆記2024人教版初中化學(xué)中考核心考點(diǎn)三色筆記（根據(jù)2022年版課程標(biāo)準(zhǔn)修訂·2024年審定）色彩等級(jí)說明●【核心考點(diǎn)】紅色：中考必考、高頻出現(xiàn)的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)，必須牢記掌握●【重要考點(diǎn)】綠色：中考常考知識(shí)點(diǎn)，理解掌握，靈活運(yùn)用●【次重要】黃色：中考偶爾涉及，了解記憶，輔助答題

目錄●緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩●第一單元走進(jìn)化學(xué)世界●第二單元空氣和氧氣●第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘●第四單元自然界的水●第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系●第六單元碳和碳的氧化物●第七單元能源的合理利用與開發(fā)●第八單元金屬和金屬材料●第九單元溶液●第十單元常見的酸、堿、鹽●第十一單元化學(xué)與社會(huì)——上冊：緒言+第一至第七單元————下冊：第八至第十一單元——

【九年級(jí)上冊】緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩▎化學(xué)的研究對(duì)象與發(fā)展歷程●【核心考點(diǎn)】化學(xué)的定義化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。●【重要考點(diǎn)】化學(xué)發(fā)展史的三個(gè)階段古代化學(xué)（火的利用、冶煉青銅器及鐵器、釀造、制陶）→近代化學(xué)（道爾頓原子論、阿伏伽德羅分子學(xué)說、拉瓦錫質(zhì)量守恒定律）→現(xiàn)代化學(xué)（以物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為依據(jù)，操縱原子、分子）。●【次重要】綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染，化學(xué)研究和應(yīng)用更加重視綠色循環(huán)、低碳發(fā)展。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界▎課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)●【核心考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別物理變化沒有生成其他物質(zhì)；化學(xué)變化生成了其他物質(zhì)。有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化的本質(zhì)特征。○化學(xué)變化常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱（或吸熱）、變色、放出氣體、生成沉淀等，但這些現(xiàn)象不是判斷化學(xué)變化的充分條件。●【核心考點(diǎn)】物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。●【重要考點(diǎn)】變化與性質(zhì)的區(qū)別變化是過程（如“木炭燃燒”），性質(zhì)是屬性（如“木炭能燃燒”）。描述性質(zhì)常用“能”“可以”“易”“具有”等詞。●【次重要】化學(xué)變化舉例天然氣燃燒、鐵生銹、糧食釀酒、木柴燃燒等。物理變化舉例：水的三態(tài)變化、金屬導(dǎo)電、石蠟熔化等。▎課題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究●【核心考點(diǎn)】常見化學(xué)儀器及用途試管（少量試劑反應(yīng)容器）、燒杯（配制溶液、較多量試劑反應(yīng)）、量筒（量取液體體積）、托盤天平（稱量固體質(zhì)量）、酒精燈（加熱熱源）、鐵架臺(tái)（固定支持儀器）、集氣瓶（收集氣體）、漏斗（過濾）、玻璃棒（攪拌、引流、蘸取）。●【核心考點(diǎn)】加熱操作的注意事項(xiàng)試管中液體不超過容積的1/3；試管口不能對(duì)人；外壁擦干后再加熱；先預(yù)熱后固定加熱；加熱后不能驟冷。●【重要考點(diǎn)】量筒的使用不能加熱、不能作反應(yīng)容器、不能在量筒中配制溶液；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平；俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小。●【重要考點(diǎn)】托盤天平的使用稱量前調(diào)零；左物右碼；稱量物放在紙上或燒杯中（腐蝕性藥品用燒杯）；精確到0.1g。●【重要考點(diǎn)】酒精燈的使用外焰溫度最高，加熱用外焰；酒精量不超過容積2/3、不少于1/4；禁止向燃著酒精燈添加酒精；用燈帽蓋滅（不可吹滅）。●【次重要】實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)濃硫酸稀釋時(shí)必須將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌；聞氣體氣味用扇聞法；皮膚沾到酸用大量水沖洗再涂3%~5%NaHCO?溶液。●【次重要】科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)提出問題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集證據(jù)→分析與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)。第二單元空氣和氧氣▎課題1我們周圍的空氣●【核心考點(diǎn)】空氣的成分（按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算）氮?dú)?N?)78%、氧氣(O?)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO?)0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。●【核心考點(diǎn)】測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)紅磷在集氣瓶內(nèi)燃燒，消耗氧氣，生成五氧化二磷固體（P?O?），瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水倒吸入約1/5體積。結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。○實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：①紅磷要過量，保證氧氣充分反應(yīng)；②裝置不能漏氣；③冷卻到室溫后再打開止水夾；④導(dǎo)管內(nèi)要預(yù)先充滿水。●【重要考點(diǎn)】氮?dú)獾男再|(zhì)和用途無色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑。用途：作保護(hù)氣（食品包裝、燈泡填充）、制硝酸和氮肥、醫(yī)療冷凍劑（液氮）。●【重要考點(diǎn)】稀有氣體的性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)極不活潑（曾稱惰性氣體）。用途：保護(hù)氣、電光源（霓虹燈）、醫(yī)療麻醉。●【次重要】空氣污染與保護(hù)空氣污染物主要有SO?、CO、NO?、PM2.5等。主要來源：化石燃料燃燒、工業(yè)廢氣、汽車尾氣。保護(hù)措施：減少廢氣排放、植樹造林、使用清潔能源。▎課題2氧氣●【核心考點(diǎn)】氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下無色無味氣體；密度略大于空氣；不易溶于水；液態(tài)、固態(tài)為淡藍(lán)色。●【核心考點(diǎn)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中通常表現(xiàn)為氧化性，是常見的氧化劑。○碳+氧氣→二氧化碳：C+O?→(點(diǎn)燃)CO?，發(fā)出白光，放熱○硫+氧氣→二氧化硫：S+O?→(點(diǎn)燃)SO?，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（空氣中淡藍(lán)色），生成有刺激性氣味的氣體○磷+氧氣→五氧化二磷：4P+5O?→(點(diǎn)燃)2P?O?，產(chǎn)生大量白煙○鐵+氧氣→四氧化三鐵：3Fe+2O?→(點(diǎn)燃)Fe?O?，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體○鎂+氧氣→氧化鎂：2Mg+O?→(點(diǎn)燃)2MgO，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體●【重要考點(diǎn)】化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。通式：A+B→AB。以上所有反應(yīng)都是化合反應(yīng)。●【重要考點(diǎn)】氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧（氧氣或含氧化合物中的氧）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化（如燃燒）和緩慢氧化（如鐵生銹、食物腐敗）。●【次重要】緩慢氧化與自燃緩慢氧化放熱不發(fā)光。自燃是緩慢氧化產(chǎn)生的熱量積聚使溫度達(dá)到著火點(diǎn)而引起的燃燒。▎課題3制取氧氣●【核心考點(diǎn)】氧氣實(shí)驗(yàn)室制法——原理①過氧化氫分解：2H?O?→(MnO?催化)2H?O+O?↑

②高錳酸鉀分解：2KMnO?→(△)K?MnO?+MnO?+O?↑●【核心考點(diǎn)】氧氣的收集方法①排水法（不易溶于水，且不與水反應(yīng)）——收集的氧氣較純；②向上排空氣法（密度大于空氣）——收集的氧氣較干燥。●【重要考點(diǎn)】氣體驗(yàn)滿方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則說明已滿。●【重要考點(diǎn)】氣體檢驗(yàn)方法將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃則說明是氧氣。●【重要考點(diǎn)】高錳酸鉀制氧注意事項(xiàng)①試管口塞一團(tuán)棉花（防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管）；②管口略向下傾斜（防止冷凝水回流炸裂試管）；③先撤導(dǎo)管再熄燈（防止水倒吸）。●【次重要】分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。通式：AB→A+B。●【次重要】催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。MnO?是H?O?分解的催化劑。●【次重要】工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法：將空氣液化后利用N?和O?沸點(diǎn)不同（N?沸點(diǎn)更低先蒸發(fā)），屬于物理變化。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘▎課題1分子和原子●【核心考點(diǎn)】分子的基本性質(zhì)①質(zhì)量和體積都很小；②分子在不斷運(yùn)動(dòng)（溫度越高運(yùn)動(dòng)越快）；③分子間有間隔（氣態(tài)最大，固態(tài)最小）；④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。●【核心考點(diǎn)】分子的定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。●【核心考點(diǎn)】原子的定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分。●【重要考點(diǎn)】分子與原子的區(qū)別在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新分子（或直接構(gòu)成新物質(zhì)）。分子可以再分（化學(xué)變化中），原子不能再分。●【重要考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的微觀解釋物理變化中分子本身不變，只是分子間間隔改變；化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合。▎課題2原子結(jié)構(gòu)●【核心考點(diǎn)】原子的構(gòu)成原子由原子核（居中心）和核外電子（繞核運(yùn)動(dòng)）構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。●【核心考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（電子質(zhì)量忽略不計(jì)）。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1。●【重要考點(diǎn)】核外電子排布①第一層最多2個(gè)電子；②第二層最多8個(gè)電子；③最外層最多8個(gè)電子（第一層為最外層時(shí)最多2個(gè)）。電子先排內(nèi)層再排外層。●【重要考點(diǎn)】最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體元素：最外層8個(gè)電子（He為2個(gè)），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；金屬元素：最外層電子數(shù)一般<4，易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)一般≥4，易得到電子。●【核心考點(diǎn)】離子的形成金屬原子失去電子→陽離子（帶正電）；非金屬原子得到電子→陰離子（帶負(fù)電）。如Na→Na?（失去1個(gè)電子），Cl→Cl?（得到1個(gè)電子）。●【次重要】離子符號(hào)的書寫在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，如Mg2?、SO?2?。數(shù)字在前，符號(hào)在后。▎課題3元素●【核心考點(diǎn)】元素的定義元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。●【核心考點(diǎn)】元素符號(hào)國際通用的元素符號(hào)采用拉丁文名稱第一個(gè)大寫字母（或加第二個(gè)小寫字母）。如H、O、C、Fe、Cu等。●【重要考點(diǎn)】元素符號(hào)的意義①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。對(duì)于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（如Fe、C），還表示該物質(zhì)。●【重要考點(diǎn)】地殼中元素含量前五位依次為：氧(O)>硅(Si)>鋁(Al)>鐵(Fe)>鈣(Ca)。其中鋁是含量最多的金屬元素。●【重要考點(diǎn)】元素周期表共7個(gè)周期（橫行）、16個(gè)族（縱列）。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。周期表中每一格包含：原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。●【次重要】元素分類金屬元素（帶“钅”旁，汞除外）、非金屬元素（帶“石”“氣”“氵”旁）、稀有氣體元素。第四單元自然界的水▎課題1水資源及其利用●【核心考點(diǎn)】水的凈化方法①沉淀（加明礬吸附沉降）；②過濾；③吸附（活性炭吸附色素和異味）；④消毒（投加消毒劑，如氯氣或漂白粉）。凈化程度由低到高：沉淀→過濾→吸附→消毒。●【核心考點(diǎn)】過濾操作的要點(diǎn)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露司o靠承接燒杯內(nèi)壁。●【重要考點(diǎn)】硬水與軟水硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。區(qū)分方法：取等量水加入等量肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少且有浮渣的是硬水。●【重要考點(diǎn)】硬水軟化的方法生活中：煮沸。實(shí)驗(yàn)室/工業(yè)：蒸餾。蒸餾是凈化程度最高的方法。●【次重要】愛護(hù)水資源①節(jié)約用水；②防治水體污染（工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放、農(nóng)業(yè)合理使用化肥農(nóng)藥、生活污水集中處理）。▎課題2水的組成●【核心考點(diǎn)】水的組成實(shí)驗(yàn)（電解水實(shí)驗(yàn)）正極產(chǎn)生氧氣（能使帶火星木條復(fù)燃），負(fù)極產(chǎn)生氫氣（能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）。體積比V(O?):V(H?)=1:2。結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成。●【核心考點(diǎn)】水的化學(xué)式H?O，水由氫元素和氧元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。●【重要考點(diǎn)】氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性——2H?+O?→(點(diǎn)燃)2H?O。●【重要考點(diǎn)】單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如O?、Fe、C）。化合物：由不同種元素組成的純凈物（如H?O、CO?、NaCl）。氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物（如H?O、Fe?O?）。●【次重要】純凈物與混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成（如蒸餾水、氧氣）。混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成（如空氣、海水、礦泉水）。▎課題3物質(zhì)組成的表示●【核心考點(diǎn)】化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。如H?O、CO?、NaCl。●【核心考點(diǎn)】化合價(jià)表示元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。○常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。●【重要考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫①寫出組成元素的符號(hào)（正價(jià)左、負(fù)價(jià)右）；②交叉化合價(jià)絕對(duì)值作為下標(biāo)；③約簡下標(biāo)。如Al?O?、Fe?O?。●【重要考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算①相對(duì)分子質(zhì)量=各元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和；②元素質(zhì)量比；③某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量）×100%。第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系▎課題1質(zhì)量守恒定律●【核心考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用于一切化學(xué)反應(yīng)。●【核心考點(diǎn)】質(zhì)量守恒的微觀解釋化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。●【重要考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的六個(gè)不變和兩個(gè)變六個(gè)不變：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、反應(yīng)物和生成物質(zhì)量總和。兩個(gè)變：分子種類變、物質(zhì)種類變。●【重要考點(diǎn)】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)白磷燃燒：天平平衡（密閉容器）。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：天平平衡。注意：有氣體參與或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。●【次重要】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的例外在敞口容器中Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑，CO?氣體逸出，天平不平衡。須在密閉容器中驗(yàn)證。▎課題2化學(xué)方程式●【核心考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫原則①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律（必須配平）。●【核心考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法常用方法：最小公倍數(shù)法。步驟：①找出反應(yīng)前后各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)不相等的元素；②求最小公倍數(shù)；③確定化學(xué)計(jì)量數(shù)；④配平其他元素；⑤檢查。●【重要考點(diǎn)】化學(xué)方程式的意義①表示反應(yīng)物和生成物；②表示反應(yīng)條件；③表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。如2H?+O?→(點(diǎn)燃)2H?O表示4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水。●【重要考點(diǎn)】化學(xué)方程式的計(jì)算步驟①設(shè)未知量；②寫出化學(xué)方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；④列比例式求解；⑤寫出簡明答案。第六單元碳和碳的氧化物▎課題1碳單質(zhì)的多樣性●【核心考點(diǎn)】碳單質(zhì)的多樣性金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，天然最硬物質(zhì)，用于切割玻璃、大理石、鉆探機(jī)鉆頭。石墨：深灰色有金屬光澤不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有優(yōu)良導(dǎo)電性，用于鉛筆芯、電極、潤滑劑。C??：足球形分子，應(yīng)用于超導(dǎo)、材料領(lǐng)域。●【重要考點(diǎn)】金剛石與石墨物理性質(zhì)差異的原因碳原子的排列方式不同（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同），但都是由碳元素組成的單質(zhì)。●【核心考點(diǎn)】碳的化學(xué)性質(zhì)①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（古字畫保存千年不褪色）；②可燃性：充分燃燒C+O?→(點(diǎn)燃)CO?，不充分燃燒2C+O?→(點(diǎn)燃)2CO；③還原性：高溫下能還原金屬氧化物。●【重要考點(diǎn)】碳的還原性實(shí)驗(yàn)?zāi)咎窟€原氧化銅：2CuO+C→(高溫)2Cu+CO?↑。現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁。▎課題2碳的氧化物●【核心考點(diǎn)】二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水（加壓降溫可液化固化，固態(tài)CO?俗稱“干冰”）。化學(xué)性質(zhì)：①不燃燒也不支持燃燒；②與水反應(yīng)CO?+H?O→H?CO?（使紫色石蕊變紅，加熱后紅色褪去）；③與澄清石灰水反應(yīng)CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O（變渾濁，用于檢驗(yàn)CO?）；④參與光合作用。●【核心考點(diǎn)】一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：①可燃性2CO+O?→(點(diǎn)燃)2CO?；②還原性（還原金屬氧化物）3CO+Fe?O?→(高溫)2Fe+3CO?；③毒性（與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致缺氧）。●【重要考點(diǎn)】CO?的實(shí)驗(yàn)室制取原理：大理石（CaCO?）與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。不能用稀硫酸（生成微溶CaSO?阻礙反應(yīng)），不能用濃鹽酸（HCl揮發(fā)使氣體不純），不能用碳酸鈉粉末（反應(yīng)太快不易控制）。●【重要考點(diǎn)】CO?的收集與檢驗(yàn)收集：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水不宜用排水法）。檢驗(yàn)：通入澄清石灰水變渾濁。驗(yàn)滿：將燃著木條放在瓶口，熄滅即滿。●【次重要】溫室效應(yīng)CO?等溫室氣體增多導(dǎo)致全球變暖。措施：減少化石燃料燃燒、植樹造林、開發(fā)清潔能源、碳捕集與封存。▎課題3二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取●【核心考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置的選擇固液常溫反應(yīng)型：適用過氧化氫制氧和CO?制取（固體+液體，不加熱）。固固加熱型：適用高錳酸鉀制氧（固體加熱）。●【核心考點(diǎn)】氣體收集裝置的選擇排水法：不易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體（如O?、H?）。向上排空氣法：密度大于空氣的氣體（如O?、CO?）。向下排空氣法：密度小于空氣的氣體（如H?）。●【重要考點(diǎn)】氣體凈化與干燥通過飽和NaHCO?溶液除去HCl雜質(zhì)氣體；通過濃硫酸干燥氣體。第七單元能源的合理利用與開發(fā)▎課題1燃料的燃燒●【核心考點(diǎn)】燃燒的條件（缺一不可）①物質(zhì)本身是可燃物；②可燃物與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。三個(gè)條件同時(shí)滿足才能燃燒。●【核心考點(diǎn)】滅火的原理破壞燃燒的三個(gè)條件之一即可：①清除可燃物（或隔離可燃物）；②隔絕氧氣；③降低溫度到著火點(diǎn)以下。○常見滅火方法：水（降溫）、沙土/滅火毯（隔絕空氣）、CO?滅火器（隔絕空氣且降溫）、干粉滅火器。●【重要考點(diǎn)】完全燃燒與不完全燃燒氧氣充足→完全燃燒→CO?和H?O（火焰呈藍(lán)色，放熱多）；氧氣不足→不完全燃燒→CO（火焰呈黃色，放熱少，有黑煙）。●【重要考點(diǎn)】爆炸可燃物在有限空間內(nèi)急劇燃燒，氣體體積迅速膨脹引起的現(xiàn)象。可燃性氣體（H?、CO、CH?等）或粉塵與空氣混合后遇明火可能爆炸。●【次重要】消防常識(shí)①油鍋起火——蓋鍋蓋隔絕空氣；②電器起火——先斷電再滅火（不能用水）；③逃生——彎腰低姿、濕毛巾捂口鼻。▎課題2化石能源的合理利用●【重要考點(diǎn)】三大化石燃料煤、石油、天然氣（都是不可再生能源）。煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素；石油主要含碳和氫元素；天然氣主要成分是甲烷(CH?)。●【重要考點(diǎn)】甲烷的性質(zhì)化學(xué)式CH?，最簡單的有機(jī)物。燃燒：CH?+2O?→(點(diǎn)燃)CO?+2H?O，火焰呈藍(lán)色，放熱。沼氣、瓦斯的主要成分也是甲烷。●【重要考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：C+CO?→(高溫)2CO、CaCO?分解。●【次重要】新能源開發(fā)氫能（最清潔，來源廣）、太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕堋錃庾鳛槿剂系膬?yōu)點(diǎn)：來源廣、熱值高、產(chǎn)物無污染。

【九年級(jí)下冊】第八單元金屬和金屬材料▎課題1金屬材料●【核心考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)常溫下大多為固態(tài)（汞為液態(tài)）；有金屬光澤；大多呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；有延展性（可拉成絲、展成箔）。●【重要考點(diǎn)】合金合金是由一種金屬與其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的混合物。合金的硬度一般比純金屬高，熔點(diǎn)一般比純金屬低。如生鐵和鋼（鐵碳合金）、黃銅（銅鋅合金）。●【次重要】金屬之最導(dǎo)電性最好：銀（其次銅、金）；地殼中含量最多的金屬：鋁；熔點(diǎn)最高的金屬：鎢；熔點(diǎn)最低的金屬：汞。▎課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)●【核心考點(diǎn)】金屬與氧氣的反應(yīng)鎂：2Mg+O?→(點(diǎn)燃)2MgO（耀眼白光）；鋁：4Al+3O?→(點(diǎn)燃)2Al?O?（耀眼白光）；鐵：3Fe+2O?→(點(diǎn)燃)Fe?O?（火星四射）；銅：2Cu+O?→(△)2CuO（紅色變黑色）；金：高溫下也不與氧氣反應(yīng)。●【核心考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（從左到右活動(dòng)性逐漸減弱）。○應(yīng)用：①金屬能否與酸反應(yīng)（H前可置換出H?，H后不能）；②金屬能否與鹽溶液反應(yīng)（前面的金屬置換后面的金屬）；③判斷反應(yīng)方向。●【核心考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)活潑金屬（活動(dòng)性在H以前的金屬）與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑。注意：K、Ca、Na太活潑，與酸反應(yīng)太劇烈且產(chǎn)生氣體不止H?。●【重要考點(diǎn)】金屬與鹽溶液的反應(yīng)（置換反應(yīng)）Fe+CuSO?→FeSO?+Cu（鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色）；Cu+2AgNO?→Cu(NO?)?+2Ag（銅表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色）。●【重要考點(diǎn)】置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。通式：A+BC→B+AC。▎課題3金屬資源的利用和保護(hù)●【核心考點(diǎn)】鐵的冶煉原理：在高爐中用CO還原鐵礦石（赤鐵礦Fe?O?）：3CO+Fe?O?→(高溫)2Fe+3CO?。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、熱空氣。●【重要考點(diǎn)】鐵的銹蝕條件鐵生銹的條件：同時(shí)接觸水和氧氣（O?）。防銹方法：①保持鐵制品表面潔凈干燥；②表面涂保護(hù)膜（刷漆、涂油、烤藍(lán)等）；③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制成不銹鋼）。●【次重要】金屬資源的保護(hù)①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找代用品（塑料代替金屬）。第九單元溶液▎課題1溶液及其應(yīng)用●【核心考點(diǎn)】溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。●【核心考點(diǎn)】溶液的特征①均一性：各部分性質(zhì)和密度完全相同；②穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)，長時(shí)間放置不分層、不沉淀；③混合物。●【重要考點(diǎn)】溶質(zhì)和溶劑的判斷①固/氣體溶于液體：固體/氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；②兩種液體互溶：量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑（水總是溶劑）；③水是常見的溶劑，水溶液不指明溶劑即為水溶液。●【重要考點(diǎn)】乳化現(xiàn)象植物油不溶于水，加入洗滌劑后植物油分散成細(xì)小液滴，形成乳濁液。洗滌劑的乳化作用使油污分散成無數(shù)細(xì)小液滴隨水流走。▎課題2溶解度●【核心考點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，不能再溶解的溶液。不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。●【核心考點(diǎn)】飽和與不飽和的轉(zhuǎn)化一般規(guī)律（大多數(shù)固體溶質(zhì)隨溫度升高溶解度增大）：不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。飽和→不飽和：加溶劑、升高溫度。特殊：Ca(OH)?溶解度隨溫度升高而減小。●【重要考點(diǎn)】溶解度的定義在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（g）。四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達(dá)到飽和；④單位g。●【重要考點(diǎn)】溶解度曲線曲線上的點(diǎn)：表示該溫度下的飽和溶液。曲線以上的點(diǎn)：表示過飽和（有晶體析出）。曲線以下的點(diǎn)：表示不飽和溶液。陡升型（如KNO?，溫度影響大）；緩升型（如NaCl，溫度影響小）；下降型（如Ca(OH)?，溫度升高溶解度減小）。●【次重要】結(jié)晶方法①冷卻熱飽和溶液法（適用于溶解度隨溫度變化大的，如KNO?）；②蒸發(fā)溶劑法（適用于溶解度隨溫度變化小的，如NaCl）。●【次重要】氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。如打開汽水瓶蓋（減壓）冒出氣泡。▎課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)●【核心考點(diǎn)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%。●【核心考點(diǎn)】溶液稀釋與濃縮稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變：m?×w?=m?×w?。加水質(zhì)量=m?-m?。濃縮（蒸發(fā)溶劑）同理，溶質(zhì)質(zhì)量不變。●【重要考點(diǎn)】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟①計(jì)算（溶質(zhì)質(zhì)量和水的體積）；②稱量（托盤天平稱固體或量筒量液體）；③溶解（在燒杯中用玻璃棒攪拌）；④裝瓶貼標(biāo)簽。○所需儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。第十單元常見的酸、堿、鹽▎課題1溶液的酸堿性●【核心考點(diǎn)】酸堿指示劑紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性不變色。無色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅，中性不變色。●【核心考點(diǎn)】pH與酸堿性pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)。pH范圍0~14。測定pH用pH試紙（用玻璃棒蘸取溶液涂在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照）。●【重要考點(diǎn)】酸雨pH<5.6的雨水為酸雨。主要由于SO?、NO?等氣體溶于雨水形成。危害：腐蝕建筑、影響水生生物、破壞土壤。●【次重要】溶液酸堿性的應(yīng)用農(nóng)業(yè)：改良土壤酸堿性（加熟石灰改良酸性土壤）；工業(yè)：廢水處理；生活：洗發(fā)水酸堿度選擇。▎課題2常見的酸和堿●【核心考點(diǎn)】常見的酸——鹽酸(HCl)和硫酸(H?SO?)鹽酸：無色液體，有揮發(fā)性（瓶口有白霧）。硫酸：濃硫酸有吸水性（可作干燥劑），溶于水放大量熱。稀釋濃硫酸時(shí)必須“酸入水”并不斷攪拌。●【核心考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）①酸使紫色石蕊變紅；②酸+活潑金屬→鹽+H?↑（Fe+2HCl→FeCl?+H?↑）；③酸+金屬氧化物→鹽+水（Fe?O?+6HCl→2FeCl?+3H?O）；④酸+堿→鹽+水（HCl+NaOH→NaCl+H?O）；⑤酸+鹽→新酸+新鹽（CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑）。●【核心考點(diǎn)】常見的堿——NaOH和Ca(OH)?氫氧化鈉(NaOH)：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，極易溶于水放熱，有強(qiáng)腐蝕性，易潮解（可作干燥劑）。氫氧化鈣(Ca(OH)?)：俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗稱石灰水。●【核心考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)（堿的通性）①堿使紫色石蕊變藍(lán)、無色酚酞變紅；②堿+非金屬氧化物→鹽+水（2NaOH+CO?→Na?CO?+H?O）；③堿+酸→鹽+水（中和反應(yīng)）；④堿+鹽→新堿+新鹽（2NaOH+CuSO?→Cu(OH)?↓+Na?SO?）。●【重要考點(diǎn)】中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。HCl+NaOH→NaCl+H?O。反應(yīng)放熱。可用于：改良酸性土壤（加熟石灰）、治療胃酸過多（服含Al(OH)?的藥物）、處理工業(yè)廢水。●【重要考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD→AD+CB。酸堿鹽之間的反應(yīng)大多屬于復(fù)分解反應(yīng)。●【重要考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中至少有一種是沉淀、氣體或水。同時(shí)，反應(yīng)物中鹽和堿、鹽和鹽反應(yīng)時(shí)兩者必須都可溶。▎課題3常見的鹽●【核心考點(diǎn)】氯化鈉(NaCl)俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水，溶解度受溫度影響小。用途：調(diào)味品、醫(yī)療生理鹽水(0.9%)、化工原料。海水曬鹽是蒸發(fā)結(jié)晶。●【核心考點(diǎn)】碳酸鈉(Na?CO?)和碳酸氫鈉(NaHCO?)碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，水溶液呈堿性（是鹽不是堿）。碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，白色粉末。Na?CO