第八章 第5節 工業流程題解題策略（講義及教師版）

第5講工業流程題解題策略

考點一微型工業流程題

2.工藝流程中的實驗操作分析

（I）流程中的“操作步驟”

操作步驟高頻設問答題指導

①將礦石粉碎；②適當加熱加快反應速率；③充分攪拌；④

適當提高浸取液的濃度等

分析“浸出率”圖表，解釋“浸出率”高低變化的原因（“浸出率”

如何提高“浸出率”？升高一般是反應溫度升高，反應速率加快；但當“浸出率”達

到最大值后，溫度升高"浸出率''反而下降，-?般是反應試劑

原料處理的分解或揮發）。選擇讓到一定較高"浸出率''的時間及溫度

（注意：一般不止一個答案）

①高溫卜.硫化物與空氣中氧氣反應（如FeS2與氧氣生成氧化

焙燒鐵和二氧化硫）；②除去硫、碳單質；③有機物轉化（如蛋白

質燃燒）、除去有機物等

酸性氣體的吸收常用堿性溶液吸收（如SO?用Na2cCh或NaOH溶液吸收）

除去雜質的方法加氧化劑，轉變金屬離子的價態（如「，2+1口3+）

調溶液pH常用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬氧化物［還有酸性氣

調節溶液的pH體（二氧化硫）、稀鹽酸或稀硫酸］等。常利用題給金屬離子沉

淀的pH信息，使特定金屬離子以氫氧化物沉淀出來

控制條件跟蹤物質，分析每一步驟中可能發生的化學反應，書寫化學

方程式或離子方程式

物質轉化的分析濾渣、濾液中物質的判斷，書寫物質的化學式或電子式，分

析物質中的化學鍵

確定循環物質

儀器的選擇（如玻璃儀器的選擇）

結晶方法：

①晶體不帶結晶水，如NaCI、KNO3等；蒸發結晶

②晶體帶結晶水，如膽研等；將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、

過渡、蒸發結晶、重

過濾

結晶、分液與萃取

③要得到溶解度受溫度影響小的溶質，如除去NaCl中少量

物質分離

的KNO3：蒸發濃縮結晶，趁熱過濾

④要得到溶解度受溫度影響大的溶質，如除去KNCh中少量

的NaCl：蒸發濃縮、泠卻結晶、過濾

用乙醇等有機溶劑洗滌晶體的目的：可以除去晶體表面可溶

晶體的洗滌性的雜質和水分、減少晶體溶解損耗，利用乙醇的易揮發性，

有利于晶體的干燥

（2）流程中的“操作目的”

操作目的答題指導

固體原料進行

減小顆粒直徑，增大浸取時的反應速率，提高浸取率

“粉碎”

①原料經酸（或堿）溶后轉變成可溶物進入溶液中，以達到與難溶物分離的

酸（或堿）溶目的

②用堿性溶液吸收酸性氣體原料

①除去硫、碳單質；②有機物轉化、除去有機物；③高溫下原料與空氣中

灼燒（焙燒）

氧氣反應等

金屬用熱碳酸

除去金屬表面的油污

鈉溶液洗滌

固體與液體的分離；要分清楚需要的物質在濾液中還是在濾渣中。濾渣是

過濾

難溶于水的物質，如SiO,、PbSO4＞難溶的金屬氫氟化物和碳酸鹽筆

選用合適的萃取劑（如四氯化碳、金屬萃取劑），萃取后，靜置、分液一

萃取與分液將分液漏斗玻璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對準。下層液體從下口放

出，上層液體從上口倒出

①轉化為目標產物的價態

加入氧化劑（或

②除去雜質離子（如把Fe?+氧化成Fe產，而后調溶液的pH,使其轉化為

還原劑）

Fe（OH）3沉淀除去）

①生成硫化物沉淀（如加入硫化鈉、硫化錢、硫化亞鐵等）

加入沉淀劑②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀

③加入氟化鈉，除去Ca?+、Mg2+

判斷能否加其

要考慮是否引入雜質（或影響產物的純度）等

他物質

在空氣中或在

要考慮02、H0.CO2或其他氣體是否參與反應；能否達到隔絕空氣、防

其他氣體中進行2

氧化、防水解、防潮解等目的

的反應或操作

①生成金屬氫氧化物，以達到除去金屬離子的目的

調溶液pH②抑制鹽類水解

③促進鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離

④用pH計測量溶液的pH

⑤用pH試紙測定溶液的pH：將一小決pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或

表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在pH試紙的中部，待試紙

變色后再與標準比色卡對照讀數

①控制物質的溶解與結晶

②防止某些物質分解或揮發（如H2O2、氨水、草酸）

③控制反應速率、使催化劑達到最大活性、防止副反應的發生

控制溫度

④控制化學反應的方向，使化學平衡移動

⑤煮沸：促進溶液中的氣體（如氧氣）揮發逸出

⑥趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質的量

洗滌試劑適用范圍目的

除去同體表面吸附著的XX雜

冷水產物不溶于水質；可適當降低固體因為溶解

蒸儲而造成的損失

水有特殊的物質其溶解除去固體表面吸附著的XX雜

熱水度隨著溫度升高而下質；可適當降低固體因為溫度

降變化溶解而造成的損失

減少固體溶解;利用有機溶劑

有機溶劑（酒精、固體易溶于水、難溶

洗滌晶體的揮發性除去固體表面的水

丙酮等）于有機溶劑

分，產品易干燥

對純度要求不高的產

飽和溶液減少固體溶解

品

除去固體表面吸附著的可溶

酸、堿溶液產物不溶于酸、堿于酸、堿的雜質；減少固體溶

解

洗滌沉淀方法：向過濾器中加入蒸錨水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重

復以上澡作2?3次

提高原子利用率綠色億學（物質的循環利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）

【逐點訓練1]

I.實驗室從含「的溶液中提取12的流程如下:

AgNQ）溶液適量Fe粉C1,

含「11r

溶液—-----?過濾1|—-圖琢——A|過濾2|__-魚翅|A粗碘

1?l

灌液X蒸儲水濾渣Y

已知2Fe3++21=2Fe2++L。下列說法不正確的是（）

A.“過濾1”所得沉淀為Agl

B.“過濾2”所得濾液中鐵元素主要以Fe3+的形式存在

C.用稀HNO3溶解濾渣Y得到的溶液可循環利用

D.氧化時，理論上通入Cb的物質的量為「物質的量的?

2.已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸

混合溶液的流程如下。下列說法正確的是（）

0.5mol,L_,

A.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應

B.由①、③分別獲取相應粗品時可采用相同的操作方法

C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得

D.①、②、③均為兩相混合體系

3J2024.安徽省安慶市三模）聚酯反應催化劑乙二醇睇［SbJOCH^Hq%］是一種無毒的白色晶狀粉末，其

制備流程如下：

輝睇礦煨燒_￡b0HOCH2cH20H操作Sb2（OCH2CH2O）3操作”

（Sb2s3）23靜化反應，140C制品"二加

下列說法錯誤的是（）

A.煨燒過程需注意防治污染

B.乙二醇為非極性分子

C.醇化反應需及時分離出水蒸氣以提高Sh2O3的平衡轉化率

D.操作I為冷卻結晶、過濾，操作I【為洗滌、干燥

考點二化工流程綜合題

高考?必備?基礎

1.反應條件的控制

（I）反應條件控制

條件控制目的

固體原料

減小顆粒直徑，增大反應物接觸面積，增大浸取時的反應速率，提高浸取率

粉碎或研磨

①除去硫、碳單質；②有機物轉化、除去有機物；③高溫下原料與空氣中氯氣

煨燒或灼燒

反應；④除去熱不穩定的雜質等

酸浸①溶解轉變成可溶物進入溶液中，以達到與難溶物分離的目的;②去氧化物（膜）

堿溶①除去金屬表面的油污；②溶解鋁、氧化鋁等

①加快反應速率或溶解速率；②促進平衡向吸熱反應方向移動；③除雜，除去

熱不穩定的雜質，如NaHC03、Ca（HCO3）2sKMnO4.NH4cl等物質；④使沸

加熱

點相對較低或易升華的原料氣化；⑤煮沸時促進溶液中的氣體（如氧氣）揮發逸

出等

①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率：②增大便宜、易得

反應物用量

的反應物的濃度，可以提高其他物質的利用率.，使反應充分進行；③增大物質

或濃度

濃度可以加快反應速率，使平衡發生移動等

①防止某物質在高溫時溶解（或分解）；②使化學平衡向著題目要求的方向（放熱

降溫反應方向）移動；③使某個沸點較面的產物液化，使其與其他物質分離等；④

降低某些晶體的溶解度，減少損失等

①結晶獲得所需物質；②防止某種物質（如H2O2、草酸、濃硝酸、錢鹽等）溫度

控溫過高時會分解或揮發；③使某物質達到沸點揮發出來；④使催化劑的活性達到

最好；⑤防止副反應的發生等

加入氧化劑①轉化為目標產物的價態；②除去雜質離子［如把Fe2,氧化成Fe3十，而后調溶

（或還原劑）液的pH,使其轉化為Fe（OH）3沉淀除去］

①生成硫化物沉淀（如加入硫化鈉、硫化銹、硫化亞鐵等）；②加入可溶性碳酸

加入沉淀劑

鹽，生成碳酸鹽沉淀；③加入氟化鈉，除去Ca?+、Mg2+

①生成金屬氫氧化物，以達到除去金屬離子的目的；②抑制鹽類水解；③促進

pH控制

鹽類水解生成沉淀，有利于過漉分離

（2）常用的控制反應條件的方法

①調節溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：

a.與H+反應，使溶液pH增大；

b.不引入新雜質。

例如：若要除去Ci?+中混有的Fe3’,可加入CuO、C11CO3、CU（OH）2>CU2（OH）2cO3等物質來調節溶

液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。

②控制溫度。根據需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。

③趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。

④冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

2.常用的分離、提純方法

（1）常用的分離方法

①過濾：分離難溶物和易溶物，根據特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。

②萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCL,或苯萃取溟水中

的澳。

③蒸發結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如從溶液中提取Na。。

④冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的涔質或結晶水合物，如KNO3、FeCb、CuC12、

CUSO4-5H2O.FcSCl/ZH?等。

⑤蒸儲或分鐳：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。

⑥冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。

（2）常用的提純方法

①水溶法：除去可溶性雜質,

②酸溶法：除去堿性雜質。

③堿溶法：除去酸性雜質。

④氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質。

⑤加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發的雜質。

⑥調節溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3+等。

【逐點訓練2】

1.廢SCR催化劑(含TiCh、V2O5、WO3等)的回收對環境保護和資源循環利用意義重大。通過如下工藝流

程可以回收其中的鈦、帆、鋁等＜

」知：TiCh、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應生成可溶性的NaVCh、NazWCh和不溶性的NaaTiO3；

回答下列問題：

(1)元素V在周期表中的位置_____o在NH4VO3中V元素的化合價是O

⑵“球磨”的目的是O

(3)請寫;11“堿浸”過程中W03與NaOH溶液反應的離子方程式。

(4)“酸浸”后鈦主要以TiO2+形式存在，“熱水解”反應的隅子方程式為o

(5戶煨燒"NH4Vo3的化學方程式為。

(6)“沉鴇”中為促進CaWO4盡可能析出完全，需要進行的措施是。

2.電池級碳酸鋰是制造LiCoCh等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽“亞洲鋰都''的宜春擁有亞洲儲量最

大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li+、Fe3\Mg2+、SOj等)為原料制取電池級U2CO3的工藝流程如圖:

NazCO.適量草酸

HR操作2廣灌液去離子水生石灰f-i-,

萃瑞除鐵盧旦f溶液------||濾液濾渣3

鋰云母

■*灌渣1-I苛化反應I------

浸出液f機層過量C02」濾渣2

________T碳化反應卜1

版呃畫正僧承液—1

+

已知:①HR為有機萃取劑，難溶于水,可萃取Fe3+,萃取時發生的反應可表示為:Fe3++3HR^FeR3+3H；

②常溫時，ImolLLiOH溶液的pH=14。

回答下列問題:

(1)“有機層”的主要成分為(填化學式，下同)；“謔渣1”中含有的物質為;使用

HR萃取劑時，需加入一定量的NaOH進行處理，其目的是0

(2)某種HR的結構簡式為°四，該分子中可能與Fe3+形成配位鍵的原子有.

(3)加適量草酸的目的o

(4戶混合沉鋰”的離子方程式為o

(5)Li2cCh與CO3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鉆酸鋰(LiCoO》寫出對應的化學方程

式O

(6)鉆酸鋰(LiCoCh)是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結構示意圖如下圖所示，各離子位于晶胞的

頂點、棱和體內。

f

?Li,

OCo>'

?2&

%anm

①基態CO原子核外電子排布式為o

②該晶胞密度為g-cm\(寫出計算式，阿伏加德羅常數為NA)

2.(2024河北省強基聯盟高三模擬)利用“微波輔助低共熔溶劑”浸取廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰粗品制備

LiCoO?產品，以實現資源的循環利用。土要工藝之流程如下:

氯化膽堿-草酸NaOH溶液

Ue。。,粗品

一1一|油悔"7—高溫燒結->LiCoO2產品

濾渣灌液2——

Na2cO3溶液

已知：①氯化膽堿[HOCH2cH2N+(CH3)3?[是一種錢鹽；

②Co2+在溶液中常以[CoC14]2?(藍色)和[C”H2O)6]2+(粉紅色)形式存在;

③25℃時，Ksp[Co(OH)2]=1.6xlOd5o

回答下列問題：

(DLiCoO2中Co的化合價為o

(2廣微波共熔"中氯化膽堿-草酸和LiCoCh粗品以不同的液固比在120c下微波處理10min后鋰和鉆的

浸我率如圖，則最佳液固比為mL/g,草酸的作用為o

(3)“水浸”過程中溶液由藍色變為粉紅色，該變化的離子方程式為o

(4)25℃時，“沉鉆”反應完成三溶液pH=10,此時c(Co2+)=mol/Lo

(5廣濾餅2”在高溫燒結前需要洗滌、干燥，洗滌沉淀的實驗操作為o

(6)鋰離子電池正極材料LiCoS在多次充放電后結構發生改變生成CsO4,導致電化學性能下降，使

用LiOH和30%a。2溶液可以實現LiCoOz的修復，則修復過程發生反應的化學方程式為。

4.銃及其化合物具有許多優良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用。從鈦白工業廢酸(含

銃、鈦、鐵、缽等離子)中提取氧化銃(SC2O3)的一種流程如圖:

NaOH鹽酸氨水鹽酸草:酸

廢酸TW］”|反1取口調1］照網―>?/--隨］-"成品

問答下列問題:

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而

成，混合的實驗操作是,

(2)銃鎰礦石中含鐵元素，其中Fe2+易被氧化為Fe3+的原因是,。(從

原子結構角度解釋)

(3)常溫下，先加入氨水調節pH=3,過濾，濾渣主要成分是o(已知:

139

KsplMn(OH)2]=l.9xl0,Ksp[Fe(OH)3]=2.6x10^,Ksp[Sc(OH)3]=9.0xlO^)

(4)“沉銃”時得到草酸銃的離子方程式是:

⑸草酸銃晶體區心。央?6H⑼在空氣中加熱，喘黯隨溫度的變化情況如圖所示。25。℃時，

晶體的主要成分是..(填化學式)。550?850℃發生反應的化學方程式為

p

(eQj

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一

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安

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|1

真題?演練

1.12023?遼寧省選擇性考試，10)某工廠采用如卜.工藝制備Cr(OH)3,己知焙燒后Cr元素以16價形式存在,

下列說法錯誤的是（）

Na：CO,*O：淀粉水解液

IT1，

f等燒一＞水浸巴=轉化—?CrfOHh

（含FQCrQJ--------、-1'-T-1

愛渣濾液②

A.“焙燒”中產生CChB.濾渣的主要成分為Fe（OHh

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrO/-D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

2.（2023?湖南卷，9）處理某銅冶金污水（含Cu2+、F9、Zn2\Al“）的部分流程如下：

石灰乳Na2s溶液

I“1

污水一卜在合槽1產“二?沉淀池11—混合槽I”—t沉淀池時--出水已知:①溶液中金屬離子開始

沉渣I沉泄II

沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物質AIOH

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2()3

開始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Kp(CuS)=6.4x1(尸6,K$p(ZnS尸1.6xl0-24o

下列說法錯誤的是（）

A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(0H)3

B.Na2s溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2O=^HS-+OH-

c(CP)

=4.0x10”

C.“沉淀池II”中，當CG+和Z/+完全沉淀時，溶液中

c(Zn2+)

D.“出水”經陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業冷卻循環用水

3.（2022?河北省選擇性考試，4）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH2SO4Li2CO3

HBr（少除Brz）濃縮LiBr

濾渣氣體

下列說法錯誤的是()

A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學反應為Li2co3+2HBr=CO2T+2LiBr+H2O

D.參與反應的n(Br2)：n(BaS)：n(H2sO4)為1：1：1

4.(2021?河北選擇性考試，6)BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：

#HNO3稀HCl+NaCl(s)H2O

金屬Bi-I酸浸I——，轉化|——，水解―仿同一BiOCl

下列說法錯誤的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度

B.轉化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONCh

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NFhNQMs)有利于BiOCl的生成

5.(2023?全國新課標卷，27)銘和帆具有廣泛用途。銘帆渣中鋅和機以低價態含氧酸鹽形式存在，主要雜

質為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從格帆渣中分離提取銘和帆的一種流程如下圖所示：

Na,C5MgSOq溶液

NaOH'H2O稀H2sO4(NH^SOj溶液稀H2sNa2s2O5溶液

已知：最高價格酸根在酸性介質中以CrzO??-存在，在堿性介質中以CQ42-存在。

回答下列問題;

(I)煨燒過程中，帆和鋁被氧化為相應的最高價含氧酸鹽，其中含鋁化合物主要為.(填化學式)。

(2)水浸渣中主要有SiCh和.

(3)“沉淀”步驟調pH到弱堿性，主要除去的雜質是

(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiQa和MgNHjPCh的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH之9以

達到最好的除雜效果，若pH<9時，會導致;pH>9時，會導致

(5)“分離帆”步驟中，將溶液pH調到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<I時,溶解為V02?或V03+

3.(填標號)。

在堿性條件下，溶解為V03?或VO4",上述性質說明V2O5具有

A.酸性B.堿性C.兩性

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2s20。溶液，反應的離子方程式為

6.(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含(Ni?+、Co2\Fe2\F*、

Mg2+和Mi?)實現銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳(SO2+空氣)NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

濾渣鉆銀渣沉渣

已知:

物質

Fe(OH)3CO(OH)2Ni(0H)2Mg(0H)2

Ksp10-37.4IO-'4-710-14.7[0-10.8

回答下列問題:

⑴用硫酸浸取銀鉆礦時，提高浸取速率的方法為.(答出一條即可)。

⑵“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸(H2so5),ImolH2so5中

過氧鍵的數目為

(3)“氧化”中，用石灰乳調節pH-4,M1P+被H2so5氧化為MQ,該反應的離子方程式為.(H2s05

的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為MnOz、(填化學式)。

(4廣僦化”中保持空氣通入速率不變，Mn(H)氧化率與時間的關系如下。SOz體積分數為時,

Mn(II)氧化速率最大；繼續增大SO2體積分數時，Mn(II)氧化速率減小的原因是。

%

/SO?體積分數

涉

萬。0.0%

原=0.8%

=△2.0%

C

H09.0%

o16.0%

204060

時間/min

(5)“沉鉆銀”中得到的Co(II)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應的化學方程式為

(6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精確至0.1)。

7.(2023?全國甲卷，26)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSCh為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiQa。

TiCI4

水酸水(NH4)2C2O4

co灌渣母液濾液

回答下列問題:

(1)“焙燒'’步驟中碳粉的主要作用是_______O

(2)“焙燒”后固體產物有BaCh,易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時主要反應的離子方程式為

(3)“酸化”步驟應選用的酸是(填標號)。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.鹽酸d.磷酸

(4)如果焙燒后的產物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是

(5廣沉淀”步驟中生成BaTiCXC2O4)2的化學方程式為。

(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋼，產生的n(C6)：n(CO)=。

8.(2023?湖北省選擇性考試，16)SiCL是生產多晶硅的副產物。利用SiCL對廢棄的鋰電池正極材料LiCoCh

進行氯化處理以回收Li、C。等金屬，工藝路線如下:

SiCI*2OH溶液NahCO,溶液

LiCoO刖柚

回答下列問題:

(l)C。位于元素周期表第周期，第族。

(2)燒渣是LiCl、CoCb和Si(h的混合物，“500C焙燒”后剩余的SiCL應先除去，否則水浸時會產生大

量煙霧，用化學方程式表示其原因_______。

(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2cCh常用方法的名稱是0

,5

(4)已知/CSP［CO(OH)21=5.9X10,若“沉鉆過濾”的pH控制為10.0,則溶液中C02+濃度為molLL

“850C燧燒”時的化學方程式為。

⑸導致SiC14比CC14易水解的因素有(填標號)。

a.Si-Cl鍵極性更大b.Si的原子半徑更大

c.Si-Cl鍵鍵能更大d.Si有更多的價層軌道

9.(2023?廣東卷，18)Ni、C。均是重要的戰略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2\AP\

Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co,并獲得高附加值化工產品。工藝流程如下:

找性溶液

硝酸浸活性MRO鐘咕

國］一段泥一匾］一國］一松被2氣體A

取液謝pH至9.0分離

飽和

NiCl,溶液

固體氧化物

NiCl,411,0

L-*氣體一|冷卻至硝一HNO,溶液

已知：氨性溶液由NH3H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制,常溫下，Ni2\Co2\Co3+與NH3形成可

溶于水的配離子：Ig^b(NH3-H2O)=-4.7；CO(OH)2易被空氣氧化為CO(OH)3；部分氫氧化物的Kp如卜.表。

氫氧CoCoNi(Al(Mg(

化物

(OH)2(0H)30H)2OH)jOH)2

5.9x101.6x1D5.5x1。1.3x105.6x1

Ksp

問答下列問題:

(1)活性Mg?？膳c水反應，化學方程式為<,

(2)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NH3H2O)c(NH4+)(填或“=")。

(3)“氨浸”時，由Co(OH)3轉化為[C。(NH3)6]2+的離子方程式為。

(4)(NH4)2CO3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中,

出現了NHjAI(OH)2cCh的明銳衍射峰。

①NHjAl(OH)2c03屬于(填“晶體”或“非晶體”)。

②(NHSCO3提高了Ni、C。的浸取速率，其原因是。

(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為°

②由CoCb可制備AkCoOy晶體，其立方晶胞如圖。AI與0最小間距大于C。與0最小間距，x、y

為整數，則C。在晶胞中的位置為；晶體中一個AI周圍與其最近的0的個數為。

⑹①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得HNCh溶液中n(HNCh)與n(H2O)

的比值，理論上最高為o

②“熱解”對于從礦石提取Ni、C。工藝的意義，在于可重復利用HNO3和(填化學式)。

10.(2022?福建卷，II)粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含SiCh、AI2O3和CaO

等i提鋁的工藝流程如下:

II

汾他.一「^1沉的|一|十.鼠小H培饒I,漫卜一仙6

IIII

浸濡波液I氣體注液2

回答下列問題：

⑴“浸出”時適當升溫的主要目的是_______,AI2O3發生反應的離子方程式為。

(2)“浸渣”的主要成分除殘余AI2O3外，還有。實驗測得，5.0g粉煤灰(AI2O3的質量分數為30%)

經浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(AI2O3的質量分數為8%),AI2O3的浸出率為o

⑶“沉鋁”時，體系中三種物質的溶解度曲線如下圖所示，加入K2sCh沉鋁的目的是,“沉鋁”

的最佳方案為。

(4)“焙燒”時，主要反應的化學方程式為。

(5)“水浸”后得到的“濾液2”可返回工序循環使用。

II.(2022?重慶卷，15)電子印制工業產生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cii2+等，對其處理

的流程如圖。

Sn與Si同族，25c時相關的溶度積見表。

化學式或

Sn(OH)4(SnO2-2H2O)Fe(OH)3CU(OH)2

溶度積1.0x10564x10-382.5x1O-20

(DNazSnCh的回收

①產品NazSnCh中Sn的化合價是。

②退錫工藝是利用稀HN03與Sn反應生成SM+,且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是_____,廢液中的

S/+易轉化成SnO2xH2Oo

③沉淀1的主要成分是SnCh,焙燒時，與NaOH反應的化學方程式為。

(2)濾液1的處理

①濾液1中FP+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。

②25℃時，為了使CM+沉淀完全，需調節溶液H+濃度不大于mol?LL

(3)產品中錫含量的測定

稱取產品1.500g,用大量鹽酸溶解，在CO?保護下，先用A1片將Si?+還原