第二章 章末測試（基礎(chǔ)）原卷版

第二章章末測試(基礎(chǔ))

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的

I.(湖北?鄂州市教學(xué)研究室高二期末)向一個密閉容器中充入ImolN?和3moiHz,在一定

條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成NH一達(dá)到平衡時，下列說法中正確的是

A.2、比和NHM物質(zhì)的量濃度之比為132

B.也完全轉(zhuǎn)化為NH,

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

D.單位時間內(nèi)消耗amolN2,同時消耗2amolNH3

2.(河南洛陽?高二期中)下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫

B.合成氨T廠通常采用高溫條件(N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)A〃<0)

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

3.(廣東茂名?高二期末)下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是

A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水

C.電解飽和食鹽水D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

4.(山東?微山縣第二中學(xué)高二階段練習(xí))一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列

-1-1

反應(yīng):2HI(g)^H2(g)+I2(g)o若c(HI)由0.1molL降到0.08mol.L時，需要20s,那么c(HI)

由0.08molL」降到0.07mol-L1時，所需反應(yīng)的時間為

A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

5.(黑龍江?農(nóng)墾佳木斯學(xué)校高二階段練習(xí))對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：

3A(g)+B(g)^2C(g)+2D(g),若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是

A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動

C.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C.在一定溫度下固定容積的容器中，發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，增大容器內(nèi)壓強(qiáng)，反應(yīng)速

率不一定改變。

D.NH3的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以，升高溫度，反應(yīng)的速率減慢

7.利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJmol-',可凈化汽車尾氣，

如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)

C.向容器中通入NOD.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

8.在一定條件下，某反應(yīng)之到平衡時，平衡常數(shù)若溫度適當(dāng)降低，

c(C)-c(D)

D的濃度增加。下列說法正確的是

A.減低溫度，逆反應(yīng)速率增大B.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

C.若增大c(A)、c(B),K值增大D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A(g)+B(g)^^

C(g)+D(g)

9.(遼寧?遼河油田第二高級中學(xué)高二期中)80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2。4，發(fā)

生反應(yīng)N2OQ2NO2AH=+QkJmol,(9>0),獲得如表數(shù)據(jù)：

時間/S020406080100

cCNOaXmobL-'0.000.120.200.260.300.30

下列判斷正確的是

A.當(dāng)溫度不變時增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.0~40s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol-L【s”

C.反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ

D.100s后升高溫度，體系顏色變淺

10.(江蘇?鹽城市伍佑中學(xué)高二期中)關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

D.對于，3Fe(s)+4H2O(g)除9FeQ(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K二

4

c(Fe3O4)c(H2)

34

c(Fe)c(H2O)

11.(廣西?南寧市第五十六中學(xué)高二期末)在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快

的是

A.v(A)=0.5molL*,-S-1B.v<B)=0.3mol-L',-s'1

C.v(C)=0.8mol-L'-s'1D.v(D)=lniolL'1-s'1

12.(遼寧?一尺和育英高級中學(xué)高二階段練習(xí))可逆反應(yīng)A(?)+aB(g)=C(g)+2D(g)(a為正

整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(7)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

2

下列說法不正確的是

A.若a=2,則A為非氣體

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.T2>T,,P2>P,

D.其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

13.(廣東梅縣東山中學(xué)高二階段練習(xí))NH.)和純凈的02在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

4NH3(g)+3O2(g)^2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積為2L的恒容密閉容器中充入4moiNH3和

3moiCh,4min后，測得H?0(g)的體積分?jǐn)?shù)為40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速

率不正確的是()

A.v(O2)=0.225mol/(Lmin)B.v(H2O)=0.375mol/(Lmin)

C.V(N2)=0.125mol/(L-min)D.v(NH3)=0.250inol/(Lmin)

14.一定條件下，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N式g)+3H2(g)=2NH式g)△H=92.2kJ?mo「，

如圖所示是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件的改變而變化的關(guān)系圖，下列說法不正確的

是()

A.乙時增大c(N?)或《凡)B.G時加入催化劑

C.%時降低溫度D.。時向容器中充入He

15.例IImolX氣體和amolY氣體在一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

X(g)+aY(g)^bZ(g)o反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%,且在同溫同壓下還測得

反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的則a和b的數(shù)值可能是()

4

A.a=l,b=2B.a=l,b=3C.a=2,b=3D.a=3,b=2

【解析】16.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應(yīng)

A(g)+2B(g)^^C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

3

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的

量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合

氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1

A.①③④⑤B.①③⑨C.④⑤⑦D.??③④⑤⑥⑦⑧

二、非選擇題：共56分。

17.(1()分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)

^2NH3(g)A//--92kJ/mol；據(jù)此回答以下問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=o

(2)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值

o(填“越大”、”越小”或“不變”)

⑶某溫度下，若把lOmolN2與30moiH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

9

時，測得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時的正，則平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率。=(用百分?jǐn)?shù)表

示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到億學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vi￡(N2)=2vXNH3)

d.混合氣體中c(NH3)不變

(4)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)o

18.(14分)已知2A2(g)+B?(g)一^2C3(g)△H=QkJ-mol」(Q|>0),在一個有催化劑、

容積不變的密閉容器中加入2molA?和1molB2,在500c時充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時C、的濃

度為wniolL'放出熱量為Q?kJ。

(1)達(dá)到平衡時，A?的轉(zhuǎn)化率為。

⑵達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氨氣，A2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或

“不變

⑶若在原來的容器中，只加入2moic臺，50()℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量Q.kJ,C3

的濃度(填”或“<")wmolL",Q,、Q>Q3之間滿足何種關(guān)系：Q/

4

(4)改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，則下列結(jié)論正

確的是________(填序號)。

A反應(yīng)速率：c>b>a

B達(dá)到平衡時A：的轉(zhuǎn)化率：b>a>c

CT2>T,

Db點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)，A?和B2的起始物質(zhì)的量之比為2:1

(5)若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入4moiA2和2moiB,,500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡

后，放出熱量Q$kJ,則Q?Q,(填或“=")。

(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2轉(zhuǎn)化率的是(填序弓)。

A選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎〣增大壓強(qiáng)

C及時分離生成的GD升高溫度

19.(14分)(1)在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)=3B(g)+C(?)的能量變化如圖所

則3A(g)=3B(g)+C(?)的正反應(yīng)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)由a到b可能發(fā)生變化

的反應(yīng)條件是。

(2)在密閉恒容容器中，充入一定是的A發(fā)生反應(yīng)3A(g)=3R(g)+C(?”

①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示：

5

則下列有關(guān)C物質(zhì)的狀態(tài)的判斷止確的是（填選項(xiàng)字母）。

a.可能為氣態(tài)b.一定為氣態(tài)c.一定為非氣態(tài)

②若t2時刻只擴(kuò)大容器的體積，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量變化符合z線，則C物質(zhì)

的狀態(tài)為o

（3）在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相

互反應(yīng)，生成無害物質(zhì)，減少污染。

1

已知:N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+180.5kJ-mol-

2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH=-221.0kJmoH

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH—393.5kJ-mol-1

試計算尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CO2（g）的AH=。此反應(yīng)的化學(xué)

平衡常數(shù)表達(dá)式為K=—,隨著溫度的升高，K值將一（填“增大”“減小”或“不變”）。

20.（云南省楚雄彝族自治州民族中學(xué)高二階段練習(xí)）（18分）SO?、NO、CO均為大氣污

染物，它們在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以減少對環(huán)境的污染。

（1）一定條件下，將2moiSO:與ImolO?置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

250會）+02值）？250式位，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號）。

A.混合氣體的密度保持不變

B.SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變

C.SO2和3的物質(zhì)的量之比保持不變

D.的消耗速率和SO3的消耗速率相等

（2）已知反應(yīng)2NO（g）UN2（g）+C）2（g）AH<0,在不同條件時N?的體積分?jǐn)?shù)隨時間⑺的

變化如圖甲所示。根據(jù)圖像可以判斷曲線飛、&對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是（填

序號）。

6

甲

A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑

(3)CO和在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H;(g)^CH3OH(g)AH<06現(xiàn)在體

積為1L的恒容密閉容器(如圖乙所示)中通入1molCO和2moiH2,測定不同時間、不同

溫度卜.容器中CO的物質(zhì)的量，結(jié)果如表所示：

\L

乙

弋…顆時間.0min?10min220minP30min340min"

溫度。

ImolPO.Smol30.62mdc0.4mol~0.4md~

中l(wèi)mol?0.7mol~0.5mol-

請回答下列問題。

①I(填“>”或"V”或“=")T2,理由是______________。已知T?時，第20min時容器

內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時H1的轉(zhuǎn)化率為,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為。

②若將ImolC。和2m。1也通入原體積為IL的恒壓密閉容器(如圖丙所示)中，丁?時該反

CH

應(yīng)的平衡常數(shù)為:若再向容器中通入?m。1CH30H(g),重新達(dá)到平衡時，3OH(g)

在體系中的體積分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變

課后測評

一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題

意)

1.下列說法正確的是()

A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素

B.當(dāng)反應(yīng)體系容積不變時，減小反應(yīng)物的量肯定能減小反應(yīng)速率

C.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度吐化學(xué)反應(yīng)速率為0

D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的變化最來表示

D

影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物的性質(zhì),A項(xiàng)錯誤;如果反應(yīng)物是固體或液體，減

7

小反應(yīng)物的量不會影響反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯誤;可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正、逆反應(yīng)速率相等,

但不為零,C項(xiàng)錯誤。

2.下列說法正確的是()

A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D.?般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C

自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)錯誤;有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行.B項(xiàng)錯誤:升高

溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C項(xiàng)正確;使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,

增大活化分子百分?jǐn)?shù)，對化學(xué)平衡沒有影響，不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)錯誤。

3.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)-H2(g)+l2(g)△”>(),若15s內(nèi)c(HI)由0.1

moi-L1降到().07molL」,則下列說法正確的是()

A.0-15s內(nèi)用L表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.002molL's"

B.c(HI)由0.07mol-L-,降到0.05molL」所需的反應(yīng)時間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大

|解析卜~析s內(nèi)X(°1-°WH「=O.0O1mol-L'-s-^A項(xiàng)錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)

行,c(HI)減小MHI)減小，故c(HI)由0.07molL“降到0.05molV所需時間大于10s,B項(xiàng)錯誤;

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯誤;減小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大,D

項(xiàng)正確O

4.(江西上饒高二月考)已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)=^2NOBr(g)kJmol"(a>0),其反應(yīng)

機(jī)理是:①N0(g)+Br2(g)uN0B3g)快②NOB「2(g)+NO(g)u2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBn是該反應(yīng)的催化劑

C.增大BBg)的濃度能增天活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

D.2molNO完全反應(yīng)時生成物的總鍵能比反應(yīng)物的總鍵能大akJ-mor1

D

攵應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,A錯誤;NOBr2是中

間產(chǎn)物，而不是催化劑,B錯誤;增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變,C錯誤;正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵

吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總就能小akJmor',D

正確。

5.已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)i2W(g)+Z(g)△Hv0(Y物質(zhì)易被液化)。下列有

關(guān)說法中一定正確的是()

A.若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng),體系顏色變淺

區(qū)改變壓強(qiáng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不變

C平衡時，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小

D.平衡時，其他條件不變,分離出Z,正反應(yīng)速率增人

C

A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，不論平衡向哪個方向移動，各物質(zhì)濃度變大，體系顏色應(yīng)變深:B項(xiàng),Y物質(zhì)

易被液化，加壓有可能導(dǎo)致Y變?yōu)橐簯B(tài)，平衡常數(shù)的表達(dá)式變了，平衡常數(shù)也就可能改變;C項(xiàng),

升溫，平衡逆向移動,正確;D項(xiàng)，分離出Z,正、逆反應(yīng)速率都減小。

6.(江西上饒高二月考)已知：h在水中的溶解度很小，在KI溶液中的溶解度顯著增大。h在KI

溶液中存在下列平衡：l2(aq)+「(aq)il式叫)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,

下列說法正確的是()

8

A.反應(yīng)I2(aq)+r(aq)^=M&(aq)的A//>0

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在題給平衡體系中加入C04,平衡不移動

D.2s℃時，在題給平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6X0

1圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越高,平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,故正反

應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△”<(),故A錯誤;硫難溶于水，而碘單質(zhì)與1一形成G而溶于水，可以達(dá)到除

去少量碘的目的，故B正確;加入CCL,碘易溶于CCL,則加入CCL后水中碘的濃度變小，平衡

向左移動，故C錯誤;加入KI固體J的濃度增大,平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響、與物

質(zhì)的濃度無關(guān)，因此平衡常數(shù)K不變，故D錯誤。

7.某溫度下,可逆反應(yīng)〃?A(g)+〃B(g)ipC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對K的說法正確的是()

A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大

C.溫度越高,K一定越大

D.如Rm+n=pMK=1

|答縈"|A

|解析K越大,該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,A項(xiàng)正確;對于一個確定的化

學(xué)反應(yīng),K只是溫度的函數(shù)，溫度一定,K一定,與壓強(qiáng)無關(guān),B項(xiàng)錯誤;因該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確

定,C項(xiàng)錯誤;K二二黑產(chǎn)由加+，kp,無法判斷K的大小,D項(xiàng)錯誤。

8.在某密閉容器中，可逆反應(yīng):A(g)+B(g)-V(g)符合圖中(I)所示關(guān)系表示C氣體在混

合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷,對圖像(II)說法不正確的是()

M。Y?

A2

、2

TLI、A

、

0t077t

(I)(D)

A.〃3>〃4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

BY軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.〃3>〃4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.P3平，丫軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

￥J|B

版就圖像(I)，在壓強(qiáng)不變時,由曲線斜率知。>72。降溫(力―乃)時,0(。增大,即平衡正向移

動,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時，由曲線斜率知壓強(qiáng)〃2>〃i,增大壓強(qiáng)(〃|一以)時MO

增大，即平衡正向移動，故x<2o由圖像(H)知，保持體系壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向移動,A、

B的轉(zhuǎn)化率、0(C)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均減小、而A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故選Bo

9.已知可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)04NO(g)+6H2O(g)A〃=-l025kJmolL若反應(yīng)物起始物

質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()

9

NO含山NO含量:

—ioooy——8x105Pa

(71200*C1xIO6Pa

D

升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時一氧化短的含量小，且達(dá)到平衡時需要的時間

短,A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯誤;增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時一氧化氮的含量小，且達(dá)到平

衡時需要的時間短.B項(xiàng)正確;有無催化劑只影響到達(dá)平衡扶態(tài)的時間，不影響平衡移動,C項(xiàng)

正確。

10一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)+2CO2(g)-CH2-CH2(g)+4H2O(g)o已知溫度對

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()

百分比/%

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù):

C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高干250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

1c

升高溫度時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;

該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小,B項(xiàng)正瑜;化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而增

大，但所用催化劑在250℃時催化活性最高，溫度繼續(xù)升高，其催化效率降低，所以i，(N)有可能

小于v(M),C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。

二、選擇題(本題包括5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符

合題意)

11.25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質(zhì)YZ

初始濃度

0.10.2(Ui

/(mol-L1)

平衡濃度

().()50.05(1.1

/(mol-L')

下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

B.該反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)-2Z(g),其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

踵］AC

10

|解析|x的濃度變化了0.05mo卜L」,所以達(dá)到化學(xué)平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為0.05mol-L-14-0.1

molL」xl0()%=50%,A項(xiàng)錯誤;Y的濃度變化了0.15mol-L」,Z的濃度變化了0.1moLL」,故該反

2

應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)=2Z(g),其平衡常數(shù)飛。°黑05)3=1600,B項(xiàng)正確;對于一個

確定的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān),只與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確。

12.某溫度下在2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量如下表所示,

物質(zhì)XYW

〃(起始狀

210

態(tài))/mol

〃(平衡狀

1().51.5

念)/mol

下列說法正確的是()

A.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△”>()

B.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

C.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.該溫度下，再向該容器中加入1.5molW,達(dá)到新平衡時,c(X)=0.25moll"

~]B

由表中數(shù)據(jù)可以知道平衡時,A〃(X)=1mol、A/i(Y)=0.5mol、AM(W)=1.5mol,A?(X)：

MY):An(W)=lmol:0.5mol：1.5mol=2:1：3,根據(jù)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

等于化學(xué)計量數(shù)之比可得、反應(yīng)的方程式為2X(g)+Y(gr=3W(g)。升高溫度W的體枳分?jǐn)?shù)

減小,平衡逆向移動，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)方向移動，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，即A”<0,故A錯誤;反應(yīng)方程式為2X(g)+Y(g)i3W(g),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量

相同，可以利用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),所以平篋常數(shù)K=W、W)6=戈-=6.75,故B

正確;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大相同的

倍數(shù)，平衡不移動，故C錯誤;該溫度下，再向該容器中加入1.5molW,設(shè)達(dá)到新平衡時生成Y

的物質(zhì)的量為mmol

2X+Y==-3W

起始量/mol10.51.5+1.5=3

變化量/mol2mm3〃z

平衡量/mol1+2”0.5+/??3-3/?/

根據(jù)W含量相同得到:卷%=3-3m

.L.-L■O4.5

0.25;

則達(dá)到新平衡時c(X)Jl+2x；：5)mol=075m。卜L”,故D錯誤。

13.(浙江11月選考)已知:2SO2(g)+C)2(g)12so3(g)

A”=-197.8kJmol'o起始反應(yīng)物為SO?和。2(物質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2

A.一定壓強(qiáng)下降低溫度,SCh的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO?所需要的時間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

莉向表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知,對于放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度,平衡正向移動.故反

11

應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化

相同物質(zhì)的量的SO?所需要的時間不一定相等.B項(xiàng)錯誤;催化劑對化學(xué)平衡移動無影響、但可

以縮短到達(dá)平衡所需的時間,C項(xiàng)正確;由圖中數(shù)據(jù)可知，在1.01xl（）5pa（常壓）下,673K、723K、

773K時S02的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%,97.5%,93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明

顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確。

14.已知H2（g）+L（g）12Hl（g）△〃＜（）,有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入小和h

各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中

HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）

A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變

D.甲增加0.1molHz,乙增加0.1molL

陛冊由題意知，甲、乙能達(dá)到同一平衡狀態(tài),HI濃度相等。升高相同溫度，新平衡依然等效,HI

濃度相等,A選項(xiàng)錯誤;向甲中充入氮?dú)?因?yàn)槿莘e不變，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，甲、乙中

HI的平衡濃度仍然相等,B選項(xiàng)錯誤;對甲降溫，平衡向右移動,HI濃度增大，乙中HI濃度不

變,C選項(xiàng)正確;甲增加0.1mol比,乙增加0.1m34甲、乙中HI濃度增大程度相等,使甲、乙

中HI的平衡濃度仍然相等,D選項(xiàng)錯誤。

15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）△〃＜（）,下列分

析中不正確的是（）

M逆X

Oh時間。I。時間。時間

nni

A.圖I研究的是卜時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B.圖n研究的是M時增大玉強(qiáng)（縮小容積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖HI研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

蠅）由1■這超一個氣體體積不變的放熱反應(yīng),所以圖Im時溫度引高,平衡向左移動，此時逆反

應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，圖11中、增大

壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，使用催化劑，不影響平衡，但反應(yīng)速率增

大,B項(xiàng)正確;如果圖in研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，則由圖可知乙條件下先達(dá)到平衡,

所以應(yīng)該是乙使用了傕化劑，且平衡時甲、乙兩條件下的CO轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,C項(xiàng)錯誤;如果圖

【II研究的是溫度對平衡的影響，同樣應(yīng)該是乙條件下溫度高于甲條件，那么從甲升溫到乙，平

衡向左移動,CO的轉(zhuǎn)化率下降,D項(xiàng)正確。

三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

16.（12分）在密閉容器中，使2moiN2和6mol七混合發(fā)生卜列反應(yīng):N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

A〃＜0。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是:N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比是C

⑵升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，密

度。（填“增大2減小”或不變”）

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氮?dú)猓⒈３謮簭?qiáng)不變,平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移

動。

（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容淵內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將（填

“向左移動"向右移動"或壞移動”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”“小于”

或“等于”）原來的2倍。

疆（1）1：31：1（2）減小不變

（3）逆向（4）向左移動小于

廨機(jī)（1）對N2（g）十3H2（g）12NH3（g）△〃＜（）,在密閉容器中，開始時n（N2）：n（H2）=2：6=1：3,

12

反應(yīng)時消耗〃(N2):H(H2)=1：3,故平衡時〃(N2)：/7(H2)=1:3,所以C(N2)：C(H2)=1：3,轉(zhuǎn)化率

之比為1:lo

(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對分

子質(zhì)量變小，由知密度不變。

(3)達(dá)平衡后,保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓贵w系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng).使平

衡逆向移動。

(4)恒容時升高溫度至原來的2倍，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.即向

左移動，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍。

17.(12分)300°C時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反

應(yīng):3A(g)+B(g)12c(g)+2D(g)△H=Q,2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD。

(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=o

已知心00YK35Oj則NH。(填，'或

⑵在2min末時,B的平衡濃度為,D的平均反應(yīng)速率為。

⑶若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率(填"增大”"減小”或"不變”),原因

是_______________________________

(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，開始時加入C、D各gmol。若使平衡時

各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入Bmolo

c2(C)c2(P)

答案(I)(2)0.8mol-f1

C3(A)C(B)

0.2molL1min-1(3)不變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)對平衡無影響(4)g

阿明(1)溫度越高,K越大，則說明升溫平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),AH〉。。(2)生成0.8

molD,則反應(yīng)掉0.4molB,剩余1.6molB,c(B)=吸=0.8mobL~1;v(B)=-^^?0*=0.1

LLLLxzmin

molL'min/，由化學(xué)計量數(shù)知,D的反應(yīng)速率應(yīng)為B的2倍，故v(D)=2v<B)=2xO.l

mol?L"min"=0.2mol-L'-min'o(3)該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故A的

轉(zhuǎn)化率不變。(4)將C、D的量折算成A、B的量,則相當(dāng)于加入2molA和|molB,容器體積

固定，若平衡時各物質(zhì)濃度與原平衡相同，則說明起始時物質(zhì)的量相等，故還應(yīng)加入B2

,2.4,

niol--mol=-molo

18.(12分)(全國I,節(jié)選)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等

工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。問答下列問題：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NzOs。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,

其分子式為，

(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25已時NzC^g)分解反應(yīng)：

2NO(g)一*4NO(g)+O(g)

2522I

2N2O4(g)

其中NCh二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)〃隨時間/的變化如下

表所示［K8時,N2O5(g)完全分也____________________________

11

Zinin0408016026()00

300700

p.'kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

3l

①研究表明,N2()5(g)分解的反應(yīng)速率v=2xl0'xpN2Oi.(kPa-min),/=62min時，測得體系中

p()2=2.9kPa,貝IJ此時的口電仇=kPa,n=kPamin'o

②若提高反應(yīng)溫度至35C,則NzCMg)完全分解后體系壓強(qiáng)幺(35℃)63.1kPa(填

“大于”“等于”或“小于”),原因是。

③25°C^N2O4(g)i2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K產(chǎn)kPa(。為以分壓表示的平衡

常數(shù),計算結(jié)果保留I位小數(shù))。

⑶對于反應(yīng)2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步N2O5INO2+NO3快速平衡

13

第二步NO2+NO3―-NO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步N0+N03—"2NO2快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)。

A.u(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N03

C第二步中N02與NCh的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

答案|(1)0?

(2)①30.06.0x10-2②大于溫度提高，體積不變,總壓強(qiáng)提高;NCh二聚為放熱反應(yīng)，溫

度提高,平衡左移.體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高③13.4

(3)AC

隆責(zé)⑴干燥的氯氣與干燥的AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,氯氣作氧化劑，而AgNO3中

Ag、N元素都處于最高價，所以被氧化的只能為氧元素網(wǎng)得到的氣體為氧氣。

(2)①依據(jù)反應(yīng)N2O5(g)-'2N02(g)402(g)及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強(qiáng)成正比，生

成的O?的壓強(qiáng)p(O2)=2.9kPa,則剩余N2O5形成的壓強(qiáng)p(N2O5)=35.8kPa-2.9kPax2=30.0kPa。

3

則N2O5的分解速率v=2xlO-x3O.OkPamin"=6.0xl0-2kPamin'o②若提高反應(yīng)溫度至35℃,

1

由于體積不變，但溫度提高，總壓強(qiáng)增大，且2NCh(g)-NQ?(g)A/72=-55.3kJ-mor為放熱反

應(yīng)，溫度升高，平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大，總壓強(qiáng)提高，所以N2O5完全分解后體系壓強(qiáng)

大于63.1kPa。③當(dāng)z=oo時，體系的總壓強(qiáng)為63.1kPa為平衡時的總壓強(qiáng)，此時N2O5完全分解,

生成的氧丸的壓強(qiáng)為：〃(02)=駕照=17.9kPa。若NO2不生成N2O4,則此時的總壓應(yīng)為35.8

kPax|=89.5kPa,而實(shí)際壓強(qiáng)為63.1kPa,壓強(qiáng)差為:89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa

5

2NO2=-N2O4壓強(qiáng)差

211

26.4kPa26.4kPa

則平衡時NO2的分壓為:63.1kPa-p(O2)-p(N2O4)=18.8kPa;

由此可求反應(yīng)N2O4(g)i2NC)2(g)的平衡常數(shù)為嗡寥H3.4kPa。

(3)根據(jù)第一步能“快速平衡”及第二步“慢反應(yīng)”可判斷A項(xiàng)正確;反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3

及NO.B項(xiàng)錯誤;根據(jù)第二步反應(yīng):NO2+NO3-"NO+NO2+O2可知，部分NO：沒有參加反應(yīng),C

項(xiàng)正確；第三步為“快反應(yīng)”，則該步反應(yīng)的活化能較低,D項(xiàng)錯誤“

19.(12分)CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

⑴水煤氣變換［C0(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)］是工業(yè)上獲取CO?、氏的途徑之一。我國學(xué)

者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其

中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

可知水煤氣變換的AH(填“大于”“等于”或“小于”)0,該歷程中最大能壘(活化能)EF

eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式:。

(2)水煤氣變換獲取的CCh、氏,經(jīng)催化反應(yīng)能合成二甲微，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)---^C0(g)+H20(g)

AWi

反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)——CH30cH3(g)+3H2O(g)△牝=-122.5kJmo-

14

在恒壓、CO?和Fh的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨

溫度的變化如圖。

1

00I-

過80F

裁60-FCHQC%的選擇性

年

端40F

仙

崛'\cOz平衡轉(zhuǎn)化率

修

3

辨

0200240280320360

溫度/*c

其中:CH30cH3的選擇性;

2XCH30cH3的物質(zhì)的量二］00/

反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量°

①溫度高于300C,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因

是________________________________________________________________________________

②220℃時，在催化劑作用下CO?與比反應(yīng)一段時間后，測得CH30cH3的選擇性為48%(圖

中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施

有o

(3)用二氧化碳催化加氫還可用來合成低碳烯燒。反應(yīng)開始時在0.1MPa條件下.以〃(七)：

/Z(CO2)=3：1的投料比充入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)-

C2H4(g)+4H?O(g),不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖所示。

在120c達(dá)到平衡時,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為:若按氫氣和二氧化碳的物質(zhì)的

量之比為〃：1(心3)進(jìn)行投料，溫度控制為120C,設(shè)相應(yīng)平衡體系中乙烯的產(chǎn)率為也在圖中

繪制m隨〃(〃23)變化的示意圖(標(biāo)出曲線的起點(diǎn)坐標(biāo))。

(

拗

<

W

S

XJS

1234567

投料也

僭案|(1)小于2.02COOH+H+H2O-------COOH?十2H?十OH?或H2O--------H+OH-

(2)①反應(yīng)I的A〃〉0,反應(yīng)H的△〃<()；溫度升高使82轉(zhuǎn)化,CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使

CO2轉(zhuǎn)化為CH30cH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度

②增大壓強(qiáng)，使用對反應(yīng)II催化活性更高的催化劑

(3,72.7%)

1234567

(3)72.5%投料比

15

朝⑴根據(jù)觀察計算機(jī)模擬結(jié)果,結(jié)合△小生成物總能量-反應(yīng)物總能量可知,水煤氣變換反

應(yīng)的AH<0;該歷程中最大能壘(活化能)Ea=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV,該步驟的化學(xué)方程