人教版高中化學(xué)選修二專項(xiàng)練習(xí)：共價(jià)鍵（三大題型）

第二章第一節(jié)共價(jià)鍵

，題型梳理

【題型1化學(xué)鍵】

【題型2共價(jià)鍵及其分類】

【題型3鍵參數(shù)共價(jià)鍵對分子空間構(gòu)型的影響】

，舉一反三

【題型1化學(xué)鍵】

【例1】卜.列各組化合物中化學(xué)鍵類型完全相同的是

A.NaCl和HQB.NaOH和NazO

C.H2和H2sD.NH3和H2O

【答案】D

【詳解】A.Na。中含有離子鍵，HC1中含有極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B.NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，NazO中只含離子鍵，故B不符合題意；

C.山中只含非極性鍵，H2s只含極性鍵，故C不符合題意；

D.N%和H2。都是只含極性鍵，故D符合題意；

故選D。

【變式下列分子中，含有碳碳雙鍵的是

A.C2H4B.CH3COOHC.C2H5OHD.CH3COOCH2CH3

【答案】A

【詳解】A.C2H4中含有1個(gè)碳碳雙鍵、4個(gè)C-H鍵，選項(xiàng)A符合題意；

B.CH3co0H中含有1個(gè)C-C健，3個(gè)C-H鍵，1個(gè)C-0鍵，1個(gè)C=0雙鍵和1個(gè)0-H鍵，選項(xiàng)B不

合題意；

C.C2H50H中含有1個(gè)C-C鍵，5個(gè)C-H鍵，1個(gè)C?O健和1個(gè)0?H鍵，選項(xiàng)B不合題意；

D.CH3coOCH2cH3中含有2個(gè)C-C鍵，8個(gè)C-H鍵,2個(gè)C-O鍵和1個(gè)C=0健，選項(xiàng)D不合題意；

答案選A。

【變式1?2】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.CaChB.KOHC.H20D.CH3CH2OH

【答案】B

【詳解】A.CaCL中鈣離子與氯離子間形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.KOH中鉀離子與氫氧根離子間形成離子鍵，氧與氫原子間形成極性鍵，故B正確；

C.比0中氫與氧原子間形成極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H中均為非金屬元素，原子間均為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

答案為：Bo

【變式1?3】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是

A.H2OB.Na2O2C.NH4clD.N2

【答案】A

【詳解】A.比0由氫、氧兩種元素組成，分子內(nèi)氫氧原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，A正

確；

B.NazOz由鈉、氧兩種元素組成，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含離子鍵，過氧根內(nèi)含共價(jià)鍵，B錯(cuò)

誤；

C.NH4cl由錢根離子和氯離子構(gòu)成，含離子鍵，錢根離子內(nèi)含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.N2由氮元素組成，屬于單質(zhì)，分子內(nèi)含共價(jià)鍵，不屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題型2共價(jià)鍵及其分類】

共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征

共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，其特征是具有方向性和飽和性。

共價(jià)鍵的分類

分類依據(jù)類型

。鍵軌道“頭碰頭”重疊

形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式

兀鍵軌道“肩并肩”重疊

極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移

非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對的數(shù)目

雙鍵原子間有兩對共用電子對

三鍵原子間有三對共用電子對

共價(jià)鍵類型的判斷

(1)O鍵與冗鍵

①依據(jù)鍵強(qiáng)度判斷：O鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定；兀鍵活潑，比較容易斷裂。

②由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式判斷：共價(jià)單鍵都是O鍵，共價(jià)雙鍵中含有I個(gè)。鍵、1個(gè)冗鍵，共價(jià)叁鍵中含有1個(gè)。

鍵、2個(gè)兀鍵。

③由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全部是。鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為。鍵，

(2)極性鍵與非極性鍵

看形成共價(jià)鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是非極

性共價(jià)鍵。

【例2】下列各組物質(zhì)中既存在。鍵乂存在兀鍵的是

A.ChB.乙烯C.CaChD.H2O2

【答案】B

【詳解】A.Cb中只存在。鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯中即存在。鍵又存在兀鍵，B項(xiàng)正確；

C.CaCh只存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H2O2只存在。鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【變式2?1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.S-SO鍵與S-PG鍵的電子云?對稱性不同

B.物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂

C.非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價(jià)鍵

D.1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分子.這是由共價(jià)犍的飽和件決定的

【答案】D

【詳解】A.s-so鍵與s-po鍵的對稱性相同，均為軸對稱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)溶解或熔融時(shí)也會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.非金屬元素之間形成的化合物中不一定只含有共價(jià)鍵，如NH4。中含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.N原子最外層有5個(gè)電子，有三個(gè)末成對電子，1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH3分

子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，D項(xiàng)正確;

故選D。

【變式2?2】下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是

A.共價(jià)化合物中也可以存在離子鍵

B.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵

C.已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2,則分子中存在4個(gè)。鍵（C-H）和2個(gè)冗鍵（C=C）

D.乙烷分子中6個(gè)C-H鍵都為。鍵，1個(gè)C-C鍵為兀鍵

【答案】B

【詳解】A.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，如HF、比0分子中只有共價(jià)健，故A錯(cuò)誤；

B.NHK1全部是由非金屬元素組成的，但該化合物為離子化合物，鏤根離子和氯離子之間為離子健，故

B正確；

C.單鍵為。鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)。鍵，另一個(gè)為九鍵，故乙烯（CH2=CH2）分子中有4個(gè)c-Ho鍵，

C=C鍵中有I個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，故C錯(cuò)誤；

D.單鍵為。鍵，則乙烷分子中6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵都為o鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【變式2?3】下列關(guān)于。鍵和兀犍的說法，不正確的是

A.。鍵和兀鍵不能同時(shí)存在于同一個(gè)分子中

B.。鍵由原子軌道"頭碰頭’'重疊而成，兀鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成

C.乙烯分子中含有5個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵

D.氫分子中存在。鍵，氮分子中存在。鍵和71鍵

【答案】A

【詳解】A.。鍵可以和兀鍵同時(shí)存在，例如氮?dú)庵泻幸粋€(gè)。鍵和兩個(gè)兀鍵，選項(xiàng)A不正確；

B.。鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊而成，兀鍵由原子軌道“肩并肩”重疊而成，選項(xiàng)B正確；

C.乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中有一個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵，因此乙飾分子中含

有5個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵，選項(xiàng)C正確；

D.氫氣中含有一個(gè)氫氫鍵，而氮?dú)庵泻腥齻€(gè)氮氮鍵，三個(gè)氮氮鍵中有一個(gè)。鍵和兩個(gè)兀鍵，選項(xiàng)D正

確；

答案選A。

【變式2?4】回答下列問題：

（1）1molCCh中含有的。鍵數(shù)目為，兀鍵數(shù)目為。

(2)已知CO和CN-與Nz結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)o鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為。CH?:CHCN分子中。鍵與

加鍵數(shù)目之比為o

(3)腓(N2HJ分子可視為NH，分子中的一個(gè)氫原子被一NHz(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

胱可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng):N2O4(I)+2N2H4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AHT038.7

klmol-L若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則形成的n鍵有molo

(4)CH』、NN、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。

【答案】(1)2NA2NA(2)1：22：1(3)3(4)HF、H2O.NH3、CH4

【詳解】(1)CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C二O,I個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵中有1個(gè)。鍵和1

個(gè)匯鍵，1molCCh中含有的。鍵數(shù)目為2NA,兀鍵數(shù)目為2NA。

(2)N2的結(jié)構(gòu)式是N^N,每個(gè)三鍵中有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則CO分

II

I

子內(nèi)存在c三O鍵,。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)方比為1：2：CHkCHCN分子的結(jié)構(gòu)式是,分子

H

中有6個(gè)。鍵和3個(gè)兀鍵，o鍵與冗鍵數(shù)目之比為2：1。

(3)N2的結(jié)構(gòu)式是NN,每個(gè)三犍中有1個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，產(chǎn)物中只有N2含有兀鍵；腫(N2H4)分子

中含有4個(gè)N—H鍵。燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(1)+2N2H4(I)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1038.7

kJinol1,若該反應(yīng)中有4moiN—H鍵斷裂,則消耗1molN2H4,生成1.5molN2,形成的/鍵有3moL

(4)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，原子吸引電子能力增強(qiáng)，所以CHjNH3、H2O、HF分子中共價(jià)

鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、H2O、NH3、CH4

【題型3鍵參數(shù)共價(jià)鍵對分子空間構(gòu)型的影響】

L瞳：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)

原子所吸收的能量

鍵

參-----鋌區(qū)：構(gòu)成化學(xué)鏈的兩個(gè)原子的核間距

數(shù)L鋌魚：在多原子分子中,兩個(gè)相鄰共價(jià)健

之間的夾角

健參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

犍能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。

I-鍵能一1

決定分子的穩(wěn)定性

鍵長=性分子的性質(zhì)

決定

分子的空間結(jié)構(gòu)

1-鍵角」

【例3】下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述不正確的是

A.鍵能：C-OSi-Si.C-H>Si-H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成謔、結(jié)構(gòu)均相似的晶體，因此具有很高的硬度

C.SiHi中Si的化合價(jià)為+4,CH,中C的化合價(jià)為-4,因此SiN還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p兀鍵

【答案】C

【詳解】A.C2H6分子中含有C-C鍵和C-H鍵,Si2H6分子中含有Si-Si鍵和Si-H鍵，由于鍵能:C-C>Si-

Si、C-H>Si-H,所以穩(wěn)定性：C2H6Asi2H6,故A正確;

B.立方型SiC是原子晶體，物理性質(zhì)與金剛石相似，金剛石硬度大，則立方型SiC具有很大的硬度，故

B正確；

C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CM中C的化合價(jià)為-4,Si與C為同主族元素，同族元素從上到下，非金屬

元素的電負(fù)性減小，原子半徑增大，原子失電子的能力遞增，氮化物的還原性增強(qiáng)，因此SiH,還原性大于

CIh,故C錯(cuò)誤；

D.Si的原子半徑較大，原子間形成的。鍵較長，p-p軌道重疊程度很小，難于形成兀鍵，所以Si原子間

難形成雙鍵而C原子間可以，故D正確；

故選：C。

【變式3?1】下列說法錯(cuò)誤的是

A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固

B.鍵長與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系

C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，多原子分子的鍵角?定，說明共價(jià)鍵有方向性

D.共價(jià)鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價(jià)鍵有飽和性

【答案】B

【詳解】A.鍵能指氣態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能越大，意味著化學(xué)犍越穩(wěn)

定，越不容易被打斷，A正確；

B.鍵長是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角，多原子分子的鍵角一定，說明共價(jià)鍵具有方向性，C正確。

D.元素的原子形成共價(jià)鍵時(shí)，當(dāng)一個(gè)原子的所有未成對電子和另一些原子中自旋方向相反的未成對電子

配對成鍵后，就不再跟其他原子的未成對電子配對成鍵，例如H20分子中，0原子有兩個(gè)未成對電子，它

只能跟兩個(gè)H原子的未成對電子配對，因此，共價(jià)鍵具有飽和性，D正確；

故選B。

【變式3?2】參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是

化學(xué)鍵H-CH-NH-0H-F

鍵能/(kJmoL)413.4390.8462.8568

鍵長1091019692

A.CH4B.NH3C.H2OD.HF

【答案】D

【詳解】物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子也越穩(wěn)定，從圖中可

知，H-F鍵的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF,故答案選D。

【變式3?3】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是

A.鍵能是衡量化學(xué)鍵強(qiáng)度的物理量

B.鍵長是指形成共價(jià)犍的兩個(gè)原子之間的間距

C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，鍵能越大

D.單鍵一般比雙鍵的鍵能更大

【答案】C

【詳解】A.鍵能和鍵長是衡量化學(xué)健強(qiáng)度的物理量，A錯(cuò)誤；

R.鍵長是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，R錯(cuò)誤：

C.兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊程度越大，鍵越穩(wěn)定，鍵能越大，C正確；

D.單鍵一般比雙鍵的鍵能要小，D錯(cuò)誤；

故選C。

【變式3?4】下列說法正確的是

A.分子的結(jié)構(gòu)是由鍵能決定的

B.共價(jià)鍵的鍵能越人，共價(jià)健越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定

C.CF,、CCL、CBm、CI4中C-X（X二F、Cl、Br、I）鍵長、鍵角均相等

D.H9分子中兩個(gè)0-H鍵角為180。

【答案】B

【詳解】A.分子的結(jié)構(gòu)主要是由鍵參數(shù)中的鍵角、鍵長決定的，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，越不容易斷裂，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C.由于F、Q、Br、I的原子半徑不同，故C—X(X=F、CkBr.I)鍵長不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.H2O分子中O原子為sp3雜化，水分子為V形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)O—H鍵角為105。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

【變式3?5】下列說法中，錯(cuò)誤的是

A.。鍵是原子的軌道“頭碰頭”式重疊，冗鍵是原子軌道“肩碰肩”式重疊

B.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固

C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角，說明共價(jià)鍵有方向性

D.在所有分子中都存在化學(xué)鍵

【答案】D

【詳解】A.。鍵電子云重疊程度較大，是原子軌道“頭碰頭”式重疊，兀鍵電子云重疊程度較小，是原子軌

道“肩并肩”式重疊，故A正確；

B.鍵能可以用來衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性，鍵能越大斷開化學(xué)鍵所需的能量越多，化學(xué)鍵越牢固，故D正確；

C.鍵角是兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角