《硫與環境保護》單元檢測題-蘇教版高中化學必修第一冊

專題4《硫與環境保護》單元檢測題

一、單選題（共13題）

1.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件

及部分產物均已略去，則下列有關說法錯誤的是（）

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的脫水性

B.若A為銅，則在圖中的反應，X只起氧化的作用

C.若A為碳單質，則C不宜用及撲滅由鈉引起的著火

D.將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

2.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選

實驗操作和現象結論

項

將?塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL,鋁條表面無鋁與濃硫酸常溫下不

A

明顯現象反應

B向試管中加入3mL濱水，再通入S02氣體，溶液橙黃色褪去so?具有本原性

分別向兩份濃度，體積均相同的凡02溶液中滴入五滴等濃度的CuS°4和

CuSO4比KMnO4催

C

KMn04溶液，前者產生氣泡速率更快化效果好

溶液X中一定含有

D將溶液X與鹽酸反應產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

SO;-

A.AB.BC.CD.D

3.反應3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是

A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2

4.下列“類比”結果正確的是

A.適量CO?通入Ca(CIO)2溶液中可生.成CaCO3和HCIO,則適量SCh通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO?

和HC1O

B.實驗室用濃硫酸和NaCI固體共熱制備HC1,則可用濃硫酸和NaBr固體共熱制備HBr

C.Mg與CO2反應生成MgO和C,則Mg與SO?反應生成MgO和S

D.Fe和S反應生成FeS,則Cu和S反應生成Cu2s

5.KI。,常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO.),+5KC1+3C1,T。下列說法錯誤的是

A.產生22.4L(標準狀況)。2時，反應中轉移lOmole-

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應產生的Cl?制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中10；的存在

6.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施

不利于“藍天工程''建設的是

A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

B.實施綠化工程，防止揚塵污染

C.研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

7.中國航空鋁材處于世界領先行列，下列關于鋁合金的說法不由硼的是

A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低

B.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿溶液腐蝕

C.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉

D.鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解

8.設M表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.常溫下，28g鐵片投入足量濃H2s04中生成SO2的分子數為0.5NA

B.4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數目等于U.2NA

C.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數目為0.3N八

D.反應4FeS2+ll（）2=2Fe203+8S02,每生產1molFezOs轉移電子總數為44M

9.下列空氣污染物與其主要來源對應錯誤的是

污染物來源

ASO2雷電時在空氣中產生

BNO和NO2飛機、汽車尾氣

C懸浮顆粒物建筑施工、燃煤的使用

DHCHO家具生產與使用、質量低劣的涂料的使用

A.AB.BC.CD.D

10.下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是

A.濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性

B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性

D.常溫卜，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應

高溫_

11.鈦(Ti)被稱為“生物金屬”，由TQ制取Ti的主要反應為：①TiO2+2Cb+2C^TiCh+zCO,②TiCL

高溫

+2Mg=2MgCh+Ti,下列說法不正確的是

A.反應①②都是氧化還原反應

B.反應②是置換反應

C.反應①中TiO,是氧化劑

D.反應②中每生成1molTi轉移4moi電子

12.某研究小組同學用如圖裝置探究SO2與Mg的反應，實驗時首先關閉K,使①中的反應進行，然后加熱

玻璃管。下列說法正確的是

A.③中發生的反應為復分解反應

B.停止實驗時，打開K可防倒吸

C.實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象

D.浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收空氣中的CO2的

13.硫黃在空氣中燃燒牛成氣體甲，甲溶干水得乙溶液，向乙溶液中滴加雙氧水，乙溶液變成丙溶液。向

丙溶液里加入Na2s生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊,甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它

們分別為

A.SO3、H2so八H2so3、H2S、S

B.SO2、H2sO3、H2so4、S、H2s

C.SO3、H2s。4、H2so3、S、H2s

D.SO2、HzSOa、H2so八H2S、S

二、非選擇題（共10題）

14.按要求回答下列各題：

A

I.已知實驗室制取氯氣的反應原理為：MnOrMHQ（濃）=MnCL+C12T+2H20,據此回答下列問題：

（1）氧化劑是___________（填寫化學式）；還原劑是___________（填寫化學式）；氧化劑和還原劑個數比是

___________________________O

（2）該實驗室制取氯氣反應的離子方程式為0

A

II.用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目：KQO3+6HQ（濃）=KQ+3CLT+3H20

ill.醫學上常用酸性高缽酸鉀溶液與草酸溶液的反應來測定血鈣的含量，配平以下離子方程式，并填上合

適的微粒：H++MnO4+H2C2O4=CO2t+MM++

15.氮元素的常見化合價及其化合價對應的常見物質的化學式如下表，試回答下列問題:

化合價-3+1+2+3+4+5

化學式

N%N20NON2O3NO2N2O5

⑴從化合價上看，N2O5具有(填“氧化”或“還原”)性。

(2)下列試劑不能用于干燥NH?的是_______(填標號)。A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

D.CaCh固體

(3)NO與NO2中氮元素的價態均處于中間價態，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。

①NO極易與氧氣反應，NO表現性；在一定條件下NO與氨氣發生歸中反應生成N2,其化學方程

式為o

②NCh可與H20發生自身歧化反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為；NO?與NaOH溶液

反應可生成兩種鹽，其中一種是NaNCh,寫出NO2與NaOH溶液反應的化學方程式：。

③汽車排氣管上裝有催化轉化器，可減少尾氣對環境的污染，將汽車尾氣中的有害氣體CO和NO轉化為無

害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：。

④工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如圖所示：

寫出NCh被吸收過程中的離子方程式：

16.常溫下C1O2為氣體，具有強氧化性，易溶于水且不與水反應，可作為自來水的消毒劑與食品漂白劑。

C102可通過如下反應制備：2NaCIOA+4HCl=2C102T+CLT+2NaCl+2H2O。現往足量NaClO3中通入56L

HCI(標況)氣體制CICh,請計算：

(1)通入的HC1氣體物質的量為mol。

(2)若將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaCKh)的干燥管，可吸收Cb并生成C1O2。通過兩步制備共產

生CIO2的物質的量為molo

(3)002的消毒效率(以單位質量得到的電子數表示)是Ch的倍。

17.取30.8g甲酸銅KHCOOXCu］在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體(Cu和C40)的混

合物A和混合氣體B；若相同質量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和CO?、H,O,固體A

和D質量相差2.4g。請計算:

(1)紅色固體A中Cu單質的物質的量為mol,同時寫出簡要的計算過程。

(2)將混合氣體B置于中充分燃燒，消耗02的體積是L(換算為標準狀況)。

18.回答下列問題：

(I)19g某二價金屬的氯化物ACh中含有0.4molCP,金屬A的相對原子質量是。

(2)根據反應14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Qi2S+5FeSO4+12H2SO4,可知當有2.5molFeS?參加反應時，被氯

化的硫元素的物質的量為mole

19.健康人體內含鐵元素大約2~3g,人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe?易被吸收，

所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是

市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+

的存在，設計并進行了如下實驗：

(1)試劑1的名稱是；試劑2的化學式為o

(2)加入新制氯水，溶液中發生反應的離子方程式是。

(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維

生素C,說明維生素C具有性。

(4)不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被。2氧化，請寫出反應的化學方程式

,現象為o

20.亞硫酸鈉(Na2so3)是印染工業中常用的脫氧劑和漂白劑。回答下列問題：

⑴實驗室用H2s04和NaHSCh制取SO2的化學方程式為：

Q)SO2可以與H2s反應，請寫出其化學方程式：o

(3)亞硫酸鈉易被氧化而變質為Na2s04,選用下列試劑設計實驗方案，檢驗亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。

僅供選擇的試劑：稀鹽酸、稀H2so4、稀HNO*BaCh溶液、酸性KMnCh溶液、H2O2溶液

實驗編號實驗步驟現象結論

I取少量樣品，加入除氧蒸錨水固體完全溶解，得到無色溶液/

H取實驗I的溶液，____—樣品存在氧化變質

III另取實驗I的溶液，―—樣品并未完全氧化變質

（4）（Ga）與Al同主族，化學性質杵似，是制造半導體材料氮化錢的重要原料，其中電解NaGaO?是獲得Ga

單質的重要方法，如圖所示，則陰極的電極反應為：。若電解獲得ImolGa,則陽極產生的氣

體在標準狀況下的體積至少為L。

陽離子交換膜

/

Na2cCh溶液NaGaO2溶液

21.1811年，法國化學家庫爾圖瓦將濃硫酸和海草灰（富含KI）混合后發現有紫色蒸氣生成，該蒸氣冷凝后

變為紫黑色晶體。1813年經蓋?呂薩克鑒定后正式將該物質命名為Iodine（碘）。

⑴洛濃H?SO4滴入盛有KI固體隹錐形瓶中，產生的氣體能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑（已知黑色物質為PbS）,

則該反應除成L以外，還會生成氣體（填化學式）。

微執

（2）常溫時HI為無色氣體，易溶于水。其制備原理為3KI+HFO式濃）7KFO4+3HIT。如圖所示，制備并

收集干燥的HI氣體所需裝置的接口順序為（夾持和加熱裝置省略）：afe,f_（已知濃HF。,不易

揮發和分解）。其中儀器Q的名稱為

(J

奏-AgNO1溶液

U形干燥管中的試劑為o若觀察到,說明HI氣體已收集滿。

⑶久置HI溶液易被氧化導致變質，某實驗小組取久置HI溶液進行實驗，如圖所示。

淀粉溶液

稀H2so4

o

取10mL溶液于燒杯中80

--"白滴至溶液pH=5.

溶液未變藍n溶液立即變藍

室溫條件U下，置于空氣中

8個月的0.1mol?I/KI溶液

關干溶液立即變藍的原因，該實驗小組進行了如下探究。

①提出猜想。

猜想I：酸性條件下，空氣中的0?將「迅速氧化成L：

猜想H：KI溶液久置過程中產生了1。3，在酸性條件下與「反應生成12。

②實驗與結論。

實驗

實驗方案實驗現象結論與解釋

編號

往試管中加入lOmLO.lmol.L”新制KI溶液并加入幾滴淀50min后,溶猜想【不成立。

i

粉溶液，______露置于室溫下的空氣中液變藍判斷的依據是_______

猜想H成立。

溶液立即變

ii—寫出相關反應的離子方

藍

程式：_______

③分析。

久置KI溶液中10；的產生可認為經歷了兩個過程：(寫離子方程式)；3I2+6OH=51+10,+3H2OO

22.A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示。

(1)如果A是淡黃色固體，【可答下列問題。

①寫出A、D的化學式：A、D。

②C-D的化學方程式為—o

③將足量的物質C通入BaCb溶液中，下列說法正確的是(填字母序號)。

a.溶液沒有明顯變化

b.溶液中出現白色沉淀

c.若繼續通入Cb或NH.3,則溶液中均出現白色沉淀

⑵如果A是無色氣體，|口I答下列'可題。

①E—C的離子方程式為o

②D—E的化學方程式為o

23.在通常狀況下，A為固態單質。根據如圖所示轉化關系，回答：

A.,C.，E.

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①E—C。

②C_Do

(3)B與E的濃溶液(填;'能"或"不能'')發生反應，若能反應，則反應的化學方程式為反應現

象為o

(4)將C通入BaCb溶液中，沒有明顯現象，但若加入H2O2,則有白色沉淀生成，請分析其原因：并寫

出有關的化學方程式。

參考答案：

1.B2.B3.B4.D5.A6.D7.D8.B9.A10.B11.C12.B

13.D

A

14.M11O2HC11：2MnO2+4H++2Q-(濃)=

得到5w

2+I；I+2+

Mn+C12t+2H2OKC1O3+6HC1^=KC1+3C12+3H2O6H+2MnO4+5H2c2O4=10CO2T+2Mn+8H2O