浙江省2026屆高三化學下學期二模試題（一）【含答案】

考生須知：1.本卷滿分100分，練習時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.練習結束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于離子化合物的是A.K B.H2O C.H2SO4 D.Na2O【答案】D【解析】【詳解】A．K是金屬單質，不是化合物，不符合離子化合物的要求，A不合題意；B．H2O中H與O通過共價鍵結合，不存在離子鍵，屬于共價化合物，B不合題意；C．H2SO4屬于酸，分子中只存在共價鍵，是共價化合物，C不合題意；D．Na2O由活潑金屬Na和活潑非金屬O組成，由Na+和O2-通過離子鍵結合，屬于離子化合物，D符合題意；故答案為D。2.下列化學用語不正確的是A.丙烯的結構簡式：B.的VSEPR模型：C.的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D.用電子式表示CsCl的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．根據烯烴的分子式為CnH2n可得丙烯的分子式為C3H6，丙烯中只含有一個碳碳雙鍵，則丙烯的結構簡式為，A正確；B．根據價層電子對互斥理論可推出，中心N原子的價層電子對數為4，因此NH3的VSEPR模型為四面體構型，表示為，B正確；C．依據系統命名法可知，主鏈有6個C原子，2、4號C原子上各含有一個甲基，故該化合物的名稱為2,4-二甲基-己烷，C錯誤；D．Cs最外層有一個電子，容易失去形成Cs+，Cl得到一個電子形成Cl-，則CsCl形成過程為，D正確；故答案選C。3.根據元素周期律，下列說法不正確的是A.分子的極性： B.第二電離能：C.電負性： D.化合物中離子鍵百分數：【答案】B【解析】【詳解】A．N2為對稱結構的雙原子單質分子，屬于非極性分子，O3為V形結構，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，因此分子極性：，A正確；B．Cu的核外電子排布為，失去1個電子后為的全滿穩定結構，再失去1個電子需要更高能量；Zn的核外電子排布為，失去1個電子后為，很容易再失去4s電子，因此第二電離能：，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，Be、B位于第二周期，原子序數Be<B，因此電負性：，C正確；D．成鍵元素的電負性差越大，化合物中離子鍵百分數越大；Mg的電負性小于Al，Mg與O的電負性差大于Al與O的電負性差，因此離子鍵百分數：，D正確；答案選B。4.物質組成、結構和性質用途往往相互關聯，下列說法不正確的是A.具有氧化性，故可用于紙張、織物脫色B.維生素C還原性強，故可作為抗氧化劑C.硫酸鈣能使豆漿中的蛋白質聚沉，故可用作制作豆腐的凝固劑D.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，故可用于手術縫合線、骨科固定材料等【答案】A【解析】【詳解】A．用于紙張、織物脫色，是利用的漂白性，與其氧化性無關，因果關系不成立，A錯誤；B．維生素C還原性強，易被氧化，可保護其他物質不被氧化，因此可作為抗氧化劑，B正確；C．豆漿屬于蛋白質膠體，硫酸鈣作為電解質可以使膠體發生聚沉，因此可用作制作豆腐的凝固劑，C正確；D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可被人體降解吸收，因此可用于手術縫合線、骨科固定材料等，D正確；故答案選A。5.可以發生反應，下列說法不正確的是A.中F元素的化合價為-1價 B.是還原產物C.氧化劑和還原劑物質的量之比為4：1 D.若轉移2mol電子，則有生成【答案】B【解析】【詳解】A．F的非金屬性強于O，化合物中F元素只有-1價，因此中F元素為-1價，A正確；B．反應中中S元素化合價從-2價升高到中的+6價，S元素被氧化，因此是氧化產物，不是還原產物，B錯誤；C．反應中是還原劑，是氧化劑，根據反應方程式可知，氧化劑與還原劑物質的量之比為4:1，C正確；D．反應中每生成轉移電子，因此轉移電子時生成，質量為32g，D正確；故答案選B。6.關于實驗突發事件應對措施，下列說法不正確的是A.燙傷時，若有水皰，盡量不要弄破B.未用完的強氧化劑如，等固體不能隨便丟棄，應放回原試劑瓶C有創傷時，傷口處若有碎玻璃片，先小心除去，然后用雙氧水擦洗，最后用創可貼外敷處理D.如果有少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應該立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布【答案】B【解析】【詳解】A．燙傷后水皰弄破易引發感染，因此盡量不要弄破水皰，A不符合題意；B．一般用剩的化學藥品不能放回原試劑瓶，防止污染原瓶內的藥品，、等未用完不能隨便丟棄，但也不能放回原試劑瓶，B符合題意；C．傷口處有碎玻璃片時，需先小心除去碎玻璃，再用雙氧水擦洗消毒，最后用創可貼外敷處理，C不符合題意；D．酸(或堿)具有腐蝕性，少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，D不符合題意；故答案為B。7.下列敘述和反應方程式相對應且正確的是A.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：B.與鹽酸反應：C.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀硫酸：D.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉與碘化氫發生氧化還原反應，ClO?將I?氧化為I2，離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，A錯誤；B．SiO2是酸性氧化物，不能與鹽酸反應，B錯誤；C．與少量H+反應生成，離子方程式，C錯誤；D．丙烯醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，醛基不與溴的四氯化碳溶液發生反應，方程式為CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，D正確；故選D。8.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A鍵角：N-H、O-H鍵長逐漸減小，成鍵電子對的斥力逐漸減小B原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的C纖維素可以制備硝化纖維纖維素的葡萄糖單元含有羥基D逐個斷開中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學環境不同A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鍵角大于的本質原因是中心原子孤電子對數不同：原子有1對孤電子對，原子有2對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，A符合題意；B．原子的能級是量子化的，電子躍遷時能量變化不連續，因此原子光譜是不連續的線狀譜，解釋正確，B不符合題意；C．纖維素的葡萄糖單元中含有羥基，羥基可與硝酸發生酯化反應，因此纖維素可以制備硝化纖維，解釋正確，C不符合題意；D．逐個斷開中鍵時，每一步斷裂后剩余基團結構改變，各步中鍵所處化學環境不同，因此每步斷裂所需能量不同，解釋正確，D不符合題意；故選A。9.下列圖示的實驗操作正確，且能達到實驗目的的是A.圖①裝置用于驗證電石與水生成乙炔B.圖②裝置可以觀察到晶體具有自范性的表現C.圖③裝置用于NaOH標準溶液測定未知濃度的醋酸溶液D.圖④流程用于(杯酚)識別C60和C70，操作a、b為過濾，操作c為分液【答案】C【解析】【詳解】A．已知電石中含有雜質，與水反應將產生還原性氣體H2S、PH3等也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即圖①裝置不能用于驗證電石與水生成乙炔，A不合題意；B．觀察晶體的自范性時需將不規則的晶體浸泡在其飽和溶液中，圖②裝置中為明礬稀溶液而不是飽和溶液，即不可以觀察到晶體具有自范性的表現，B不合題意；C．NaOH和CH3COOH反應生成CH3COONa由于CH3COO-水解而呈堿性，酚酞的變色范圍為8.0~10.0，可用酚酞作指示劑，即圖③裝置可用于NaOH標準溶液測定未知濃度的醋酸溶液，C符合題意；D．圖④流程用于(杯酚)識別C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作a、b為過濾，杯酚和氯仿沸點不同，操作c為蒸餾，D不合題意；故答案為：C。10.化合物K與L反應可合成藥物中間體M，轉化關系如下圖所示。已知L的分子式為，能發生銀鏡反應。下列說法正確的是A.L與足量酸性高錳酸鉀溶液反應可轉化為B.K的核磁共振氫譜有兩組峰C.M完全水解可得到K和LD.反應物K與L的化學計量比是1：2【答案】A【解析】【詳解】A．由K和M的結構可知，L是乙二醛，乙二醛與足量酸性高錳酸鉀溶液反應可轉化為CO2，A正確；B．K結構對稱，酰胺基中含有1種氫原子，中間碳原子上含有1種氫原子，氨基上含有1種氫原子，共3種氫原子，故核磁共振氫譜有三組峰，B錯誤；C．M完全水解時，酰胺基水解得到氨基和羧基，生成和氨氣，C錯誤；D．1個K和1個L反應生成1個M分子和2個水分子，故反應物K與L的化學計量比是1:1，D錯誤；故選A。11.某儲能電池原理如圖1，其俯視圖如圖2，已知放電時N是負極(是阿伏加德羅常數的值)。下列說法不正確的是A.放電時，向N極移動B.放電時，每轉移1mol電子，N極質量理論上減少23gC.充電時，陰極反應式為：D.充電過程中，右側儲液器中NaCl溶液濃度增加【答案】D【解析】【分析】放電時N是負極，負極反應：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正極反應：Cl2+2e-＝2Cl-，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析?！驹斀狻緼．放電為原電池，陰離子向負極移動，因此向負極N極移動，A正確；B．放電時負極的反應為：，每轉移電子，N極失去，質量減少，B正確；C．充電時，原負極N作陰極，陰極發生得電子的還原反應，是放電負極反應的逆過程，反應式為，C正確；D．充電為電解過程，原正極M作陽極，反應為，電解池中（陰離子）向陽極（左側極）移動，（陽離子）向陰極（右側極）移動并被極結合消耗，因此右側儲液器中的濃度降低，D錯誤；答案選D。12.近年來諾貝爾化學獎授予金屬有機框架材料開發領域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由與對苯二甲酸根()通過配位鍵連接，其中與同一配體相連的兩個的取向不同，MOF-5晶體內部的空腔可以吸附小分子。下列說法不正確的是A.基態的電子空間運動狀態為14種B.可用X射線衍射實驗確定MOF-5材料的結構C.可在配體上引入-OH、-以增強MOF-5與之間的吸附作用D.MOF框架空隙大小由金屬離子半徑和有機配體的大小、形狀共同決定【答案】C【解析】【詳解】A．Zn原子序數為30，基態Zn原子電子排布為，失去2個4s電子得到，電子排布式為，1個被電子占據的軌道對應1種空間運動狀態，總軌道數為：，因此基態的電子空間運動狀態為14種，A正確；B．X射線衍射實驗是確定晶體結構的經典方法，可以測定MOF-5的晶體結構，B正確；C．是親水基團，可以和形成氫鍵，能增強對水吸附；但是疏水（憎水）的非極性基團，不能增強MOF-5與水的吸附作用，反而會減弱，因此該說法錯誤，C不正確；D．MOF框架由金屬離子作為節點、有機配體連接而成，空隙大小由金屬離子半徑、有機配體的大小和形狀共同決定，D正確；答案選C。13.鹵化銨()的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A. B.C.相同條件下，的比的大 D.相同條件下，的比的大【答案】C【解析】【詳解】A．鹵化銨的分解為吸熱反應，ΔH2對應的為HX化學鍵斷裂過程，斷裂化學鍵吸收熱量，焓變也為正值，則ΔH1＞0、ΔH2＞0，A錯誤；B．根據蓋斯定律，總反應的焓變滿足：，即，B錯誤；C．為斷裂鍵的焓變，斷鍵吸熱，。原子半徑小于，鍵的鍵能大于鍵，斷裂鍵吸收的能量更多，因此相同條件下，的比的大，C正確；D．ΔH4為NH3(aq)與H+(aq)反應生成(aq)的焓變，與鹵素原子種類無關，D錯誤；故選C。14.氣相離子催化劑(、、等)具有優良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反應的機理如圖所示(圖中------為副反應)，下列說法不正確的是A.是反應中間體B.每生成消耗的物質的量為1molC.主反應的總反應方程式為：D.X與Y能互溶的原因之一是因為它們的分子結構具有相似性【答案】B【解析】【分析】機理圖中，N2O與Fe+反應生成N2和FeO+，FeO+和C2H6反應生成[(C2H5)Fe(OH)]+，[(C2H5)Fe(OH)]+生成Y和Fe+，Y為乙醇；[(C2H5)Fe(OH)]+生成X和[(C2H4)Fe]+，X為水；[(C2H4)Fe]+和N2O生成N2和，生成乙醛和Fe+。主反應的總反應方程式為：，以此解題。【詳解】A．反應中先和反應生成，后續參與反應生成其他物質，最終在主循環中被消耗，屬于反應中間體，A正確；B．該過程存在副反應（圖中虛線生成乙醇的反應），部分會在副反應中被消耗，因此生成時，消耗的物質的量大于1mol，B錯誤；C．將主反應各步驟加和，消去中間體后，總反應為，C正確；D．根據原子守恒推斷：分解生成和，可得為；副反應中分解生成和，可得為。水和乙醇都含羥基，分子結構相似，根據相似相溶原理，二者互溶，D正確；故選B。15.在條件下，往懸濁液中逐滴滴加稀使溶液pH降低[滴加過程中，未完全溶解]，并記錄多個測量點的溶液pH與，得到如圖所示的數據，已知。下列敘述正確的是A.該條件下約為B.圖中任一點都存在C.當溶液pH=3時，溶液中的氟元素主要以的形式存在D.當溶液pH=4.0時，溶液中存在【答案】A【解析】【詳解】A．對于懸濁液，物料守恒得：總氟濃度為；結合的電離常數，得，代入物料守恒整理得：

，取圖中點，，，，代入得：

，溶度積，A正確；B．根據物料守恒，圖中任一點都存：，B錯誤；C．時，，，說明，氟元素主要以形式存在，C錯誤；D．根據電荷守恒，溶液中：；時，，因此，D錯誤；答案選A。16.某研究小組設計了如下實驗測定某藥用硫黃中硫單質的含量，其中硫單質轉化為，主要實驗步驟如下：I．準確稱取mg細粉狀藥用硫黃于圓底燒瓶中，并準確加入乙醇溶液(過量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流，待樣品完全溶解，蒸餾除去乙醇。Ⅱ．室溫下向圓底燒瓶中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量溶液，加熱至，保持20min，冷卻至室溫。Ⅲ．將圓底燒瓶溶液全部轉移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗HCl溶液體積為。Ⅳ。不加入硫黃，重復步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實驗，消耗HCl標準溶液體積為。已知：下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中，乙醇的作用是作溶劑，增大硫的溶解度，可用代替B.步驟Ⅱ中，不宜采用水浴加熱C.步驟Ⅲ中，指示劑可以選擇甲基橙D.單次樣品測定中硫的質量分數為【答案】A【解析】【詳解】A．CS2與水不互溶，則KOH不溶于CS2，而溶在水中，S易溶于CS2，若用CS2代替乙醇，則S和OH-不能充分接觸，不利于反應的進行，A錯誤；B．由于實驗需要加熱至100℃，應選用油浴或其他更合適的加熱方法；而水的沸點就是100℃，加熱溫度達到了水的沸點，水分蒸發過快，不易控溫，所以不宜采用水浴加熱，B正確；C．步驟Ⅲ是用HCl標準溶液滴定剩余的，屬于強酸滴定強堿，甲基橙可以作為該滴定的指示劑，C正確；D．根據反應關系，1molS消耗2mol，空白實驗中總KOH的物質的量為，樣品滴定中剩余OH?為，因此和S反應的物質的量為，，S的質量為，則硫的質量分數為，D正確；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.元素在自然界中存在形式豐富多彩，請回答：（1）下列有關說法正確的是___________。A.基態Fe原子中有3個未成對電子，故易形成B.微粒半徑：C.Na元素位于周期表的s區D.的過程中不能形成發射光譜（2）二氟化鉛()晶體是一種光學材料，若用○和■來表示中的兩種離子，其中■在立方晶胞中的位置如圖1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面圖均如圖2所示。①二氟化鉛晶體中，的配位數為___________。②資料顯示還存在四氟化鉛()和四氯化鉛()，但四氯化鉛不穩定，常溫下會分解產生氣體單質，而四氟化鉛卻能穩定存在。請從氧化還原反應的角度分析四氟化鉛穩定的原因___________。（3）現有三種物質：甲：乙：丙：①常溫下，比較物質甲和物質乙的值大?。?甲)___________(乙)。(填“>”“<”或=”)②比較沸點：甲___________丙(填“>“<”或“=”)。（4）某種工業赤泥，主要成分為等，從該赤泥中回收鈧元素的流程圖如下：①流程中尾渣的主要成分為___________。②蒸干后固體混合物在焙燒時固體發生分解反應，生成的氣體為氧氣與另一氣體的混合物，生成的固體中Fe為價，寫出焙燒時物質發生該反應的化學方程式___________。③沉淀步驟中得到，該物質煅燒時產生兩種組成元素相同的氣體，請設計實驗證明混合氣體中相對分子質量較小的氣體___________?！敬鸢浮浚?）BCD（2）①.8②.F元素電負性強，F離子還原性很弱，很難被氧化（3）①.<②.>（4）①.、②.③.將煅燒后產生的混合氣體先通過堿石灰，后通入裝有灼熱的氧化銅的硬質玻璃管，然后再將氣體通入澄清石灰水中，若黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁，則證明CO氣體的存在【解析】【分析】（4）赤泥經酸浸后成分中的Al2O3、Fe2O3、CaO、Na2O、Sc2O3溶于硫酸形成對應硫酸鹽，其中硫酸鈣微溶，因此和不溶于硫酸的SiO2一起形成尾渣，Al3+、Fe3+、Na+、Sc3+以離子形式存在于溶液中，通過蒸干操作得到了，經過焙燒得到了Fe2O3，通過水浸過濾將鐵分離，得到了Al3+、Na+、Sc3+的溶液，經過萃取洗滌反萃取將Sc3+分離出來，再用草酸進行沉淀，得到草酸鈧，最后煅燒得到Sc2O3，據此分析；【小問1詳解】A．基態Fe原子電子排布為，軌道有4個未成對電子，A錯誤；B．同種元素的陽離子，正電荷越高，離子半徑越小，故微粒半徑：，B正確；C．Na元素價電子為，位于周期表s區，C正確；D．和屬于同一能級，能量相等，該躍遷過程不釋放能量，不能形成發射光譜，D正確；故選BCD；【小問2詳解】解析：晶胞中■（）數目為，結合截面圖可知晶胞中數目為8，符合化學式，該結構為螢石型結構，的配位數為8；F-還原性弱于Cl-，無法氧化F-得到，但可氧化生成，因此四氟化鉛穩定；【小問3詳解】①甲為對羥基苯甲酸，乙為苯甲酸，丙為鄰羥基苯甲酸，對位羥基的給電子共軛效應占主導，整體為給電子效應，降低了羧基的酸性，故對羥基苯甲酸的一級電離常數小于苯甲酸的電離常數；②鄰羥基苯甲酸可形成分子內氫鍵，沸點降低；對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，沸點升高，故沸點：甲>丙；【小問4詳解】①赤泥中只有不與硫酸反應，與硫酸反應生成微溶的，因此酸浸后尾渣主要為、；②化合價不變，從-2價升高為0價生成，從+6價降低為+4價生成，化學方程式：

；③煅燒生成的組成相同的氣體為和，相對分子質量較小的為；利用還原生成的性質檢驗，需先除去原混合氣體中的，將煅燒后產生的混合氣體先通過堿石灰，后通入裝有灼熱的氧化銅的硬質玻璃管，然后再將氣體通入澄清石灰水中，若黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁，則證明CO氣體的存在。18.甲醇和乙酸都是化工生產中的基礎化學品。請回答：（1）室溫時，將冰醋酸溶于水中存在：，現有的醋酸溶液。①下列措施可以提高該醋酸溶液中醋酸電離度的是___________。A．適當升高溫度B．加入冰醋酸C．加水稀釋D．加入醋酸鈉固體②將轉化為乙酸的某設想如下：。從反應方向性的角度分析該設想是否合理并說明理由___________。③室溫下，用氨水吸收，得到0.20mol/L氨水和0.36mol/L醋酸銨的混合溶液，該混合溶液的pH=___________。[已知：室溫時，電離常數]（2）催化加氫合成甲醇過程中伴隨反應Ⅰ和Ⅱ的發生：反應Ⅰ：反應II：在恒壓、和起始量一定條件下，在分子篩膜反應器中反應，該分子篩膜能選擇性分離出。將反應后的氣體以一定流速通過含修飾的吸附劑，分離和HCHO(g)，能與鍵電子形成作用力較強的配位鍵。測得兩種氣體的出口濃度(c)與進口濃度()之比隨時間變化關系如圖1所示。①寫出基態亞銅離子價層電子的軌道表示式是___________。②使用分子篩膜的目的是___________。自a-p對應的時間段內，濃度比增大而HCHO(g)濃度比幾乎為0的原因是___________。（3）反應Ⅰ一般認為可通過如下兩個步驟來實現：步驟①：步驟②：反應Ⅰ的快慢由步驟②決定，在恒壓、投料比條件下，使用不同壓制壓強下形成的催化劑對步驟②在相同時間內進行催化反應，請在圖2畫出10~30MPa范圍內，CO轉化率與壓制壓強P之間的關系曲線(不考慮催化劑失活)___________。已知：催化劑存在孔結構(孔結構通向催化劑內部的活性中心)，使用前可在高壓下壓制成型，壓制壓強越大，孔徑越小，但壓強超過25MPa時會造成催化劑顆粒破裂成粉末?！敬鸢浮浚?）①.AC②.不合理，反應，不能自發進行③.9（2）①.②.可分離出，促進平衡正向移動，增大的轉化率;HCHO分子中含鍵電子，可與形成較強的配位鍵，原先吸附劑吸附的被HCHO替代（3）【解析】【小問1詳解】①A．醋酸電離吸熱，升溫促進電離，電離度增大，A正確；B．加入冰醋酸，醋酸濃度增大，弱酸濃度越大電離度越小，B錯誤；C．加水稀釋，電離平衡正向移動，電離度增大，C正確；D．加入醋酸鈉，醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動，電離度減小，D錯誤；故答案為AC；②

該反應氣體分子數減少，熵減，，該反應是乙酸燃燒的逆反應，正反應吸熱，，根據自由能判據，任何溫度下都有，則不能不能自發進行，因此設想不合理；③已知，醋酸銨溶液呈中性，根據氨水電離平衡，代入數據得，，故?！拘?詳解】①核外價層電子排布為，3d軌道全充滿，軌道表示式為；②

據已知，兩個反應均生成水，通過分子篩膜可分離出產物，使反應Ⅰ、Ⅱ平衡正向移動，提高轉化率和產物產率；HCHO分子含碳氧雙鍵（π鍵），可與可與之形成強配位鍵，HCHO被吸附劑吸附，幾乎不流出，而無π鍵，不能被吸附，優先流出，因此出口濃度比逐漸增大；【小問3詳解】10~25MPa范圍內，壓制壓強越大，催化劑孔徑越小，反應物難以擴散接觸內部活性中心，相同時間內反應速率慢，CO轉化率降低，即CO轉化率隨壓制壓強增大逐漸降低；超過25MPa，催化劑顆粒破裂為粉末，活性中心充分暴露，反應速率加快，相同時間內CO轉化率升高，即CO轉化率隨壓強增大逐漸升高，25MPa時存在最低轉化率；因此曲線先下降后上升，25MPa時達到最小點，即。19.碘酸鉀是一種重要的無機物，可用作食鹽中的加碘劑，溶解度隨溫度升高而增大。其制備方法如下：步驟Ⅰ：碘酸氫鉀的制備在三頸燒瓶中加入2.80g碘、2.60g氯酸鉀和50mL水，滴加鹽酸至溶液pH=1，控制溫度左右，裝置如圖所示。步驟Ⅱ：將步驟I所得溶液通過加入適量的X溶液轉化為溶液；通過一系列操作得到晶體。步驟Ⅲ：測定純度。（1）儀器c的名稱是___________。（2）下列說法正確的是___________。A.步驟Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去中的碘單質B.d裝置中使用無水氯化鈣固體吸收尾氣C.步驟Ⅱ中X溶液可以是KOHD.將步驟Ⅱ中溶液直接蒸發結晶得到晶體（3）步驟I中溫度不能過高的原因___________。（4）已知步驟I裝置中有大量黃綠色氣體產生，請寫出制備的化學反應方程式___________。（5）步驟Ⅲ：從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟___________。實驗原理：稱取0.1000g產品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和過量的KI溶液。用溶液滴定：取滴定管檢漏、水洗___________→裝液→___________→調液面、讀數→開始滴定+___________→讀數，平行實驗三次。a．潤洗，從滴定管尖嘴放出液體b．潤洗，從滴定管上口倒出液體c．將滴定管傾斜30°左右，迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴d．將膠頭彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出趕走氣泡e．接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點，藍色消失且半分鐘內不變色f．接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點，出現藍色且半分鐘內不消失【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）AC（3）溫度過高，碘易升華；鹽酸易揮發；或碘酸氫鉀分解（4）(或)（5）ade【解析】【分析】本實驗以碘（）和氯酸鉀（）為原料，在酸性、左右的條件下反應制備碘酸氫鉀（），再通過加入溶液將其轉化為碘酸鉀（）溶液，經結晶得到晶體，最后利用在酸性條件下氧化生成，并用標準溶液滴定生成的，從而測定的純度?！拘?詳解】由儀器C的結構可知，儀器c為恒壓滴液漏斗?！拘?詳解】A．易溶于，而是離子化合物，難溶于，因此可用萃取法除雜，A正確；B．尾氣主要是和，無水氯化鈣只能干燥氣體，不能吸收，應使用堿石灰等堿性干燥劑，B錯誤；C．與反應：，可將其轉化為，C正確；D．的溶解度隨溫度升高而增大，直接蒸發結晶易導致晶體結塊或分解，應采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法，D錯誤?！拘?詳解】碘單質（）易升華，溫度過高會導致損失，降低產率；鹽酸中的易揮發，溫度過高會加速揮發，使溶液酸性降低，影響反應進行；高溫可能導致或生成的發生分解，因此步驟Ⅰ中溫度不能過高?！拘?詳解】根據氧化還原反應規律，被在酸性條件下氧化為，被還原為，配平可得：或。【小問5詳解】滴定管檢漏、水洗后，需用待裝的標準溶液潤洗滴定管2~3次，潤洗時從滴定管尖嘴放出液體，確保滴定管內壁被標準液均勻浸潤，避免殘留水分稀釋標準液，對應操作a；裝液后，需