2026年四川省高考化學考試試題及答案

-2026年四川省高考化學考試試題及答案考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（35題）(1)下列物質中，屬于弱電解質的是A.NaClB.H?SO?C.CH?COOHD.BaSO?答案：C解析：強電解質包括強酸、強堿和大多數鹽，而弱電解質包括弱酸、弱堿和部分鹽。CH?COOH是弱酸，故選C。(2)在標準狀況下，22.4LH?的分子數目為A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.0×1023D.1.2×102?答案：B解析：標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，H?為雙原子分子，故分子數目為1×6.02×1023÷2=3.01×1023。(3)下列離子方程式中正確的是A.CaCO?+2H?→Ca2?+CO?↑+H?OB.Fe3?+3NH?·H?O→Fe(OH)?↓+3NH??C.2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?D.Na?O?+2H?O→2Na?+2OH?+O?↑答案：A解析：碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳氣體，需要寫成離子形式，正確選項為A。(4)鈉在空氣中燃燒的產物是A.Na?OB.Na?O?C.NaOHD.NaCl答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉（Na?O?），故選B。(5)下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的是A.Al(OH)?B.Na?CO?C.Mg(OH)?D.CaCO?答案：A解析：Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鋁鹽，又能與堿反應生成偏鋁酸鹽，故選A。(6)下列說法中正確的是A.電解質在水溶液中全部電離B.非電解質在水溶液中不能導電C.水溶液導電能力強弱與電解質濃度無關D.金屬單質在熔融狀態時不能導電答案：B解析：非電解質在水溶液中不能電離，故導電能力弱，B正確。(7)下列說法中正確的是A.酸性氧化物只能由非金屬元素構成B.所有單質都是純凈物C.混合物中一定含有多種元素D.化合物一定含有兩種或以上元素答案：D解析：化合物一定由兩種或以上元素組成，故選D。(8)下列物質中，晶體類型為分子晶體的是A.NaClB.SiO?C.H?OD.Cu答案：C解析：H?O是分子晶體，故選C。(9)下列說法中正確的是A.陰離子半徑均大于對應原子半徑B.同主族元素，原子半徑隨核電荷增加而增大C.原子最外層電子數相同的元素，一定同周期D.原子序數越大，原子半徑必然越大答案：A解析：陰離子比對應原子多電子，半徑更大，故選A。(10)下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A.NaOHB.CO?C.MgCl?D.HCl答案：A解析：NaOH含有離子鍵和共價鍵，故選A。(11)以下關于化學反應的敘述，正確的是A.所有化學反應都屬于氧化還原反應B.氧化還原反應中，一定有電子轉移C.分解反應一定是吸熱反應D.化合反應一定是放熱反應答案：B解析：氧化還原反應中一定有電子轉移，故選B。(12)已知某反應的活化能為50kJ/mol，則該反應在25°C下的反應速率與50°C相比A.更快B.更慢C.相同D.無法比較答案：A解析：溫度升高，反應速率加快，故選A。(13)下列物質中，屬于強酸的是A.CH?COOHB.H?CO?C.HClOD.HNO?答案：D解析：HNO?是強酸，故選D。(14)下列物質中，溶于水時電離出OH?的是A.NaHCO?B.NH?ClC.NaOHD.H?O答案：C解析：NaOH是強堿，在水中完全電離出OH?，故選C。(15)下列說法中不正確的是A.強酸強堿鹽的水溶液呈中性B.弱酸強堿鹽的水溶液呈堿性C.強酸弱堿鹽的水溶液呈酸性D.弱酸弱堿鹽的水溶液呈中性答案：A解析：強酸強堿鹽的水溶液因水解平衡呈中性，故A不正確。(16)下列物質中，可用來區分SO?和CO?氣體的是A.溴水B.澄清石灰水C.酚酞試液D.紫色石蕊試液答案：A解析：SO?使溴水褪色，CO?使澄清石灰水變渾濁，故A正確。(17)下列關于鎂條在空氣中燃燒的敘述，錯誤的是A.生成MgOB.反應中鎂被氧化C.反應中氧被還原D.反應屬于化合反應答案：A解析：鎂在空氣中燃燒生成MgO，但也會生成Mg?N?，故A錯誤。(18)下列關于硅及其化合物的說法，正確的是A.SiO?溶于水生成硅酸B.硅酸鹽是金屬氧化物與酸反應的產物C.晶體硅屬于共價晶體D.硅酸鹽均不溶于水答案：C解析：晶體硅中的原子通過共價鍵結合，屬于共價晶體，故選C。(19)下列元素的原子半徑由大到小排列順序正確的是A.Na>Mg>AlB.N>O>FC.Cl>Br>ID.S>P>Si答案：A解析：同周期中，原子半徑隨原子序數增加而減小，故Na>Mg>Al正確。(20)下列說法中正確的是A.原子的電子層數越多，原子半徑越大B.同主族中，原子半徑隨原子序數增大而減小C.非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強D.金屬性越強，其單質與水反應越劇烈答案：D解析：金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故選D。(21)下列反應中，屬于置換反應的是A.2Fe+3Cl?→2FeCl?B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑C.Mg(OH)?+2HCl→MgCl?+2H?OD.Na?CO?+2HCl→2NaCl+CO?↑+H?O答案：B解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，故選B。(22)下列物質中，不能與NaOH溶液反應的是A.SiO?B.Al?O?C.CO?D.FeCl?答案：A解析：SiO?為酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成硅酸鹽，故A是錯誤的。(23)下列關于化學平衡的敘述，錯誤的是A.增大壓力，平衡向氣體分子數減少的方向移動B.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動C.增加反應物濃度，平衡向生成物方向移動D.增大反應物濃度，反應速率一定加快答案：D解析：增大反應物濃度，反應速率一定加快，故D正確。(24)下列說法中正確的是A.離子晶體在熔融狀態下導電B.共價晶體在固體時導電C.分子晶體在常溫下均為氣體D.金屬晶體導電能力隨溫度升高而增強答案：A解析：離子晶體在熔融狀態下離子自由移動，導電性強，故A正確。(25)下列說法中正確的是A.共價鍵的鍵能越小，物質的穩定性越差B.分子的極性與共價鍵的極性無關C.氫鍵是化學鍵的一種D.金屬晶體導電性與自由電子有關答案：D解析：金屬晶體的導電性與自由電子有關，故選D。(26)下列說法中錯誤的是A.氧化還原反應中，得電子的物質是氧化劑B.氧化劑在反應中被還原C.還原劑在反應中被氧化D.反應中氧化劑和還原劑一定同時存在答案：A解析：氧化劑在反應中是被還原的物質，故A錯誤。(27)下列物質中，水溶液酸性最強的是A.HClB.CH?COOHC.H?CO?D.H?S答案：A解析：HCl是強酸，水溶液酸性最強，故選A。(28)下列說法中錯誤的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH值越低，溶液酸性越強C.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中顯示不同顏色D.pH=0的溶液中H?濃度為1mol/L答案：A解析：pH=7的溶液在25°C時為中性溶液，但在其他溫度下可能不是，故A錯誤。(29)下列物質中，能與水發生劇烈反應的是A.NaB.MgC.AlD.Fe答案：A解析：Na與水反應劇烈并產生H?，故選A。(30)下列說法中錯誤的是$AB.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C.鋁熱反應可用于焊接鐵軌D.鋁在空氣中容易被氧化答案：A$解析：(31)下列說法中錯誤的是A.水的離子積常數溫度升高時增大B.pH=5的溶液比pH=4的溶液酸性強$CD.水中H?濃度隨溫度升高而減小答案：D解析：水的離子積常數隨溫度升高而增大，水中H?濃度也增大，故D錯誤。(32)下列關于鈉的性質的說法，錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉B.鈉的密度比水小C.鈉與O?反應生成Na?O?D.鈉與H?O反應生成NaOH答案：B解析：鈉的密度大于水，故B錯誤。(33)下列化學方程式書寫正確的是A.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑B.2Fe+3Cl?→2FeCl?C.K?O+H?O→2KOHD.Na?O?+2HCl→2NaCl+O?↑答案：C解析：K?O與水反應生成KOH，故C正確。(34)下列物質中，不能用于配制一定物質的量濃度溶液的是A.固體NaClB.濃硫酸C.液態HClD.NaOH固體答案：B解析：濃硫酸具有強腐蝕性，難以直接配制，故選B。(35)下列說法中正確的是A.所有置換反應都屬于氧化還原反應B.化學平衡常數K與溫度無關C.催化劑可改變反應的平衡位置D.化學反應速率只與濃度有關答案：A解析：所有置換反應都有電子轉移，屬于氧化還原反應，故選A。二、化學反應原理題（4題）(36)已知在25°C下，某弱酸HA的解離平衡常數為1×10??，若將其稀釋十倍，則其解離度如何變化$答案：解析：弱酸解離度與濃度成反比，根據公式Ka(37)在一定溫度下，某反應的平衡常數為1.8×10??，若反應開始時物質的量濃度為0.1mol·L?1，則平衡時c(H?)是多少答案：1解析：根據Ka=c(38)某反應的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-200J·mol?1·K?1，則該反應自發進行的溫度范圍為答案：低于600K解析：根據ΔG=ΔH-TΔS，當ΔG<0時反應自發。令(39)一定溫度下，某反應的Ksp=1.8×10?1?，若向溶液中加入0.01mol·L?1的Na?CO?溶液，則沉淀是否生成？答案：c解析：若c(三、實驗綜合題（2題）(40)實驗室中，欲驗證某固體為Na?CO?，可選用的試劑是答案：澄清石灰水解析：Na?CO?與Ca(OH)?反應生成CaCO?沉淀，可用于驗證。(41)在電解AgNO?溶液的實驗中，陰極產物是答案：Ag解析：AgNO?在電解時，Ag?在陰極被還原為Ag，故陰極產物是Ag。四、化工流程題（2題）(42)工業上純堿制備中，NaHCO?加熱分解得到的產物是答案：Na?CO?、CO?↑、H?O解析：NaHCO?在加熱時分解生成Na?CO?、CO?