高中化學(xué) 加練 第八章　微題型68　共價鍵極性　分子極性　氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

微題型68共價鍵極性分子極性氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1~2題，每小題3分，3~7題，每小題4分，共26分)1.(2025·嘉興模擬)含有非極性鍵的極性分子是()A.CH4 B.H2O2C.C2H2 D.NH3答案B解析CH4分子中心原子價層電子對數(shù)是4+4-4×12=4，無孤電子對，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，A錯誤；H2O2分子中含有O—O非極性鍵，O原子存在孤電子對，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，B正確；C2H2分子結(jié)構(gòu)為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，C錯誤；NH3僅含N—H極性鍵，無非極性鍵，中心原子N的孤電子對數(shù)為5-3×2.(2025·四川綿陽模擬預(yù)測)我國某教授團(tuán)隊提出以白磷和弱親核試劑(Nu—H)為原料，合成穩(wěn)定的三價磷轉(zhuǎn)移試劑，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A.基態(tài)P原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有15種B.P4和化合物Ⅰ均為非極性分子C.反應(yīng)過程中，P的雜化方式發(fā)生了變化D.∠Nu—P—Nu：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ答案D解析基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，空間運動狀態(tài)數(shù)等于原子軌道數(shù)，即9種，A錯誤；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子；化合物Ⅰ中P原子連接三個Nu基團(tuán)，呈三角錐形(類似NH3)，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子，B錯誤；P4中P原子為sp3雜化，化合物Ⅰ中P原子仍為sp3雜化，化合物Ⅱ中P原子形成4個σ鍵，P的雜化方式為sp3沒有發(fā)生變化，C錯誤；化合物Ⅰ中P為sp3雜化，中心原子有1個孤電子對(三角錐形，鍵角≈107°)，化合物Ⅱ中P為sp3雜化，中心原子無孤電子對，故∠Nu—P—Nu：Ⅰ<Ⅱ，D正確。3.(2025·湖北黃岡模擬)由乙烯胺(CH2=CHNH2)可制備高分子材料聚乙烯胺(如圖)。下列說法錯誤的是()A.乙烯胺和聚乙烯胺分子中的氮原子和碳原子均為sp3雜化B.乙烯胺生成聚乙烯胺的過程中既有σ鍵斷裂也有π鍵斷裂C.氨基有堿性，故聚乙烯胺可用作空氣中CO2的捕集材料D.氨基與水分子間能形成氫鍵，故聚乙烯胺有良好的吸水性答案A解析乙烯胺中存在碳碳雙鍵，雙鍵碳原子為sp2雜化，聚乙烯胺中雙鍵打開后碳原子為sp3雜化，A錯誤；乙烯胺生成聚乙烯胺為加聚反應(yīng)，由乙烯胺和聚乙烯胺結(jié)構(gòu)對比可知，乙烯胺的碳碳雙鍵中的π鍵斷裂，氨基上的N—H斷裂，單體間通過σ鍵連接形成高分子鏈，既有π鍵斷裂，又有σ鍵斷裂，B正確；氨基中N原子與水分子中H原子、氨基中H原子與水分子中O原子均能形成氫鍵，增強與水的相互作用，故聚乙烯胺有良好吸水性，D正確。4.(2025·湖北黃岡模擬)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的變化可以引起性質(zhì)的變化。下列推測不合理的是()選項物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)變化性質(zhì)變化ANH4NO3C2H5NH3NO3熔點降低BCH3COOHCF3COOH酸性增強C識別的堿金屬離子半徑變大DAgCl[Ag(NH3)2]Cl在水中的溶解度變大答案C解析NH4NO3為離子晶體，陽離子為NH4+；C2H5NH3NO3的陽離子為C2H5NH3+，其半徑大于NH4+，離子晶體中，陽離子半徑增大導(dǎo)致離子鍵鍵能降低，熔點下降，A正確；CH3COOH中—CH3為推電子基團(tuán)，CF3COOH中—CF3為吸電子基團(tuán)，通過誘導(dǎo)效應(yīng)增強羧基O—H極性，使H+更易電離，酸性增強，B正確；識別堿金屬離子的能力與大環(huán)配體(如冠醚)的空腔大小相關(guān)，空腔越小越易結(jié)合小半徑離子，空腔越大越易結(jié)合大半徑離子，C錯誤；AgCl難溶于水，而[Ag(NH3)2]Cl為配合物，在水中電離為[Ag(NH3)2]+5.(2025·湖北十堰三模)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋中存在錯誤的是()選項物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CH4(109o)大于NH3(107o)中心原子的孤電子對數(shù)不同B水中的溶解性：HCl>CO2HCl是極性分子，CO2是非極性分子C沸點：H2O>H2SO—H鍵能比S—H鍵能大D冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚中不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將MnO答案C解析CH4的鍵角大于NH3是因為CH4的中心原子無孤電子對，而NH3的中心原子有1個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致鍵角減小，A正確；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，HCl為極性分子，更易溶于極性溶劑水，CO2為非極性分子，溶解度較低，B正確；H2O沸點高于H2S的主要原因是H2O分子間存在氫鍵，而非O—H鍵能更大，鍵能與沸點無關(guān)，鍵能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，C錯誤；冠醚通過結(jié)合K+使MnO4-進(jìn)入有機(jī)相，提高反應(yīng)物接觸效率，屬于相轉(zhuǎn)移催化，6.分子結(jié)構(gòu)決定分子的性質(zhì)，下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是()A.乙醚是非極性分子，乙醇是極性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小B.F—H…F中的氫鍵鍵能小于O—H…O，因此H2O的沸點比HF高C.正戊烷沸點高于新戊烷，與分子間作用力有關(guān)D.F3C—是吸電子基團(tuán)，Cl3C—是推電子基團(tuán)，因此F3CCOOH的酸性強于Cl3CCOOH答案C解析乙醚為極性分子，且極性比乙醇弱，乙醇與水更易形成分子間氫鍵，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，A項錯誤；F—H…F中的氫鍵鍵能大于O—H…O，等物質(zhì)的量時，水中所含的氫鍵數(shù)目更多，因此H2O的沸點比HF高，B項錯誤；正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，C項正確；F3C—是吸電子基團(tuán)，Cl3C—也是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)3C—的吸電子效應(yīng)更大，因此F3CCOOH的酸性強于Cl3CCOOH，D項錯誤。7.(2025·石家莊模擬)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)解釋正確的是()選項性質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋A甘油的黏度較大甘油分子之間氫鍵數(shù)目多B石墨的熔點高于金剛石石墨是混合型晶體，存在多種作用力C臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度臭氧是非極性分子，易溶于非極性溶劑D硫酸銅溶液為藍(lán)色，硫酸銅固體為白色硫酸銅溶液中存在自由移動的Cu2+，而硫酸銅固體中無自由移動的Cu2+答案A解析甘油分子含有三個羥基，能形成較多氫鍵，增加分子間作用力，導(dǎo)致黏度較大