高考化學一輪復習 講義大單元三　第九章　專項突破7　物質結構與性質推理集訓（廣東版）

物質結構與性質推理集訓1.(2025·廣東，13)由結構不能推測出對應性質的是()選項結構性質ASO3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性B鉀和鈉的原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有π鍵兩者均可發生加聚反應D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動石墨具有類似金屬的導電性答案A解析SO3的中心S原子的價層電子對數為3，無孤電子對，S原子采取sp2雜化，故SO3的VSEPR模型為平面三角形，與其具有氧化性無關，A符合題意；鉀原子和鈉原子的核外電子排布不同，電子由高能級躍遷至低能級釋放的能量不同，故鉀和鈉的焰色不同，B不符合題意；乙烯和乙炔分子中分別含碳碳雙鍵、碳碳三鍵，π鍵易斷裂，故二者均可發生加聚反應，C不符合題意；石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動，故石墨具有類似金屬的導電性，D不符合題意。2.(2025·湛江月考)結構決定性質。下列性質不能由結構推出的是()選項結構性質A乙基是推電子基團與金屬鈉反應的劇烈程度：水>乙醇B基態離子價層電子排布：Fe3+為3d5，Fe2+為3d6Fe3+具有較強的氧化性，易被還原為Fe2+CNa原子半徑大，最外層僅有1個電子Na單質具有較強還原性DCO是極性分子，N2是非極性分子CO沸點略高于N2答案B解析乙基為推電子基團，使羥基的極性減弱，使乙醇與鈉反應不如水劇烈，結構可推出性質，A不符合題意；Fe3+的3d5半充滿結構更穩定，Fe3+具有較強氧化性是因為它容易得到電子，這一性質不是由電子排布決定的，因此結構不可推出性質，B符合題意；Na原子半徑大且最外層僅有1個電子，易失電子，故還原性強，結構可推出性質，C不符合題意；CO為極性分子，N2為非極性分子，兩者相對分子質量相同，沸點差異主要由分子間作用力決定，極性分子間的作用力通常比非極性分子間作用力更強，因此結構可推出性質，D不符合題意。3.(2025·廣東模擬預測)下列由物質的結構特征無法直接推測其性質的是()選項結構特征性質AHCl分子中含有極性共價鍵HCl溶于水后能電離出H+和Cl-B金剛石中C原子采取sp3雜化，形成正四面體網狀結構金剛石硬度大CCH2=CHCH3分子中含有碳碳雙鍵該物質能使酸性KMnO4溶液褪色DH2O分子間存在氫鍵H2O的沸點高于H2S、H2Se答案A解析HCl分子含有極性共價鍵，但極性鍵的存在無法直接推斷其在水中的電離情況，A錯誤；金剛石的sp3雜化空間網狀結構使其原子間結合緊密，硬度極大，結構直接決定性質，B正確；碳碳雙鍵可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，C正確；分子間氫鍵直接導致H2O沸點高于H2S、H2Se，D正確。4.(2025·廣東期中)下列由結構不能推測出對應性質的是()選項結構性質AI2能與I-形成配位鍵I2易溶于KI溶液中B乳酸含有羥基和羧基能發生縮聚反應CHF分子間存在氫鍵熱穩定性：HF>HClD苯分子中含有大π鍵苯不能使酸性KMnO4溶液褪色答案C解析I2中I原子提供空軌道，I-提供孤電子對形成配位鍵生成I3-，因此I2在KI溶液中溶解度大，結構可推測性質，A正確；乳酸()含羥基和羧基，可通過縮聚反應形成聚酯，B正確；元素的非金屬性越強，最簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性：F>Cl，故HF的熱穩定性大于HCl的熱穩定性，與分子間氫鍵無直接關聯，C錯誤；苯的大π鍵使其結構穩定，難以被酸性KMnO4溶液氧化，結構可解釋性質，D5.(2025·清遠模擬)物質結構決定其性質。下列有關物質性質可由相應結構解釋的是()選項結構性質A苯含有大π鍵通常情況下，苯易發生加成反應BN2H4能與H+形成配位鍵N2H4具有還原性CCH3CHO能形成分子間氫鍵沸點：CH3CHO>CH3CH3D電負性：F>H酸性：CF3COOH>CH3COOH答案D解析苯的大π鍵使其結構穩定，通常更易發生取代反應而非加成反應，A錯誤；N2H4的還原性源于-2價的N，而非與H+形成配位鍵(體現堿性)，B錯誤；乙醛的沸點高于乙烷主要因其分子間作用力大于乙烷，C錯誤。6.(2025·肇慶模擬)結構決定性質。下列由結構不能推測出對應性質的是()選項結構性質A乙酸分子中羧基(—COOH)含極性較強的O—H乙酸能發生酯化反應BNH3是極性分子，CH4是非極性分子在水中的溶解度：NH3>CH4Cσ鍵能繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉丁烷不存在順反異構現象，2?丁烯存在順反異構現象D電負性：F>Cl>Br熱穩定性：HF>HCl>HBr答案A解析乙酸羧基中O—H極性強主要體現的是乙酸的酸性(易電離出H+)，因此該結構不能推測出“能發生酯化反應”的性質，A符合題意；根據“相似相溶”原理，水是極性分子，極性分子NH3易溶于水，非極性分子CH4難溶于水，B不符合題意；σ鍵旋轉使丁烷無順反異構現象，π鍵不能旋轉導致2?丁烯有順反異構現象，C不符合題意；元素電負性越大，形成的共價鍵(H—X)越強，鍵能越大，熱穩定性越高，D不符合題意。7.(2025·揭陽階段練習)從結構探究物質性質和用途是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不相符的是()選項實例解釋A將95%乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液中析出深藍色晶體乙醇極性較小，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解性B穩定性：Cu(NH配體的熱穩定性：NH3>H2OC不存在穩定的NF5分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個N—FD氨容易液化NH3分子可形成分子間氫鍵答案B解析將95%乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液中析出深藍色晶體，乙醇極性較小，使硫酸四氨合銅溶解度降低而析出晶體，解釋合理，A不符合題意；[Cu(NH3)4]2+穩定性高于[Cu(H2O)4]2+是因為NH3配位能力更強，而非其熱穩定性更高，解釋錯誤，B符合題意；N原子的價層電子排布式為2s22p3，僅含4個軌道，無法形成5個N—F，不存在穩定的NF5分子，解釋正確，C不符合題意；NH3分子間氫鍵增強了分子間作用力，導致其沸點較高而易液化，解釋正確，D不符合題意。8.(2025·梅州階段練習)下列由結構特征無法直接推測其性質的是()選項結構特征性質A冠醚18?冠?6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近冠醚18?冠?6可識別K+，能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度B石墨層間存在范德華力石墨質軟CH2O分子中共價鍵鍵能較大H2O的沸點較高D硅原子半徑大于碳原子與金剛石相比，晶體硅的熔點更低，硬度更小答案C解析冠醚空腔直徑與K+匹配，進而增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度，A不符合題意；石墨層間范德華力較弱，直接導致層間易滑動而質軟，B不符合題意；H2O的高沸點由分子間氫鍵決定，而非共價鍵鍵能，鍵能大說明分子穩定，不直接影響沸點，C符合題意；硅原子半徑大導致Si—Si共價鍵較弱，所以晶體硅的熔點較低、硬度較小，D不符合題意。9.(2025·陽江階段練習)物質的結構決定其性質，下列事實與解釋相符的是()選項事實解釋AH2O的分解溫度遠高于H2S的分解溫度水分子之間存在氫鍵，分解溫度較高BHOSO2CF3的酸性大于HOSO2CH3的酸性F的電負性遠大于H，使對應羥基極性更大，易電離出氫離子CBF3與NH3形成混合物NH3—BF3BF3中B提供孤電子對形成配位鍵D利用“杯酚”可分離C60和C70超分子具有自組裝的特征答案B解析H2O的分解溫度高于H2S的主要原因是O—H的鍵能比S—H的鍵能大，A錯誤；BF3—NH3中N提供孤電子對，B提供空軌道形成配位鍵，C錯誤；杯酚分離C60和C70是基于超分子的分子識別功能，而非自組裝特征，D錯誤。10.(2025·深圳階段練習)對下列事實的解釋錯誤的是()選項事實解釋A鍵角：NH4+>H中心原子均采取sp3雜化，H2O分子中有2個孤電子對，孤電子對的斥力強于成鍵電子對B第一電離能：Mg>AlMg原子的價層電子排布為3s2，為穩定結構，Al原子的價層電子排布為3s23p1，容易失去1個電子達到全充滿穩定狀態C穩定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵D熔點：AlF3(1290℃)>AlCl3(190℃)AlF3屬于離子晶體，AlCl3屬于分子晶體答案C解析NH4+和H2O的中心原子均為sp3雜化，但H2O有2個孤電子對，孤電子對斥力大于成鍵電子對，導致鍵角更小，解釋正確，故A正確；HF穩定性高于HI是因為H—F的鍵能更大，解釋錯誤，故11.(2025·深圳開學考試)結構決定性質。下列關于性質的結構因素解釋不正確的是()選項性質結構因素A含鈉元素的物質受熱會發出黃光電子由基態躍遷到激發態時，放出能量BMgCl2的沸點高于AlCl3MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體CNH3與H2O“相似相溶”NH3的分子結構是三角錐形，為極性分子DNaCl的熔點高于CsClNa+的半徑小于Cs+答案A解析含鈉元素的物質受