山東省濰坊市2025-2026學年高一上學期期末學業質量監測化學試卷（含答案）

山東濰坊市2025-2026學年高一上學期期末學業質量監測化學試題一、單選題1．化學與人類生活密切相關。下列說法錯誤的是A．生石灰可用作干燥劑 B．碳酸鈉可用作食品膨松劑C．過氧化鈉可用作供氧劑 D．三氧化二鐵可用作紅色顏料2．實驗安全是科學探究的前提。下列說法錯誤的是A．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理C．稀硫酸濺入眼睛，先用大量水沖洗，再用氫氧化鈉溶液沖洗D．濃硝酸具有腐蝕性和揮發性，使用時應注意防護和通風3．黑火藥是我國古代四大發明之一，爆炸時發生的反應為：。下列說法錯誤的是A．是酸性氧化物 B．的結構示意圖為C．和均為電解質 D．該反應中氧化劑只有4．物質的性質決定用途。下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是選項性質用途A具有強氧化性用作自來水消毒劑B具有還原性用作葡萄酒的抗氧化劑C濃硫酸具有脫水性濃硫酸用于干燥氣體D膠體具有較強的吸附能力膠體用于凈水A．A B．B C．C D．D5．下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是A．配制100mL的KCl溶液B．驗證易溶于水且溶液呈堿性C．探究Na與反應D．實驗室制備A．A B．B C．C D．D6．某些花崗巖會釋放氡，對人體產生傷害，Rn的原子結構示意圖如圖。下列說法錯誤的是A． B．中子數為136C．與互為同位素 D．Rn很難與其他物質發生反應7．下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．下列反應對應的離子方程式書寫錯誤的是A．檢驗溶液中的：B．溶液腐蝕銅箔制電路板：C．通入氯水中：D．與濃鹽酸加熱制取氯氣：9．在“價-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質轉化及其定量關系，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物。下列說法錯誤的是A．a與b在一定條件下反應可生成dB．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉化C．d與Fe反應生成價鐵鹽D．d與NaOH溶液反應生成e和f的物質的量之比為2：110．工業制硝酸原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．上述轉化過程中涉及氮的固定B．“氧化爐”中發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶4C．“吸收塔”中NO與按物質的量之比4∶3通入水中能完全轉化為硝酸D．可用鐵罐運輸濃硝酸的原因是鐵與濃硝酸不反應11．短周期元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示“蝸牛”形元素周期表，每個“●”代表一種元素，虛線所連元素核外最外層電子數相同，a點代表氫元素，部分元素未畫出。下列說法錯誤的是A．b和e的核電荷數相差8B．g的單質是一種黃綠色氣體C．f在常規元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族D．e的單質比d的單質更容易與氯氣反應12．根據下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，生成淡黃色沉淀還原性：B向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有或C向盛有2mL溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應后靜置，取少量上層清液滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，另取少量上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅具有還原性D向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成可氧化A．A B．B C．C D．D二、多選題13．借助鐵及其氧化物循環反應將水煤氣轉化為氫氣的原理如圖。下列說法錯誤的是A．反應器Ⅰ中生成1molFe時，轉移3molB．反應器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化C．反應器Ⅲ中反應的氧化劑和還原劑之比為4∶1D．通入CO和各1mol時，假設每步反應均完全，最終得到2mol14．以黃銅礦為原料制備的工藝流程如下：已知：焙燒發生的主要反應：(熔渣)；；。下列說法正確的是A．氣體X主要成分為，可用氨水吸收再利用B．在反應中，作氧化劑的只有C．在反應中，生成0.2mol，轉移1.2mol電子D．“系列操作”為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥15．向400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉(忽略溶液體積變化)，產生氣體的物質的量隨鐵粉質量的變化如圖所示：已知：硝酸只被還原為NO，且每一階段只對應一個反應。下列說法錯誤的是A．OA段的反應為B．B點溶液中的溶質為C．反應中生成的D．最終溶液中三、填空題16．“元素城堡”如圖所示，部分元素已標出。回答下列問題：(1)城堡中樓棟代表“族”，樓層代表“周期”，則元素①在常規周期表中的位置為___________，其單質與水反應的化學方程式為___________。(2)元素C、N、Si，原子半徑由大到小的順序為___________(填微粒符號，下同)；元素①、②、④的簡單離子半徑由大到小的順序為___________。(3)元素C的一種核素常用于文物考古斷定年代，其中子數為8，該核素的符號為___________(以形式表示)。(4)元素①和③形成的一種化合物，常用于調味劑，其固體在水中溶解過程的微觀狀態示意圖如下，圖中的微粒“”表示___________(填微粒符號)，甲、乙、丙過程發生的先后順序為___________。(5)原子得電子能力：O___________F(填“>”“<”或“=”)，從原子結構的角度解釋原因___________。四、解答題17．某研究小組以為原料，利用如圖所示裝置(省略部分夾持裝置)制備新型耐熱材料TiN并測定其產率。已知：TiN在高溫條件下易被氧化。回答下列問題：(1)裝置A中發生反應生成和___________(填化學式)。(2)裝置B中試劑X可選用___________(填標號)。裝置D的作用除吸收水外，還有___________。a．濃硫酸

b．氯化鈣

c．五氧化二磷

d．堿石灰(3)裝置C中發生的反應為，固體TiN中N的化合價為價，則氧化劑為___________，每生成14g氮氣，轉移電子的物質的量為___________mol。(4)實驗中部分操作如下：a．反應前，稱取0.800g樣品；b．打開裝置A中恒壓滴液漏斗旋塞；c．關閉裝置A中恒壓滴液漏斗旋塞；d．打開管式爐加熱開關，加熱至800℃左右；e．關閉管式爐加熱開關，待裝置冷卻；f反應后，稱得瓷舟中固體質量為0.656g。①正確的操作順序為：a→___________→c→f(填標號)。②TiN的產率為___________(產率=×100%)。18．硫及其化合物與生產生活密切相關。某化學小組利用如圖裝置制備。已知：ⅰ．沸點為℃，沸點為45℃；ⅱ．微量與過量NaOH溶液發生反應后，加入甘油可形成絳藍色溶液；ⅲ．CuO、CuS、均為黑色固體，且CuS、不溶于稀硫酸。回答下列問題；(1)儀器a的名稱為___________，裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為___________。(2)裝置Ⅳ中采用冰水浴的目的為___________。粗產品中可能混有少量，檢驗粗產品中混有的操作為___________。(3)以下裝置中可用于Ⅴ處尾氣處理的是___________(填標號)。裝置中液體均為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為___________。(4)反應結束后發現裝置Ⅰ燒瓶中有大量黑色物質，為探究其成分進行如下實驗：實驗Ⅰ：將黑色物質取出，取少量放入試管中，先加入稀硫酸，振蕩，后加入過量的NaOH溶液，再滴入幾滴甘油，溶液變為絳藍色；實驗Ⅱ：稱取一定質量干燥后的黑色物質，在空氣中充分煅燒，生成有刺激性氣味的氣體，煅燒前后固體顏色、質量均不變。上述實驗證明黑色物質的成分為___________(填化學式)。19．一種由鈦白副產硫酸亞鐵[主要成分為，還含有少量、、]制備鋰離子電池正極材料的前驅體的工藝流程如圖所示：已知：①“除雜”過程，發生反應，時，沉淀完全；②pH超過3.5時，易向轉變，形成氫氧化鐵膠體。回答下列問題：(1)“除雜”過程加入鐵粉的作用是①與反應，調節pH，使轉化為；②___________。濾渣的主要成分為___________(填化學式)。(2)實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有漏斗、___________。(3)“轉化”時試劑X最宜選用___________(填標號)，發生反應的離子方程式為___________。A．

B．

C．

D．(4)“沉鎂”時加入氟化物沉淀劑的量分別與溶液pH和去除效果的關系如圖所示(電池級硫酸亞鐵中鎂離子的含量需降至0.04%以下)：“沉鎂”時應選用的沉淀劑為___________，不選用其他兩種沉淀劑的原因是___________。20．漂白粉在生產生活中有重要作用。學習小組利用如圖裝置制備漂白粉并進行漂白粉的探究實驗。回答下列問題：(1)儀器接口連接順序為___________(用接口字母表示)。a→___________→___________→___________→___________→f(2)裝置A中發生反應的離子方程式為___________。(3)學習小組通過以下實驗探究久置漂白粉的成分。提供的儀器和試劑：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水。①提出假設：假設1：漂白粉未變質，含、；假設2：漂白粉部分變質，含、、；假設3：漂白粉全部變質，含___________。②實驗驗證：序號實驗步驟預期現象和結論Ⅰ向盛有少量樣品的試管中加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端插入盛有足量澄清石灰水的試管中。若有氣泡放出且澄清石灰水變渾濁，則假設___________(填序號)不成立。Ⅱ向實驗Ⅰ反應后的溶液中滴入幾滴___________振蕩。若觀察到___________，則假設2成立，反之假設3成立。③實驗反思：若實驗Ⅰ中觀察到有氣泡產生，但澄清石灰水未變渾濁，可能的原因是___________。參考答案題號12345678910答案BCDCBADBCD題號1112131415答案DCCDACAB16．(1)第3周期第ⅠA族(2)Si>C>N(3)(4)乙、丙、甲(5)<O和F位于同一周期，電子層數相同，F的核電荷數更大，原子半徑更小，對最外層電子的吸引力更強，因此得電子能力更強17．(1)(2)d吸收未反應的氨氣，防止污染環境(3)3(4)bde80.0%18．(1)分液漏斗(濃)(2)冷凝、收集取少量粗產品溶于水，滴加1滴酸性高