遼寧沈陽市康平縣2025-2026學年高二下學期7月期末考試化學試題（含答案）

遼寧沈陽市康平縣2025-2026學年高二下學期7月期末考試化學試題一、單選題1．下列物質中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是A．硅 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅2．下列化學反應中，不屬于四種基本反應類型但屬于氧化還原反應的是A．Cu+2FeCl3C．Cu2(OH3．下述制備氣體的實驗方法正確的是A．制CO2：大理石+稀H2SO4 B．制C．制HCl：飽和食鹽水+濃H2SO4 D．制C4．氣態原子生成+1價氣態陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強C．金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D．同周期元素，第一電離能隨原子序數增大逐漸增大5．硫酸四氨合銅是一種植物生長激素，實驗室制備過程如下：向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀X，繼續滴加氨水，藍色沉淀逐漸溶解為深藍色溶液Y，再向溶液Y中加入95%乙醇，有深藍色晶體Z析出。下列說法錯誤的是A．深藍色晶體Z的化學式為CuNH34B．溶液Y呈深藍色，主要是因為存在CuC．深藍色溶液Y中含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵D．上圖是溶液Y中的一種粒子，該粒子帶兩個單位的正電荷6．中華文化博大精深，蘊含著許多化學知識。下列對古文獻的解讀不合理的是A．凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變，此乾坤幻出神物也。此處的“硝”主要成分是KNOB．青銅鑄鼎，歷千年而色不改，蓋因金氣內斂。此處的“金氣”主要成分是Au(金)，具有抗氧化性C．司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。此處的“杓”主要成分是磁性氧化鐵D．試玉要燒三日滿，辨材須待七年期。此處的“玉”主要成分是硅酸鹽等耐高溫物質7．綠原酸（C16H18O9A．綠原酸在冷水中的溶解度小于溫水中的溶解度B．得到“有機層”的實驗操作為蒸餾C．減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質D．綠原酸粗產品可以通過重結晶進一步提純8．下列分離混合物的實驗方法中不正確的是A．分離乙酸(沸點77.1℃)與某種液態有機物(沸點120℃)的混合物-蒸餾B．從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-熱水溶解、降溫結晶、過濾C．用CCl4萃取碘水中的碘，液體分層后-下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．將溴水中的溴轉移到有機溶劑中-加入乙醇萃取9．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說法正確的是

A．電池放電過程中，Cu(2)作正極，電極反應為Cu2++2e-═CuB．c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C．b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH10．下列實驗方案能達到實驗目的的是實驗目的實驗方案A檢驗淀粉水解產物在盛有淀粉溶液的試管中滴加稀硫酸并置于熱水浴中，一段時間后向試管中加入銀氨溶液B探究KspAlOH向10?mL?0.1mol/L?NaOHC證明酸性：H分別取0.1?mol?LD配制0.1?mol取一定質量的FeNOA．A B．B C．C D．D11．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入3molX(g)和2molY(s)，發生反應3Xg+Ys?aMgA．a=2B．X的平衡轉化率為70%C．vD．0～3.5min內，隨著反應的進行，容器內混合氣體的密度逐漸增大二、填空題12．從海帶浸取液中提取碘的實驗方案如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為除去海帶中的有機化合物，需先將干海帶進行灼燒再加水浸取。灼燒在___________(填儀器名稱)中進行，①中反應的離子方程式為___________。(2)含I2的CCl4溶液呈___________色，②中分液時，含I2的CCl4溶液從分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)③是將富集在CCl4中的碘單質利用化學轉化重新富集在水中，稱為反萃取。已知碘元素以I?和IO3?形式存在于上層溶液中，該反應的化學方程式為___________(4)④中反應的離子方程式為___________，操作⑤的名稱為___________。三、解答題13．已知下列數據：物質熔點(℃)沸點(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請根據題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___________。寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________。(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)___________。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)___________。A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體四、填空題14．電化學原理在工業生產及生活中發揮著巨大的作用。Ⅰ.利用微電解技術可以處理工業廢水，如酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72?(1)通常以鐵板和石墨作為電極材料，應選________作陰極。(2)廢水中的Cr2O72?通過反應轉化為Cr3+，此過程的離子反應方程式為________，最終Cr3+以Cr(OH)3(3)當電路中每轉移1.2mol電子，最多有________molCr2O72?Ⅱ.紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)是一種重要的化工原料。利用膜電解技術(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應方程式為：4Na2CrO4+4H2O通電2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2(4)電解時應選擇________(填“陰”“陽”)離子交換膜。陽極區的反應有________，NaOH在________(填“陰”或“陽”)極室制得。Ⅲ.用C3H8、O2和熔融Na2CO3組成的燃料電池作電源，電解飽和的K2S溶液和2mol?L-1AgNO3溶液制備某些單質，鹽橋中充有飽和的KNO3溶液。(5)石墨1電極反應式為________，物質y為________。(6)若此裝置通入C3H8的體積為2.24L(標準狀況下)，則可以制取單質硫的質量為________。五、解答題15．有機化合物F是治療感冒藥物的主要成分之一，A蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的53倍。用A合成F的一種路線如圖：已知：RX+RMgX→→H+/H2回答下列問題：(1)A的名稱為___________。(2)D中官能團的名稱為___________；反應⑤的反應類型為___________。(3)寫出反應②化學方程式：___________。(4)B的消去反應產物可用于合成高分子化合物G，請寫出G的結構簡式：___________。(5)滿足下列要求的C的同分異構體有___________種。①能與氫氧化鈉溶液反應；②分子中含有兩種官能團；③不考慮順反異構(6)有機物是合成感冒藥物中的一種原料，實驗室可用環己烯按以下合成路線合成該有機物：請寫出N和Z的結構簡式：N___________；Z：___________?！哆|寧沈陽市康平縣2025-2026學年高二下學期7月期末考試化學試題》參考答案題號12345678910答案CABBCBBDBC題號11答案C1．C2．A3．B4．B5．C6．B7．B8．D9．B10．C11．C12．(1)坩堝2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(2)紫紅下口放出(3)6NaOH+3I(4)5I-13．(1)在大試管中先加4mL乙醇，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻；CH3COOH＋C2H5O