高中化學選修四100題知識點填空與方程式

同學們，高中化學選修四作為化學學科的重要組成部分，其內容抽象、概念密集，同時又與實際應用緊密相連。無論是化學反應中的能量變化，還是化學反應速率與限度的調控，亦或是水溶液中離子的行為，都需要我們深入理解并熟練掌握。下面這份知識點填空與方程式練習，旨在幫助大家梳理核心內容，查漏補缺，夯實基礎。請大家在獨立思考的基礎上完成，以檢驗學習效果。第一章化學反應與能量1.化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨著______的變化。這種能量變化通常表現為______的變化，即______或______。2.化學反應的反應熱是指______。在恒壓條件下，它等于______的變化，符號用______表示，單位一般采用______。3.對于放熱反應，反應物的總能量______生成物的總能量，△H為______（填“正”或“負”）值；對于吸熱反應，反應物的總能量______生成物的總能量，△H為______（填“正”或“負”）值。4.熱化學方程式是表示______和______關系的化學方程式。書寫熱化學方程式時，需注明物質的______，以及△H的______、______和______。5.1mol純物質完全燃燒生成______的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。6.在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應生成______mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱。其熱化學方程式可表示為：______。7.蓋斯定律指出：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是______的。這意味著，化學反應的反應熱只與反應體系的______和______有關，而與反應的______無關。方程式書寫8.寫出氫氣在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式：______。9.已知C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?=-akJ/mol，CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)△H?=-bkJ/mol，寫出C(s)與O?(g)反應生成CO(g)的熱化學方程式：______。第二章化學反應速率和化學平衡10.化學反應速率通常用單位時間內______的減少量或______的增加量來表示，其常用單位有______或______。11.對于反應aA+bB=cC+dD，用不同物質表示的反應速率之間的關系為：v(A):v(B):v(C):v(D)=______。12.影響化學反應速率的主要因素是______，此外，______、______、______、______等外界條件也會影響反應速率。13.當其他條件不變時，升高溫度，反應速率______；降低溫度，反應速率______。14.對于有氣體參加的反應，增大壓強（縮小體積），反應速率______；減小壓強（增大體積），反應速率______。15.催化劑能顯著改變化學反應速率，其作用機理是______，但它不能改變反應的______。16.化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，______和______相等，反應混合物中各組分的濃度______的狀態。17.化學平衡的特征可概括為：逆、等、動、定、______。18.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的一個條件（如______、______或______），平衡就向能夠______這種改變的方向移動。19.對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)△H<0，升高溫度，平衡向______方向移動；增大壓強，平衡向______方向移動；增加N?的濃度，平衡向______方向移動。20.化學平衡常數K是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到______時，生成物______冪之積與反應物______冪之積的比值。K值越大，說明反應進行的程度______。方程式書寫21.寫出工業合成氨的化學方程式，并注明反應條件：______。22.寫出二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的化學方程式，并注明反應條件：______。第三章水溶液中的離子平衡23.水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，其電離方程式為：______。25℃時，純水中c(H?)=c(OH?)=______mol/L，水的離子積常數Kw=______。24.溶液的酸堿性取決于溶液中c(H?)和c(OH?)的相對大小。當c(H?)______c(OH?)時，溶液呈酸性；當c(H?)______c(OH?)時，溶液呈中性；當c(H?)______c(OH?)時，溶液呈堿性。25.pH的定義式為pH=______。25℃時，中性溶液的pH=______，酸性溶液的pH______，堿性溶液的pH______。26.強酸在水溶液中______電離，弱酸在水溶液中______電離。寫出醋酸的電離方程式：______。27.電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。對于弱酸HA，其電離平衡常數Ka=______。Ka值越大，酸性______。28.多元弱酸的電離是______進行的，以第一步電離為主。29.鹽類水解的實質是______與水電離出的______或______結合生成______的過程，從而破壞了水的電離平衡。30.強酸弱堿鹽的水溶液呈______性，強堿弱酸鹽的水溶液呈______性，強酸強堿鹽的水溶液呈______性。31.寫出碳酸鈉溶液中主要水解反應的離子方程式：______。32.寫出氯化銨溶液中水解反應的離子方程式：______。33.沉淀溶解平衡是指在一定溫度下，當難溶電解質溶于水形成______溶液時，______速率和______速率相等的狀態。34.溶度積常數Ksp是指在一定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪的乘積為一常數。對于沉淀溶解平衡AmBn(s)?mAn?(aq)+nBm?(aq)，其Ksp=______。35.當Qc______Ksp時，溶液未飽和，無沉淀析出；當Qc______Ksp時，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態；當Qc______Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出。方程式書寫36.寫出氫氧化鐵的電離方程式（溶解平衡表達式）：______。37.寫出碳酸氫鈉溶液中存在的電離方程式和水解離子方程式：電離：______、______水解：______第四章電化學基礎38.原電池是將______能轉化為______能的裝置。其工作原理是利用______反應。39.構成原電池的條件：有兩種活動性不同的______（或一種是能導電的非金屬）作電極；兩電極插入______中；形成______回路；能自發進行______反應。40.在原電池中，電子流出的一極是______極，發生______反應；電子流入的一極是______極，發生______反應。41.常用的化學電源有______、______和______等。42.鉛蓄電池放電時，負極材料是______，正極材料是______，電解質溶液是______。43.燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置。氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為______極，通入氧氣的一極為______極。44.電解池是將______能轉化為______能的裝置。其工作原理是利用______反應。45.電解池中，與電源正極相連的是______極，發生______反應；與電源負極相連的是______極，發生______反應。46.電解飽和食鹽水可得到______、______和______，其化學方程式為：______。47.電鍍時，待鍍金屬制品作______極，鍍層金屬作______極，含有______離子的溶液作電鍍液。48.金屬的電化學腐蝕是指金屬與周圍的物質發生______反應而引起的腐蝕。其可分為______腐蝕和______腐蝕。49.鋼鐵在潮濕的空氣中發生的主要是______腐蝕，其負極反應式為：______，正極反應式為：______（吸氧腐蝕）。50.防止金屬腐蝕的方法主要有______、______、______、______等。方程式書寫51.寫出銅鋅原電池（稀硫酸作電解質溶液）的電極反應式：負極：______正極：______總反應：______52.寫出電解氯化銅溶液的電極反應式和總化學方程式：陽極：______陰極：______總反應：______綜合提升與應用53.在密閉容器中進行的可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)△H<0，達到平衡后，若升高溫度，正反應速率______，逆反應速率______，平衡______移動；若增大O?的濃度，正反應速率______，逆反應速率______，平衡______移動。54.對于反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，在一定溫度下，若增大壓強，平衡不移動，則該反應的化學計量數關系為______。55.相同溫度下，等濃度的鹽酸、醋酸、硫酸三種溶液，pH由小到大的順序是______。56.用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極產物是______，陰極產物是______。57.在FeCl?溶液中，為了抑制Fe3?的水解，可加入少量的______。58.某溫度下，純水中的c(H?)=2×10??mol/L，則此時c(OH?)=______，Kw=______，該溫度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。59.已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。向含有等濃度Cl?和I?的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，首先析出的沉淀是______。60.甲烷燃料電池（堿性電解質溶液）的負極反應式為：______。方程式書寫與配平61.配平氧化還原反應方程式：______MnO??+______H?+______Cl?=______Mn2?+______Cl?↑+______H?O62.寫出用惰性電極電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：______。63.寫出泡沫滅火器（Al?(SO?)?與Na