1.1.3+熱化學方程式和燃燒熱-2026-2027學年高二化學人教版選擇性必修1【同步課件】

高中化學人教版（2019）選擇性必修1第3課時

第一章化學反應的熱效應熱化學方程式燃燒熱第一節

反應熱學習目標重點掌握熱化學方程式的概念、書寫要點，能正確書寫熱化學方程式；理解燃燒熱的定義，學會利用燃燒熱數據進行反應熱計算與燃料熱值比較。難點深入理解熱化學方程式中化學計量數的“物質的量”含義及與

ΔH

的定量關系，突破“聚集狀態對反應熱影響的微觀本質”；準確運用燃燒熱概念解決復雜情境問題，理解反應熱類型在實際應用中的條件與限制。化學與生活化學反應的能量變化需精準表征，熱化學方程式能同時體現物質變化與能量變化

。H2與Cl2反應的熱化學方程式如何書寫？燃燒熱為何是衡量燃料性能的關鍵指標？

本節課將學習熱化學方程式的書寫規則，剖析燃燒熱的內涵，結合實例理解其應用，解鎖化學反應能量變化的精準表達與實際價值，為能源利用、反應熱計算筑牢基礎

。乙炔與氧氣反應放出的熱量用于切割金屬常溫電化學合成丙酰胺能量變化物質變化化學反應帶來了什么化學與生活H2+Cl2

==2HCl思考：下述化學方程式與一般的化學方程式有何不同？點燃H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol物質變化能量變化熱化學方程式1、熱化學方程式：能表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式2、意義：熱化學方程式不僅表示了物質變化，也表示了能量變化，還表示反應熱與參加反應物質的量的關系。在25℃和101kPa下，1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl時，放出的熱量為2184.6kJ。通常用小寫英文字母g、l、s分別表示物質的狀態為氣態、液態、固態，用aq表示物質為水溶液中的溶質，不再用“↑”“↓”來標記氣體生成物和難溶生成物。（1）寫出化學方程式.注明反應物和生成物的聚集狀態2.書寫熱化學方程式的方法①注意純液體和溶液的區別，如純水表示為H2O(l)，NaOH溶液中的NaOH表示為NaOH(aq)。(②化學式相同的同素異形體除需注明聚集狀態外，還需注明其名稱，因為結構不同，物質具有的能量也不同，如熱化學方程式中的金剛石應表示為“C(金剛石，s)”。熱化學方程式物質聚集狀態與物質能量的關系同一物質，不同聚集狀態的能量，有如下關系：氣態>液態>固態能量生成液態水時，放出的熱量多。熱化學方程式（2）用△H表示化學反應放出或吸收的熱量2.書寫熱化學方程式的方法下列熱化學方程式有什么不同與聯系?

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，只表示物質的量，因此可以是整數或簡單分數。熱化學方程式①放熱反應的△H為“-”,吸熱反應的△H為“+”。②書寫熱化學方程式時，△H必須與化學方程式中的化學計量數相對應，如果化學計量數加倍，則△H也加倍。【例題】已知，在298K時，由于氫氣和氮氣反應生成1molNH3(g)放熱46.1kJ，將下列熱化學方程式補充完整。N2(g)+H2(g)=NH3(g)3212N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

NH3(g)=N2(g)+H2(g)3212(1)(2)(3)反應逆向進行，ΔH改變符號，但數值不變。ΔH=-46.1kJ/molΔH=-92.2kJ/molΔH=+46.1kJ/mol熱化學方程式2.書寫熱化學方程式的方法ΔH的單位中“mol-1”的含義對于一個化學反應：aA+bB=cC+dD，ΔH

的單位中“mol-1”既不是指“每摩爾A”，也不是指“每摩爾B（或C、D）”，而是指“每摩爾反應”。

熱化學方程式（2）用△H表示化學反應放出或吸收的熱量2.書寫熱化學方程式的方法對于可逆反應，正逆反應的反應熱ΔH數值相等，符號相反。可逆反應的ΔH是指物質完全反應時的熱效應。可逆反應實際吸收或放出的熱量要小于ΔH的數值！！！

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol熱化學方程式書寫熱化學方程式時，應注明反應體系所處的溫度和壓強，若為25℃、101kPa時可省略。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-186.4kJ/mol該反應在25℃、101kPa下進行H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學方程式（3）注明反應時的溫度和壓強2.書寫熱化學方程式的方法【例題】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)1molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出157.3kJ的熱量。(2)1molC2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的熱量。(3)1molC(s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的熱量。Cu(s)+O2(g)

=

CuO(s)

?H＝?157.3kJ/mol12C2H4(g)+3O2(g)

=

2CO2(g)+2H2O(l)

?H＝?1411.0kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H＝+131.5kJ/mol熱化學方程式熱化學方程式的正誤判斷一看原理如燃燒熱的熱化學方程式是否符合概念二看狀態各物質的聚集狀態是否注明，特別是溶液中各物質狀態三看符號放熱反應的ΔH為“-”,吸熱反應的ΔH為“+”四看數值ΔH是否與熱化學方程式中各物質的化學計量數相對應，數值是否正確五看單位一般為kJ·mol-1(或kJ/mol)，易錯寫為kJ或漏寫熱化學方程式燃燒熱C(s)+O2(g)

CO2(g)

?H＝?393.5kJ/molC（石墨）燃燒熱的熱化學方程式

H2(g)燃燒熱的熱化學方程式

H2(g)+O2(g)

=H2O(l)

?H＝?285.8kJ/mol121.燃燒熱的概念101kPa時,1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。單位:kJ·mol-1。

反應條件生成物不能再燃燒限定可燃物的量燃料熱：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位：kJ/molS（硫元素）

SO2(g)C（碳元素）

CO2(g)H（氫元素）

H2O(l)N（氮元素）

N2(g)【注意】燃燒熱對應的?H的符號一定是負值燃燒熱【例題】煤（C）、石油(C8H8)、天然氣是當今世界重要的化石燃料，其儲備影響著國際形勢。其主要成分分別是碳單質[C(s)]、辛烷[C8H8(l)]、甲烷[CH4(g)]，查閱資料得到在25℃，101kPa時，碳、辛烷、甲烷的燃燒熱分別為393.5kJ/mol，5518kJ/mol、890.3kJ/mol。請寫出上述三種物質燃燒熱的熱化學方程式。C(s)+O2(g)

=

CO2(g)?H＝?393.5kJ/molC8H8(l)+O2(g)

=8CO2(g)+9H2O(l)

?H＝?5518kJ/mol252CH4(g)+2O2(g)

=

CO2(g)+2H2O(l)

?H＝?890.3kJ/mol燃燒熱燃料燃燒熱對應的熱化學方程式（小結）燃料必須為1mol。相應元素必須轉化為指定產物。燃燒熱對應的?H一定是負值。2.燃燒熱的表述方法燃燒熱2.燃燒熱的熱化學方程式的書寫區別:表示燃燒熱的熱化學方程式必須是1mol純物質完全燃燒反應如:辛烷C8H18燃燒的熱化學方程式為：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ·mol-1，

表示辛烷C8H18燃燒熱的熱化學方程式為：C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1。2.燃燒熱的表述方法燃燒熱燃燒熱是一種反應熱，用文字敘述燃燒熱時，用正值；用△H表示燃燒熱時，要加“-”。如H?(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol或H?(g)的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol。以下為部分燃料的燃燒熱，結合燃料本身的特點及燃料的選擇條件，討論以下燃料的應用。大氣污染，一般不作燃料不易制備、運輸，但無污染且燃燒熱較大，是未來新能源西氣東輸工程，家庭常用燃料可再生能源，液體易運輸，且燃燒熱較大，逐漸被應用于乙醇汽油中燃料的選擇燃料燃燒熱(kJ/mol)S(s)296H2(g)285.8CH4(g)890.3C2H5OH(l)1366.8燃燒熱燃料的選擇【思考】根據以下物質的燃燒熱數據，計算相同質量的H2(g)、CH4(g)、C2H5OH(l)完全燃燒放出的熱量，說明用液氫作為火箭燃料的優點。燃料燃燒熱(kJ/mol)1g燃料完全燃燒放出的熱量(kJ)H2(g)285.8CH4(g)890.3C2H5OH(l)1366.8142.955.629.7由計算可知，相同質量的上述三種燃料，

H2(g)完全燃燒放出的熱量最多，同時，H2(g)燃燒產物無污染，這是用液氫作為火箭燃料的優點。燃燒熱燃料選擇的因素所提供的熱量足夠多污染小易開采易運輸一定量的燃料所提供的熱量足夠多燃料的選擇燃燒熱隨堂訓練1.熱化學方程式與普通化學方程式不同，下列有關