2026年新高一化學(xué)暑假預(yù)習(xí)講義（人教版）第18講 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（解析版）

第18講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

內(nèi)容導(dǎo)航

01預(yù)習(xí)航標(biāo)→析目標(biāo)·明方向：預(yù)習(xí)導(dǎo)航精準(zhǔn)定向

02教材全解→析教材·學(xué)新知：情境概念深度構(gòu)

情境啟思：從生活或問題出發(fā)，激發(fā)興趣

深研精煉：聚焦常考要點(diǎn)，學(xué)會(huì)解題思路

即練固基：趁熱打鐵練一練，鞏固剛學(xué)內(nèi)容

03過關(guān)檢測(cè)→練考點(diǎn)·強(qiáng)落實(shí)：過關(guān)檢測(cè)分層提

1.知道堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

預(yù)習(xí)目標(biāo)2.知道鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

3.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性。

預(yù)習(xí)重點(diǎn)堿金屬元素和鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)元素金屬性、非金屬性

預(yù)習(xí)難點(diǎn)預(yù)測(cè)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

情｜境｜啟｜思

請(qǐng)同學(xué)們分組討論元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？

深｜研｜精｜煉

知識(shí)點(diǎn)01堿金屬元素

1．元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

根據(jù)初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，填寫下表：

原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定

金屬元素一般＜4易失去金屬性

非金屬元素一般≥4易得到非金屬性

由上表可知，原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。

2．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)

填寫下表中的信息，并思考和討論下列問題：

元素名稱鋰鈉鉀銣銫

元素符號(hào)LiNaKRbCs

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265

【思考1】在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑如何變化？

【提示】核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。

【思考2】從上往下，堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能推斷出堿金屬元素的化學(xué)性

質(zhì)具有相似性？

【提示】最外層都只有一個(gè)電子，電子層數(shù)逐漸增多；最外層都只有一個(gè)電子。

3．堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的比較

【思考3】(1)回憶第二章學(xué)過的知識(shí)，鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【提示】鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

【思考4】結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。劇烈程度

如何變化？

【提示】鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應(yīng)。Li、Na、K反應(yīng)劇烈程度逐漸增強(qiáng)。

【實(shí)驗(yàn)和觀察】

鈉、鉀與氧氣反應(yīng)鉀與水反應(yīng)

操作

鉀浮在水面上；迅速熔成閃亮的小球四

都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀

現(xiàn)象處游動(dòng)；反應(yīng)劇烈，有輕微爆炸聲并著

產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈

火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅

△

化學(xué)方程式2Na＋O2=====Na2O22K＋2H2O===2KOH＋H2↑

結(jié)論鈉、鉀都能與O2、H2O反應(yīng)，且鉀更活潑，與預(yù)測(cè)一致

【思考5】(1)根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰與水反應(yīng)的難易程度。

【提示】由鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測(cè)鋰與水反應(yīng)的程度不如鈉、鉀劇烈。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。

4．堿金屬元素物理性質(zhì)的相似性和遞變性

【例1】下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()

A．堿金屬元素原子的最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑

C．堿金屬元素原子的次外層電子數(shù)均為8

D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

【答案】C

【解析】堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，這個(gè)電子受到原子核的吸引力比較小，在反應(yīng)中易失去，

表現(xiàn)為強(qiáng)還原性，故堿金屬單質(zhì)都是還原劑，A、B正確；Li原子的次外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；堿金屬單

質(zhì)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生堿和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式都可表示為2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，D正確。

【即練1】以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫

③它們的密度依次增大

④其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)

⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

A．①⑤⑦B．②⑥

C．②③⑤D．②③④

【答案】C

【解析】鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第ⅠA族元素，其中銫的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的氫氧化物堿性

越強(qiáng)，則CsOH的堿性最強(qiáng)，故①正確；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故②錯(cuò)誤；鉀的密度反常，

比鈉的小，故③錯(cuò)誤；堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，還原性依次增強(qiáng)，故④正確；堿金屬單質(zhì)

從Li到Cs還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性應(yīng)依次減弱，故⑤錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，

堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，故⑥正確；金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，堿金屬

單質(zhì)從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，故⑦正確。

【即練2】下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是()

A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣

B．堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)

C．在自然界中能以游離態(tài)存在

D．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都逐漸增大

【答案】A

【解析】堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)都能生成堿和氫氣，故A正確；堿金屬單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，

鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以不能置換出硫

酸銅溶液中的銅單質(zhì)，而是生成氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；堿金屬元素在自然界中都以化合態(tài)存在，故C

錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子半徑依次增大，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次降低，故D錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)02鹵族元素

鹵族元素簡(jiǎn)稱鹵素，包括(填名稱及符號(hào))氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)。

1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2Cl2Br2I2

顏色(常態(tài))淡黃綠色(氣體)黃綠色(氣體)深紅棕色(液體)紫黑色(固體)

密度逐漸增大

熔、沸點(diǎn)逐漸升高

2.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)

元素名稱氟氯溴碘

元素符號(hào)FClBrI

原子結(jié)構(gòu)示意圖

相似性最外層電子數(shù)均為7

遞變性電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大

3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性

F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2＋F2===2HF很穩(wěn)定

光照或點(diǎn)燃

Cl2光照或點(diǎn)燃H2＋Cl2=======2HCl較穩(wěn)定

△

Br2加熱H2＋Br2=====2HBr不如氯化氫穩(wěn)定

△

I2不斷加熱H2＋I(xiàn)22HI不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解

從F2到I2，與H2化合越來越難，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減

結(jié)論

弱

(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

－

振蕩?kù)o置后，溶液由2Br＋Cl2===Br2＋

無色變?yōu)槌赛S色2Cl－

氧化性：Cl2>Br2>I2

振蕩?kù)o置后，溶液由

－－

2I＋Cl2===I2＋2Cl

無色變?yōu)樽睾稚?/p>

振蕩?kù)o置后，溶液由

－－

2I＋Br2===I2＋2Br

無色變?yōu)楹稚?/p>

【思考1】通過實(shí)驗(yàn)可知，從F→I，元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析其性質(zhì)

遞變的原因。

【提示】從F→I，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得

電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。

【思考2】F2通入水中會(huì)劇烈反應(yīng)，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論書寫化學(xué)方程式：

_________________________________________________________。

【提示】2F2＋2H2O===4HF＋O2

【歸納總結(jié)】

1.鹵素的特殊性

(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。

(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。

(3)氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。

2．同主族元素的遞變規(guī)律

【例2】下列有關(guān)鹵素的說法正確的是()

A．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變淡

B．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高

C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)只具有氧化性

D．鹵素陰離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑小

【答案】B

【解析】F2是淺黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見，鹵素單質(zhì)的

顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸變深，A錯(cuò)誤；鹵素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)中只有F沒有正化合價(jià)，

F2只有氧化性，其余鹵素單質(zhì)中元素化合價(jià)介于最低價(jià)－1價(jià)和最高價(jià)＋7價(jià)之間，因此既具有氧化性，也

具有還原劑，C錯(cuò)誤；鹵素陰離子是原子獲得1個(gè)電子后形成的，由于核電荷數(shù)不變，核外電子數(shù)增多，

電子受到的吸引力減弱，因此鹵素離子的半徑比其相應(yīng)的原子半徑大，D錯(cuò)誤。

【即練1】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()

A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B．HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)

C．鹵素的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從

其鹽溶液中置換出來

【答案】C

【解析】2F2＋2H2O===O2＋4HF，A錯(cuò)；HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而減弱，B錯(cuò)；F2優(yōu)先與水反應(yīng)，

故不能用F2從其他鹽溶液中置換出來鹵素單質(zhì)，D錯(cuò)。

【即練2】如圖是鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，已知Br2在水中的溶解度小，

且密度大于水，下列說法錯(cuò)誤的是()

A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．通入單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C．保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封

D．單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定

【答案】D

【解析】鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，根據(jù)題圖知，單質(zhì)①、②、③、④分別是F2、Cl2、

Br2、I2，鹵族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以單

質(zhì)中活潑性最強(qiáng)的是F2，A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質(zhì)②(Cl2)能使品

紅溶液褪色，B正確；溴易揮發(fā)，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發(fā)，可以用水液

封，C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素的非金屬性：F>Cl>Br>I，則I的

氫化物的穩(wěn)定性在這4種鹵素氫化物中最差，D錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)03元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

金屬性是指金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：

(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則元素的金屬性

越強(qiáng)。

(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性越強(qiáng)。

2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

非金屬性是指非金屬元素原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：

(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越

穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。

(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。

【思考】元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)嗎？為什么？

【提示】不一定，如HClO為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，但非金屬性：Cl>S。比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較

元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

3．其他判斷方法

(1)根據(jù)置換反應(yīng)，金屬性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可

以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。

(2)根據(jù)離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的

氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

【例3】下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法不正確的是()

A．將碳酸鈉加入稀硫酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明S的非金屬性強(qiáng)于C

B．H2SO4的酸性強(qiáng)于HClO，則非金屬性：S>Cl

C．Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S和H2化合的溫度，說明S的非金屬性強(qiáng)于Si

D．HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HI，則元素Br的非金屬性比元素I強(qiáng)

【答案】B

【解析】H2SO4是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，根據(jù)H2SO4、H2CO3的酸性強(qiáng)弱，可以判斷非金屬性強(qiáng)

弱，故A正確；HClO不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能根據(jù)H2SO4、HClO的酸性強(qiáng)弱判斷

非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；可以根據(jù)非金屬的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷元素的非金屬性，HBr的熱穩(wěn)

定性強(qiáng)于HI，則元素Br的非金屬性比元素I強(qiáng)，故D正確。

【即練1】下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()

－2－

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性：Cl<S

⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生

成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦⑧

C．③④⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】溶解度為物理性質(zhì)，①不能說明；比較酸性必須采用最高價(jià)含氧酸，②不能說明；氫化物的穩(wěn)定

性可以說明氯元素的非金屬性大于硫，③可以說明；離子的還原性可以說明，④可以說明；不是最高價(jià)含

氧酸，⑤不能說明；氯氣的氧化性大于硫，⑥可以說明；氯氣與硫化氫生成硫單質(zhì)，氧化劑的氧化性大于

氧化產(chǎn)物的氧化性，⑦可以說明；周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，⑧可以說明；故選C。

【即練2】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()

選項(xiàng)事實(shí)推論

A等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別和鹽酸反應(yīng)，鋁放出的氫氣多金屬性：Al>Mg

BNaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Na>Mg

CF2與H2在冷暗處就可以爆炸，Br2和H2則需要高溫才能反應(yīng)非金屬性：F>Br

D穩(wěn)定性：HBr>H2S非金屬性：Br>S

【答案】A

【解析】可以根據(jù)非金屬單質(zhì)和H2化合的難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱，F(xiàn)2與H2在冷暗處就可以爆炸，Br2

和H2則需要高溫才能反應(yīng)，說明F2更容易和H2化合，則F元素的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；非金屬性越

強(qiáng)，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HBr>H2S，則非金屬性：Br>S，故D正確。

1.（25-26高一下·山東泰安·階段檢測(cè)）下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是

A．第ⅠA族元素叫堿金屬元素B．金屬鋰可以保存在煤油中

C．都能生成過氧化物D．熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs

【答案】D

【解析】第ⅠA族包含H元素，H是非金屬元素，除H外的第ⅠA族元素才是堿金屬元素，故A錯(cuò)誤；鋰的

密度小于煤油，會(huì)浮在煤油表面無法隔絕空氣，不能保存在煤油中，鋰應(yīng)保存在石蠟中，故B錯(cuò)誤；鋰與

氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰，無法生成過氧化物，不是所有堿金屬都能生成過氧化物，故C錯(cuò)誤；堿金屬?gòu)?/p>

上到下原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb>Cs，故D正確；

故選D。

2.（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期末）下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是

A．觀察鉀與水反應(yīng)時(shí)，需要佩戴護(hù)目鏡B．鈉的熔點(diǎn)比鉀的低

C．堿金屬都應(yīng)保存在煤油中D．銫的氫氧化物是弱堿

【答案】A

【解析】鉀與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣并可能發(fā)生溶液的飛濺，佩戴護(hù)目鏡是必要的安全措施，A正確；堿

金屬熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低：鈉的熔點(diǎn)（97℃）高于鉀的（63℃），B錯(cuò)誤；鋰（Li）的密度（0.534

g/cm3）小于煤油的（約0.8g/cm3），會(huì)浮在煤油表面，故不能用煤油保存鋰（Li），銫（Cs）的熔點(diǎn)較低

（28℃），故銫（Cs）不宜保存在煤油中，C錯(cuò)誤；同主族從上到下元素金屬性遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的堿性依次增強(qiáng)，銫的氫氧化物（CsOH）是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；故選A。

3.（25-26高一上·甘肅蘭州·期末）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯(cuò)誤的是

A．由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對(duì)應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿

B．堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸降低

C．第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D．通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件難易，可以判斷氯的非金屬性比溴強(qiáng)

【答案】B

【解析】鈉和鉀都屬于堿金屬元素，原子結(jié)構(gòu)相似（最外層均有一個(gè)電子），對(duì)應(yīng)的氫氧化物NaOH和KOH

均為強(qiáng)堿，A正確；堿金屬元素從鋰到銫，原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的

劇烈程度逐漸增強(qiáng)（如鋰反應(yīng)溫和，鈉劇烈，鉀更劇烈），而非降低，B錯(cuò)誤；鹵族元素（第ⅦA族）從

氟到碘，原子序數(shù)遞增，單質(zhì)分子間范德華力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，C正確；鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件

越容易，非金屬性越強(qiáng)；氯與氫氣在光照下即可反應(yīng)，而溴需加熱，反應(yīng)條件更難，表明氯的非金屬性比

溴強(qiáng)，D正確；故選B。

4.（25-26高一下·上海浦東新·期中）下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是

A．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大

B．堿金屬隨著原子序數(shù)增大，與水反應(yīng)越劇烈

C．堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越弱

D．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易從鹽溶液中置換其它金屬

【答案】B

【解析】堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，Na，K反常，故A錯(cuò)誤；堿金屬隨著原子序數(shù)增大，

越易失電子，與水反應(yīng)越劇烈，故B正確；堿金屬的原子半徑越大，越易失電子，其還原性越強(qiáng)，故C錯(cuò)

誤；Na，K性質(zhì)活潑，先和水反應(yīng)，而不是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

5.（25-26高一上·湖北武漢·期末）同學(xué)們?yōu)榱颂骄康馑c硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)

誤的是

資料：AgI為黃色沉淀

A．過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B．過程③中向?yàn)V液1中加入NaCl溶液是為了除去Ag+

C．過程④中溶液變藍(lán)有可能是被空氣中的O2氧化的結(jié)果

+

D．綜上所述，向碘水中加入AgNO3溶液后藍(lán)色褪去是因?yàn)锳g氧化了I2

【答案】D

【分析】將碘水滴入淀粉溶液中，溶液變藍(lán)色；往藍(lán)色溶液中加入AgNO3溶液，I2+H2O?HI+HIO，HI與

AgNO3反應(yīng)生成AgI黃色溶液，同時(shí)生成HNO3；由于I2被消耗，所以溶液的藍(lán)色褪去；過濾出AgI后，

往濾液中加入NaCl溶液，AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀；濾液2中加入KI溶液，溶液立即變藍(lán)色，

-

表明溶液中的I被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色。

【解析】過程①中加入AgNO3溶液后，HI與AgNO3反應(yīng)生成AgI黃色沉淀，促進(jìn)反應(yīng)I2+H2O?HI+HIO的

進(jìn)行，生成HNO3使溶液酸性明顯增強(qiáng)，A正確；過程③中向?yàn)V液1中加入NaCl溶液，AgNO3與NaCl反

應(yīng)生成AgCl沉淀，是為了除去Ag+，從而排除Ag+對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，B正確；過程④中溶液變藍(lán)，表明I-被

氧化為I2，有可能是被空氣中的O2氧化的結(jié)果，C正確；向碘水中加入AgNO3溶液后，又加入了NaCl，

+++

將Ag轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，排除了Ag氧化I2的可能性，所以藍(lán)色褪去不是因?yàn)锳g氧化了I2，D錯(cuò)誤；故

選D。

6.（25-26高一下·河南南陽(yáng)·階段檢測(cè)）從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A．操作1的名稱是過濾

?+

B．步驟4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H=I2+2H2O

C．海帶中的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟6中實(shí)現(xiàn)與碘的分離

D．取少量步驟5提取碘后的水溶液，滴加適量淀粉溶液，淀粉溶液變藍(lán)，說明其中含有單質(zhì)碘

【答案】C

【分析】海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，在酸性條

件下用過氧化氫將碘離子氧化得到單質(zhì)碘，再用苯萃取碘，分液得到碘的苯溶液，再通過蒸餾法得到單質(zhì)

碘。

【解析】根據(jù)分析可知，操作1為分離固液的操作，名稱是過濾，A正確；步驟4中發(fā)生反應(yīng)為在酸性條

?+

件下用過氧化氫將碘離子氧化得到單質(zhì)碘，離子方程式為2I+H2O2+2H=I2+2H2O，B正確；海帶中的硫酸

鹽、碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟5中通過萃取分液實(shí)現(xiàn)與碘的分離，C錯(cuò)誤；步驟5提取碘后的水溶液中通常

還含有少量單質(zhì)碘，取少量該水溶液于試管中，滴加適量淀粉溶液，淀粉溶液變藍(lán)，說明其中含有單質(zhì)碘，

D正確；故選C。

7.（25-26高一下·安徽阜陽(yáng)·期中）下列有關(guān)鹵族元素的說法錯(cuò)誤的是

A．從F2到I2，顏色由淺到深B．位于ⅦA族

C．HI受熱不易分解D．單質(zhì)均具有氧化性

【答案】C

【解析】鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色由淺到深，分別為淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，A正確；鹵族

元素原子最外層都有7個(gè)電子，所以位于ⅦA族，B正確；同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI

受熱易分解，C錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，D正確；故選C。

8.（25-26高一上·北京·期中）驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱Cl2>Br2>I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(忽略氧氣的影響)：

已知：氯水呈黃綠色，稀溴水呈黃色，碘水呈棕黃色。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④

溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色

下列說法不正確．．．的是

??

A．實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目的為：排除實(shí)驗(yàn)②③④中水稀釋的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為：2Br+Cl2=Br2+2Cl

C．實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2>I2D．實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2>I2

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)采用控制變量方法，實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可排除實(shí)驗(yàn)②③④中水稀釋對(duì)溶液顏色變化的影響，

??

故A正確；將氯水滴入KBr溶液中，溶液變黃色，說明能發(fā)生反應(yīng)：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故B正確；將

??

氯水滴入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)2I+Cl2=I2+2Cl，使溶液變?yōu)樽攸S色。反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，

因?yàn)檠趸瘎┑难趸源笥谘趸a(chǎn)物的氧化性，可以證明氧化性：Cl2>I2，故C正確；②反應(yīng)后的溶液中含

????

有反應(yīng)產(chǎn)生的Br2，但也可能含有過量的Cl2，因此可能發(fā)生反應(yīng)：2I+Br2=I2+2Br和2I+Cl2=I2+2Cl，生成

的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該實(shí)驗(yàn)不能證明氧化性：Br2>I2，故D錯(cuò)誤；故選D。

9.（24-25高一上·陜西西安·期末）某興趣小組用MnO2和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)

計(jì)裝置圖如下所示，圖中Ⅰ、Ⅲ分別放置濕潤(rùn)的有色布條、干燥的有色布條(夾持及加熱裝置已略去)。下列

說法錯(cuò)誤的是

A．若裝置A中消耗1molMnO2，則產(chǎn)生1molCl2

B．裝置B可以平衡氣壓，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，則可觀察到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升

C．為驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，C中固體為無水CaCl2

D．通入足量的氯氣后，打開E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫紅色即證明氧化性Br2>I2

【答案】D

【分析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯肕nO2和濃鹽酸制取氯氣并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，裝置A為MnO2和濃鹽酸

制取氯氣發(fā)生裝置，裝置B可以除去Cl2中混有的HCl，并防堵塞，裝置C可以檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性，裝

置E、D探究氯氣的氧化性，及溴、碘的相關(guān)性質(zhì)，裝有NaOH溶液的燒杯為尾氣處理裝置。

【解析】裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl濃?MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)化學(xué)計(jì)量系數(shù)關(guān)系可知，

消耗1molMnO2，則產(chǎn)生1molCl2，A項(xiàng)正確；裝置B中飽和食鹽水可以除去Cl2中混有的HCl，長(zhǎng)頸漏斗可

以平衡氣壓，若后續(xù)裝置發(fā)生堵塞，裝置B中壓強(qiáng)增大，使長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B項(xiàng)正確；C中Ⅰ處為濕

潤(rùn)的有色布條，褪色，Ⅱ處為干燥劑，固體可以是無水CaCl2，吸水干燥氯氣，Ⅲ處為干燥的有色布條，不

褪色，即可以驗(yàn)證氯氣不具有漂白性，C項(xiàng)正確；通入足量的氯氣后，E分液漏斗中NaBr溶液由無色變?yōu)?/p>

橙色，發(fā)生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，說明氧化性Cl2>Br2，分液漏斗中溶液含有Br2，也可能含有過量的Cl2，

打開E的活塞，將溶液滴入D中，錐形瓶下層液體呈紫紅色說明有I2生成，可能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，對(duì)

利用反應(yīng)Br2+2KI=2KBr+I2證明氧化性Br2>I2有干擾，故不能證明氧化性Br2>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。

10.（25-26高一上·湖南長(zhǎng)沙·期末）2022年，中國(guó)科學(xué)家利用碘廢液制得高純度的氯化碘(ICl)，進(jìn)一步優(yōu)化

了鹵素在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，ICl是一種鹵素互化物，其化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，也能與水發(fā)生反應(yīng)：ICl+H2

O=HCl+HIO。下列關(guān)于鹵素單質(zhì)和鹵素互化物的性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是

A．ICl與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl和NaIO

B．ICl與水反應(yīng)時(shí)既不是氧化劑，也不是還原劑

2+3+?3+

C．Br2+2Fe=2Fe+2Br，說明氧化性：Br2>Fe

D．1?molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，轉(zhuǎn)移5?mol電子

【答案】D

【解析】由題干信息ICl+H2O=HCl+HIO可知，所以ICl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成的HCl和HIO與NaOH反

應(yīng)生成NaCl和NaIO，反應(yīng)中無價(jià)態(tài)變化，A正確；ICl與水反應(yīng)：ICl+H2O=HCl+HIO，碘和氯的氧化態(tài)均未

2+

改變（I均為+1，Cl均為-1），無電子轉(zhuǎn)移，因此ICl既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；反應(yīng)Br2+2Fe

3+?3+3+

=2Fe+2Br中，Br2為氧化劑，F(xiàn)e為氧化產(chǎn)物，氧化性Br2>Fe，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，C正確；Cl2

與足量NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO3的反應(yīng)為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，3molCl2轉(zhuǎn)移5mol

5

電子，故轉(zhuǎn)移mol電子，而非電子，錯(cuò)誤；故選。

1molCl235molDD

11.（25-26高一上·山東濟(jì)寧·期中）氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬氯化

物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)氯化物，能與水反應(yīng)等。其與水反應(yīng)的方程式為ICl+H2

O?HCl+HIO。下列關(guān)于ICl的敘述中不正確的是

A．ICl是一種有色物質(zhì)

B．在許多反應(yīng)中ICl可作氧化劑

C．在ICl與水的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

D．ICl與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽

【答案】C

【解析】ICl是鹵素互化物，有色，A正確；ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)，可降低為0價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，

+1?1?1+1

可作氧化劑，B正確；ICl+H2O?HCl+HIO中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；由反應(yīng)ICl+H2O?HCl+HIO可以看出，與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物應(yīng)為NaIO和NaCl兩種鹽，D正確；

故選C。

12.（25-26高一下·河南信陽(yáng)·階段檢測(cè)）超氧化鉀(KO2)與Na2O2性質(zhì)相似，廣泛應(yīng)用于航天和潛水的供氧

劑。

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室金屬鉀失火，能用CO2滅火器滅火

B．KO2與H2O發(fā)生反應(yīng)：KO2+H2O=KOH+O2↑

C．除去KHCO3溶液中少量K2CO3，應(yīng)通入足量的CO2

D．用帶玻璃塞的試劑瓶保存KOH溶液

【答案】C

【解析】K著火生成的KO2會(huì)與CO2反應(yīng)，所以鉀著火不能用CO2滅火器滅火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；方程式中原子數(shù)

目不守恒，正確方程式為：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)：碳酸鉀和二氧化碳、水反應(yīng)生成

碳酸氫鉀，除去KHCO3溶液中少量K2CO3，應(yīng)通入足量的CO2，C項(xiàng)正確；應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存KOH

溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

13.（25-26高一下·河北石家莊·期末）以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫

③它們的密度依次增大

④其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)

⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

A.①⑤⑦B.②⑥

C.②③⑤D.②③④

【答案】C

【解析】鋰、鈉、鉀、銣、銫屬于第ⅠA族元素，其中銫的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的氫氧化物堿性

越強(qiáng)，則CsOH的堿性最強(qiáng)，故①正確；堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點(diǎn)依次降低，故②錯(cuò)誤；鉀的密度反常，

比鈉的小，故③錯(cuò)誤；堿金屬元素從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性依次增強(qiáng)，故④正確；堿金屬

單質(zhì)從Li到Cs還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性應(yīng)依次減弱，故⑤錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇

烈，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，故⑥正確；金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，堿

金屬單質(zhì)從Li到Cs與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，故⑦正確。

14.（25-26高一上·廣東深圳·期中）下列說法不正確的是()

A.堿金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在

B.金屬銣投入水中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣

C.堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化

D.金屬銫的密度大于鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫

【答案】C

【解析】堿金屬元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在，A正確；金屬銣的金屬性很強(qiáng)，因此金屬銣投入水

中會(huì)發(fā)生爆炸式反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣，B正確；除鋰之外的堿金屬與氧氣反應(yīng)，生成物都隨反應(yīng)條

件的變化而變化，C錯(cuò)誤；D.堿金屬?gòu)匿嚨戒C，密度呈增大趨勢(shì)，熔沸點(diǎn)依次降低，故金屬銫的密度大于

鈉，而鈉的熔點(diǎn)高于銫，D正確。

15.（25-26高一下·遼寧大連·期末）可能存在的第119號(hào)元素被稱為“類鈁”，據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)

變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法不正確的是()

A.“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)

B.“類鈁”屬于過渡元素，具有放射性

C.“類鈁”與冷水反應(yīng)可能爆炸

D.“類鈁”單質(zhì)熔點(diǎn)較低

【答案】B

【解析】119號(hào)元素位于第八周期第ⅠA族，屬于堿金屬元素，化合物中呈+1價(jià)，A正確；“類鈁”不屬于過

渡元素，B錯(cuò)誤；“類鈁”屬于堿金屬，金屬性最強(qiáng)，所以“類鈁”單質(zhì)熔點(diǎn)較低，與冷水反應(yīng)可能爆炸，C、D

正確。

16.（25-26高一下·內(nèi)蒙赤峰·期中）已知砹(85At)位于第六周期第ⅦA族，關(guān)于砹(85At)及其化合物說法正確

的是()

A.穩(wěn)定性：HAt<HCl

B.氧化性：At2>I2

C.還原性：HAt<HCl

D.At2是白色無毒晶體

【答案】A

【解析】鹵族元素由上而下，非金屬性逐漸變?nèi)酰瑒t穩(wěn)定性：HAt<HCl，A正確；單質(zhì)氧化性：At2<I2，B

錯(cuò)誤；氫化物還原性：HAt>HCl，C錯(cuò)誤；鹵族元素由上而下，單質(zhì)顏色加深，At2不是白色晶體，D錯(cuò)誤。

17.（25-26高一下·山西太原·期末）85號(hào)元素砹(At)原子核外最外層有7個(gè)電子。下列有關(guān)說法不正確的是

()

212

A.中子數(shù)為127的At的核素符號(hào)是85At

B.At位于第六周期第ⅦA族

C.酸性強(qiáng)弱：HAtO4>HClO4

D.At2與H2很難直接化合，HAt不能穩(wěn)定存在

【答案】C

212

【解析】中子數(shù)為127的At原子的質(zhì)量數(shù)為85+127=212，核素符號(hào)為85At，A正確；第六周期的稀有氣

體的原子序數(shù)為86，故85號(hào)At元素位于第六周期第ⅦA族，B正確；非金屬性：At<Cl，則酸性：HAtO4<HClO4，

C錯(cuò)誤；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則At2與H2很難直接化合，HAt易分解、不能穩(wěn)定存

在，D正確。

18.（25-26高一下·山東德州·期中）下列有關(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是()

A.隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，氧化性依次增強(qiáng)

B.F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，Li、Na、K、Rb的最外層電子數(shù)都是1

C.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2O

D.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱

【答案】B

【解析】隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，氧化性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；堿金屬元素的金屬性從Li到Cs依次增強(qiáng)，加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)，鋰生成氧化鋰、鈉生成過氧化鈉等，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次減弱，離子的還原性依次增強(qiáng)，即

HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

19.（25-26高一下·江蘇徐州·期末）已知鹵素互化物(例如BrCl)、擬鹵素[例如(CN)2]等物質(zhì)的性質(zhì)與Cl2單

質(zhì)相似，