高中化學(xué)必修一“鈉及其化合物”專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)必修一“鈉及其化合物”專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計一、教材與學(xué)情分析（一）【基礎(chǔ)】教材內(nèi)容分析本節(jié)課內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修一第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》的第一節(jié)。鈉及其化合物是高中階段系統(tǒng)學(xué)習(xí)的第一個元素化合物知識，是學(xué)生接觸到的“金屬元素及其化合物”的開篇之作。本專題在教材中起著承上啟下的關(guān)鍵作用：承上，是對初中所學(xué)的金屬活動性順序、常見的鹽和堿等知識的深化和提升；啟下，為學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)其他金屬元素（如鋁、鐵）和非金屬元素（如氯、硫、氮）的化合物性質(zhì)奠定了重要的方法基礎(chǔ)，即“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”以及“實驗探究——觀察——分析——歸納”的學(xué)習(xí)模式。本專題內(nèi)容涵蓋鈉的單質(zhì)、氧化物、過氧化物、氫氧化物以及鹽（主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉）的性質(zhì)、用途及制備。知識體系完整，知識點密集，且涉及較多的化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，對學(xué)生的記憶、理解和應(yīng)用能力要求較高。同時，本專題與生活實際（如發(fā)酵粉、洗滌劑、食品添加劑）和工業(yè)生產(chǎn)（如侯氏制堿法）聯(lián)系緊密，是培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”、“科學(xué)精神與社會責(zé)任”等化學(xué)核心素養(yǎng)的優(yōu)質(zhì)載體。（二）【重要】學(xué)情分析授課對象為高一上學(xué)期學(xué)生。經(jīng)過初三和高中前期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識，如基本的實驗操作技能、常見酸堿鹽的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等。他們的抽象邏輯思維正在迅速發(fā)展，但形象思維仍占重要地位，對于宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間的聯(lián)系還需要進一步引導(dǎo)。1.知識儲備：學(xué)生已經(jīng)了解了金屬活動性順序，知道鈉是一種活潑金屬；初步接觸了酸堿鹽的概念，但對氧化物（特別是過氧化物）的分類和性質(zhì)認(rèn)識不足。2.能力水平：具備一定的觀察、記錄實驗現(xiàn)象的能力，但分析現(xiàn)象背后的本質(zhì)原因、通過對比歸納得出結(jié)論的能力尚顯薄弱。對于陌生的化學(xué)方程式，書寫和配平仍存在困難。3.認(rèn)知障礙：（1）對鈉與鹽溶液反應(yīng)的復(fù)雜性（先與水反應(yīng)）容易產(chǎn)生誤解。（2）對過氧化鈉（Na?O?）中氧元素的化合價及其與水和二氧化碳反應(yīng)的氧化還原本質(zhì)難以把握。（3）在鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉時，容易混淆方法及其原理。（4）難以建立起“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想，例如碳酸鈉與鹽酸的分步反應(yīng)。二、【高頻考點】教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合教材分析和學(xué)情，確立本專題復(fù)習(xí)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（一）宏觀辨識與微觀探析1.通過回顧鈉的原子結(jié)構(gòu)（最外層1個電子），理解鈉具有強還原性是其在化學(xué)反應(yīng)中易失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的宏觀表現(xiàn)，構(gòu)建“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.能從離子角度理解鈉的化合物（如Na?O、Na?O?、NaOH、Na?CO?、NaHCO?）在水溶液中的存在形式和行為，正確書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（二）變化觀念與平衡思想1.認(rèn)識鈉及其化合物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，理解化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。2.理解碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時，因用量不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同的現(xiàn)象，初步建立“量”的觀念對化學(xué)反應(yīng)的影響。（三）證據(jù)推理與模型認(rèn)知1.建立研究元素化合物的一般模型：單質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）→氧化物（堿性氧化物、過氧化物）→氫氧化物（堿）→鹽（正鹽、酸式鹽）。2.通過實驗現(xiàn)象的觀察、分析、推理，得出鈉及其化合物的性質(zhì)，并能夠運用這些性質(zhì)解釋生活中的某些現(xiàn)象和解決簡單問題。（四）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識1.通過鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗回顧，體驗條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。2.通過設(shè)計實驗鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，培養(yǎng)實驗探究能力和創(chuàng)新意識。（五）科學(xué)精神與社會責(zé)任1.了解侯氏制堿法的基本原理，感受我國化學(xué)工業(yè)的成就和化學(xué)家侯德榜的愛國精神與科學(xué)貢獻。2.認(rèn)識鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，體會化學(xué)對人類進步和社會發(fā)展的價值。三、【難點】教學(xué)重難點（一）【非常重要】教學(xué)重點1.鈉的化學(xué)性質(zhì)（與O?、H?O反應(yīng)）。2.過氧化鈉（Na?O?）的性質(zhì)（與H?O、CO?反應(yīng)）。3.碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）的性質(zhì)差異及相互轉(zhuǎn)化。（二）【難點】教學(xué)難點1.過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的氧化還原機理（氧元素化合價的變化）。2.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的分步過程及圖像分析。3.運用離子方程式和化學(xué)方程式解決綜合問題。四、教學(xué)方法與學(xué)法指導(dǎo)（一）教學(xué)方法采用“問題驅(qū)動——實驗回顧——對比歸納——典例精析”的教學(xué)模式。以問題鏈的形式引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知、主動思考；通過多媒體展示關(guān)鍵實驗視頻或動畫，重現(xiàn)實驗現(xiàn)象，幫助學(xué)生建立感性認(rèn)識；利用對比表格，幫助學(xué)生系統(tǒng)梳理易混淆知識點；精選典型例題，進行變式訓(xùn)練，提升學(xué)生知識遷移和綜合應(yīng)用能力。（二）學(xué)法指導(dǎo)1.類比遷移法：指導(dǎo)學(xué)生運用研究金屬單質(zhì)的一般思路（物理性質(zhì)→化學(xué)性質(zhì)→存在→制備→用途）來學(xué)習(xí)鈉。2.對比歸納法：引導(dǎo)學(xué)生列表對比Na?O與Na?O?、Na?CO?與NaHCO?在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途等方面的異同。3.數(shù)形結(jié)合法：指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會分析化學(xué)反應(yīng)中的圖像，特別是與“量”有關(guān)的反應(yīng)（如向Na?CO?溶液中逐滴加鹽酸）。五、【核心】教學(xué)實施過程本專題復(fù)習(xí)計劃用時2課時（90分鐘）。第一課時重點復(fù)習(xí)鈉的單質(zhì)和氧化物（Na?O、Na?O?）；第二課時重點復(fù)習(xí)鈉的氫氧化物和鹽（NaOH、Na?CO?、NaHCO?），并進行綜合提升。第一課時活潑的金屬單質(zhì)——鈉及其氧化物（一）【基礎(chǔ)】創(chuàng)設(shè)情境，引入課題展示一組圖片：夜晚發(fā)出黃光的鈉燈、潛水艇或呼吸面具中使用的過氧化鈉供氧裝置、廚房里常見的食鹽和小蘇打。引導(dǎo)學(xué)生思考：這些看似不相關(guān)的事物，其背后是否隱藏著某種共同的元素？從而引出本節(jié)課的主題——鈉元素及其形形色色的化合物。通過生活化的情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。（二）【重要】鈉的單質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)1.【基礎(chǔ)】鈉的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)（1）引導(dǎo)學(xué)生畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖（+11281），并指出其最外層只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失去，表現(xiàn)出強還原性。這是鈉所有化學(xué)性質(zhì)的本源。（2）回顧鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟（可用刀切割）、密度比水?。?.97g/cm3）、熔點低（97.8℃）、是電和熱的良導(dǎo)體。強調(diào)“質(zhì)軟、密度小、熔點低”是鈉作為金屬的特殊之處。2.【非常重要】鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）【熱點】與氧氣反應(yīng)：①播放或描述新切開的鈉在空氣中的變化過程：切面呈銀白色→迅速變暗（生成Na?O）?；瘜W(xué)方程式：4Na+O?=2Na?O（白色固體，不穩(wěn)定）。②回顧鈉在空氣中加熱的實驗：鈉受熱后熔化成閃亮的小球（熔點低，反應(yīng)放熱），劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體（Na?O?）。化學(xué)方程式：2Na+O?△Na?O?（淡黃色固體，較穩(wěn)定）。③引導(dǎo)學(xué)生對比：反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃生成過氧化鈉。體現(xiàn)了“條件對化學(xué)反應(yīng)的影響”。（2）【非常重要】與水反應(yīng)：①回顧并詳細剖析鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及原理。可采用“現(xiàn)象——結(jié)論”對應(yīng)法：浮：鈉浮在水面上→密度比水小。熔：鈉熔化成光亮的小球→熔點低，反應(yīng)放熱。游：小球在水面上迅速游動→反應(yīng)產(chǎn)生氣體（H?），推動小球運動。響：發(fā)出“嘶嘶”的響聲→反應(yīng)劇烈，有氣體生成。紅：反應(yīng)后溶液變紅（若滴加酚酞）→生成堿性物質(zhì)（NaOH）。②引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式和離子方程式：化學(xué)方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑離子方程式：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑③【難點拓展】鈉與酸、鹽溶液的反應(yīng)：首先明確，鈉與任何溶液反應(yīng)的實質(zhì)都是先與溶液中的H?（水或酸電離的）反應(yīng)。與酸反應(yīng)：比與水反應(yīng)更劇烈（H?濃度大），2Na+2H?=2Na?+H?↑。與鹽溶液反應(yīng)：以鈉與硫酸銅溶液為例。鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H?，然后NaOH再與CuSO?反應(yīng)生成Cu(OH)?藍色沉淀。總反應(yīng)：2Na+2H?O+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?↓+H?↑。強調(diào)：鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。3.【基礎(chǔ)】鈉的制備、保存與用途（1）制備：因鈉很活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉的方法制?。?NaCl(熔融)電解2Na+Cl?↑。（2）保存：鈉易與空氣中的O?和H?O反應(yīng)，故需密封保存，通常保存在煤油或石蠟油中（密度比煤油大，沉入底部，隔絕空氣）。（3）用途：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：①制作高壓鈉燈（黃光透霧性強）；②作為強還原劑用于冶煉某些貴重金屬（如鈦、鋯等）4Na+TiCl?熔融4NaCl+Ti；③鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。（三）【難點】鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉1.【基礎(chǔ)】物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)對比指導(dǎo)學(xué)生列表對比氧化鈉（Na?O）和過氧化鈉（Na?O?）的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)（白色固體vs淡黃色固體）、氧元素化合價（2價vs1價）。指出Na?O是典型的堿性氧化物，而Na?O?不是堿性氧化物（因其與酸反應(yīng)還生成O?）。2.【非常重要】化學(xué)性質(zhì)對比（1）與水反應(yīng)：Na?O：堿性氧化物，與水反應(yīng)生成堿。Na?O+H?O=2NaOH（無氣體）。Na?O?：【高頻考點】過氧化鈉與水反應(yīng)。播放實驗視頻：將水滴入包有Na?O?的棉花中，棉花燃燒。引導(dǎo)學(xué)生分析原因：反應(yīng)放熱，且有O?生成。化學(xué)方程式：2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑。離子方程式：2Na?O?+2H?O=4Na?+4OH?+O?↑。深入分析氧化還原本質(zhì)：【難點】Na?O?中1價的氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分化合價升高到0價（O?），另一部分降低到2價（OH?）。Na?O?既是氧化劑又是還原劑。（2）與二氧化碳反應(yīng)：Na?O：堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。Na?O+CO?=Na?CO?。Na?O?：【高頻考點】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。此反應(yīng)是呼吸面具和潛水艇中供氧的原理。化學(xué)方程式：2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?。同樣分析其氧化還原本質(zhì)：過氧化鈉中1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)。（3）與鹽酸反應(yīng)：Na?O：Na?O+2HCl=2NaCl+H?O（堿性氧化物通性）。Na?O?：2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑（或?qū)憺?Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑）。3.【重要】過氧化鈉的強氧化性過氧化鈉中的氧為1價，處于中間價態(tài)，因此既有氧化性又有還原性，但以強氧化性為主。舉例：（1）能將SO?氧化為硫酸根：Na?O?+SO?=Na?SO?。（2）能將Fe2?氧化為Fe3?。（3）能使品紅溶液褪色（漂白性，原理是氧化漂白）。（四）典例精析，鞏固提升例1：關(guān)于鈉的敘述，正確的是（）A.鈉元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可置換出銅D.實驗后剩余的鈉粒，應(yīng)放回原試劑瓶解析：A錯，鈉性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在；B錯，鈉與水反應(yīng)，鈉燃燒生成的過氧化鈉能與CO?反應(yīng)生成O?，會助燃，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅；C錯，鈉先與水反應(yīng)；D對，為防止浪費和發(fā)生危險，實驗室剩余的鈉、鉀等活潑金屬應(yīng)放回原瓶。答案：D。例2：【高頻考點】將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于4%B.小于4%C.大于4%D.無法確定解析：2.3gNa(0.1mol)與水反應(yīng)生成4gNaOH(0.1mol)和0.1gH?。根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量為2.3g+97.7g0.1g=99.9g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4/99.9)×100%≈4.004%>4%。答案：C。強調(diào)：計算溶液質(zhì)量時，一定要減去生成的氣體質(zhì)量。第二課時強堿與重要的鹽——氫氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉（一）【基礎(chǔ)】知識銜接，導(dǎo)入新課提問：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鈉的單質(zhì)及其氧化物。氧化鈉和水反應(yīng)生成什么？過氧化鈉和水反應(yīng)又生成什么？（生答：NaOH）。氫氧化鈉是一種重要的堿，而由NaOH進一步轉(zhuǎn)化，可以得到我們在廚房和化工中常見的兩種鹽——蘇打和小蘇打。它們分別是什么？性質(zhì)有何異同？今天我們就來揭開它們的神秘面紗。（二）【基礎(chǔ)】氫氧化鈉（NaOH）1.物理性質(zhì)：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色固體，易溶于水，放出大量的熱，有強腐蝕性，易潮解（可用作干燥劑）。2.化學(xué)性質(zhì)：強堿，具有堿的通性。（1）使酸堿指示劑變色。（2）與酸性氧化物反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（故NaOH固體或溶液必須密封保存，以防變質(zhì)）。（3）與酸發(fā)生中和反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O。（4）與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：如2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?。3.制備：工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法（氯堿工業(yè)）：2NaCl+2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑。4.用途：重要的化工原料，用于造紙、紡織、肥皂、石油煉制等。（三）【非常重要】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比這是本課時的核心內(nèi)容，采用對比教學(xué)法，引導(dǎo)學(xué)生從多個維度進行系統(tǒng)梳理。1.【基礎(chǔ)】物理性質(zhì)對比（1）碳酸鈉（Na?CO?）：白色粉末，俗稱純堿、蘇打。易溶于水，其水溶液呈堿性。（2）碳酸氫鈉（NaHCO?）：細小的白色晶體，俗稱小蘇打。能溶于水，但溶解度比Na?CO?小。其水溶液也呈堿性，但堿性比Na?CO?弱。2.【非常重要】化學(xué)性質(zhì)對比（1）熱穩(wěn)定性：①回顧實驗：將Na?CO?和NaHCO?分別放在試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：加熱Na?CO?的試管，石灰水不變渾濁；加熱NaHCO?的試管，石灰水變渾濁。結(jié)論：Na?CO?性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解；NaHCO?性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解?；瘜W(xué)方程式：2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O應(yīng)用：可用加熱法除去Na?CO?固體中的少量NaHCO?雜質(zhì)；也可用此原理鑒別二者（但固體加熱法操作較繁瑣，常用溶液鑒別法）。（2）與酸（鹽酸）反應(yīng)：①回顧實驗：向等濃度的Na?CO?溶液和NaHCO?溶液中，分別逐滴加入等濃度的稀鹽酸。現(xiàn)象：Na?CO?溶液：開始時無氣泡，滴加一定量鹽酸后才產(chǎn)生氣泡。NaHCO?溶液：滴入鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡。結(jié)論與分析：【難點】Na?CO?與鹽酸反應(yīng)是分步進行的：第一步：CO?2?+H?=HCO??（無氣泡）第二步：HCO??+H?=CO?↑+H?O（有氣泡）NaHCO?與鹽酸反應(yīng)一步完成：HCO??+H?=CO?↑+H?O②定量分析：等物質(zhì)的量的Na?CO?和NaHCO?分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO?的量相同，但Na?CO?消耗的鹽酸是NaHCO?的兩倍。（3）與堿（NaOH）反應(yīng)：Na?CO?：與NaOH不反應(yīng)（陰離子相同）。NaHCO?：屬于酸式鹽，能與堿反應(yīng)。NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O（離子方程式：HCO??+OH?=CO?2?+H?O）。此反應(yīng)也是NaHCO?轉(zhuǎn)化為Na?CO?的方法。（4）與鹽（如CaCl?、Ca(OH)?）反應(yīng)：①與CaCl?反應(yīng)：現(xiàn)象：向Na?CO?溶液中滴加CaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向NaHCO?溶液中滴加CaCl?溶液，無明顯現(xiàn)象。原理：Ca2?+CO?2?=CaCO?↓；HCO??與Ca2?不直接反應(yīng)（除非同時有OH?存在，促進HCO??電離出CO?2?）。此方法可用于鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液。②與Ca(OH)?反應(yīng)：現(xiàn)象：兩者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀。原理：Na?CO?：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓NaHCO?：HCO??+Ca2?+OH?=CaCO?↓+H?O（注意：當(dāng)NaHCO?少量或足量時，離子方程式略有不同，需引導(dǎo)學(xué)生分析“量”的關(guān)系）。3.【高頻考點】相互轉(zhuǎn)化與鑒別（1）【重要】相互轉(zhuǎn)化：Na?CO?→NaHCO?：溶液中通入過量CO?氣體。Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?。NaHCO?→Na?CO?：固體加熱（如上所述）或溶液中加適量NaOH。（2）鑒別方法歸納：方法一：加熱固體法（產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO?）。方法二：加CaCl?或BaCl?溶液法（產(chǎn)生沉淀的是Na?CO?）。方法三：逐滴加鹽酸法（一開始就產(chǎn)生氣泡的是NaHCO?，開始無氣泡后產(chǎn)生氣泡的是Na?CO?）。強調(diào)：必須是“逐滴加入”，若將鹽酸滴入Na?CO?溶液，現(xiàn)象如前所述；若將Na?CO?溶液滴入鹽酸中（鹽酸過量），則一開始就會產(chǎn)生氣泡。（四）【熱點】侯氏制堿法簡介簡要介紹侯德榜先生及其發(fā)明的侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）的原理和意義，滲透愛國主義教育。原理：將氨堿法和合成氨法聯(lián)合，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨。主要反應(yīng)為：NH?+CO?+H?O+NaCl=NaHCO?↓+NH?Cl然后，NaHCO?受熱分解得純堿：2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O。該方法提高了原料利用率，減少了環(huán)境污染，體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。（五）典例精析，能力進階例3：【非常重要】有關(guān)NaHCO?和Na?CO?的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是（）A.等質(zhì)量的NaHCO?和Na?CO?與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO?產(chǎn)生的CO?體積大B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所耗鹽酸的體積Na?CO?是NaHCO?的兩倍C.將石灰水加入NaHCO?溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na?CO?溶液中產(chǎn)生白色沉淀D.物質(zhì)的量濃度相同時，Na?CO?溶液的pH大于NaHCO?溶液解析：A正確，設(shè)質(zhì)量為m，NaHCO?的摩爾質(zhì)量小，物質(zhì)的量大，生成CO?多；B正確，1molNa?CO?需2molHCl，1molNaHCO?需1molHCl；C錯誤，石灰水中的Ca2?和OH?能與HCO??反應(yīng)生成CaCO?沉淀；D正確，CO?2?水解程度大于HCO??，堿性更強。答案：C。例4：【難點】向體積和濃度均相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO?后，溶液中的溶質(zhì)不可能是（）A.Na?CO?B.NaHCO?C.Na?CO?和NaHCO?的混合物D.NaOH和Na?CO?的混合物解析：向NaOH溶液中通入CO?，反應(yīng)是分步進行的：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O；Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?。因此，隨著CO?的通入量不同，溶液中溶質(zhì)可能有四種情況：①NaOH和Na?CO?（CO?不足，只發(fā)生第一步反應(yīng)且NaOH有剩余）；②Na?CO?（CO?量剛好發(fā)生完第一步反應(yīng)）；③Na?CO?和NaHCO?（CO?量介于兩個反應(yīng)之間）；④NaHCO?（CO?過量或剛好發(fā)生完第二步反應(yīng)）。不可能單獨存在NaHCO?和NaOH，