(文末附答案)初中九年級化學第十單元酸和堿知識總結例題

單選題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)1、2021年，新一輪全國文明城市創建活動啟動，我省多個城市獲得提名。創建過程，安全第一，下列標志與安全無關的是（

）A．B．C．D．2、酸溶液中都含有H+，因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是A．能使紫色石蕊試液變為紅色B．能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D．能與鋅反應生成氫氣3、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是A．pH=1的鹽酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化鈉溶液D．pH=14的氫氧化鉀溶液4、下列有關生活中的化學說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生資源B．室內發生火災，立即打開門窗C．生活中用過濾的方法降低水的硬度D．農業上用氫氧化鈉改良酸性土壤5、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是A．pH=1的鹽酸B．pH=3的硫酸C．pH=7的氯化鈉溶液D．pH=14的氫氧化鉀溶液6、生活中一些物質的pH如下：物質白醋橘子汁料酒爐具清潔劑pH2~33~46~712~13其中能使無色酚酞溶液變紅的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．爐具清潔劑7、下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液變紅B．與NaOH發生中和反應C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應放出氫氣8、下列常用來改良酸性土壤的物質是A．熟石灰B．硫酸C．燒堿D．食鹽9、溶液的知識廣泛用于生產、生活中。下列有關溶液說法正確的是（）A．碘溶于水得到碘酒B．溶液是均一的、穩定的混合物C．洗滌劑去油污的原理是溶解D．植物油加入水中可得溶液10、類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義，下列說法正確的是（）A．化合物中含不同種元素，所以含不同種元素的物質一定是化合物B．中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．含碳元素的物質燃燒會生成CO2，所以燃燒生成CO2的物質一定含碳元素D．同種元素的原子所含質子數相同，含有相同質子數的微粒一定屬于同種元素11、下列關于實驗現象的描述，正確的是A．固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低B．硫在空氣中燃燒，產生有刺激性氣味二氧化硫氣體C．打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現白煙D．木炭在氧氣中燃燒生成黑色固體12、下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等13、取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO314、為探究二氧化碳能否和水反應，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下圖四個實驗。實驗I、Ⅳ中小花變紅，實驗Ⅱ、Ⅲ中小花不變色。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅B．實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅C．實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發生化學反應D．上述實驗說明二氧化碳和醋酸具有相似的化學性質15、室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是A．容器中發生的反應屬于中和反應B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點表示HCl與NaOH等質量反應D．c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH多選題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)16、下列物質中不能用金屬和鹽酸直接反應制得的是（

）A．B．C．D．17、一些食物近似pH如下表食物番茄牛奶雞蛋清蘋果汁pH4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3則下列說法不正確的是A．胃酸過多的人應少食蘋果B．番茄汁屬于酸性食品C．牛奶和雞蛋清均為堿性食品D．蘋果汁酸性比牛奶弱18、某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質情況，進行了如下實驗：下列結論正確的是（）A．A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸增大B．若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小C．粉末B中Ca（OH）2質量為5.0gD．A到B中生石灰的變質程度為33.6%19、下圖X、Y、Z表示某些物質的pH。下列判斷正確的是A．X可能是鹽B．Y一定是蒸餾水C．Z一定是堿D．Z可能是鹽20、A、B、C、為初中化學常見物質,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件,部分反物和生成物已略去,“→”表示直接轉化關系)。某同學推斷不正確的是A．若A為氧化鐵,B為鐵,則C可以為FeSO4B．若A為H2SO4,B為CuSO4,B→C肯定發生置換反應C．若C為H2O,B為CO2,則A可以為酸、鹽、氧化物D．若A為碳酸鈣,B為氧化鈣,則C不一定為水21、下列說法正確的是A．將CaCO3和MgCO3固體混合物9.2g與100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，則生成CO2氣體的質量為4.4gB．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量為a%，則混合物中Fe元素與O元素的質量比為7:8C．密閉容器中CO和CO2混合氣體5g與足量CuO反應，得到6.6gCO2，則混合氣中C元素與O元素的質量比為2:3D．Mg和Fe的混合物4g與足量的稀硫酸反應，生成H2質量為0.2g，則該混合物中Mg元素的含量為30%22、室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的隨滴入溶液體積變化如圖所示．下列有關說法不正確的是A．該圖象表示的是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的等于C．當滴入溶液的體積為時，所得溶液中的溶質只有D．滴入溶液體積為時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色23、下列有關實驗現象的描述正確的是A．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑B．硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象D．尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味的氣體24、下列實驗方案設計正確的是A．鑒別氮氣和二氧化碳，將氣體分別通入紫色石蕊溶液中，觀察現象B．除去氯化鈣溶液中混有的氫氧化鈣，加入過量稀鹽酸C．檢驗木炭粉中是否含有氧化銅，取少量樣品滴加稀硫酸，觀察現象D．從飽和石灰水中得到氫氧化鈣固體，采用降低溫度的方法25、（2012年山東煙臺，15題，2分）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅D．C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉26、下列有關實驗現象描述正確的是A．硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰B．將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒C．向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成藍色D．紅磷在空氣中燃燒產生白煙27、我們身邊的許多物質具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強弱程度(即酸堿度)通常用pH來表示。請你根據下圖判斷，下列物質具有酸性的是A．醋B．橘子C．牙膏D．爐具清潔劑28、宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們中學生的義務。你認為下列傳聞缺乏科學依據的是（）A．一商販在街上出售各具特色可溶解任何物質的溶劑B．冬天，某村有一家人關門閉戶在家烤火，結果導致全家中毒C．某地有個神秘的“死亡谷”，野兔等低矮動物走進谷底常會窒息而死D．野外游玩時被蚊蟲叮咬后可涂少量尿液止痛止癢29、下列敘述錯誤的是A．測定人體內或排出液體的，不能了解人體的健康狀況B．可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子或銨根離子和酸根離子C．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應D．廚房清潔劑（例如威猛）的堿性較強，使用時要注意30、向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖所示。下列說法正確的是A．反應過程中溶液溫度降低B．A點對應溶液的溶質為HCl、NaClC．恰好完全反應時溶液顯中性D．反應過程中溶液的顏色由紅色變為無色簡答題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)31、研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。如圖1所示實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。（1）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為__。（2）AB段氣體壓力變化不明顯的原因是__；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是__。（3）從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有__（填序號）a．鋁片的表面積b．鹽酸的濃度c．溫度32、(1)下圖為中和反應實驗，其反應實質是什么？____(2)小明在實驗時，滴完酸才想起來滴加酚酞溶液，滴完后酚酞溶液呈現無色。小紅認為此時不一定恰好中和，也可能酸過量。為此，她取樣，滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉淀生成，從而說明有稀鹽酸，是酸過量。小紅的做法對嗎？為什么？______33、以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖。如圖為硫的價類圖，例如E點可表示+6價的硫酸銅。請回答：(1)A點對應物質的類別是___；請寫出C點表示的物質化學式_____。(2)硫酸的化學式為H2SO4，它代表的點是_____(填字母)；B點代表的物質能與H2S反應生成A點表示的物質和一種最常用的溶劑，寫出該反應的化學方程式是_____。34、在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到_________，反應的化學方程式為_____；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到____，反應的化學方程式為_____。35、人體胃液的pH通常在0.9-1.5之間，胃酸過多或過少，都會引起胃部不適根據所學知識回答下列問題。(1)寫出一個利用中和反應治療人體內胃酸過多的化學方程式。(2)有一些人因胃酸過少影響消化，你建議他應該多吃哪些食物？36、“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。（1）根據下列粒子結構示意圖，回答問題：①上述示意圖中，共包含_____種元素。②A、B、C、E中屬于陰離子的是_____（填離子符號）。③若D表示某元素的原子，則該粒子在化學變化中容易_____（選填“得到”或“失去”）電子。④若D為離子，則BD構成的化合物的化學式為_____。（2）根據氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答問題：①寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式_____。②從微觀的角度分析，上述反應的實質是_____。37、寫出下列反應的化學方程式：（1）工業上用稀硫酸除鐵銹______.（2）醫療上用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（含鹽酸）過多______.（3）用鹽酸除熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）______.38、(1)下圖為中和反應實驗，其反應實質是什么？____(2)小明在實驗時，滴完酸才想起來滴加酚酞溶液，滴完后酚酞溶液呈現無色。小紅認為此時不一定恰好中和，也可能酸過量。為此，她取樣，滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉淀生成，從而說明有稀鹽酸，是酸過量。小紅的做法對嗎？為什么？______39、小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.（1）如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用哪種溶液？，為什么？（2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用哪種溶液？為什么？40、每年6月5日為世界環境日，社會各界都應該積極的參與到環境保護中來。請你回答下列有關問題：（1）如圖兩個實驗中不會造成環境污染的是_____（填序號）。（2）請你對能造成環境污染的實驗提出改進方法_____。41、炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。下圖是某種雪碧汽水標簽中的部分內容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。品名雪碧汽水（清爽檸檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉保質期18個月注意禁止加熱、避免陽光直曬(1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質的是_____。(2)小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性：①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊溶液，發現石蕊溶液變紅色。據此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據是_____。②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她的理由是_____；她建議在原來實驗的基礎上再增加一步操作，即把①中已經變紅的混合液體加熱，若看到_____，這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。42、城市生活垃圾的處理是世界性難題。如圖是某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分工藝流程。資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。據此，回答下列問題：（1）利用垃圾焚燒產生的________能轉變為電能來發電。（2）為了不污染環境，垃圾焚燒產生的煙氣必須通入_______性溶液來吸收。（填“酸”或“堿”）（3）請你談談對“H2”的認識是______________________。（任寫一點）（4）SO2是形成________（填“白色污染”或“酸雨”）的主要物質；寫出酸雨的一點危害__________。（5）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱濃縮，冷卻結晶、________（填“過濾”或“蒸餾”），得到硫酸亞鐵晶體。其中氮氣的作用是______________。（6）請你對身邊的生活垃圾處理提一條合理化建議：_________________。43、某小型造紙廠向河中非法排放了大量堿性廢液。請你根據所學的知識，設計兩種檢測堿性廢液和受污染河水的方法，并試著提出治理的措施。44、碳和碳的化合物是化學世界中最龐大的家族。在學習化學的過程中我們結識了許多碳家族的成員。以化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖。如右圖為碳元素的價態圖。則：（1）A點表示的物質通常有三種，其中屬于天然硬度最大的碳單質是_______（填名稱）。（2）由物質B轉化為C的化學方程式為____________。（3）D點表示物質是最簡單的有機物，則其化學式為____。（4）E點物質在汽水中存在，分解后生成C點物質。E點物質中陽離子符號為________。（5）若F點物質表示純堿或蘇打，在生活中或生產上的重要用途有______________（至少一點）。45、“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發生化學變化，其化學方程式為4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。(1)X的化學式為________。(2)硝酸具有酸的一些共同性質，它也能使紫色石蕊溶液變為________色。(3)濃硝酸敞口放置時瓶口也會出現________，說明它具有________。(4)根據硝酸見光易分解的性質可知：實驗室里保存硝酸時應注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。實驗題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)46、在學習了酸的化學性質之后，某實驗小組選用稀鹽酸做了如下圖所示實驗。請回答下列問題：（1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發生反應的原因是_____。（2）能產生氣泡的是_____（填字母序號）。（3）寫出C燒杯中反應的化學方程式_____。（4）D燒杯中，溶液由紅色變為_____色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。47、某化學興趣小組的同學在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，沒有觀察到現象，小組同學對氫氧化鈉和二氧化碳是否發生反應產生了興趣，他們又做了如圖所示兩組實驗．(1)實驗一：將氫氧化鈉溶液加入裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，旋緊瓶蓋振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，小組同學認為氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應，反應化學方程式為________．其中一位同學提出了質疑，認為根據上述實驗現象不足以證明二者發生了化學反應，其理由是___________，得到了小組其他同學的認同．(2)實驗二：小組同學將實驗一做了改進，將注射器1中的氫氧化鈉溶液注入擰緊瓶蓋的軟塑料瓶中振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟，再將注射器2中的氯化鋇溶液注入瓶中，觀察到_____________，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應．(3)實驗結束后，興趣小組的同學又提出了新問題：實驗二軟塑料瓶內溶液中溶質是什么？【查閱資料】a．氯化鋇溶液呈中性；b．碳酸鋇不溶于水．【設計實驗】小組同學繼續進行實驗，請你補充完整．實驗步驟實驗現象實驗結論及化學方程式①將軟塑料瓶中的物質過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞溶液溶液不變色軟塑料瓶內溶液中的溶質是_______步驟②反應的化學方程式______②向步驟①的試管中滴加稀硫酸產生白色沉淀【實驗反思】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外，還需考慮的是________．48、中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發生反應的化學方程式為____________________；（2）儀器A中溶液的溶質是_________________（填化學式）；（3）圖3中V的數值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是____________。A圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；B取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；D通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。（5）通過圖3可知，中和反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案____________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________________。49、某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現象及結論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發生化學反應②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產生，其反應的化學方程式為____③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質覆蓋。結論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu_______(填“強”或“弱”)。Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。(1)甲同學觀察到廢液呈現藍色，認為廢液中一定含有_______(填化學式)。(2)乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為_______(填化學式)。濾液經蒸發結晶，可得到硫酸亞鐵晶體。50、對比學習有利于發現事物的共性與個性。為探究酸的性質，同學們進行了如下對比實驗。(1)圖一實驗中，觀察到醋酸晶體試管內___________醋酸溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。因此酸的很多反應通常在水溶液中才能完成。(2)圖二實驗中，觀察到___________（填“濃”或“稀”）硫酸使白紙炭化。即使是同種酸，由于___________不同，它們的性質不完全相同。(3)圖三實驗中，觀察到兩支試管中均有___________產生，不同的酸具有相似的性質，這是因為酸的組成中都含有___________（填微粒符號）。(4)圖四實驗E試管中產生___________，F試管中無明顯現象。不同的___________會導致酸的“個性”差異。因此，可用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，寫出氯化鋇和硫酸反應的化學方程式_____________。51、實驗是科學探究的重要方式，請結合圖示回答下列問題：（1）裝置1常用于實驗室測定空氣中氧氣含量。請寫出紅磷燃燒的化學方程式______。（2）裝置2中的活性炭有______性，可用于凈化水；常用______區別硬水和軟水，生活中常用______的方法降低水的硬度。（3）裝置3常用于實驗室電解水，與電源正極相連的玻璃管中收集的氣體是______；此實驗可以證明水是由______組成的。（4）裝置4可用于研究CO2與NaOH溶液的反應。關閉彈簧夾K，將NaOH溶液全部擠入燒瓶，振蕩；然后打開彈簧夾K。觀察到的實驗現象：______形成美麗噴泉，寫出該反應的化學方程式______。52、根據下圖回答有關問題：（1）儀器D的名稱是______。（2）實驗室制取并收集二氧化碳需在上圖中選用A、C、G與______（填序號）組合；檢驗二氧化碳是否集滿的方法是______。實驗室用該裝置制氧氣的化學方程式為______。（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發生了反應，思成同學利用如圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化，采集數據繪制成曲線（如圖乙）。據圖乙分析，能說明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應的時間段是______。ab段二氧化碳濃度不變的原因是______。53、補全實驗報告。裝置及操作現象解釋或結論（1）向1中滴加______溶液鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺Fe的金屬活動性比Cu的強（2）向2中滴加鹽酸固體減少，得到黃色溶液化學方程式：___（3）向3中滴加足量鹽酸________Ca（OH）2能與鹽酸反應54、化學小組的同學設計了下圖所示裝置，用以探究堿的有關性質．(1)打開K1關閉K2，從長頸漏斗加入足量稀鹽酸，A中發生反應的化學方程式為_____．(2)一段時間后，關閉K1，打開K2和K3，C中發生反應的化學方程式為______．該過程中觀察到的現象是______．(3)小組同學預想的部分現象沒有出現，可能與裝置的氣密性不好有關，檢查該裝置氣密性的方法是________．55、根據下列有關實驗回答問題：（1）A組實驗是鐵絲的燃燒實驗。鐵絲繞成螺旋狀的目的是_____________，待時再將鐵絲伸入集氣瓶內。（2）B組實驗是研究動物的呼吸作用的實驗。實驗過程中將觀察到：澄清石灰水___________，細玻璃管中的紅墨水____________（填“向左或向右”）移動，原因是______________（3）C組實驗是探究蠟燭燃燒的實驗，蠟燭燃燒時火焰分____________層，取一干冷燒杯罩在蠟燭的火焰上方，觀察到燒杯內_______________，接著點燃了蠟燭剛熄滅的一縷白煙，該白煙的成分是_________。（4）D組實_____________（填“能或“不能”）比較MnO2和CuO的催化效果。（5）已知：醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，醋酸有揮發性。①圖1是小紅模仿課本進行的實驗。根據已知，猜測觀察到的實驗現象是____________。②在進行實驗時聞到也有一股刺激性氣味，于是小明對原實驗進行了重新設計，如圖2，改進后實驗能證明分子在不斷運動外，還可同時證明溫度與分子運動的關系_____________。56、為探究酸的化學性質，某化學小組做了如圖實驗：(1)上述反應中有氣泡產生的是_______(填字母序號)。(2)上述反應中不能體現酸的通性的是_______(填字母序號)。酸具有相似的化學性質，是因為它們在溶于水時，都解離出了共同的陽離子_______(填離子符號)(3)實驗室制取氫氣時不用鹽酸，一般選用稀硫酸與鋅反應，寫出化學方程式：_______。(4)下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且溶質種類不變的是_______。①燒堿②濃硫酸③濃鹽酸④生石灰(5)鑒別稀鹽酸，稀硫酸時，我們應該分別取兩種待測液于兩支潔凈的試管中，滴加少量_______溶液。(填化學式)57、某化學小組選用以下部分裝置制取純凈干燥的CO2。（1）寫出A中反應的化學方程式______。（2）若將a、b連接，B中溶液不變渾濁，這是因為CO2中混有什么雜質______？（3）為達到實驗目的，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接____、____接____、_____接j。（4）用F收集CO2，j為進氣口。請將F中的玻璃導管補畫完整__________。58、中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發生反應的化學方程式為____________________；（2）儀器A中溶液的溶質是_________________（填化學式）；（3）圖3中V的數值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是____________。A圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；B取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；D通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。（5）通過圖3可知，中和反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案____________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________________。59、化學實驗是科學探究的重要手段，請結合如圖實驗裝置回答問題。（1）寫出實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式______。（2）用裝置B制得的氫氣中混有少量的水蒸氣，欲收集一瓶干燥的氫氣，裝置導管接口正確的連接順序為b接______、______接______。60、氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：（1）A中發生反應的化學方程式為___________。分離B中難溶物的操作I叫_________。（2）如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列______（填序號）進行試驗。①稀鹽酸

②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液（3）操作II是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是___________；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是___________。填空題(經典例題高頻考點-名師出品必屬精品)61、某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質的質量分數。(1)配制200g質量分數為8％的氫氧化鈉溶液。①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為______g，水的體積為______mL(水的密度近似看作1g／cm3)。②稱量：調節托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的______盤，稱量其質量。然后____(按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。A將氫氧化鈉固體加入燒杯中

B按需要添加砝碼、移動游碼該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是______．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。(2)右圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20g某稀鹽酸發生反應后溶液溫度的變化情況。①根據曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質量為______時，反應恰好完全進行。②當加入15g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質為______(寫化學式)。③試計算該稀鹽酸中溶質的質量分數(請寫出計算過程）_______62、實驗室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小明同學用固體氫氧化鈉配制10%的氫氧化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(1)小華同學配制過程中用玻璃棒攪拌是為了______。(2)小明用量筒量取水時俯視讀數，則所配氫氧化鈉溶液溶質質量分數_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。(3)小亮同學配制10%的稀鹽酸的步驟有：①稀釋②計算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序為______(填序號)。(4)上述儀器中，三位同學都不需要的儀器是____(填序號，后同)小華和小明需要而小亮不需要的儀器是______。(5)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別。請你幫助他們選出可以將三瓶溶液鑒別出來的試劑________。63、歸納總結是學習化學的一種方法，請結合小明同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題。（箭頭上方的物質是指與堿反應的物質）（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變_____；（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為_____，所以氫氧化鈉必須_____保存；（3）請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是_____；（填“酸”或“堿”或“鹽”）（4）堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有_____。（填化學符號）64、專家提示在日常防控新型冠狀病毒中“84”消毒液可以使病毒滅活。（1）其有效成分NaC1O中氯元素的化合價為_，所含的陽離子為____（寫離子符號）。（2）如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果甚至產生危害的組合是___（填序號）。A潔廁靈和“84”消毒液B肥皂水和威猛先生C“84”消毒液和肥皂水D“84”消毒液和威猛先生（3）探究發現暴露在空氣中（陽光充足）的“84”消毒液的消毒效果隨時間的推移而減弱。據此，你認為“84”消毒液應______保存。65、將一個生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到_________，反應的化學方程式為________；過一段時間后，可以看到________，反應的化學方程式為_________。66、在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是________________________________________________________________________；一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為__________________________________________________________________________。67、2019年春節起，常州大部分地區禁止燃放煙花爆竹，開啟了龍城環保新時代。（1）“禁止燃放煙花爆竹”的安全標志是_____________。（2）禁止燃放煙花爆竹不僅可以滅少噪聲污染、火災等，還以少SO2和___________等空氣污染物的排放，提升空氣質量。（3）爆竹中常含有硫、硝酸鉀和木炭的混合粉末，點燃后生成硫化鉀（K2S）、氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為____________________。含硫燃料燃燒產生的SO2會形成____________型酸雨，酸雨的pH___________（填序號）。A小于5.6

B等于7

C大于768、回答下列與酸有關的問題。(1)胃液中可以幫助消化的酸的化學式為________；(2)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有_________；(3)稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似，因為陽離子都是__________。69、回答下列與酸有關的問題。(1)胃液中可以幫助消化的酸的化學式為________；(2)濃硫酸敞口放置在空氣中溶質的質量分數變小，是因為濃硫酸具有_________；(3)稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似，因為陽離子都是__________。70、將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度,繪制成如下圖像:分析圖像,回答問題:(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質中,溶解時出現吸熱現象的是______________(寫名稱);(2)對NaOH而言,a點右側曲線表示:在一定時間段內,溶液溫度隨時間推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。71、《本草綱目拾遺》中記載“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）……，其水甚強，五金八石皆能穿笫，惟玻璃可盛”，“鐵繡研末、水調、內服，治疔瘡”。（1）下列物質最可能是“強水”的是______。A稀鹽酸

B硫酸溶液

C濃硝酸和濃鹽酸的混合物

D稀硫酸（2）玻璃（SiO2）屬于______（填“無機枓料”或“合成枓料”），玻璃很穩定，但氫氟酸（HF）會腐蝕玻璃，氫氟酸與玻璃反應生成四氟化硅氣體和水，寫出該反應的化學方程式______。（3）鐵生銹應同時與______、______接觸，要用______（填化學式）除去鐵銹。72、調味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們的生活密切相連。根據所學知識回答：（1）食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離出CH3COO-和_____（填離子符號）。（2）食醋的酸味能促進人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化學式）。（3）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與_____（填化學式）反應。（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應得到醋酸和水，請你嘗試寫出該反應的化學方程式_____。（5）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是_____。73、如圖表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液（相同濃度）后，溶液pH的變化曲線．已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種．請分析曲線回答問題：（1）甲是_____溶液；（2）當加入乙溶液的體積為_____mL時，甲、乙溶液恰好完全反應；（3）當溶液的pH＝1.4時，溶液中存在的微觀粒子有_____（指示劑除外）；（4）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語：_______74、硫酸和鹽酸時實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．（1）它們水溶液的pH都__________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式：_____________．（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫_________反應．（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有_________的試劑瓶．（5）寫出把硫酸轉化為鹽酸的化學方程式：________________．75、某同學在實驗探究中發現了一些物質之間發生化學反應的顏色變化，如圖所示。（1）編號①反應的指示劑是_____________；編號②反應的金屬單質是_____________。（2）根據如圖可以總結出稀鹽酸的化學性質，其中編號②反應的基本反應類型是_____________反應。（3）請你寫出符合編號③反應的化學方程式__________________。（4）假設編號④反應的鹽是AgNO3，則編號④對應方框中的現象是_____________。

(文末附答案)初中九年級化學第十單元酸和堿_024參考答案1、答案：B解析：A、腐蝕品具有較強的腐蝕性，與安全有關；B、節約用水，與安全無關；C、爆炸品具有危險性，與安全有關；D、禁止煙火，與安全有關；故選：B。2、答案：C解析：A、能使紫色石蕊試液變為紅色，溶液呈酸性，屬于酸的共性；B、能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，氫離子與氫氧根離子生成水，屬于酸的共性；C、能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，是鹽酸中氯離子與銀離子生成沉淀，與酸的共性無關；D、能與鋅反應生成氫氣，活潑金屬與氫離子置換生成氫氣，屬于酸的共性。故選C3、答案：D解析：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；故選：D。4、答案：A解析：A、煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源，故A正確；B、室內發生火災，立即打開門窗會因空氣流通造成火勢蔓延，故B錯誤；C、過濾只能除去水中的難溶性雜質，不能將硬水軟化，故C錯誤；D、氫氧化鈉能中和酸性物質，但其具有很強烈的腐蝕性和堿性，不能用于中和酸性土壤改良土壤結構，農業上用氫氧化鈣改良酸性土壤，故D錯誤。故選A。5、答案：D解析：紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚酞試液均變色的是堿性溶液。pH=14的氫氧化鉀溶液呈堿性；故選：D。6、答案：D解析：A、白醋的pH為2~3，顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；B、橘子汁的pH為3~4，顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；C、料酒的pH為6~7，顯弱酸性，不能使無色酚酞試液變色，不符合題意；D、爐具清潔劑的pH為12~13，顯堿性，能使無色酚酞試液變色，符合題意。故選D。7、答案：C解析：A.酸都能使紫色石蕊溶液變紅，正確；B.酸都能與氧化鐵發生反應，正確；C.濃硫酸具有脫水性，這是濃硫酸的特性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，錯誤；D.稀鹽酸、稀硫酸能與Mg反應放出氫氣，正確。故選C。8、答案：A解析：A、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿，來源廣泛，可與土壤中的酸發生中和反應，符合題意；B、硫酸顯酸性，不符合題意；C、燒堿是一種堿，但具有強腐蝕性，不符合題意；D、食鹽顯中性，不符合題意；故選：A。9、答案：B解析：A.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故錯誤；B.溶液是由溶質與溶劑組成的混合物，具有均一性和穩定性，故正確；C.洗滌劑對油污有乳化作用，所以洗滌劑去油污的原理是乳化，故錯誤；D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不會形成溶液，故錯誤。故選B。小提示：溶液是均一穩定的混合物，均一穩定的物質不一定是溶液。10、答案：C解析：A、化合物中含不同種元素，但是含不同種元素的物質不一定是化合物，含不同種元素的純凈物是化合物，錯誤；B、金屬氧化物和酸的反應生成鹽和水但不是中和反應，錯誤；C、含碳元素的物質燃燒會生成CO2，所以燃燒生成CO2的物質一定含碳元素，按照質量守恒定律，生成物中含有的元素一定是反應物中含有的元素，因此正確；D、所含相同質子數的微粒不一定屬同種元素，例如水分子和氖原子所含質子數相同，但不是同種元素，故說法錯誤；故選C。11、答案：A解析：A、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法正確。B、硫在空氣中燃燒，產生有刺激性氣味二氧化硫氣體是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤。C、濃鹽酸具有揮發性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，故選項說法錯誤。D、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤。故選A。12、答案：C解析：A.氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，正確；B.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不可用皮膚直接接觸，正確；C.氫氧化鈉固體不可用于干燥二氧化碳氣體，二者會發生化學反應，錯誤；D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等，正確。選C。13、答案：C解析：某固體物質溶于水過程使溶液的溫度降低，可見該物質溶于水時吸熱。A、NaCl溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意；B、NaOH溶于水放熱，不符合題意；C、NH4NO3溶于水吸熱，符合題意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；故選：C。14、答案：D解析：Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花變紅，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花變紅，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花變紅，說明它們反應后生成了酸性物質。A、由實驗的現象可知，實驗Ⅰ、Ⅱ說明醋酸可以使小花變紅，故A正確；B、實驗Ⅲ說明二氧化碳不能使小花變紅，故B正確；C、實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ說明二氧化碳能與水發生化學反應，故C正確；D、實驗說明碳酸和醋酸具有相似的化學性質，二氧化碳和醋酸不具有相似的化學性質，故D不正確。故選D。小提示：二氧化碳使紫色石蕊試液變紅色，但使紫色石蕊試液變紅色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊試液變紅色。15、答案：C解析：A、氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，選項說法正確；B、a點所示溶液的，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項說法正確；C、b點所示溶液的，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應，化學方程式以及物質間的質量關系為：由此可知，恰好反應時，HCl與NaOH質量并不相等，選項說法錯誤；D、c點所示溶液的，溶液呈堿性，即溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，選項說法正確。故選：C。16、答案：AD解析：由金屬與酸發生置換反應直接制取的化合物，應為金屬與酸反應生成的鹽，利用金屬與酸反應的規律，進行判斷。A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確；B、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；D、銅與鹽酸不反應，不能直接生成氯化銅；故D不正確．故選AD。小提示：鐵元素有+2價、+3價，在鐵與非氧化性酸發生置換反應時，鐵元素表現+2價，形成亞鐵鹽。17、答案：CD解析：試題分析：酸性溶液的pH值＜7，中性溶液的pH值=7，堿性溶液的pH＞值7。可簡記：“小酸大堿中7”。并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。”A、胃酸過多的人應少食酸性食品，蘋果的pH值為2.9～3.3，顯酸性，正確；B、番茄汁的pH值是4.0～4.4＜7，顯酸性，正確；C、牛奶的pH值是6.3～6.6＜7，顯酸性，錯誤；D、pH值越小酸性越強，很顯然蘋果汁的酸性比牛奶的強，錯誤。故選CD考點：本題考查溶液的酸堿性與pH值的關系點評：解答本題，要理解和熟記酸堿性對生命活動和農作物生長的影響等相關知識，然后，根據所給圖表信息，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，進行解答。18、答案：BD解析：A、根據質量守恒定律，A轉化為B過程中鈣元素的質量不變，B質量增加，鈣元素的質量分數逐漸減小，故錯誤；氫氧化鈉增加的質量即為二氧化碳的質量，為2.2g；設碳酸鈣的質量為xx=5g設這些CaCO3是由質量為y的CaO轉化而來，由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，y=2.8g則2.8g氧化鈣轉化成5g碳酸鈣后，固體質量增加：5g-2.8g=2.2g，因此氧化鈣除部分轉化成碳酸鈣外，還有一部分轉化成氫氧化鈣，設轉化成氫氧化鈣的質量為z，轉化成氫氧化鈣的氧化鈣的質量為mz=7.4g，m=5.6g未變質的生石灰的質量為：25g-2.8g-5.6g=16.6g；B、濃硫酸具有吸水性，如無濃硫酸，氫氧化鈉固體質量增加的質量不一定全是二氧化碳的質量，則粉末B中CaO質量測定值偏小，故正確；C、粉末B中Ca（OH）2的質量為7.4克，故錯誤；D、A到B中生石灰的變質程度=×100%=33.6%，故正確。故選BD。19、答案：AD解析：A、X溶液的pH＜7，說明該溶液顯酸性，可能是酸溶液，也可能是鹽溶液，如氯化鐵溶液，是鹽溶液，但顯酸性，故A選項正確；B、Y溶液的pH=7，說明該溶液顯中性，氯化鈉溶液呈中性，但它是鹽溶液，不是蒸餾水，故B錯誤；C、Z溶液的pH＞7，說明該溶液顯堿性，不能說明物質是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉，其水液呈堿性，但碳酸鈉是鹽類，故C選錯誤；D、Z溶液的pH＞7，說明該溶液顯堿性，根據前面的分析，鹽溶液有酸性、中性、堿性的可能，所以Z可能是鹽，故D選項正確；故選D。20、答案：AB解析：A、若A為氧化鐵,B為鐵,則C不可以為硫酸亞鐵，氧化鐵不能直接轉化成硫酸亞鐵，A錯誤；B、若A為硫酸,B為硫酸銅,C可以是硫酸鋇，此時B→C是硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化銅，屬于復分解反應，B錯誤；C、若C為水,B為二氧化碳，則A可以為酸、鹽、氧化物，C正確；D、若A為碳酸鈣,B為氧化鈣,則C可以是氯化鈣，D正確。故選AB。21、答案：AD解析：A、由化學方程式體現的質量關系可知，氯化氫與生成二氧化碳的質量比均為73:44，則將CaCO3和MgCO3固體混合物9.2g與100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，則生成CO2氣體的質量為；由極值法可知產生4.4g二氧化碳需要碳酸鈣10g、碳酸鎂8.4g，則碳酸鈣和碳酸鎂的混合物9.2g，也能產生4.4g二氧化碳，正確；B、FeSO4和Fe2(SO4)3中硫與氧的質量比均為32:(16×4)=1:2，混合物含S量為a%，則混合物中氧元素含量為a%×2=2a%，混合物中共3種元素，故Fe元素含量為1-a%-2a%=1-3a%，故Fe元素與O元素的質量比不是7:8，錯誤；C、一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳，密閉容器中CO和CO2混合氣體5g與足量CuO反應，得到6.6gCO2，氣體增加質量就是一氧化碳得到氧元素質量6.6g-5g=1.6g，1個一氧化碳分子得到1個氧原子生成1個二氧化碳分子，則混合氣中一氧化碳質量為，故二氧化碳質量為5g-2.8g=2.2g，C元素與O元素的質量比為：=9:16，錯誤；D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量為30%，則鎂質量為4g×30%=1.2g，鐵質量為4g-1.2g=2.8g由方程式體現的質量關系可知，生成H2質量為0.1g+0.1g=0.2g，正確。故選AD。22、答案：AC解析：A、根據圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應時，溶液顯中性，溶液pH=7，故B正確；C、當滴入溶液的體積為5mL時，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質是HCl、NaCl，故C錯誤；D、滴入溶液體積為15mL時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍色，故D正確。故選AC。23、答案：AD解析：A．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑。濃硫酸具有脫水性。故A正確。B．硝酸銨固體溶于水后，吸熱，溶液的溫度降低。故B錯誤。C．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，吸收水分，逐漸溶解。D．尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味的氣體，二者反應。故D正確。24、答案：AC解析：A、二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，氮氣不能，可以鑒別，故A正確；B、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，可以除去氫氧化鈣，但是加入過量的稀鹽酸引入了雜質，故B不正確；C、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，木炭不和稀硫酸反應，可以檢驗，故C正確；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，則從飽和石灰水中得到氫氧化鈣固體，采用升高溫度的方法，故D不正確。故選AC。25、答案：BC解析：A、根據圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤；B、B點對應的pH等于7，表明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，故B正確；C、從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故C說法正確；D、C點的pH繼續減小，說明酸還沒有完全反應，故溶液中含有氯化氫溶質，故D錯誤；故選BC。26、答案：AD解析：A.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，此選項正確；B.將加熱到發紅的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，此選項錯誤；C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色變成紅色，此選項錯誤；D.紅磷在空氣中燃燒產生白煙，此選項正確。故選AD。27、答案：AB解析：pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。由圖可知，具有酸性的是醋、橘子；故選AB。28、答案：AD解析：A、可溶解任何物質的溶劑是沒有的，故A缺乏科學依據；B、關門閉戶在家烤火時容易造成可燃物的不完全燃燒，生成的一氧化碳有劇毒，會使人中毒，故B具有科學依據；C、野兔等低矮動物走進谷底常會窒息而死是因為二氧化碳的密度比空氣大，且不能供給呼吸，故C具有科學依據；D、螞蟻叮咬人后，分泌出酸性物質（蟻酸），涂堿性溶液，兩種能發生中和反應，從而起到止痛作用，而尿液顯弱酸性，所以起不到止痛止癢的作用，故D缺乏科學依據。故選AD。29、答案：AC解析：A、人體內體液的pH在一定的范圍內維持平衡，所以測定人體內或排出液體的pH，能了解人體的健康狀況，故A錯誤；B、可溶性鹽在水溶液中能解離出金屬離子或銨根離子和酸根離子，故B正確；C、中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，而生成鹽和水的反應不一定都是中和反應，例如氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，就不是中和反應，故C錯誤；D、廚房清潔劑（例如威猛）的堿性較強，有一定的腐蝕性，所以使用時要注意，故D正確。故選AC。30、答案：BC解析：A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，反應過程中溶液溫度升高，錯誤；B、A點對應溶液pH<7，溶質為過量的HCl和反應生成的NaCl，正確；C、恰好完全反應時生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，正確；D、反應過程中，稀鹽酸完全反應前溶液是無色的，氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色，反應過程中溶液的顏色由無色變為紅色，錯誤。故選BC。31、答案：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應，鹽酸的濃度降低,開始時，鋁表面的氧化鋁與鹽酸反應，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，無氣體生成，所以AB段氣體壓力變化不明顯

到C點，反應完成，氣體體積最大，并且該反應放熱，所以反應結束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降

b解析：（1）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）鋁在空氣表面會生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會先與鹽酸反應，隨著時間的推移，鹽酸的濃度會逐漸降低，所以AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：鹽酸的濃度降低；（3）BC段是鋁與稀鹽酸的反應，隨著反應的進行，溶液中溶液的濃度降低，故從BC段看反應的速率是先變快后變慢，導致變慢的因素有鹽酸的濃度，選b。32、答案：

氫離子和氫氧根離子反應生成水分子

不對，氯化鈉也能與硝酸銀產生白色沉淀，兩種情況中都含有氯化鈉解析：（1）中和反應的反應實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；（2）小紅的做法不對，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，恰好中和和酸過量兩種情況，溶液中都含氯化鈉。33、答案：

單質

SO3

D

SO2+2H2S3S+2H2O解析：（1）A點所示硫元素顯0價，單質中元素的化合價為0，故A點的類別是單質；C點對應物質屬于氧化物，C點的硫元素的化合價為+6價，氧元素的化合價為﹣2價，所以C點所示物質的化學式為SO3。（2）硫酸中硫元素化合價為+6價，D點的硫元素的化合價為+6價，D點對應物質屬于酸，所以硫酸對應點為D；B點的硫元素的化合價為+4價，B點對應物質屬于氧化物，二氧化硫中的硫元素顯+4價，所以B點表示的物質為二氧化硫，二氧化硫與H2S反應生成A點表示的物質單質硫和最常用的溶劑水，根據質量守恒定律可以寫出反應的化學方程式：SO2+2H2S3S+2H2O。小提示：理解價類圖的含義、酸、堿、鹽、單質與氧化物的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。34、答案：

產生藍色絮狀沉淀

2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

沉淀消失，溶液變為藍色

Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O解析：在試管中加入約2mL的硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，硫酸銅溶液溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現象是產生藍色沉淀，反應的化學方程式為：NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；然后再向試管中加入稀鹽酸，氫氧化銅沉淀和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，會觀察到藍色沉淀溶解，反應的化學方程式為：Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O。35、答案：(1)(2)酸性食物，如橘子、酸奶等解析：(1)氫氧化鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，可用于治療胃酸過多，該反應的化學方程式為：；(2)胃酸過少影響消化，可吃一些酸性的食物，如橘子、酸奶等。36、答案：

四

S2﹣

得到

NaCl

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

H+和OH﹣反應生成水解析：（1）①質子數決定元素的種類，上述示意圖中，共有4種質子數，共包含四種元素；②在E中，核內質子數＝16＜核外電子數＝18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2﹣；③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內質子數＝核外電子數，則m＝17﹣2﹣8＝7，最外層電子數大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子；④由結構示意圖可知，若D為離子，應為氯離子，化合價為﹣1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl；（2）①氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②根據圖示所得信息可知，上述反應的實質是：H+和OH﹣反應生成水。37、答案：

、解析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。38、答案：

氫離子和氫氧根離子反應生成水分子

不對，氯化鈉也能與硝酸銀產生白色沉淀，兩種情況中都含有氯化鈉解析：（1）中和反應的反應實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子；（2）小紅的做法不對，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉，氯化鈉也能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，恰好中和和酸過量兩種情況，溶液中都含氯化鈉。39、答案：⑴澄清石灰水，因為CO2能與澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反應生成CaCO3白色沉淀，而CO2與NaOH溶液反應無明顯現象；⑵氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，兩者分別溶于等量的水中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數比氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數大，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好.解析：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，故選氫氧化鈣溶液；（2）氫氧化鈣是微溶物，氫氧化鈉是易溶于水，氫氧化鈣溶液中氫氧化鈣的質量分數較小，反應吸收二氧化碳的量較少，所以氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果更好一些，選氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；40、答案：

圖2

在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液解析：（1）由圖示可可知，圖1反應的產生物是二氧化硫，有毒能污染空氣，圖2反應的產物是水和氧氣，不會造成環境污染。（2）由于二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，所以對能造成環境污染的實驗提出改進方法是：在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，吸收二氧化硫。41、答案：

無色晶體，能溶于水

石蕊溶液遇到酸性物質顯紅色

碳酸水也能使石蕊溶液變紅，使石蕊溶液變紅的不一定是檸檬酸，可能是碳酸水

混合液仍然為紅色。解析：（1）物質的物理性質一般指物質的顏色、狀態、氣味、溶解性等；故答案為無色晶體，能溶于水；（2）①紫色石蕊試液只有遇到酸性溶液才會變成紅色，故答案為石蕊溶液遇到酸性物質顯紅色；②由于汽水中還含有碳酸，而且碳酸在受熱的情況下很容易分解；故答案為汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅，混合液仍然為紅色．42、答案：

熱

堿

理想的清潔、高能燃料

酸雨

腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等（合理即可）

過濾

防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化

分類回收（合理即可）解析：（1）垃圾焚燒會放出熱量；（2）根據煙氣的成分來分析；（3）氫氣具有可燃性，熱值高，生成物只有水；（4）從酸雨的形成過程及其危害角度來分析；（5）根據分離固體和液體的操作以及硫酸亞鐵易被氧化來分析；（6）根據垃圾是放錯位置的資源來分析。（1）垃圾焚燒會放出熱量，實際上是熱能轉化為電能；（2）垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體，SO2、HCl溶于水都呈酸性，所以應該用堿性溶液來吸收；（3）氫氣燃燒生成水，無污染，熱值高，資源豐富，是理想的清潔、高能燃料；（4）二氧化硫在空氣中與水和氧氣反應最終生成硫酸，是形成酸雨的主要物質；因為酸性物質能和很多物質反應，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蝕建筑物，毀壞莊稼，使土壤酸化，使水體顯酸性等；（5）分離硫酸亞鐵晶體與液體可用過濾的方法，+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，利用化學性質穩定的氮氣來做保護氣，防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化；（6）對生活垃圾要分類回收，合理利用，既減輕了環境的污染，又能節約資源。小提示：解答時應該從造成環境污染的原因方面進行分析、判斷，從而找出防止環境污染的措施。43、答案：方法一:取少量河水樣品于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液，若溶液變紅，則說明河水呈堿性。方法二：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取河水的水樣滴到試紙上，然后將試紙與標準比色卡進行比較讀值，若pH>7，則說明河水呈堿性。治理措施：可向該造紙廠的廢水中加入一定量的硫酸，調整溶液的pH為7時才排放。解析：可選用酸堿指示劑進行檢測，無色酚酞溶液遇堿會變成紅色，可向河水樣品中滴加無色酚酞溶液，通過觀察溶液是否變紅進行判定。還可用pH試紙直接測定河水樣品的酸堿性，通過測得的pH值來判定河水是否呈堿性。具體操作見答案。可根據酸堿中和的原理，向廢液中加入硫酸，調整溶液的酸堿度至pH為7時才向外排放廢水。44、答案：

金剛石

2CO+O22CO2或CO+CuOCu+CO2

CH4

H+

用于玻璃、造紙等生產，洗滌劑等解析：（1）A點表示的物質化合價為零價故為單質，天然硬度最大的碳單質是金剛石故填：金剛石；（2）B化合價為+2價氧化物為CO，C化合價為+4價氧化物為CO2，CO點燃可以生成CO2，CO和氧化銅加熱可以生成CO2故轉化的化學方程式為：2CO+O22CO2或CO+CuOCu+CO2

；（3）最簡單的有機物為甲烷，故填：CH4（4）E點物質在汽水中存在分解生成C二氧化碳，故B為碳酸，碳酸可以解離出陽離子H+，故填：H+（5）純堿可用于用于玻璃、造紙等生產，洗滌劑等，故填：用于玻璃、造紙等生產，洗滌劑等45、答案：

O2

紅

白霧

揮發性

避光

棕

細解析：(1)根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目都不變，反應前H的數目為4個，N的數目為4個，O的數目為12個；反應后H的數目為4個，N的數目為4個，O的數目為10個，所以X為O2；(2)因為石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，故硝酸具有酸的一些共同性質，它也能使紫色石蕊溶液變為紅色；(3)濃硝酸具有揮發性，打開濃硝酸的試劑瓶蓋，從濃硝酸中揮發出來的硝酸氣體和空氣中的水蒸氣接觸形成硝酸小液滴，故瓶口會出現白霧；(4)根據硝酸見光易分解的性質可知：實驗室里保存硝酸時應注意密封，常密封保存于棕色細口瓶中。46、答案：

在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面

BE

無解析：（1）金屬活動性順序表氫前金屬可以和稀鹽酸反應生成氫氣，銅在氫后和稀鹽酸不反應，故填：在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面。（2）A銅和稀鹽酸不反應，B鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，C氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，D稀鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，E碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉二氧化碳和水，故生成氣體的是BE，故填：BE。（3）C中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為，故填：。（4）酚酞溶液遇堿變紅，遇中性或酸性溶液不變色，D燒杯中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液由紅色變為無色，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。47、答案：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

二氧化碳能溶于水且與水反應也會出現相同的現象

白色沉淀生成

氯化鈉、氯化鋇

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

反應物是否過量解析：（1）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳會與水反應，能溶于水進行分析；（2）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；（3）根據堿性溶液能使酚酞變紅色，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸進行分析；【實驗反思】根據在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外，還需考慮的是反應物是否過量進行分析。（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳會與水反應，能溶于水，所以認為根據上述實驗現象不足以證明二者發生了化學反應，理由是二氧化碳能溶于水且與水反應也會出現相同的現象；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以將注射器2中的氯化鋇溶液注入瓶中，觀察到，證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應有白色沉淀生成；（3）①堿性溶液能使酚酞變紅色，將軟塑料瓶中的物質過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴加酚酞溶液，溶液不變色，說明軟塑料瓶內溶液中不含氫氧化鈉和硫酸鈉，一定有氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的氯化鈉。向步驟①的試管中滴加稀硫酸，產生白色沉淀，說明一定含有氯化鋇，故軟塑料瓶內溶液中的溶質是氯化鈉、氯化鋇；②硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；【實驗反思】在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外，還需考慮的是反應物是否過量。48、答案：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

HCl

12

CD

放熱

不合理

固體氫氧化鈉溶于水放熱解析：（1）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）根據圖2中反應的起始點的pH＞7可知，此實驗是將鹽酸往氫氧化鈉溶液中滴加，所以儀器A中是鹽酸溶液，其溶質是HCl；故填：HCl。（3）根據圖2和圖3的信息可知，該反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數值最接近12；故填：12。（4）A、在圖2中b點所示溶液中pH>7，溶液呈堿性，所以溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故A正確；B、圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質只有NaCl，因此溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B正確；C、圖2中在c點鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以c→d中隨著鹽酸的滴加并沒有再生成氯化鈉，因此氯化鈉的質量不會增加，故C錯誤；D、根據上述分析，圖3中f→g對應的是鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應后的的變化趨勢，在隨著后面的鹽酸滴加中已經沒有氫氧化鈉和其反應了，不能說明中和反應是放熱反應，應該是e→f變化趨勢說明中和反應是放熱的，故D錯誤。故選：CD。（5）根據圖3曲線變化可知隨著反應進行溫度升高，反應為放熱反應，固體氫氧化鈉溶于水的過程中也放出一定的熱量，故用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，顯然不合理。故填：放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱。小提示：中和反應圖像中是酸中加堿還是堿中加酸主要看的是圖像中的起始點，若起點pH＞7則為堿中加酸，若起點pH＜7則為酸中加堿；另外注意氫氧化鈉固體溶于水放熱。49、答案：

紅

強

CuSO4、FeSO4

標準比色卡

Fe、Cu解析：Ⅰ.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發生化學反應，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產生，鐵與稀硫酸反應生成硫