遼寧省遼西重點高中2025-2026學年高一上學期1月期末考試化學試題

高級中學名校試卷PAGE試卷第=8頁，共=sectionpages99頁PAGE1遼寧省遼西重點高中2025-2026學年高一上學期1月期末考試一、單選題1．化學是人類進步的階梯。下列有關說法不正確的是A．我國古代著名的四大發明過程中，都伴隨著化學變化B．1965年，我國成功合成了結晶牛胰島素，為探索生命奧秘邁出了關鍵一步C．法國化學家拉瓦錫提出氧化學說，使近代化學取得了革命性進展D．俄國化學家門捷列夫發現元素周期律，把元素及其化合物納入一個體系【答案】A2．下列物質屬于純凈物的是A．液氧 B．空氣 C．石油 D．氨水【答案】A3．能用H+A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應【答案】A4．下列關于鈉的說法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產物不同B．金屬鈉與FeCl3C．在實驗室中，鈉可保存在石蠟油或煤油中D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管中，試管底部有紅色物質生成【答案】D5．“價類二維圖”是學習元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價類二維圖：如圖所示，下列說法不正確的是A．物質a可由H2在bB．f具有強氧化性，可用于自來水消毒C．物質d是漂白液的有效成分D．可溶性e中的陰離子可用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗【答案】C6．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．鈉置換出銅，證明金屬活動性Na＞CuB．分離氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體C．驗證試樣中含鉀元素D．證明干燥的氯氣沒有漂白性【答案】D7．設NAA．將1molCl2通入水中，HClO、ClB．由CO2和O2組成的混合物中共有C．1molNaHSOD．78gNa【答案】A8．食品包裝中的鐵系脫氧劑脫氧時發生的反應有：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2，A．還原鐵粉的物質的量為0.12B．生成0.01?molC．在上述條件下該脫氧劑理論上最多能處理氧氣的體積為1102.5D．若還原鐵粉完全轉化為FeOH3【答案】C9．鐵元素的“價-類”二維圖如圖，其中M、N、P、Q為四種含鐵化合物。下列說法正確的是A．x=7B．Fe在足量O2中充分燃燒，生成C．由反應①可知，O2的氧化性弱于D．在空氣中對Q充分加熱，可得到M【答案】D10．向Fe2(SOA．若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質B．若有鐵粉剩余，則溶液的溶質只有FeSO4C．若有固體剩余，則固體一定有銅單質D．若有固體剩余，則溶液中一定沒有Cu2+【答案】D11．液體鋁鈉合金可用于核反應堆的載熱介質，下列說法不正確的是A．自然界中沒有游離的鈉和鋁B．若鋁鈉合金投入水中無固體剩余，則二者的物質的量：nC．鋁鈉合金投入到氯化銅溶液中，有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出D．相同質量不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2【答案】D12．稀土金屬(共17種，均位于周期表ⅢB族)被譽為“冶金工業的維生素”。下列元素屬于稀土元素的是A．B B．Mg C．Fe D．Nd【答案】D13．我國自主三代核電"華龍一號”的反應堆中可能存在92235A．3989Y與3689Kr互為同位素C．3678Kr、3684Kr【答案】B14．X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的不同主族短周期元素，X是地殼中含量最多的元素，Y在短周期主族元素中原子半徑最大，Z的原子最外層電子數是K層電子數的2倍，下列說法錯誤的是A．最高正化合價：N>X>MC．簡單離子半徑：N>X>Y D．Y、【答案】A15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，W是短周期中金屬性最強的元素，X、Y、Z可形成一種具有發展前景的“綠色A．Z的氫化物的穩定性一定強于YB．原子半徑：XC．X2D．YZ2【答案】D二、解答題16．碘是一種重要化工原料。工業上提取碘的工藝流程如下：(1)“轉化”過程中將I-轉化為I①溶液X可以選用(填字母，多選)a．氯水b．Na2SO4溶液c．H2O2②NaClO溶液可以將酸性溶液中的I-轉化為I2，該反應的離子方程式為(2)加入NaOH溶液“堿化”時的離子方程式為。(3)“操作a”的名稱是。(4)“酸化”時發生的主要反應為IO3①酸性條件下氧化性：IO3-I2(填“>”，“=”②根據“方法1”中含碘物質的轉化說明：隨著溶液pH增大，IO3-氧化性(填“增強”或“減弱(5)方法2采用“活性炭吸附法”獲取I2。將I2“脫附”的操作為【答案】(1)acClO(2)3I(3)分液(4)>減弱(5)隔絕空氣加熱、冷凝17．月壤的構成與地球土壤類似。土壤中含有的W、X、Y、Z、R為1~18號元素中的五種，且原子序數依次增大，最外層電子數之和為22，其中W的最外層電子數是內層電子總數的3倍，X、Y、Z原子序數是連續的。(1)W元素可形成多種氫化物，其中含18電子的氫化物的化學式為，它與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為(2)R元素的單質為淡黃綠色的氣體，該單質與水反應的化學方程式為。(3)X原子核外電子所占據的電子層中，能量最高的是層(填符號)。(4)Y單質既可與HCl溶液反應，又可與NaOH溶液反應，Y與NaOH溶液反應的化學方程式為。與Y元素的簡單離子結構具有相同電子數的四核微粒的化學式(寫一個即可)。(5)Z元素在自然界中有三種穩定的同位素，相關信息如下：核素符號28Z29Z30Z相對原子質量27.97728.97629.974豐度(%)xy3.10Z元素的平均相對原子質量28.086表格中x、y和3.10%分別代表Z中對應核素的豐度，則x=%(計算結果保留兩位小數)。【答案】(1)H2O(2)Cl(3)M(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na(5)92.1918．亞氯酸鈉(NaClO2)是強氧化劑，可用于漂白和消毒。消毒時自身被還原為Cl-。一種生產無水已知：①ClO2(沸點11℃)濃度過高時易發生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量10%②溫度高于60℃時，NaClO2(1)“ClO2發生器”①NaClO3溶液與SO2氣體反應生成ClO2和Na2②ClO2發生器中鼓入空氣的作用為(2)“吸收塔”中。①吸收塔中生成NaClO2的反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=②吸收過程需控制溫度在10℃以下，其目的是(任寫一點)。③吸收塔中cNaOH、nH2O2nNaOH對粗產品中NaClO2含量的影響如下圖(甲)所示。則最佳條件為c(3)結晶獲得無水NaClO2晶體。NaClO2的溶解度曲線如上圖(乙溫度高于60℃時，NaClO2易分解，為防止NaClO2分解，從NaClO2溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作為：先減壓，將NaClO2溶液加熱到，濃縮至有晶膜出現，再在常壓下冷卻至a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃【答案】(1)2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2稀釋ClO2，防止發生爆炸(2)2：1將ClO2液化，易被充分吸收，防止NaClO2在溫度過高時分解，影響產品純度，避免H2O2分解(任寫一點)40.8(3)cb19．硫鐵礦(主要成分為FeS2，其中鐵元素為+2價)是工業制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH不同。(1)FeS2在“煅燒”過程中，發生氧化反應的元素有(2)“酸浸液”中主要的金屬陽離子有Fe3+、FeFe3O4+8H+=(3)補全“還原”過程的離子方程式：。Fe3++FeS2+=(4)“除鋁”過程需嚴格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液過量，除了發生Al3++3OH-=Al(5)“結晶”過程的步驟如下：FeSO4溶液若未加入H2SO4用離子方程式解釋產生Fe(OH)SO4的原因：(6)測定制得晶體樣品中Fe2+稱取wg制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入cmol?L-1的K2Cr2O7溶液，發生反應：6Fe2+(7)結合上述流程，從物質充分利用的角度，分析硫鐵礦制H2SO4和FeSO【答案】(1)Fe、S(2)Fe2O3+6H+=2Fe3