河北省秦皇島市山海關區2025屆高三下學期第二次模擬追補考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGE試卷第=12頁，共=sectionpages2020頁PAGE1河北省秦皇島市山海關區2025屆高三下學期第二次模擬追補考試一、單選題1．中國傳統文化對人類文明發展有巨大貢獻。下列說法錯誤的是A．“以磁石磨針鋒，則能指南”(《雜志一》)中磁石的主要成分為FeOB．《本草綱目拾遺》中對“強水”的記載有“性最猛烈……能蝕五金，其水至強……惟玻璃可盛”，說明“強水”有強氧化性C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中能量變化主要是化學能轉化為熱能D．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿【答案】A【解析】磁石的主要成分是Fe3O4，而不是FeO，Fe3O4有磁性，FeO無磁性，A錯誤；“強水”能腐蝕金屬且可以用玻璃容器盛放，說明其具有強氧化性，B正確；燃燒豆萁發生化學反應，化學能轉化為熱能，C正確；蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質遇酸、堿易發生水解反應，因此“絲”不耐酸、堿，D正確。故選A。2．下列化學用語或表述正確的是A．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖∶B．和的最外層電子軌道表示式均為∶C．甲烷分子和四氟化碳分子的空間填充模型均為∶D．的名稱∶3，3，4－三甲基戊烷【答案】C【解析】鄰羥基苯甲醛—OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，A錯誤；Ca2＋的最外層電子排布式為3s23p6，F－的最外層電子排布式為2s22p6，B錯誤；CH4中H原子半徑小于C，CF4中F原子半徑小于C，兩者的C均形成4個化學鍵，且H和F原子均比C小，其空間填充模型均為，C正確；最長碳鏈含5個碳，主鏈為戊烷，三個—CH3位于2、3、3號碳，名稱為2,3,3－三甲基戊烷，D錯誤。故選C。3．物質的性質決定用途。下列對應關系正確的是A．溶液可用于刻蝕銅板，體現了的酸性B．熱的溶液可用于除油污，屬于堿C．用作呼吸面具的供氧劑，屬于堿性氧化物D．胃舒平中含，能中和胃酸【答案】D【解析】FeCl3溶液刻蝕銅板是由于Fe3＋具有氧化性，Fe3＋與Cu發生反應2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A錯誤；Na2CO3不屬于堿，Na2CO3溶液因其水解呈堿性，溫度升高，鹽水解程度增大，溶液堿性增強，可用于除油污，B錯誤；Na2O2能夠與CO2或H2O反應生成O2，因此能夠作為呼吸面具的供氧劑，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；Al(OH)3能與胃酸即HCl發生中和反應，用于緩解胃酸過多，D正確。故選D。4．告達庭是白首烏中的甾體類物質，可以使細胞周期停滯，誘導細胞凋亡，具有抗腫瘤的作用，其結構簡式如圖。下列關于告達庭的說法錯誤的是A．分子中所有的碳原子可能共平面B．1mol告達庭消耗NaOH和Na的物質的量之比為1∶4C．能使酸性溶液褪色D．能發生水解、氧化、加成等反應【答案】A【解析】告達庭分子中含有的多個飽和碳原子均為雜化，飽和碳原子為四面體結構，導致所有碳原子不可能共平面，A錯誤；告達庭分子中能與NaOH反應的官能團為酯基，能與Na反應的官能團為醇羥基，消耗NaOH和Na的物質的量之比為1∶4，B正確；告達庭分子中的碳碳雙鍵和醇羥基（連有）均能被酸性溶液氧化使其褪色，C正確；告達庭分子中的酯基可發生水解反應，其分子中的碳碳雙鍵和羥基可發生氧化反應，其分子中的碳碳雙鍵可發生加成反應，D正確。故選A。5．下列離子方程式書寫正確的是A．用石墨作電極電解飽和AlCl3溶液∶B．將二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產生白色沉淀∶C．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀∶D．將1mol通入1L1溶液中∶【答案】C【解析】用石墨作電極電解飽和AlCl3溶液，6Cl-+2Al3++6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑，A錯誤；SO2通入硝酸鋇溶液中，在酸性條件下具有強氧化性，會將SO2氧化為，生成BaSO4沉淀，離子方程式為，B錯誤；向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+恰好沉淀，明礬溶液中Al3＋與的物質的量比為1∶2，加入Ba(OH)2至Al3＋恰好沉淀時，離子方程式為，C正確；將1molCl?通入1L1FeI2溶液中，Cl?先氧化I?，再氧化Fe2＋。Cl2的量為1mol最多轉移2mol電子，1molFeI2完全反應最多轉移3mol電子，故Cl2全部反應，1molFeI2中只有2molI－反應，離子反應為，D錯誤。故選C。6．實驗室中利用CoCl2制取配合物的反應為。用代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．4.0g由與組成的物質中所含的中子數為4B．25℃、101kPa時，33.6LNH3的分子數為1.5C．0.1molCoCl2反應時，轉移的電子數目為0.1D．常溫下，1LpH為6的NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋數目為【答案】C【解析】與的摩爾質量均為20g/mol，總物質的量為0.2mol，中子數總和為2NA，A錯誤；25℃、101kPa時，氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，25℃、101kPa時33.6LNH3的分子數小于1.5NA，B錯誤；1molCoCl2轉移1mol電子，即NH3個數為0.1NA，C正確；NH4Cl水解促進水電離，1LpH為6的NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋數目為10－6NA，D錯誤。故選C。7．下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．用圖甲裝置驗證外加電流法 B．用圖乙裝置制備溴苯C．用裝置丙測定鹽酸濃度 D．用丁裝置驗證元素的非金屬性∶S>C>Si【答案】D【解析】圖甲裝置為原電池，可驗證犧牲陽極的陰極保護法，不能驗證外加電流法，A不能達到目的；苯和溴水不反應，不能制備溴苯，B不能達到目的；NaOH與玻璃中的SiO2反應生成具有粘合性的Na2SiO3，不能選用酸式滴定管，應選堿式滴定管，C不能達到目的；稀硫酸與Na2CO3反應生成CO2，CO2通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3沉淀，證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性S>C>Si，D能達到目的。故選D。8．TAIC可作特種橡膠的助硫化劑，可顯著地縮短硫化時間，提高特種橡膠的強度、耐磨性、耐溶性、耐腐蝕性等，其結構如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W的價層電子排布式為nsnnp2n。下列說法正確的是A．原子半徑∶W＞Y＞Z＞X B．基態原子未成對電子數∶Z＞W＞Y＞XC．最高價氧化物對應水化物的酸性∶Y＞Z D．X、Y、Z形成的化合物可能為離子晶體【答案】D【解析】W的價層電子排布式為nsnnp2n，由于s能級最多可容納2個電子，故n＝2，W價層電子排布式是2s22p4，W為O；X、Y、Z原子序數依次小于O，且X形成1個鍵，X為H；Y形成4個共價鍵，Y為C，Z原子序數介于C和O之間，Z為N。即X為H，Y為C，Z為N，W為O。同一周期主族元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，不同周期元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大，故原子半徑Y(C)＞Z(N)＞W(O)＞X(H)，A錯誤；H未成對電子數為1，C未成對電子數是2，N未成對電子數是3，O未成對電子數是2，故基態原子未成對電子數關系為Z(N)＞W(O)＝Y(C)＞X(H)，B錯誤；Y為C，Z為N。元素的非金屬性越強，其形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，因元素的非金屬性N＞C，則最高價含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，即Z＞Y，C錯誤；X為H，Y為C，Z為N，它們可形成的離子化合物如NH4CN屬于離子晶體；形成的共價化合物如HCN屬于分子晶體，D正確。故選D。9．水煤氣制乙烯的反應原理為。在壓強為0.5MPa的條件下，2molCO和4mol反應，測得達到平衡時有關氣體體積分數的變化如圖中實線所示。下列判斷正確的是A．該反應的B．X為的變化曲線，Y為(g)的變化曲線C．壓強為1MPa時，虛線可能為的體積分數變化曲線D．Z點的轉化率約為66.7%【答案】D【解析】由圖像可知，升高溫度，H2的體積分數減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，，A錯誤；生成的物質的量是的2倍，其體積分數應大于，Y的曲線應在X上方，B錯誤；增大壓強平衡正向移動，H2的體積分數減小，虛線應在原實線下方，C錯誤；設H2反應了，列出三段式∶Z點時，的體積分數相同，則有，解得，消耗的H2為，其轉化率為，D正確。故選D。10．La、Pt、Bi可組成一種拓撲絕緣體，其晶胞結構如圖所示，晶胞密度為。下列說法正確的是A．La、Pt、Bi均為過渡元素B．該晶胞中La與Bi的個數比為13∶14C．該晶胞中離Bi最近的Bi有12個D．相鄰的Bi和Pt的最短距離(L)為pm【答案】C【解析】Bi為第ⅤA族元素，不屬于過渡元素，A錯誤；該晶胞中含個La、個Bi，晶胞中La與Bi的個數比為1∶1，B錯誤；Bi的最近鄰Bi原子在同層、上下層各4個，共12個，C正確；晶胞中含4個Pt，設晶胞邊長為apm，，，相鄰Bi和Pt最短距離為體對角線的四分之一，即，D錯誤。故選C。11．根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將久置的Na2O2加入鹽酸中有氣泡產生Na2O2已經變質B向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水溶液褪色H2O2具有還原性C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe2＋D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出現白色沉淀后，繼續滴入0.1mol/LFeCl3溶液，靜置出現紅褐色沉淀同溫下，【答案】B【解析】將久置的Na2O2加入鹽酸中，有氣泡產生，該氣體可能是未變質的Na2O2與酸反應生成O2，也可能是Na2O2變質生成的Na2CO3與酸反應生成CO2氣體，不能證明是否變質，A錯誤；向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，酸性KMnO4溶液褪色說明H2O2被氧化，體現了H2O2的還原性，B正確；向滴加氯水后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明該溶液中含有Fe3＋，該Fe3＋可能是氯水將Fe2＋氧化為Fe3＋，也可能是原溶液中含Fe3＋，不能說明原溶液中含有Fe2＋，C錯誤；向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH溶液過量，出現白色沉淀后，繼續滴入0.1mol/LFeCl3溶液，過量的NaOH會直接與加入的FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，不能證明Mg(OH)2向Fe(OH)3轉化，不能說明溶度積常數Ksp的大小，D錯誤。故選B。12．結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是選項事實解釋A氫化的植物油可制造人造奶油植物油中含有碳碳雙鍵B甘油可用作保濕類護膚品甘油結構中含有能與水形成氫鍵的羥基C等離子體可以用于制造顯示器等離子體中含有帶電粒子且能自由運動D熔點∶熔化時斷開化學鍵，熔化時克服范德華力【答案】D【解析】氫化植物油中的碳碳雙鍵與H2發生加成反應形成固態人造奶油，A正確；甘油是丙三醇，含多個羥基，能與水形成氫鍵，從而具有吸水性，B正確；等離子體含自由移動的帶電粒子，可以用于制造顯示器，C正確；S2和H2S均為分子晶體，熔化時均克服范德華力，D錯誤。故選D。13．一種以離子液體為電解質溶液的二次電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，負極的電極反應為B．充電時，鋁電極接電源的負極C．充電時，陽極的電極反應為D．放電時，電子由Al電極經導線流向電極【答案】C【解析】由圖示二次電池可知，放電時為原電池，Al失電子發生氧化反應，Al電極為負極，電極反應式為，A正確；放電時Al電極為負極，充電時為電解池，Al作陰極，接電源負極，B正確；放電時，磷酸鐵鋰為正極電極反應式為，充電時，陽極發生氧化反應，電極反應式為，C錯誤；放電時電子由負極（Al電極）經導線流向正極（Li1－xFePO4電極），D正確。故選C。14．常溫下，將0.1mol?L-1的NaOH溶液分別滴加到等物質的量濃度的HX溶液、HY溶液中，lgcX-cA．酸性：HX>HYB．a點時，cC．等物質的量的NaX與NaY混合溶液中：cD．向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中c【答案】C【解析】當lgcA-cHA=0時，pH=pKa，由圖可知HX的pKa對應pH更小，HY的pKa對應pH更大，pKa越小酸性越強，故酸性HX>HY，A正確；a點時lgcX-cHX=0，即c(X?)=c(HX)，此時pH=pKa(HX)=3.5。根據電荷守恒：二、解答題15．利用氟碳鈰礦(主要成分為，含、FeO等雜質)制的工藝流程如下∶已知∶①濾渣1的主要成分是，濾渣2的主要成分是；②部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于)時的pH如下表∶金屬陽離子開始沉淀時的pH1.37.7完全沉淀時的pH3.19.2回答下列問題∶(1)Fe在元素周期表的位置是，基態和的未成對電子數之比為。(2)焙燒的過程中采用逆流焙燒，優點是，發生反應的化學方程式為。(3)調節濾液1的pH范圍為。(4)向濾液2中加入，發生反應的離子方程式為。(5)在空氣中煅燒也能制備，若生成與CO的物質的量之比為2∶1，則反應的化學方程式為。【答案】(1)第四周期Ⅷ族4∶5(2)增加氣固接觸面積，使反應更充分(3)(4)(5)【解析】氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F，含Fe2O3、FeO等雜質)在空氣中焙燒，Ce3＋在空氣中氧化為Ce4＋，Fe2＋氧化為Fe3＋，焙燒產物中加鹽酸和H2BO3，Ce4＋被還原為Ce3＋，過濾，濾渣1主要成分為Ce(BF4)3，濾液1含有Ce3＋、Fe3＋，“濾渣1”中加入KCl溶液溶解生成KBF4沉淀和CeCl3溶液，過濾，濾渣2為KBF4。濾液1調節pH生成Fe(OH)3，濾渣3為Fe(OH)3，濾液2含Ce3＋，向其中加入NH4HCO3使Ce3＋沉淀為Ce2(CO3)3，Ce2(CO3)3煅燒分解生成CeO2。（1）Fe的原子序數為26，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，基態價電子排布式為，價電子排布式為，未成對電子數之比為4∶5；（2）焙燒的過程中采用逆流焙燒，增加氣固接觸面積，使反應更充分；和氧氣反應生成CeO2、CeF4、CO2，反應的化學方程式為；（3）濾液1含有Fe3＋、Ce3＋，調節濾液1的pH，使Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀，且Ce3＋不沉淀，故調節pH的范圍為；（4）濾液2中含有Ce3＋，向其中加入生成Ce2(CO3)3沉淀，反應的離子方程式為；（5）在空氣中煅燒也能制備，若生成與CO的物質的量之比為2∶1，反應的化學方程式為。16．優氯凈是高效、安全的消毒劑，其有效成分二氯異氰尿酸鈉()可溶于水，難溶于冰水，常溫下性質穩定，受熱易分解。實驗室可通過如圖所示裝置和原理來制取二氯異氰尿酸鈉。已知∶。回答下列問題∶(1)儀器X的名稱是。(2)裝置甲中反應的離子方程式為，裝置乙的作用是。(3)丙中反應溫度控制在40℃左右，采用的加熱方式為。(4)向三頸燒瓶中通入氣體的作用是。(5)將所得產品充分析出并分離的操作為、過濾、冷水洗滌、低溫干燥。(6)某實驗小組用下列方法測定粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度。將10.0g粗產品溶于無氧蒸餾水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用0.5的準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗35.0mL準溶液。已知∶雜質不與KI反應，涉及的反應為、。①加入的指示劑是。②二氯異氰尿酸鈉的純度(w)為。【答案】(1)分液漏斗(2)除去Cl2中的HCl氣體(3)水浴加熱(4)三頸燒瓶中通入氯氣，與反應生成的NaOH繼續反應，使NaClO保持較高濃度(5)冰水冷卻(6)淀粉溶液96.3%【解析】裝置甲利用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣；裝置乙內盛飽和食鹽水，除去氯氣中混有的HCl；裝置丙發生反應，通入的Cl2能將生成的NaOH再轉化為NaClO，使NaClO維持較高濃度，采用水浴加熱，可使反應溫度穩定在40℃左右，受熱均勻且溫度易控；裝置丁用于處理尾氣，防止有害氣體逸出污染環境。（1）儀器X是分液漏斗；（2）裝置甲中MnO2與濃鹽酸共熱反應制備Cl2，反應的離子方程式為；裝置乙中盛有的飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl體；（3）丙中的反應溫度控制在40℃左右，采用水浴加熱；（4）三頸燒瓶中通入Cl2，與反應生成的NaOH繼續反應，使NaClO保持較高濃度；（5）二氯異氰尿酸鈉可溶于水，難溶于冰水，常溫下性質穩定，受熱易分解，則將所得產品充分析出并分離的操作為冰水冷卻、過濾、冷水洗滌、低溫干燥；（6）碘遇淀粉溶液會發生顯色反應使溶液變藍色，則滴定時加入的指示劑是淀粉溶液；由方程式得：，滴定消耗35.00mL0.5000mol/LNa2S2O4溶液，則粗產品中二氯異氰尿酸鈉的純度為。17．二甲醚(DME)作為一種新興的基本有機化工原料，在燃料、農藥等化學工業中有許多獨特的用途，也是未來制取低碳烯烴的主要原料之一。回答下列問題∶(1)利用催化加氫制二甲醚，可以實現的再利用，涉及以下主要反應∶反應Ⅰ．反應Ⅱ．相關物質及能量變化的示意圖如圖所示。反應Ⅱ的，該反應在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發進行。(2)將4molCO、6mol置于某密閉容器中，控制適當條件使其發生反應，測得CO的某種平衡量值(x)在不同壓強下隨溫度的變化關系如圖所示。①x表示(填“體積分數”或“轉化率”)。②若，B點表示反應從開始進行到10min時達到平衡狀態，(用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。(3)由制備二甲醚的另一種方法為先合成甲醇，再脫水，主要分為以下步驟∶反應Ⅲ．反應Ⅳ．按照投料比只進行反應Ⅲ，的平衡產率隨溫度、壓強的變化關系如圖1所示，壓強下相同時間內的轉化率隨溫度的變化關系如圖2所示。①圖1中壓強從大到小的順序是。②圖2中處于平衡狀態的點有(填字母)。③的轉化率呈圖2所示變化的原因是。【答案】(1)－123.1低溫(2)轉化率(3)p1>p2>p3CDEC點前反應③未達到平衡，隨著溫度的升高，化學反應速率加快，CO2的轉化率升高，因為反應③的△H3<0，C點時反應③達到平衡，隨著溫度的升高，反應③平衡逆向移動，CO2的轉化率降低。【解析】（1）ΔH2＝－(99.2kJ/mol＋23.9kJ/mol)＝－123.1kJ/mol<0，反應氣體分子數減少，ΔS2<0，若自發進行，需ΔH2－TΔS2<0，則該反應低溫下能自發進行；（2）①溫度升高，平衡逆向移動，x隨溫度升高而減小，即x為轉化率；②B點CO的轉化率為50%，可得三段式CO、H2、CH3OCH3、H2O物質的量分數分別為、、、，若，；（3）①反應③為氣體分子數減少的反應，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的平衡產率增大，故p1>p2>p3；②該反應為放熱反應，未達平衡時，升高溫度，反應速率加快，CO2的轉化率升高，達到平衡時，隨著溫度的升高，平衡逆向移動，C點CO2的轉化率最大，繼續升高溫度，CO2的轉化率降低，平衡逆向移動，故達到平衡的點為CDE；③CO2的轉化率呈圖2所示變化的原因為C點前反應③未達到平衡，隨著溫度的升高，化學反應速率加快，CO2的轉化率升高，因為反應③的△H3<0，C點時反應③達到平衡，隨著溫度的升高，反應③平衡逆向移動，CO2的轉化率降低。18．α-非蘭烴可以通過一系列變化轉化為可用作鋰電池電解液的高聚物H。根據如下轉化，回答下列問題：已知：①；。②。(1)A中官能團的名稱為。α-非蘭烴的結構簡式為。(2)α-非蘭烴與等物質的量的Br2發生加成反應，產物共有(3)C→M的反應類型為。(4)寫出F→G的化學方程式：。化合物G的名稱為。(5)符合下列條件的化合物N可能的結構共有種(不考慮立體異構)。①與M含有相同的碳原子數②同溫同壓下其蒸氣相對于H2的密度為③1molN與碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下最多生成44.8LCO其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：1：1的結構簡式為。【答