初高中化學暑假銜接材料：暑假預習成果驗收卷01（暑假測試）（原卷版及解析）

/暑假預習成果驗收卷（滿分：100分限時：60分鐘范圍：人教版必修一）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56一、選擇題（共20題，每題3分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．（25-26高一下·陜西西安·期中）下列古文獻記載中，涉及的化學知識分析錯誤的是A．《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3B．《本草經集注》記載“火燒硝石，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”中含有鉀元素C．《抱樸子》記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，整個過程Hg元素只發生了氧化反應D．《天工開物》記載“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，體現了金的延展性2．（25-26高一上·湖北孝感·期末）反應NaCl+NHA．氯離子的結構示意圖：B．18gH2C．CO2的摩爾質量：D．NaHCO3的電離方程式：3．（25-26高一下·浙江·階段檢測）下列物質既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A．KBr B．NaOH C．Na2O24．（25-26高一下·浙江嘉興·期中）科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)。每輛“納米車”是由1個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法A．C60B．金剛石與C60C．將“納米車”分散于水中所形成的分散系能產生丁達爾效應D．科研中常用到直徑幾十納米的膠體金粒子不屬于膠體5．（25-26高一上·江西九江·階段檢測）下列反應中，水只作氧化劑的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O電解2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO36．（25-26高一上·廣東·期末）下列關于合金的說法不正確的是A．鈦合金的熔點高于單質鈦B．強度高、密度小的硬鋁常用于制造飛機外殼C．不銹鋼的硬度比純鐵大D．儲氫合金是一類能夠大量吸收H27．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列除雜方法(括號內為雜質)正確的是A．NaCl溶液(Na2B．Cl2C．FeCl3溶液(FeClD．CuO固體(Al28．（25-26高一下·廣東惠州·階段檢測）以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。設NAA．標準狀況下，4.48LH2B．7.8gNa2C．1molHD．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl9．（25-26高一下·貴州貴陽·期中）實驗室用氫氧化鈉固體配制480mL0.4mol?LA．把氫氧化鈉放在容量瓶中溶解 B．固體溶解后立即轉移入容量瓶C．選用500mL容量瓶 D．容量瓶洗凈后必須干燥10．（25-26高一下·貴州貴陽·期中）下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是A．黃綠色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的小 D．干燥的氯氣沒有漂白性11．（25-26高一上·廣東·期末）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鈉具有還原性，液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質B．Na2C．Fe(OH)D．FeCl312．（25-26高一上·廣東·期末）下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現的是A．Na→NaOH→Na2COC．Al→Al2O13．（2026·河南商丘·模擬預測）部分含Fe或Cu物質的“價—類”二維圖如圖所示。下列推斷錯誤的是A．物質b、c、d、e均可與硝酸反應生成gB．常壓點燃條件下存在a→b轉化的金屬元素，其焰色試驗火焰呈綠色C．物質f和足量氨水反應可能得到物質d或eD．若物質a能和水蒸氣反應，則會生成物質c和一種可燃性氣體3Fe+4H2O(g)=高溫Fe14．（25-26高一下·湖南衡陽·期中）下列過程中離子方程式書寫正確的是A．向Na2SiO3溶液中通入過量B．向鐵粉中加入過量稀硝酸：3Fe+8C．向明礬KAlSO4D．向氨水中逐滴滴加NaClO溶液制備N2H15．（25-26高一下·福建廈門·期中）某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)下列說法錯誤的是A．實驗前，應先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置3可制取FeSO4C．裝置5起到液封作用，防止空氣進入裝置4D．關閉K2打開K1，反應一段時間后，再打開K216．（25-26高一下·浙江·期中）誤食白磷中毒可通過口服CuSO4溶液解毒，原理為11P4+60CuSA．不可服用濃CuSO4溶液B．生成6molH2SO4時，轉移電子6molC．P4既是氧化劑又是還原劑D．Cu3P中Cu的化合價為+1價17．（25-26高一下·湖北隨州·階段檢測）已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．X與Y組成的化合物可能含有非極性鍵B．最高價氧化物對應水化物的酸性：M>ZC．Q的單質在空氣中加熱可生成過氧化物D．R的氧化物不能與水反應生成對應的堿18．（25-26高一下·福建泉州·期中）利用礦鐵廠的廢鐵屑（主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4下列說法中錯誤的是A．預處理時，需要使用Na2B．濾液B中加入氫氧化鈉溶液時，可觀察到有白色沉淀生成，迅速轉為灰綠色，最后轉化為紅褐色C．納米Fe3D．步驟⑤發生反應的離子方程式為Fe19．（25-26高一下·廣西百色·期中）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等。X、Z、W形成的一種化合物結構為，該物質常用于制備納米材料以及工業催化劑。下列說法不正確的是A．簡單氣態氫化物的穩定性：X<Z B．簡單離子半徑：Y>Z>WC．Y與W可以形成離子化合物W3Y220．（25-26高一下·河北保定·期中）將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成兩份，向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅(已知硝酸只被還原為NO氣體)；向第二份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積隨加入鐵粉質量的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是A．原200mL混合酸中H2B．圖中BC段發生的離子反應為Fe+2C．原混合酸中HNO3的物質的量濃度為D．第二份溶液中最終溶質為FeSO二、非選擇題（共4小題，共40分）21．（8分）（25-26高一下·江西贛州·期中）按要求回答下列問題：(1)“旅游文化”：廬山________秀峰瀑布，“飛流直下三千尺”，流下來的水屬于________(填“單質”“化合物”或“混合物”)。(2)分類是研究物質性質的重要方法，圖中對某些物質進行分類。回答下列問題：①圖1的分類方法是________分類法。②寫出MgO與H2SO4溶液反應的離子方程式：________。由該反應可推斷MgO③雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是________(填字母)。④被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水，并與水發生反應NaBH4+2H2A．NaBH4B．NaBH4氧化劑，H2C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素的質量之比為1：1⑤寫出H3PO2與足量NaOH22．（10分）（25-26高一下·天津紅橋·期中）氯氣的實驗室制備、收集及尾氣處理裝置如下圖所示，請回答下列問題：(1)請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：_____。如轉移電子物質的量是4mol則被氧化的HCl的物質的量是_____mol。(2)圖中儀器A的名稱是_____；儀器B的名稱是_____。(3)氯氣是一種_____色、有毒的氣體。氫氣在氯氣中燃燒的方程式_____。(4)用向上排空氣法收集氯氣的原因是：氯氣的密度比空氣的密度_____(選填“大”或“小”)。(5)氯氣的水溶液呈_____(選填“酸”或“堿”)性。(6)氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，該尾氣處理的離子方程式為_____。23．（11分）（25-26高一下·江蘇南京·開學考試）以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程中FeS(2)焙燒產生的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出離子方程式________(3)試劑X是________（填化學式）。(4)設計實驗，檢驗“還原”得到的溶液是否達標________。(5)從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O(6)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T-f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示，已知總反應為：FeS過程Ⅱ反應的離子方程式_______________________。24．（11分）（25-26高一下·黑龍江大慶·階段檢測）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數依次增大。已知：T與U、V同周期，W與X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某種核素沒有中子；元素T的最高正價與最低負價的代數和為0；Q與U形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；工業上通過分離液態空氣獲得V的單質，且該單質的某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障；W、X、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間都能反應，且W、X、Z原子最外層電子數之和等于W的原子序數。按要求回答下列問題：(1)元素Y在周期表中的位置為_______。(2)寫出X、W兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：_______。(3)T、U、V形成的簡單氣態氫化物穩定性由強到弱順序為_______(填化學式)，以上簡單氣態氫化物中化學鍵的類型是_______(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(4)用電子式表示化合物W2V的形成過程(5)V、W、X、Z對應簡單離子半徑由小到大的順序為_______。(用離子符號表示)(6)化合物W3U遇水反應生成一種氣體和強堿，反應的化學方程式為

暑假預習成果驗收卷（滿分：100分限時：60分鐘范圍：人教版必修一）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56一、選擇題（共20題，每題3分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1．（25-26高一下·陜西西安·期中）下列古文獻記載中，涉及的化學知識分析錯誤的是A．《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3B．《本草經集注》記載“火燒硝石，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”中含有鉀元素C．《抱樸子》記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，整個過程Hg元素只發生了氧化反應D．《天工開物》記載“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，體現了金的延展性【答案】C【解析】牡蠣殼主要成分為CaCO3，高溫煅燒發生反應CaCO3高溫CaO+CO2↑，因此“灰”的主要成分為CaO，A正確；“紫青煙起”是鉀元素的焰色反應現象，可證明硝石中含有鉀元素，B正確；HgS加熱分解生成Hg時，Hg元素化合價從+2價降低為0價，發生還原反應；Hg和S化合生成HgS時，Hg元素化合價從0價升高為2．（25-26高一上·湖北孝感·期末）反應NaCl+NHA．氯離子的結構示意圖：B．18gH2C．CO2的摩爾質量：D．NaHCO3的電離方程式：【答案】B【解析】氯離子核外有18個電子，氯離子的結構示意圖：，A錯誤；18gH2818O含質子的物質的量為18g20g/mol×10=9mol，B正確；CO2的摩爾質量：44g/mol，C錯誤；3．（25-26高一下·浙江·階段檢測）下列物質既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A．KBr B．NaOH C．Na2O2【答案】C【解析】KBr屬于離子化合物，僅由K?和Br?構成，只含離子鍵，不含共價鍵，A不符合題意；NaOH中Na?與OH?之間存在離子鍵，OH?內部O與H之間為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，B不符合題意；Na2O2中Na?與過氧根離子O22?4．（25-26高一下·浙江嘉興·期中）科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)。每輛“納米車”是由1個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法A．C60B．金剛石與C60C．將“納米車”分散于水中所形成的分散系能產生丁達爾效應D．科研中常用到直徑幾十納米的膠體金粒子不屬于膠體【答案】A【解析】C60是僅由碳元素一種元素組成的純凈物，屬于單質；化合物要求由兩種或兩種以上元素組成，A錯誤；同素異形體定義為“同種元素形成的不同單質”。金剛石與C60均為碳元素的單質，結構不同，互為同素異形體，B正確；膠體的本質是分散質粒子直徑在1~100nm之間。“納米車”直徑6~9nm，分散于水中形成膠體，膠體具有丁達爾效應，C正確；膠體是分散系（混合物），由分散質和分散劑共同組成。直徑幾十納米的金粒子僅為分散質，不屬于膠體，D正確5．（25-26高一上·江西九江·階段檢測）下列反應中，水只作氧化劑的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O電解2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】B【解析】該反應不是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；該反應中水中H元素的化合價降低，水只作氧化劑，B符合題意；該反應中水中H元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，水既作氧化劑又作還原劑，C不符合題意；該反應不是氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，D不符合題意；故選B。6．（25-26高一上·廣東·期末）下列關于合金的說法不正確的是A．鈦合金的熔點高于單質鈦B．強度高、密度小的硬鋁常用于制造飛機外殼C．不銹鋼的硬度比純鐵大D．儲氫合金是一類能夠大量吸收H2【答案】A【解析】合金的熔點通常低于其成分純金屬，鈦合金的熔點低于單質鈦，A錯誤；硬鋁為鋁合金，具有強度高、密度小的特點，常用于制造飛機外殼，B正確；不銹鋼是鐵基合金，硬度比純鐵大，C正確；儲氫合金可大量吸收H2形成金屬氫化物，是重要的儲氫材料，D正確；故選7．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列除雜方法(括號內為雜質)正確的是A．NaCl溶液(Na2B．Cl2C．FeCl3溶液(FeClD．CuO固體(Al2【答案】D【解析】加入稀硫酸會與Na2CO3反應生成新雜質Na2SO4，應選用適量稀鹽酸，A錯誤；Cl2、HCl均會與飽和碳酸氫鈉溶液反應，不僅消耗Cl2，還會引入新雜質CO2，應選用飽和食鹽水洗氣，B錯誤；鐵粉會與FeCl38．（25-26高一下·廣東惠州·階段檢測）以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎。設NAA．標準狀況下，4.48LH2B．7.8gNa2C．1molHD．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl【答案】C【解析】標準狀況下H2O為液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算其物質的量，無法確定分子數目，A錯誤；7.8gNa2O2的物質的量為7.8g78g/mol=0.1mol，其陰離子為過氧根離子，1molNa2O2含1mol陰離子，故陰離子數目為0.1NA，B錯誤；1個H9．（25-26高一下·貴州貴陽·期中）實驗室用氫氧化鈉固體配制480mL0.4mol?LA．把氫氧化鈉放在容量瓶中溶解 B．固體溶解后立即轉移入容量瓶C．選用500mL容量瓶 D．容量瓶洗凈后必須干燥【答案】C【解析】容量瓶是專門用于定容的儀器，不能作為固體溶解的容器，氫氧化鈉固體需在燒杯中溶解，A錯誤；氫氧化鈉固體溶解過程會放出大量熱，若溶解后立即轉移，待溶液冷卻至室溫后體積會偏小，導致所配溶液濃度偏高，應冷卻至室溫后再轉移，B錯誤；實驗室沒有480mL規格的容量瓶，按照“大而近”的選用原則，需選擇500mL容量瓶配制溶液，C正確；定容步驟還需要向容量瓶中添加蒸餾水，容量瓶洗凈后殘留的蒸餾水不會影響溶質的物質的量和最終溶液體積，無需干燥，D錯誤；故選C。10．（25-26高一下·貴州貴陽·期中）下列關于氯氣性質的描述中，不正確的是A．黃綠色氣體 B．有刺激性氣味C．相同條件下密度比空氣的小 D．干燥的氯氣沒有漂白性【答案】C【解析】常溫常壓下氯氣為黃綠色氣體，A正確；氯氣是具有刺激性氣味的有毒氣體，B正確；相同條件下氣體密度之比等于摩爾質量之比，即ρ(Cl2)ρ(空氣)=M(11．（25-26高一上·廣東·期末）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鈉具有還原性，液態鈉可用作核反應堆的傳熱介質B．Na2C．Fe(OH)D．FeCl3【答案】D【解析】液態鈉用作核反應堆的傳熱介質是因為鈉具有良好的導熱性和較低的熔點，與還原性無對應關系，A錯誤；Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣來源，是因為其能與CO2、H2O反應生成O2，與漂白性無對應關系，B錯誤；Fe(OH)312．（25-26高一上·廣東·期末）下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現的是A．Na→NaOH→Na2COC．Al→Al2O【答案】C【解析】Na與水反應可一步生成NaOH，NaOH與少量CO2反應可一步生成Na2CO3，均能一步實現，A不符合題意；Mg與鹽酸反應可一步生成MgCl2，MgCl2與NaOH溶液反應可一步生成Mg(OH)2，均能一步實現，B不符合題意；Al與氧氣反應可一步生成Al2O3，但Al2O3不溶于水、不能與水直接反應生成Al(OH)3，該轉化無法一步實現，C符合題意；Fe與鹽酸反應可一步生成FeCl2，FeCl2與NaOH溶液反應可一步生成Fe(OH)2，均能一步實現，D不符合題意；故選C。13．（2026·河南商丘·模擬預測）部分含Fe或Cu物質的“價—類”二維圖如圖所示。下列推斷錯誤的是A．物質b、c、d、e均可與硝酸反應生成gB．常壓點燃條件下存在a→b轉化的金屬元素，其焰色試驗火焰呈綠色C．物質f和足量氨水反應可能得到物質d或eD．若物質a能和水蒸氣反應，則會生成物質c和一種可燃性氣體【答案】D【解析】a為Fe或Cu，b為FeO或CuO,c為Fe2O3，d為FeOH2或CuOH2，e為FeOH3，f為Fe2+鹽或Cu2+鹽，g為Fe3+鹽。b如果為FeO，可以被稀硝酸氧化生成Fe3+鹽；c為Fe2O3，和稀硝酸反應生成Fe3+鹽；d如果為FeOH2，可以被稀硝酸氧化生成Fe3+鹽；e為FeOH3，和稀硝酸反應生成Fe3+鹽，所以選項A正確；Fe與氧氣點燃只能生成Fe3O14．（25-26高一下·湖南衡陽·期中）下列過程中離子方程式書寫正確的是A．向Na2SiO3溶液中通入過量B．向鐵粉中加入過量稀硝酸：3Fe+8C．向明礬KAlSO4D．向氨水中逐滴滴加NaClO溶液制備N2H【答案】D【解析】向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，產物應為HSO3?，正確離子方程式為SiO32?+2H2O+2SO2=H2SiO3↓+2HSO3?，A錯誤；稀硝酸過量時，15．（25-26高一下·福建廈門·期中）某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)下列說法錯誤的是A．實驗前，應先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置3可制取FeSO4C．裝置5起到液封作用，防止空氣進入裝置4D．關閉K2打開K1，反應一段時間后，再打開K2【答案】D【解析】溶液中溶解的O2會氧化Fe(OH)2，實驗前煮沸溶液可除去溶解氧，A正確；裝置3中鐵屑與稀硫酸反應生成FeSO4和H2，利用生成的H2可以排盡裝置內的空氣，B正確；裝置5中導管插入蒸餾水，形成液封，可以阻止外界空氣進入裝置4，避免產物被氧化，C正確；打開K2關閉K1，生成的氫氣從左側溢出，無法利用壓強差將3中FeSO4壓入裝置4，D錯誤16．（25-26高一下·浙江·期中）誤食白磷中毒可通過口服CuSO4溶液解毒，原理為11P4+60CuSA．不可服用濃CuSO4溶液B．生成6molH2SO4時，轉移電子6molC．P4既是氧化劑又是還原劑D．Cu3P中Cu的化合價為+1價【答案】B【解析】Cu屬于重金屬，濃CuSO4溶液會使人體蛋白質變性引發重金屬中毒，因此不可服用濃CuSO4溶液，A正確；由反應可知，生成60molH2SO4時總轉移電子為120mol，因此生成6molH2SO4時，轉移電子物質的量為12mol，B錯誤；反應中P17．（25-26高一下·湖北隨州·階段檢測）已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．X與Y組成的化合物可能含有非極性鍵B．最高價氧化物對應水化物的酸性：M>ZC．Q的單質在空氣中加熱可生成過氧化物D．R的氧化物不能與水反應生成對應的堿【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，由原子半徑與主要化合價的關系圖可知，M的最高正價為+7，則M為Cl，Y只有-2價，Y為O，Z有+5、-3價，且原子半徑大于Y、小于M，Z為N，X的原子序數最小，且X的化合價為+1價，則X為H，結合原子半徑、化合價可知，Q為Na、R為Ca。X(H)與Y(O)可組成的化合物為H2O和H2O2，H2O2中O?O鍵為非極性鍵，A正確；由分析可知，M為Cl，Z為N，最高價氧化物對應水化物分別為HClO4、HNO3，HClO4是常見無機含氧酸中酸性最強的酸，故酸性HClO4>HNO3，即酸性M>Z，B正確；由分析可知，Q為Na，Na單質在空氣中加熱可生成Na2O2，Na2O18．（25-26高一下·福建泉州·期中）利用礦鐵廠的廢鐵屑（主要成分為Fe，含有沙土、油污、Fe3O4下列說法中錯誤的是A．預處理時，需要使用Na2B．濾液B中加入氫氧化鈉溶液時，可觀察到有白色沉淀生成，迅速轉為灰綠色，最后轉化為紅褐色C．納米Fe3D．步驟⑤發生反應的離子方程式為Fe【答案】C【解析】起始原料為含Fe、沙土、油污、Fe3O4、FeO的廢鐵屑，目標產物為納米Fe3O4。預處理除去油污與沙土，加稀鹽酸后金屬及金屬氧化物溶解，沙土被過濾除去，得含Fe2+、Fe3+的濾液A；加入Fe將Fe3+還原為Fe2+，得僅含Fe2+的濾液B；部分濾液B加NaOH溶液生成Fe(OH)2濁液即濁液C，加入H2O2將Fe(OH)2氧化為FeOOH；FeOOH與剩余濾液B中的Fe2+在堿性條件下反應生成納米Fe3O4。Na2CO319．（25-26高一下·廣西百色·期中）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等。X、Z、W形成的一種化合物結構為，該物質常用于制備納米材料以及工業催化劑。下列說法不正確的是A．簡單氣態氫化物的穩定性：X<Z B．簡單離子半徑：Y>Z>WC．Y與W可以形成離子化合物W3Y2【答案】D【解析】由化合物結構可知W為+2價短周期金屬，X可形成4個共價鍵，Z可形成2個共價鍵，結合“Z的最外層電子數與X的核外電子總數相等”及原子序數遞增規律，可推出X為C、Y為N、Z為O、W為Mg。非金屬性O＞C，非金屬性越強簡單氣態氫化物越穩定，故穩定性CH4<H2O，即X<Z，A正確；N3?、O2?、Mg2+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑N3?＞O2?＞Mg2+，即Y>Z>W20．（25-26高一下·河北保定·期中）將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成兩份，向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅(已知硝酸只被還原為NO氣體)；向第二份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積隨加入鐵粉質量的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是A．原200mL混合酸中H2B．圖中BC段發生的離子反應為Fe+2C．原混合酸中HNO3的物質的量濃度為D．第二份溶液中最終溶質為FeSO【答案】A【解析】由圖可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，原混合酸中H2SO4物質的量為4mol/L×0.2L=0.8mol，故A錯誤；二、非選擇題（共4小題，共40分）21．（8分）（25-26高一下·江西贛州·期中）按要求回答下列問題：(1)“旅游文化”：廬山________秀峰瀑布，“飛流直下三千尺”，流下來的水屬于________(填“單質”“化合物”或“混合物”)。(2)分類是研究物質性質的重要方法，圖中對某些物質進行分類。回答下列問題：①圖1的分類方法是________分類法。②寫出MgO與H2SO4溶液反應的離子方程式：________。由該反應可推斷MgO③雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是________(填字母)。④被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水，并與水發生反應NaBH4+2H2A．NaBH4B．NaBH4氧化劑，H2C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素的質量之比為1：1⑤寫出H3PO2與足量NaOH【答案】(1)混合物（1分）(2)樹狀（1分）MgO+2H+=Mg2++H2O【解析】（1）飛流直下三千尺描述的是廬山香爐峰秀峰瀑布，天然流動的水中含有可溶性礦物質等多種物質，由多種物質組成的物質為混合物。（2）①圖1的分類方法按照層級結構，對純凈物進行逐步細分，該分類方法為樹狀分類法。②MgO與H2SO4反應生成硫酸鎂和水，反應的離子方程式為MgO+2③所有的置換反應均屬于氧化還原反應，二者為包含關系，因此A為氧化還原反應，B為置換反應。離子反應與氧化還原反應、置換反應為交叉關系，因此表示離子反應的是C。④反應NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H為-1價，反應后變為0價，化合價升高，被氧化，NaBH4為還原劑；H2O中H為+1價，反應后變為0價，化合價降低，被還原，NaBH4僅為還原劑，A錯誤；NaBH4是還原劑，⑤根據圖2的分類，H3PO2屬于一元酸，一元酸與足量NaOH反應時，1molH3PO2只能電離出1molH+22．（10分）（25-26高一下·天津紅橋·期中）氯氣的實驗室制備、收集及尾氣處理裝置如下圖所示，請回答下列問題：(1)請寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：_____。如轉移電子物質的量是4mol則被氧化的HCl的物質的量是_____mol。(2)圖中儀器A的名稱是_____；儀器B的名稱是_____。(3)氯氣是一種_____色、有毒的氣體。氫氣在氯氣中燃燒的方程式_____。(4)用向上排空氣法收集氯氣的原因是：氯氣的密度比空氣的密度_____(選填“大”或“小”)。(5)氯氣的水溶液呈_____(選填“酸”或“堿”)性。(6)氯氣有毒，燒杯中的溶液可用于吸收氯氣，該尾氣處理的離子方程式為_____。【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)?MnCl2(2)圓底燒瓶（1分）分液漏斗（1分）(3)黃綠色（1分）Cl2(4)大（1分）(5)酸（1分）(6)Cl2【解析】裝置B中的濃鹽酸滴入裝置A中和MnO2反應生成Cl2，通過導管用向上排空氣法收集，再用（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，化學方程式為MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O；該反應中，每轉移2mol電子，就有2molHCl被氧化（Cl元素從（2）根據儀器結構，A作為反應容器是圓底燒瓶，B用于添加濃鹽酸、帶活塞的加液儀器是分液漏斗。（3）氯氣為黃綠色有毒氣體，氫氣在氯氣中點燃反應生成氯化氫，化學方程式為Cl2（4）密度比空氣大的氣體適合用向上排空氣法收集，因此氯氣密度比空氣大。（5）氯氣和水反應生成HCl和HClO，因此氯氣水溶液呈酸性。（6）實驗室一般用堿液（通常為NaOH溶液）吸收氯氣尾氣，反應生成可溶性氯化物、次氯酸鹽和水，對應離子方程式為Cl223．（11分）（25-26高一下·江蘇南京·開學考試）以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2）為原料，制備硫酸亞鐵晶體（回答下列問題：(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程中FeS(2)焙燒產生的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出離子方程式________(3)試劑X是________（填化學式）。(4)設計實驗，檢驗“還原”得到的溶液是否達標________。(5)從“還原”得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O(6)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T-f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示，已知總反應為：FeS過程Ⅱ反應的離子方程式_______________________。【答案】(1)4FeS2(2)SO2(3)Fe（1分）(4)取少量溶液于試管