2026年河南省義馬市高一化學上冊期末考試模擬試卷帶答案（完整版）

2026年河南省義馬市高一化學上冊期末考試模擬試卷帶答案（完整版）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列關于氯氣的敘述中，不正確的是A．無色有刺激性氣味的氣體 B．能溶于水C．常溫常壓下密度比空氣的大 D．可與金屬鈉反應2、下列有關說法正確的是A．1?molFeClB．標準狀況下決定Cl2C．通過丁達爾效應可以鑒別FeCl3溶液和FeD．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水殺菌消毒3、向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定能大量共存的一組離子是A．Na+、KC．Na+、NO4、2024年11月7日是“中國稀土之父”徐光憲先生延辰104周年紀念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關于鈰的有關化合物及H2O2A．過程①的離子方程式：2B．過程②中氧化性：CeOC．該反應歷程的總反應為：2D．溶液的酸堿性會影響物質的氧化性、還原性5、物質類別和元素價態是研究物質性質的兩個重要角度。下圖為含氮物質的“價—類”二維圖的部分信息。下列說法不正確的是A．從N2B．Y的化學式為NC．從NO2D．使用HNO36、已知氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應的化學方程式為NaClO3+6HCl(A．該反應每生成3分子Cl2B．NaClO3C．還原性：ClD．參與還原反應和氧化反應的氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1∶67、下列離子方程式正確的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小蘇打治療胃酸過多的反應：HCOC．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6D．鈉投入水中：Na+28、下列敘述正確的是A．分散質微粒直徑的大小關系：溶液>膠體>濁液B．膠體微粒不能透過濾紙C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁達爾效應可以區分溶液與膠體9、下列關于膠體的說法中正確的是A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B．膠體不穩定，靜置后易產生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100nm之間10、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，下列不合理的是選項事實推測ALi與水能反應，Na與水反應劇烈K與水反應更劇烈BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可以作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32?，HCO下列說法錯誤的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．氣體W為CO2，白色沉淀X為D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不變渾濁12、將Na2O2與NaHCO3按一定比例混合后在密閉容器中加熱充分反應，冷卻到室溫，得到32gO2。經檢驗容器內無A．產物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由過氧化鈉轉化得到的碳酸鈉的質量為212g13、向一定量的稀硫酸中通入或加入適量X，通入或加入X的質量與溶液導電能力(用電流強度I表示)的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．曲線a：X可能為HCl氣體 B．曲線b：X可能為NaCl固體C．曲線c：X可能為BaCl2固體14、下列關于Na及其化合物的性質的說法正確的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物質的量的Na和Na2OD．將等物質的量的Na2O15、某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3?、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．還原性：FeC．該反應中Fe2+被還原為D．還原劑與氧化劑的個數之比為6：116、根據元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是（）選項事實推測ALi與水反應緩慢，Na與水反應較快Rb(第ⅠA族元素的單質)與水反應更劇烈BH2SO4是強酸，HClO4也是強酸H3PO4屬于強酸CF2的沸點為-188.1℃，Cl2的沸點為-34.6℃Br2的沸點大于-34.6℃DF2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點燃時反應Br2與H2在常溫下即可反應A．A B．B C．C D．D17、下列離子方程式正確的是（）A．大理石與醋酸反應：CB．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：BD．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：ONA18、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物質的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．標準狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C19、鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，氯化過程發生的化學方程式為2FeTiO3+6C+7下列說法正確的是（）A．制取金屬鈦時通Ar氣的目的是隔絕空氣B．氯化過程中還原劑只有焦炭一種物質C．根據制取金屬鈦的反應可推測還原性：Mg＞TiD．標準狀況下，消耗22.4L的氯氣可轉移4mol電子20、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，化學方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列說法正確的是（）A．KMnO4是氧化劑，B．Fe2+C．化學方程式配平后H2D．配平后高錳酸鉀與Fe三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、元素周期表是學習化學的基礎，如圖為元素周期表的一部分。回答下列問題：（1）④的簡單離子結構示意圖為。（2）⑦在元素周期表中的位置是。（3）下列含①、②、⑦元素的相關分子結構模型中，不能正確表示分子空間結構的是(填字母)。A．CHB．COC．HClD．Cl（4）①和⑤形成的化合物中化學鍵類型為；③和⑤形成的淡黃色固體為(填化學式)，該化合物與CO2反應的化學方程式為（5）欲比較③與④的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據的是(填字母)。a．比較③、④兩種元素單質的沸點高低b．比較③、④兩種元素單質與H2c．比較③、④兩種元素氣態氫化物的穩定性d．比較③、④兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱22、為測定某抗胃酸藥片中碳酸鈣的質量分數(設該藥片中的其他成分不發生反應)：Ⅰ．向0.1000g藥片粉末中依次加入20.00mL蒸餾水、25.00mL0.1000mol?LⅡ．中和過量的鹽酸，消耗0.1000mol?L請計算：（1）0.1000g藥片消耗HCl的物質的量為mol。(有效數字不作要求，下同)（2）藥片中碳酸鈣的質量分數為。（3）I中加入稀鹽酸后產生氣體在標準狀況下的體積為mL。23、舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。（1）寫出用該方法制取氯氣的化學方程式。（2）某同學應用該方法，按照制備、凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)能達到實驗目的的是。（3）寫出上述D裝置中Cl2經過濕潤紅布條時發生反應的離子方程式。（4）驗證氯水中HClO光照分解的產物。將新制的氯水加入三頸燒瓶內，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如圖1)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數據，獲得相關變化曲線。(酸性溶液中，cH若能夠證明氯水中HClO在光照下發生了分解反應，則圖2中縱坐標可以表示的物理量是(填字母)。a．氧氣的體積分數b．氯水的pHc．氯離子的濃度（5）某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產漂白粉。該廠出廠產品說明書如圖3：①漂白粉的有效成分是(填化學式)。漂白粉需“密封避光保存于陰涼處”是因為漂白粉有效成分與空氣中CO2、H2O②使用漂白粉時最好“隨用隨配”。某次使用時，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸鈣的物質的量濃度為。(假設漂白粉中只含有次氯酸鈣和氯化鈣，不含其它雜質，且所得溶液的體積仍為1L)24、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高價氧化物的分子式為；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式：。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據此推測W不可能具有的性質是(填字母)。A．最高正化合價為+6B．氣態氫化物比H2S穩定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質在常溫下可與氫氣化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，請回答下列問題：①銫的原子序數為。②銫單質與H2O反應的化學反應方程式為。③預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性(填“弱”或“強”)。④下列推斷正確的是(填字母)。A．與銫處于同一主族的元素都是金屬元素B．銫單質發生反應時，銫原子易失去電子C．碳酸銫是一種可溶性堿D．銫離子的氧化性強于鉀離子(6)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數b與a所有可能的關系式為。25、驗證次氯酸光照分解的產物可以設計成數字化實驗(同時開始采集數據)，此實驗可以測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數的變化。三者變化趨勢如圖所示，回答下列問題：（1）如圖所示：①新制氯水中所含微粒的種類有種。②往a點對應的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現象為。③0~150s的過程中，氯水的pH逐漸減小的原因為(用離子方程式表示)。（2）如圖所示：①b點對應的溶液中，所含氯離子的濃度為mol?L②c點對應的溶液中，加入少量的NaHCO3溶液，發生反應的離子方程式為（3）如圖所示：①寫出一種O2的用途：②相同原子個數的O2與O3的質量之比為③標準狀況下，3.4gNH3與26、mg鋁粉與一定體積1.00mol/L鹽酸恰好完全反應，標準狀況下測得產生H2體積為6.72L。在反應后的溶液中繼續加入VL1mol/LNaOH溶液，得到7.80g沉淀。（1）m=g（2）V=L。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】B二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】A,B12、【答案】A,C13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】C,D17、【答案】B,C18、【答案】C,D19、【答案】A,D20、【答案】B,C三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO322、【答案】（1）圓底燒瓶；除去Cl2中混有的HCl（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）A；B（4）高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒；同時生成氫氧化鐵膠體，可以凈水（5）bc（6）0.1cvM3