2026年河南省靈寶市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷附參考答案（輕巧奪冠）

2026年河南省靈寶市高一化學上冊期末考試模擬檢測卷附參考答案（輕巧奪冠）考試時間：90分鐘；命題人：教研組考生注意：1、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上2、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、下列說法，不正確的是A．NaCl是侯氏制堿的原料之一B．Na2O和C．Na2CO3D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，2、2023年諾貝爾化學獎授予給“發現和開發量子點”方面做出貢獻的科學家，“量子點”是一種直徑為1~100nm的半導體。下列分散系中，分散質粒子直徑為1~100nm的是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液3、向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子一定能大量共存的一組離子是A．Na+、KC．Na+、NO4、下列用來解釋事實的化學用語中，不規范的是A．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅電路板：B．漂白粉不能久置敞放在空氣中：CaC．小蘇打(NaHCO3)溶液加入氫氧化鈉：D．硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗NaCl溶液中的Cl?5、下列離子方程式正確的是A．雞蛋殼上滴加醋酸溶液冒氣泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中邊振蕩邊滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32?+2H+=S↓+SOD．NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H26、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42?、OH? B．Na+C．K+、H+、Cl?、CO32? D．Fe3+7、部分含鐵物質的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a與e反應可生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．紅熱的a與水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣D．可存在b→c→d→e→b的循環轉化關系8、古代利用綠礬FeSO4?7H2O制取硫酸。制取過程中FeSOA．綠礬屬于鹽B．該反應中既涉及酸性氧化物又涉及堿性氧化物C．該反應為氧化還原反應D．該反應中只有S元素化合價發生變化9、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的數目為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數約為0.5×6.02×1023D．常溫常壓下，14gN2含有的分子數為0.5NA10、X、Y、Z、a為中學化學常見物質，且X、Y、Z含有一種或兩種、三種相同元素，可以發生如下轉化關系(水參與的反應，水未標出，反應條件未標出)。下列說法不正確的是A．若X為碳酸鈉溶液、a為鹽酸，則Z為氯化鈉溶液B．若Y是氯化鐵溶液，則Y→Z反應的離子方程式為2C．若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質，a是氧氣D．若X、Y、Z的焰色試驗呈黃色，a為CO2，則Z的化學式為二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、把碎紙片b、c、d、e補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是（）A．紙條排列的順序可能是：c、d、a、b、eB．通過該反應可知還原性：ClO3?>SOC．氧化劑與還原劑的物質的量比為2：1D．每生成1molClO2，反應轉移的電子數為2NA12、氯化鐵是一種無機化合物，化學式為FeCl3，為黑棕色結晶。下列關于氯化鐵的說法正確的是（）A．氯化鐵是電解質，其電離方程式為FeCB．含有氯化鐵的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體發生反應：FeCD．若氯化鐵溶液能與鐵粉反應生成FeCl213、工業上用亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]制備已知：4Fe2H下列說法不正確的是（）A．“高溫氧化”過程中Cr元素被氧化B．“酸化”過程Na2CrOC．“濾渣”的主要成分是Na2SOD．Na2Cr214、一定條件下，NH3與Cl2發生反應：8NHA．1.7gNB．常溫常壓下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室溫下，2.8g15、下列實驗操作及現象與結論之間對應關系錯誤的是選項實驗操作及現象結論A某氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色該氣體為SO2B向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變為紅色該溶液中一定含Fe2+C向某溶液中先滴加稀鹽酸無明顯現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含SOD向某澄清溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有COA．A B．B C．C D．D16、含下列離子組的溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確的是（）

離子組加入試劑離子方程式ANa+、SO4Ba(OH)2溶液SO42?+Ba2+=BaSO4BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO3稀H2SO4溶液HCO3?+H+=H2O+CO2DH+、SO4少量銅粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D17、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制A．過程Ⅰ發生的是分解反應B．過程Ⅱ發生的是置換反應C．反應中鐵元素化合價不變D．整個過程總反應：218、有下列三個在溶液中發生的氧化還原反應：①2②2③K請根據上述反應分析推斷，下列說法不正確的是A．Fe2+、I?、Cl?、B．③反應中HCl的作用有還原性和酸性，氧化劑和起還原劑作用的HCl的數目之比1：6C．向FeI2溶液中通入少量Cl2D．常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O719、單一鹽R僅由Fe、N、O三種元素組成。某化學興趣小組稱取4.84g鹽R進行相關實驗。數據和現象如下：已知：混合氣體b與水完全反應后，僅生成HNO下列說法正確的是（）A．常溫下，用膠頭滴管取少許黃色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的燒杯中，一段時間后，可得到一種紅褐色的膠體B．混合氣體b中兩氣體物質的量之比：n(NC．鹽R中的各元素的質量比為mD．紅色溶液e中的溶質有Fe20、鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，氯化過程發生的化學方程式為2FeTiO3+6C+7下列說法正確的是（）A．制取金屬鈦時通Ar氣的目的是隔絕空氣B．氯化過程中還原劑只有焦炭一種物質C．根據制取金屬鈦的反應可推測還原性：Mg＞TiD．標準狀況下，消耗22.4L的氯氣可轉移4mol電子三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫療、食品、橡膠工業中有廣泛應用。（1）甲同學模擬侯德榜的氨堿法制得小蘇打，請寫出該反應的離子方程式。乙同學認為甲同學獲得的NaHCO3晶體中含有NaCl雜質。為測定NaHCO方案一：滴定法稱取8.2g樣品溶于水，逐滴加入4.6mol?L（2）配制90mL4.6mol?L①若用18.4mol?L?1濃硫酸配制，需量取濃硫酸②配制過程中不需要用到的儀器是(填字母)。A．B．C．D．③下列情況會導致所配制溶液濃度偏低的是(填字母)。A．容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水B．定容時俯視液面C．稀釋濃硫酸轉移至容量瓶中沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線方案二：稱量法乙同學按如圖操作流程進行測定。（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質的電子式是。（4）樣品中NaHCO3的質量分數為（5）如何檢驗“轉移溶液”中的主要金屬元素，請簡述其操作。22、人們常用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應疏通下水管道。請計算：18g金屬鋁與足量濃氫氧化鈉溶液完全反應時，生成標準狀況下的氫氣的體積是多少？23、某實驗小組在實驗室嘗試制取氯氣，并探究其性質，所用儀器及藥品如圖所示。回答下列問題：（1）上述實驗中制取氯氣的反應的化學方程式為，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（2）裝置A中飽和食鹽水的作用是，裝置B中的試劑是。（3）裝置B中的布條沒有褪色，而裝置C中的布條褪色了，你認為使布條褪色的物質是(填化學式)。（4）裝置D中的現象是，發生反應的離子方程式為。（5）裝置E中發生反應的離子方程式為。24、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D為同周期內原子半徑最小的元素，試根據以上敘述回答：（1）元素符號：A；B；C；D；（2）D元素位于周期表中第周期，第族。（3）C2B2的電子式，所含化學鍵為。（4）AB2的電子式，寫出AB2與C2B2反應的化學方程式。25、一定量的鋅與200mL18mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體56.0L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0.2mol/L（1）反應中共消耗H2SO4（2）氣體的成分：，物質的量：。26、一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，檢測到反應后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。測得溶液中含有NaCl的物質的量0.250mol，NaClO的物質的量為0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物質的量為。（2）所得混合物中氯氣與NaOH溶液反應的總離子方程式。（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)=。

-參考答案-一、單選題（10小題，每小題2分，共計20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】C二、多選題（10小題，每小題2分，共計20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】A,D16、【答案】A,D17、【答案】B,D18、【答案】C,D19、【答案】C,D20、【答案】A,D三、非選擇題（6小題，每小題10分，共計60分）21、【答案】80%22、【答案】（1）H2