2025~2026學年云南曲靖市高三上學期第一次教學質量監測化學試卷

2025~2026學年云南曲靖市高三上學期第一次教學質量監測化學試卷一、單選題1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A．羅平菜籽富含油脂，油脂屬于有機高分子B．用于宣威黃豆腐水煮上色的姜黃屬于天然色素C．低密度聚乙烯可用于生產食品包裝袋D．不銹鋼中添加鉻、鎳等元素可增強其耐腐蝕性2.下列化學用語或圖示表示正確的是

A．實驗中防腐蝕圖標：B．乙醇中官能團的電子式：C．HClO分子的球棍模型：D．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：3.下列方程式正確的是

A．工業制粗硅：B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：D．用亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：4.設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1LpH=2的HCl溶液中含H+數目為0.02B．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為0.2C．60gNO與32gO2充分反應后，分子數目為2D．18g重水(D2O)中所含電子數目為105.下列裝置及操作能達到實驗目的的是

A．驗證鐵的吸氧腐蝕B．制取SO2C．進行噴泉實驗D．驗證非金屬性：Cl>C>Si

A．AB．BC．CD．D6.乙酰紫草素是中藥紫草的有效成分，具有抗菌、抗炎等作用，其結構簡式如圖所示。下列有關乙酰紫草素的說法正確的是

A．分子式為C18H18O6，屬于芳香烴B．碳原子的雜化方式有三種C．含有三種官能團，能發生水解、加成和氧化反應D．1mol乙酰紫草素與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH7.海水淡化與化工生產相結合已成為海水綜合利用的重要方向。某化工廠的生產流程如下：下列說法錯誤的是

A．海水淡化的分離過程是非自發的，該過程B．提溴工藝中吹出的Br2可用SO2和H2O吸收C．工業生產中試劑X常選用NaOHD．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O可制得無水MgCl28.某物質結構如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態Q原子的s能級電子數比p能級少1個，X、Q、W分別位于不同的周期。下列說法錯誤的是

A．鍵角：WX3>ZX3B．的空間結構為平面三角形C．同周期元素中第一電離能比Z高的有2種D．該物質陰陽離子的體積很大，可形成能導電的離子液體9.1，3-丁二烯與HBr發生加成反應機理如圖，反應Ⅰ和反應Ⅱ都經過同一中間體，進一步發生基元反應②或③得到兩種不同的加成產物。下列說法錯誤的是

A．基元反應發生的先決條件是反應物分子必須發生碰撞B．該過程的總反應速率由步驟①決定C．同一條件下，反應Ⅰ的傾向性比反應Ⅱ的傾向性大D．兩種產物的化學鍵種類和數目相同，但1，4-加成產物的總鍵能更大10.下列有關實驗操作、現象和結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象結論A將少量氯氣緩慢通入FeI2溶液中溶液變成黃色氧化性：Cl2>Fe3+B向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液產生白色沉淀結合質子能力：C將盛有2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的試管，先加熱，后冷卻加熱時藍綠色溶液變為黃綠色，冷卻后恢復為藍綠色為吸熱反應D向1mL淀粉溶液中加入2mL10%硫酸溶液，加熱煮沸，再加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱產生磚紅色沉淀淀粉已完全水解

A．AB．BC．CD．D11.乙酸晶胞是長方體，其晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．每個乙酸晶胞中含有4個乙酸分子B．晶胞中乙酸分子的取向有4種C．乙酸分子以密堆積的方式形成分子晶體D．X射線衍射儀測定乙酸結構，圖譜上會產生分立的斑點或明銳的衍射峰12.硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”，能與水反應產生H2，NaBH4在催化劑釕(Ru)表面與水反應的歷程如圖所示：下列說法錯誤的是

A．NaBH4中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵B．反應歷程中，硼元素的化合價不斷升高C．該反應歷程的總反應為：D．若NaBH4中的H用D代替，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D213.磷酸鐵鋰電池放電時的反應為。圖1為某磷酸鐵鋰電池的切面。圖2為LiFePO4晶胞充放電時Li+脫出和嵌入的示意圖，其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A．放電時，負極反應為B．過程a代表充電，Li+從LiFePO4晶胞中脫嵌經電解質嵌入石墨C．過程b中1mol晶胞轉移電子的數目為D．石墨層間以范德華力結合，Li+嵌入和脫出時不會破壞其層狀結構14.向AgCl飽和溶液(含有足量AgCl固體)中滴加氨水，發生反應：溶液中pM[pM=-lgc(M)，M表示含Ag+]與pNH3[pNH3=-lgc(NH3)]的關系如圖。下列說法正確的是

A．曲線Ⅰ表示p(Ag+)與pNH3的關系B．平衡常數C．c點NH3的物質的量濃度為10-3.525mol·L-1D．時，溶液中二、解答題15.四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應用于軟磁材料、電池材料等領域。一種以菱錳礦(主要成分為MnCO3，含少量SiO2和MgCO3、FeCO3、NiCO3、Fe2O3、Al2O3等)為原料制備Mn3O4的工藝流程如圖所示：已知：，，當離子濃度小于1×10-5mol·L-1認為完全沉淀。回答下列問題：(1)經溶浸所得濾液中Mn2+的核外電子排布式為___________。(2)加入氨水調pH時，當溶液中Al3+恰好完全沉淀時，溶液中___________mol·L-1。(3)“濾渣3”的主要成分是___________，除雜1加入Na2S不宜過多，原因是___________。(4)“沉鎂”時，若pH過低會導致Mg2+沉淀不完全，原因是___________(結合平衡移動原理解釋)。(5)“沉錳”時析出Mn(OH)2沉淀，請寫出通入空氣“氧化”的化學方程式___________。(6)Mn3O4中Mn的化合價為+2、+3價，則Mn3O4中Mn2+和Mn3+的個數比為___________。(7)錳的某種氧化物MnaOb的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，設該四方晶胞參數為apm、bpm、cpm。該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可，用表示阿伏加德羅常數的值)。16.過氧乙酸()是一種無色透明液體，具有強氧化性，常用于漂白和消毒。某課外實驗小組同學用75%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸，并對其含量進行測定，實驗過程如下。制備原理：Ⅰ．過氧乙酸的制備：如圖所示(部分夾持裝置已略去)，在攪拌器不斷攪拌下，向三頸燒瓶中加入45mL乙酸酐，并滴加75%H2O2溶液25mL(過量)，再加1mL濃硫酸，攪拌4小時，室溫靜置15小時即得過氧乙酸溶液。(1)儀器c的名稱為___________，儀器d中盛裝的試劑為___________(填化學式)溶液。(2)乙酸酐與H2O2反應時劇烈放熱，實驗需將溫度控制在35~40℃，除水浴外還可采取的措施有___________(答一條即可)。(3)下列物質的漂白原理與過氧乙酸相同的是___________(填序號)。

A．二氧化硫B．次氯酸C．活性炭D．臭氧(4)過氧乙酸還可以通過濃硫酸催化醋酸與雙氧水反應制得，用化學方程式表示該制備原理___________。Ⅱ．過氧乙酸(含有少量H2O2雜質)的含量測定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進行實驗，測定過氧乙酸的含量。(5)第3步中過氧乙酸可被Fe2+還原為乙酸，其離子方程式為___________。(6)第4步滴定終點的現象是___________。(7)若樣品體積為25.00mL，加入0.100mol·L-1FeSO4溶液50.00mL，消耗0.100mol·L-1KMnO4溶液5.00mL，則過氧乙酸含量為___________g·L-1。若第2步H2O2未完全除盡，則測定結果會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17.乙苯()是重要的基礎有機化工原料，工業上常用乙苯脫氫來制備苯乙烯()。乙苯脫氫制苯乙烯的主反應和兩個副反應如下：主反應：副反應Ⅰ：副反應Ⅱ：已知部分化學鍵的鍵能數據如下表。

共價鍵C-CC-HC=CH-H鍵能(kJ·mol-1)abcd(1)___________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數式表示)。(2)用主反應制備苯乙烯時，下列措施加快反應速率的同時還能增大苯乙烯平衡產率的是___________(填序號)。a．升高溫度b．降低壓強c．及時分離出H2d．使用催化劑(3)向恒溫恒壓反應器中充入1mol乙苯，在催化劑作用下發生上述反應。平衡后測得反應體系中苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉化率的變化曲線如圖所示：①曲線a代表苯乙烯，則曲線b代表的產物是___________，理由是___________。②當乙苯轉化率為70%時，該溫度下副反應Ⅱ的Kp為___________(列出計算式)。(4)在高溫、恒壓條件下，乙苯可能會裂解產生少量積炭覆蓋在催化劑的表面，使催化劑“中毒”。在實際反應過程中，常往反應體系中加入一定量的“過熱”水蒸氣消除積炭。消除積炭的原理為___________(用化學方程式表示)。加入的“過熱”水蒸氣還能使主反應正向進行，其原因是___________(答一條即可)。(5)研究表明金屬次卟啉二甲酯能高選擇性地催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(C7H6O)和CO2，基于該反應原理設計一種酸性燃料電池，則負極的電極反應式為___________。18.(S)-蘋果酸卡博替尼是廣譜抗癌藥物，化合物J是合成(S)-蘋果酸卡博替尼的重要中間體，其一種合成路線如下。已知：(1)J中含氧官能團名稱是___________。(2)G的化學名稱___________。(3)A→C的反應方程式為___________，H→I的反應類型為___________。(4)D和I→J的過程中K2CO3的作用是___