《堿及其性質》化學授課課件教案

第二節堿及其性質第2課時第七單元常見的酸和堿學習目標1.探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成與結構、性質與變化。2.了解堿的通性，能認識到堿的性質就是OH-的性質。3.能用化學方程式表述氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質與化學變化。4.通過比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，學習概括、分類、歸納等思維方法。自主探究導入新課1.與酸堿指示劑反應2.與活潑金屬反應，生成____和_____。3.與某些金屬氧化物反應，生成____和____。4.與某些鹽反應，生成_____和_____。鹽水鹽氫氣新酸新鹽在酸溶液中，都含有相同的

離子（），因此它們具有相似的化學性質。氫H+回顧一下酸的通性

二、堿的化學性質實驗探究7-2氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與酸堿指示劑反應滴入紫色石蕊試液后的現象滴入無色酚酞試液后的現象NaOH溶液、Ca(OH)2溶液變藍色變紅色結論：堿溶液可以使紫色的石蕊溶液變藍，無色的酚酞溶液變紅；注意：不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色。（1）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實驗現象。（2）在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液，然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。觀察并記錄實驗現象。2.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液與金屬氧化物、鹽的反應6生銹鐵釘氯化銅溶液碳酸鈉溶液加入氫氧化鈉溶液后的現象加入氫氧化鈣溶液后的現象無現象無現象生成藍色沉淀生成藍色沉淀生成白色沉淀無現象反應的化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓3.探究堿與非金屬氧化物反應回顧：二氧化碳可以使澄清的石灰石變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提出問題：二氧化碳能與氫氧化鈉反應嗎？你的猜想是：該反應可用來檢驗二氧化碳氣體。設計方案方案：向裝滿二氧化碳氣體的塑料瓶中，倒入適量的氫氧化鈉溶液振蕩。NaOH溶液現象：瓶子變癟某同學質疑上述實驗設計都不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應,他的理由是什么，你知道嗎?氫氧化鈉溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出現上述類似的現象補充實驗：用水作對比實驗水NaOH溶液現象：倒入氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟的程度要比倒水的大。結論：二氧化碳與氫氧化鈉

（填“能”或“不能”）反應，該反應的化學方程式為：

。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注意：常用氫氧化鈉的濃溶液吸收二氧化碳氣體。想一想：堿溶液為什么具有相似的化學性質？NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-在堿溶液中，都含有氫氧根離子（OH-），因此它們具有相似的化學性質。堿溶于水時解離的陽離子不同，他們的性質也存在差異Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+Na2CO3

×歸納總結：堿溶液的化學性質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）能使使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅（2）堿+非金屬氧化物鹽+水（3）堿+鹽新堿+新鹽氫氧化鈉的用途造紙印染煉油制造化學纖維生產橡膠生產農藥漂白劑土木建筑改良土壤氫氧化鈣的用途本節課你學會了哪些知識？收獲了什么方法？還有什么疑惑嗎？課堂達標1.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，實驗時使用的固體和液體應該是（）①鐵和稀鹽酸；②石灰石和鹽酸；③氯化鈉和水；④氧化鈣和水。A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④B2.某同學為了區別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是()DABCD3.用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。NaOH溶液

氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應，反應終止2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（1）先推入的