2024年高中化學必修第二冊 第6章 章末檢測試卷（二）

章末檢測試卷（二）

（滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

1.（2023?無錫高一檢測）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A.乙醉燃燒B.碳酸氫鈉和鹽酸反應

C.鎂與稀硫酸反應D.鈉和水反應

答案B

解析乙醇燃燒放出熱量，A不符合題意；碳酸氫鈉與鹽酸反應為吸熱反應，B符合題意；

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，該反應是放熱反應，C不符合題意；鈉和水反應放熱可

以使鈉熔化，D不符合題意。

2.（2023?南昌高一檢測）下列事實或做法與化學反應速率無關的是（）

A.將食物存放在溫度低的地方

B.用鐵觸媒作催化劑合成氨

C.將煤塊粉碎后燃燒

D.加熱金屬鈉制備過氧化鈉

答案D

解析降低溫度，反應速率減慢，所以溫度降低能減慢食物的腐敗速率，故A不選；用鐵觸

媒作催化劑合成氯，催化劑能增大反應速率，故B不選；增大反應物接觸面積，能增大反應

速率，耨煤塊粉碎能增大反應物接觸面積，所以能加快反應速率，故C不選。

3.（2023-吉林延邊二中高一期中）下列說法正確的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能

B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化

C.有化學鍵形成一定發生化學反應

D.灼熱的鉗絲與NH?、02混合氣接觸，伯絲繼續保持紅熱，說明氨的催化氧化反應是放熱

反應

答案D

解析CaO+H2O==Ca（OH）2為放熱反應，但該反應不是氧化還原反應，不能設計成原包池，

A項錯誤；化學反應中的能量變化不一定表現為熱量變化，也可能是光能、電能等，B項錯

誤；化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，有化學鍵形成不一定發生化學反

應，如從水溶液中結晶形成離子化合物時有離子鍵形成，但這個過程是物理變化，C項錯誤；

灼熱的銷絲與NH3>Ch混合氣接觸，發生反應：4NH3+5O2」也=4NO+6H2。，銷絲繼續保

持紅熱，說明該反應放熱，即氮的催化氧化反應是放熱反應，D項正確。

4.(2022?福建莆田一中高一期末)一種利用藍綠藻制氫貯氫及氫氣應用如圖所示。下列說法正

確的是()

A.圖中能量的轉化方式只有1種

B.氫氣液化過程吸收能量

C.藍綠藻分解水產生H2和。2,同時釋放能量

D.能量轉換效率：燃料電池比H?直接燃燒高

答案D

解析圖中能量的轉化方式包括光能轉化為化學能、化學能轉化為電能，則不止1種能量轉

化方式,故A錯誤：物質由氣態轉化為液態過程釋放能量,故B錯誤：水的分解過程為吸熱

反應，則藍綠藻分解水產生H2和02,同時吸收能量，故C錯誤；若以等量的氫氣均轉化為

電能為例，氮氣的燃燒先將化學能轉化為熱能，熱能再轉化為機械能，最后機械能再轉化為

電能，轉化過程中都有能量損失，燃料電池直接將化學能轉化為也能，避免了能量轉化過程

中的能量損失，則能量利用率：燃料電池比H2直接燃燒高，故D正確。

5.(2023-石家莊高一期末)對于在恒容密閉容器中進行的反應：C\s)+H2O(g)CO(g)+

H2(g),下列說法錯誤的是)

A.其他條件不變，充入少量H)則反應速率增大

B.若。正(CO)=o現(氏0),則反應達到平衡狀態

C.其他條件不變，增加C(s)的質量，反應速率不變

D.若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，則反應達到平衡狀態

答案A

解析恒容條件下，充入少量He,各物質的濃度不變，反應速率不變，A錯誤；。正(CO)=

OW(H2。)，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，B正確；其他條件不變，增加C⑸

的質量不能改變其濃度，故反應速率不變，C正確；該反應中C(s)是固體，平衡建立過程中，

氣體總質量和總物質的量不斷變化，混合氣體的平均相對分子質量不斷變化，當其不變時，

該反應達到平衡狀態，D正確。

6.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為

0.1mo卜L「、0.3molL-\0.2mol-L-1,在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可

能為()

A.丫2為。.4moU

B.Z為0.3mokLr

C.X2為0.2moL「i

D.Z為0.4molL「

答案B

解析若Z完全轉化為反應物，則丫2為0.4mRL-i,但是可逆反應不能完全轉化，因此丫2

的平衡濃度小于0.4molL「，選項A錯誤；若反應物完全轉化為生成物，則Z為0.4

但是可逆反應不能完全轉化，因此Z小于0.4molL—Z為0.3molL「是有可能的，選項B

正確、D錯誤；若Z完全轉化為反應物，則X2為0.2mo卜17、但是可逆反應不能完全轉化，

因此X2的平衡濃度小于0.2molL-1,選項C錯誤。

7.（2023?大理白族自治州氏族中學高一期中）已知化學反應A?（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變

化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

反應進程

A.該反應有可能是放熱反應

B.斷裂1molA—A和1molB—B,放出akJ能量

C.ImolA2（g）和1molBzlg）反應生成2molAB（g）吸收的熱最為（〃一/?）kJ

D.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

答案C

解析由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，A、D項錯誤：

斷裂化學鍵吸收能量，根據圖示可知斷裂ImolA—A和1molB—B,吸收akJ能量，B項

錯誤：該反應為吸熱反應，1molA?（g）和1molB?（g）反應生成2molAB（g）吸收的熱量為（4—。）

kJ,C項正確。

8.（2023?南昌二中高一期中）如圖所示，電流表指針發生偏轉，同時A電極質最減少，B電極

上有氣泡產生，C為電解質溶液。下列說法錯誤的是（）

A符B

甘覆

A.B電極為原電池的正極

B.C中陽離子向A極移動

C.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

D.A電極發生氧化反應

答案B

解析上述裝置涉及的是原電池工作原理，A為負極，發生失電子的氧化反應，電極質量會

減少，B為正極，溶液中的陽離子如氫離子得電子生成壬體，所以B電極上會有氣泡產生，

據此分析解答。原電池中陽離子移向正極，所以C中陽離子向B極移動，B錯誤：A、B、C

可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，Zn失電子生成鋅離子，電極質量減少，Cu電極上氫離子得電

子生成氯氣，C正確；A電極上固體失電子生成陽離子，所以發生氧化反應，D正確。

9.（2023?上海靜安高一期中）為了說明影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分

別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是（）

選項實驗結論

在相同條件下，等質量的大理石塊和大理

A大理石粉末反應快

石粉末分別與相同濃度的鹽酸反應

相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗

B光照可以加快濃硝酸的分解

處和強光處

相同大小、相同形狀的鐵條和偌條分別與

C二者的化學反應速率相等

相同濃度的鹽酸反應

室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃

D度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試二者產生氧氣的快慢不同

管中加入少量MnCh粉末

答案C

解析大理石塊與大理石粉末相比，大理石粉末與鹽酸的接觸面積大，反應速率快，A正確：

光照比暗處溫度高，則光照可以加快濃硝酸的分解，B正確；金屬越活潑，與酸反應越劇烈，

則Mg與鹽酸反應速率快，C不正確；催化劑可加快反應速率，則加入少量二氧化鎰粉末時

雙氧水產生的氧氣快，D正確。

10.（2022.福建泉州第十六小學高一期中）利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。

①②③④

下列說法不正確的是（）

A.NO直接排放會造成光化學煙霧

B.該分解過程是2NC建裝N2+O2

C.過程②釋放能量，過程③吸收能量

D.NO分解生成5.6L（標準狀況）N?轉移電子數約為6.02X1O23

答案C

解析NO在空氣中易被氧化為NO2,NO直接排放會造成光化學煙霧，故A正確：由圖可

知，NO分解生成N2和。2,化學方程式為2N0空四用一。2,故B正確；過程②是斷裂化學

鍵的過程，吸收能量，過程③是形成化學鍵的過程，釋放能量，故C錯誤；依據化學方程式：

2NO—--^Nz+Qa,生成1mol氨氣轉移4mol電子，則生成5.6LN2轉移電子數為”

22.4Lmol1

X4X6.02X1023mo「1=6.02X1023,故D正確。

11.碳單質可用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO,模擬脫硝反應：C(s)

+2N0(g)N2(g)+CO2(g),下列條件能說明反應已經達到平衡狀態的是()

A.2。MNO)=o域(Nz)

B.氣體的密度不再發生變化

C.容器內氣體的壓強不再發生變化

D.N2和CO2的物質的量之比不再發生變化

答案B

解析。MNO)和。逆(N?)表示反應的兩個方向，當物質的量之比等于化學計量數之比葉，反

應達到平衡狀態,即oMNO)=2。以N2),A項錯誤：恒容下,該反應氣體的質量會改變,當

質量不變時，反應達到平衡狀態，即此時氣體的密度不再發生變化，B項正確；該反應前后

體積不變，容器內氣體的壓強一直不變，無法判斷是否達到平衡狀態，C項錯誤；N?和CO?

為產物，物質的量之比一直不變，無法判斷是否達到平衡狀態，D項錯誤。

12.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一特點，科學家們發明

了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的化學方程式為2Cu+

Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有關說法正確的是()

白

。嚇ZL-AgO/Ag

2

王6手告

A.2molCu與ImolAg?。的總能量低于1molCu?O與2molAg具有的總能量

B.AgzO/Ag電極為正極

C.原理示意圖中，電流從Cu流向Ag?O

D.電池T.作時..OH.向A3O/Ag極移動

答案B

解析由題意知，該裝置狗成了原電池，原電池工作過程中發生了自發的氧化還原反應，該

反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；Cu在反應中失電子，作原

電池的負極，所以Ag2O/Ag電極為正極，B正確；電流由正極流向負極，所以電流方向為

Ag2O-*Cu,C錯誤：原電池工作時，電解質溶液中的陰離子移向負極Cu極，D錯誤。

13.(2023?石家莊外國語學校高一期中)在一定條件下，將3molA和1molB投入容積2L且

容積不變的密閉容相中，發生如下反應：3A(g)+B(s)=A€(g)+2D(g)o2min末測得此時容

器中C和D的濃度為0.2moIL1和0.4mol-fL下列敘述正確的是()

A.無法確定x的值

B.充入氣氣壓強增大，化學反應速率加快

C.0?2min內B的反應速率為0.1molf-min

D.此時B的轉化率為40%

答案D

解析2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2molL」和0.4molL」，濃度之比等于物

質的量之比等于化學計量數之比，x：2=0.2：0.4,可確定x=l,故A錯誤；容器的容積不

變，充入氮氣壓強增大，但各組分的濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；B的狀態為

固體，則不能用B的物質的量濃度變化表示反應速率，故C錯誤；生成D的物質的量是

0.4molL-,X2L=0.8mol,根據3A(g)+B(s)=C(g)+2D(g)可知,此時消耗B的物質的量

為0.8molxT=0.4mol,所以此時B的轉化率為牛郎空X[()()%=40%,故D正確。

14.一種新型燃料電池，它以多孔鍥板為電極，兩電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入乙

-

烷和氧氣，其電極反應式為C2H6+18OH-14e=2CO5+12H2O,2H2O+O2+4e=4OH\

有關此電池的推斷正確的是()

A.電池工作過程中，正極區的pH逐漸減小

B.正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2

C.通入乙烷的電極為正極

D.電解質溶液中的OH-向正極移動

答案B

解析正極生成了OH,故正極區的pH逐漸增大，A錯誤；乙烷在負極發生氧化反應，氧

氣在正極發生還原反應，根據電池的總反應：2c2H6+7O2+8OH-=4COM+10H2。可知，

正極與負極上參加反應的氣體的物質的量之比為7：2,B正確；原電池中，負極發生氧化反

應，根據電極反應式可知，乙烷在負極失電子，發生氧化反應，C錯誤；原也池中，陰離子

向負極移動，因此電解質溶液中的OFT向負極移動，D猾誤。

15.流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質溶液的循環流動，在電池外部調

節電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩定。北京化工大學新開發的?種流動

電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbCh+2H2sO4=CuSO4+PbSO4+2H2。。下列說法正確

的是()

A.b為負極，a為正極

B.該電池工作時，內電路中電子由電極a流向電極b

t-2+

C.b極的電極反應式為PbO2+4H+4c=Pb+2H2O

D.調節電解質溶液的方法是補充H2SO4

答案D

解析根據電池總反應Cu+PbO2+2H2SO4=CUSO4-I-PbSO4+2H2O可知，銅失電子發生

氧化反應為負極，PbO?得電?子發生還原反應為正極，則b為正極，故A錯誤；內電路中是

+

離子的定向移動，而不是電子的定向移動，故B錯誤；b極的電極反應式為PbO2+4H-|-SOr

-

4-2c=PbSO44-2H2O,故C錯誤；根據電池總反應Cu+PbCh+2H2so4-CuSO4+PbSO4

+2H2O可知，隨放電的進行硫酸不斷被消耗，即調節業解質溶液的方法是補充H2so4,故D

正確。

16.某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N;O54NO2+O2O如圖是該小組根

據所給表格中的實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是（）

r/min°1234

c(N2O5)/(mol-L')0.1600.1140.0800.0560.040

c(O2)/(niol-L')°0.0230.0400.0520.060

A.曲線I是N2O5的濃度變化曲線

B.曲線I【是02的濃度變化曲線

C.N2O5的濃度越大，反應速率越快

D.Ch的濃度越大，反應速率越快

答案C

解析結合表格中N2O5和。2的初始濃度可知曲線【、n分別是。2、N2O5的濃度變化曲線，

A、B項錯誤；利用表格中數據進行計算，無論是用N2O5的濃度變化，還是用02的濃度變

化得出的反應速率都隨著反應的進行而減小，而隨著反應的進行，N2O5的濃度減小，的濃

度增大，C項正確、D項錯誤。

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

17.（16分）（2022?廣州高一期中）人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在

現代生活、生產和科學技術發展中，電池發揮著越來越重要的作用。請根據題中提供的信息,

回答下列問題：

(1)直接提供電能的反應一般是放熱反應，下列反應能設計成原電池的是(填字母，下

同)。

A.Ba(OH)r8H2O與NH4cl反應

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應

C.灼熱的炭與C02反應

D.比與C12燃燒反應

(2)將純鐵片和純銅片按圖中、乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列

問題：

鐵銅.口.銅

垂態)稀硫酸、^二J

書

①下列說法正確的是O

A,甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質量減少、乙中鐵片質量減少

D.甲、乙兩燒杯中c(H+)均減小

②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲(填““〈”或“=”)乙。

③請寫出甲、乙中構成原電池的正極電極反應式：。電池工作時，溶液中so「

向(填“正”或“負”)極移動。當甲中溶液質量增重27g時，電極上轉移電子數目為

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應的離子方程式為o

(3)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是KOHo通甲烷一極的電極

反應式為O

KOH溶液

丙

答案(1)D(2)@BD②〉③2H，+2e-=H2f負刈(或6.02X1()23)

+2+--

@Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O(3)CH4+1OOH-8e=COr+7H2O

解析(1)自發的氧化還原反應可以設計成原電池，Ba(OH)2?8H2O與NH4cl反應、氫氧化鈉

與稀鹽酸反應均不是氧化還原反應，不能設計成原電池；灼熱的炭與CO2反應是吸熱反應，

一般不能設計成原電池：比與CL燃燒反應是自發的氧化還原反應可以設計成原電池。

(2)①乙沒有形成闈合回跖，不是原電池，A錯誤：銅和稀唬酸不反應，乙中銅片上沒有明顯

變化，B正確；甲中銅片上氫離子放電生成氧氣，銅質量不變，乙中鐵片和稀硫酸反應生成

硫酸亞鐵，質量減少，C錯誤；甲、乙兩燒杯中氫離子得電子生成氨氣，以H+)均減小，D正

確。②原電池可以加速氧化還原反應的進行，在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲

大于乙。③甲中構成原電池，鐵為負極，銅為正極，氫高子在正極放電生成氫氣，電極反應

式：2H++2-=H2t。電池工作時，陰離子向負極移動，故溶液中SOr向負極移動。根據

總反應Fe+2H+=Fe?++H2f可知，每56g鐵參加反應生成2g氫氣，溶液增加(56—2)g,

970

當甲中溶液質量增重27g0寸，反應的鐵的物質的量為—~T—―?=0.5mol,則電極上轉

o(56—2)gmol1

移電子的物質的量為1mol,數目為NA(或6.02X1()23)。④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，

濃硝酸和鐵發生鈍化反應，銅和濃硝酸生成硝酸銅、二氧化缸和水，鐵為正極、銅為負極，

+2+

則電池總反應的離子方程式為CU+4H4-2NO；=CU-|-2NO2t+2H2Oo(3)氧氣發生還原

反應為正極，甲烷發生氧化反應為負極，在堿性環境下，通甲烷一極的電極反應式為CHa+

-

10OH-8e-=COr4-7H2Oo

18.(12分)(2023?安徽馬鞍山高一期中)利用催化氧化反應將SCh轉化為SO3是工業上生產硫

酸的關鍵步驟，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)o請回答下列問題：

(1)反應過程的能量變化如圖所示，則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是_______(填字母，下同)。

a.增加O2的濃度b.選擇高效催化劑

c.充入氮氣d.適當降低溫度

(3)下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態的是。

a.2。正(。2)=。逆(SO2)

b.恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化

c.SO3的物質的量不再變化

d.SO2、02、SO3三者的濃度之比為2：1:2

(4)某次實驗中，在容積為2L的恒溫密閉容器中通入10moiSO?和amol。2,反應過程中部

分物質的物質的最隨反應時間的變化如圖所示。

10

25時間/min

①2min時，vJE(SO2)(填““〈”或“="㈤逆(SO2)。

②用SCh的濃度變化表示。?5min內反應的平均速率是mobL-|min_,,.

③反應達到平衡時，02的轉化率為50%,則〃=。

答案⑴放熱(2)ab⑶ac(4)?>②0.8③8

解析(1)根據反應過程的能量變化圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反

應為放熱反應。⑵根據2so2(g)+O2(g)2sOKg)和影咆化學反應速率的因素可知，恒溫恒

容時，增加Ch的濃度可以加快化學反應速率，故a符合題意；催化劑能加快化學反應速率，

故b符合題意：恒溫恒容充入氯氣對反應物和生成物的濃度無影響，所以不會加快化學反應

速率，故c不符合題意；適當降低溫度會降低化學反應速率，故d不符合題意。(3)根據2SCh(g)

+O2(g)2s03(g)可知，2o正(。2)=04SO2)說明正、逆反應速率相等，能夠說明反應達到

化學平衡狀態，故a符合題意；根據2sO2(g)+O2(g)2so3(g)可知，混合氣體的總質量是

不變的，恒溫恒容時，混合氣體的密度是恒定不變的，所以恒溫恒容時，混合氣體的密度不

再隨時間變化不能說明反應達到化學平衡狀態，故b不符合題意：SO3的物質的量不再變化,

說明反應達到化學平衡狀態，故c符合題意；SCh、。2、SO3三者的濃度之比為2：1：2不能

說明反應達到化學平衡狀態，故d不符合題意。(4)①由圖可知，2min時，化學反應沒有達

到平衡，反應仍然正向進行，所以。正(SO2)>。虱SO?)。②卜5min內SO3的物質的量變化量為

8mol,根據速率公式可知0?5min內用SO的濃度變化表示的平均速率為不^^~一=0.8

2LX5min

L-|-min_|a③根據2SCh(g)+O2(g)2s03(g)可知，初始加入10molSO?和。molO2,反應

達到平衡時，生成SO3為8mol,則消耗的02為4mol,反應達到平衡時，O2的轉化率為50%,

4

即1義100%=50%,解得。=8。

19.(10分)⑴汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1molN,和1molO,完全反應

生成NO會(填“吸收”或“放出")kJ能量。

QO+??、放出能最

吸收能量/吸收能量\2xf^2kJ

946kJ/498kJ

?02

OOM

ImolN?(g)和1mol(ZXg)反應生成2molNO(g)

過程中的能量變化

(2)一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO+2CO2CO2+N2o已知增大催化劑的

比表面積可提高反應速率c為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律,

某同學設計了三組實驗，如表所示。

實驗NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

T/℃

編號/(mol-L')/(mol-L-1)/(m2g')

I280I.20XIO'35.80X1()-382

II2801.20XIO、5.80X10-3124

HI350a5.80XIO、82

①表中a=o

②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗________________(填實驗編號)。

③實驗I和實驗H中，NO的物質的量濃度c(NO)隨時間，的變化曲線如圖所示，其中表示實

驗H的是曲線______________(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發生反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),不能說明該反

應已達到平衡狀態的是_____(填字母)。

A.容器內溫度不再變化

B,容器內的氣體壓強保持不變

C.2vi2(NO)=pJE(N2)

D.容器內混合氣體的密度保持不變

答案⑴吸收180(2)①1.20X10-3②I和川

③乙(3)CD

解析(1)由圖可知，1mo】N2(g)和1m。102(g)完全反應生成N0(g)時，斷裂反應物中化學鍵

吸收的總能量為946kJ+乙98kJ=l444kJ,形成生成物中化學健放出的總能量為2X632kJ

=1264kJ,則反應需要吸收180kJ的熱量。(2)①由表格數據可知，實臉I、【I溫度相同，

催化劑的比表面積不同，實驗目的是驗證催化劑的比表面積對反應速率的影響，則溫度和反

應物的初始濃度要相同，實驗I、in催化劑的比表面積相同、溫度不同，實驗目的是驗證溫

度對反應速率的影響，則反應物的初始濃度要相同，則〃為1.20X10-3。③因實驗I、n催

化劑的比表面積不同，溫度、反應物的初始濃度相同，但實臉H的反應速率大，先達到化學

平衡，故曲線乙表示實險II。(3)因反應在絕熱容器中進行，容器內的溫度會變化，當溫度不

再變化時，說明反應已達到平衡狀態；該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，當容器

內的氣體壓強保持不變時，說明正、逆反應速率相等，反應已達到平衡狀態；。式(NO)=2。正

(Nz)時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故2〃&N0)=v正(N2)葉反應沒有達到平

衡狀態；由質量守恒定律可知，反應前后氣體質量不變，容器的體積不變，則容器內混合氣

體的密度一直保持不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應已達到平衡狀態。

20.(14分)(2022?廈門集美中學高一期中)以C02生產甲醇(CH3OH)是實現“碳中和”的重要

途徑。其原理是CO?(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)o

⑴該反應的能量變化如圖1所示，該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。

CO2(g)+3H2(g)

CH,OH(g)+H2O<g)

反應過程

圖1

(2)恒容容器中，而于上述反應，下列措施能加快反應速率的是(填字母)。

A.升高溫度