2024年高考化學(xué)-考前最后一課

十四、混合物分離....................36

化學(xué)專刊十五、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)......................36

十六、阿伏加德羅常數(shù)的判斷..........37

十七、利用化學(xué)方程式的計(jì)算..........

.......................................338

十八、守恒法的應(yīng)用..................38

回歸方程式................................3

回歸實(shí)驗(yàn)..................................6

.....................................40

回總知識(shí)網(wǎng)絡(luò)............................21

教考銜接一一考前應(yīng)適當(dāng)回歸教材........40

??元素及其化合物....................21

圖像信息一強(qiáng)化審析技能..............52

??物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律......22

規(guī)范答題一一建構(gòu)各類問題的答題模型.……59

??化學(xué)反應(yīng)與能量....................23

綜合命題——強(qiáng)化學(xué)科素養(yǎng)的融會(huì)和滲透…62

??化學(xué)反應(yīng)與平衡....................24

??有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)......................25......................................69

??化學(xué)實(shí)驗(yàn)..........................26選擇題...................................69

非選擇題.................................69

....................................27

設(shè)問形式一：選擇性填空一見錯(cuò)零分.......69

一、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫........27

設(shè)問形式二：專業(yè)術(shù)語(yǔ)填空一一錯(cuò)全錯(cuò)…71

二、離子方程式正誤的判斷............27

設(shè)問形式三：文字表述填空一采點(diǎn)賦分…73

三、化學(xué)方程式的書寫................28

設(shè)問形式四：計(jì)算結(jié)果填空一亂則易錯(cuò)...76

四、化學(xué)平衡移動(dòng)....................28

設(shè)問形式五：其他形式填空一簡(jiǎn)繁明顯...78

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律............29

05熱身訓(xùn)練保分

六、電化學(xué)..........................3080

七、比較溶液中粒子濃度關(guān)系..........31考前仿真模擬（理綜化學(xué)卷）...........80

八、從結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行物質(zhì)推斷..........31考前仿真模擬（新高考卷）.............95

九、元素及其化合物綜合推斷..........32

06心情愉悅拿分

十、工業(yè)生產(chǎn)和流程綜合推斷..........33...................................114

十一、同分異構(gòu)體判斷................34高考減壓法...........................114

十二、有機(jī)化合物推斷................34高考最后幾天，該做些什么？...........116

十三、物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)............35高考小貼士...........................117

考場(chǎng)上的30個(gè)細(xì)節(jié)....................119

..............................................133

高考志愿填報(bào)攻略....................133

^01基礎(chǔ)知識(shí)回顧

回歸方程式

J回歸1常考的化學(xué)方程式

1.Na在空氣中加熱：2Na+ChNa2O2

2.2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

3.氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))：2NaCl+2H2O=^S=2NaOH+Cbt+H2t

4.工業(yè)制鈉：2NaQ(熔融)q=2Na+CLt

5.工業(yè)制鎂：MgCh(熔融)=^=Mg+Q2f

6.工業(yè)制鋁：2Al2。3(熔融)等&AI+302t

7.侯德榜制堿原理：?NaCl+NH3+C02+H2O=NH4C1+NaHC03I

@2NaHCO3=^=Na2CO3+C02t+H?O

占燃

8.2Mg+CO2^=^2MgO+C

在溫

9.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

10.過量的Fe在氯氣中點(diǎn)燃只能生成FeCb：2Fe+3cl2/=2FeCh

點(diǎn)燃

11.3Fe4-2O2=^=Fe3O4

12.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

13.工業(yè)制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cb=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

14.漂白粉失效：

?Ca(CIO)2+CO2+H2OCaCO3I+2HC10

(2)2HC1O=^=2HC14-O2t

15.硫和過量氧氣反應(yīng)只能生成SO2：S+02叁壁=SO2

16.SO2+H2O2=H2sO4

17.2H2S4-SO2=2H2O+3SI

18.工業(yè)制硫酸:

04FeS2+IIO2=^=2Fe2O3-l-8SO2

②2so2+O2舞④SO3

③SO3+H2OH2s。4

19.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

20.2H2so3+Ch=2H2so4

21.實(shí)驗(yàn)室制SO2：H2so廉濃）+Na2sCh二Na2sO4+H2O+SO2t

22.8NH3+3CI2=N2+6NH4c1（白煙）

23.工業(yè)制硝酸:

①4NFU+5O2=MNO+6H2O

02NO4-O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

24.4HNO3（濃）4=4N02t+02t+2H2O

25.工業(yè)制粗硅：SiO?+2C盤=Si+2cOf

粗硅提純：Si+3HC1堊工SiHCb+H?、SiHCl3+H2^^Si+3HCl

26.工業(yè)制玻璃：

①SiOz+Na2co3=^=Na2SiCh+CO2t

@SiO2+CaCO3=^=CaSiO3-l-CO2t

27.蝕刻玻璃:SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

28.CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH—^*CH3COONa+Cu2OI+3H2O

29.CH3CHO+2（Ag（NH3）2]OH---CH3COONH4+2AgI+3N%+H2O

J回歸2常考的離子方程式

+

1.2Na2O2+2H2O=4Na+4OH--FO2t

2.向NaOH溶液中通入少量CO2：2OHT+CO2（少量）=CO$+H2O

向NaOH溶液中通入過量CO2：OH一+82（過量尸HCO：

3.HC07+OH=€（X+H?0

4.NaHCCh溶液中滴加過量的澄清石灰水：HCO3（少量）+Ca?++OH=CaCO3I+H20

2+

澄清石灰水中滴加過量的NaHCO：；溶液：2HCO；（aft）+Ca+2OH=CaCO3I+2H2O+CO?-

-

5.電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))：2C1"+2H2O=^=2OH+CI2t+H2t

_

6.2Ai+2OH+2H2O=2AlO￡+3H2f

-

7.A1(OH)3+OH=A1O7+2H2O

3+

8.向AICI3溶液中加入過量家水：A1+3NH.VH2O=A1(OH)3I+3NH4

9.向NaAlO?溶液中通入少量CO2氣體：2A1O?+CO?(少量)+3HK)=2Al(OH)3I+CO殳

向NaAlO?溶液中通入過量C02氣體：A1O2H-CO2(M：t)+2H2O=Al(OH)3I+HCO3

3+

10.3AIO2+A1+6H2O=4A1(OH)3I

3+

11.泡沫滅火器工作原理：A1+3HCO3=A1(OH)3I+3CO2f

12.明帆凈水原理：AF++3H2O=A1(OH)3(膠體)+3酎

3+

13.2Fe^+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2+3+

14.4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

15.5Fe2++MnO；+8H+=5Fe3+-|-Mn2++4H2O

2+_13+

16.2Fe+CIO+2H=2Fe+CP+H2O

3+2+

17.2Fe+2r=2Fe+l2

3++2+

18.2Fe+SO2+2H2O=4H+SO^+2Fe

3+2+-

19.2Fe+H2S=SI+2Fe+2H

20.Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

-

21.用NaOH吸收CL尾氣：C12-2OH=Cr+ClO+H2O

_+

22.Cr+ClO4-2H=Cl2t+H2O

2

23.3S+6OH=^=2S"+SO?"+3H2O

24.Cl2+SO2+2H2O=4H*+2CF4-SOi

25.Br2+SO2+2H2O=4H*+2Br~+SOi-

+

26.I2+SO24-2H2O=4H+2I+SO3

+

27.CIO"+SO2+H2O=C1-+SO3-+2H

2++

28.SO2使酸性KM11O4溶液褪色：2MnOl+5SO2+2H2O=2Mn+5SO?+4H

29.SO2+2NH3H2CK過量)=SO1+2NH；+H2O

SCb(過量)+NHrH?O=NH：+HSO7

30.Ca2++2OH+SO2（少量）=CaSO3I+H2O

31.SCM足量）+HCO1=HSO,+CO2

32.SO2（少量）+2HCO：=SO?-+2CO2+H2O

+

33.3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

34.氫氧化鈉溶液吸收氮氧化合物尾氣：NO+NO2+2OH=2NO7+H2O

2NO2+2OH-=NO；+NO7+H2O

3+

35.Fe和過量稀硝酸反應(yīng)：Fe（少量）+4H++NO3=Fe+NOt+2H2O

2+

過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe（過量）+8H*+2NO5=3Fe+2NOt+4H2O

2++3+

36.3Fe+4H+NO7=3Fe+NOt+2H2O

-

37.SiO2+2OH=SiO^+H2O

38.向NazSiCh溶液中通入少量二氧化碳：SiO5"+CO2?k＞）+H2O=H2SiO3I+CO?-

向Na?Si6溶灌中通入過最二氧化碳：SiO?'+2CCh（過后）+2H2O=H2SiChI+2HCO5

39.Ag'+2NH3-H2O（iif：）=Ag（NH3）2+2H2O

回歸實(shí)驗(yàn)

上■回歸1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1.混合物的分離和提純

方法原理裝置主要儀器注意事項(xiàng)

63

過濾除去不溶性雜質(zhì)漏斗、玻璃棒、燒杯一貼、二低、三靠

①蒸發(fā)過程中不斷攪拌以免局部

過熱，當(dāng)有—大量晶體析出時(shí)停

加熱使溶劑揮發(fā)而蒸發(fā)皿—、玻璃以退利用余熱把剩余溶劑

蒸發(fā)

得到溶質(zhì)棒、酒精燈蒸干

②灼燒固體不能用蒸發(fā)皿，需要

用用煙

蒸館利用加熱將溶液中一蒸餡燒瓶—、酒精①溫發(fā)計(jì)水銀球位于一蒸儲(chǔ)燒瓶

份不同沸點(diǎn)的組分分不瓷“燈、冷凝管、溫度計(jì)、支管口處一

1D=島

徽離牛角管、錐形瓶②冷凝水從—工進(jìn)，從上

2__出

③加沸石灰碎瓷片，防止暴沸

利用同一溶質(zhì)在兩

萃取①分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

種互不相溶的溶劑

和分分液漏斗、燒杯②讓下層液體從流出，

中溶解度的差異來

液上層液體由倒出

分離物質(zhì)

2.常見離子的檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)試劑主要現(xiàn)象說明

用NaOH濃溶液或加熱：若用NaOH稀溶液且

生成能使—濕潤(rùn)―的—紅色_

NH；NaOH溶液不加熱，則即使原溶液中含有NH；,也檢驗(yàn)不

石蕊試紙變—皿_的氣體

出來

KSCN溶液溶液呈一紅色.加入KSCN溶液生成的是紅色溶液不是沉淀

u

FeK4lFe(CN)6]

+3+4

生成藍(lán)色沉淀K4-Fe+lFe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]1

(亞鐵氮化鉀)

透過_或_的鉆玻璃火焰呈

K+焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察

紫色

焰色試驗(yàn)呈黃色不能說明是鈉鹽，喊(NaOH)也

Na+焰色試驗(yàn)火焰呈一黃色.

符合

先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，

鹽酸、BaCb溶先加稀鹽酸排除Ag-、SO/、C05-等離子的干

soj-再加入氯化銀溶液有_白色沉

液擾，再加氯化鋼溶液

淀一產(chǎn)生

滴加稀硝酸酸化，再滴加

AgNO3、若有SO于存在，則要先加入過量的硝酸鋼，取

crAgNCh溶液，生成「白色沉淀

HNO3清液再檢驗(yàn)cr

3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（1）用到的主要儀器：托盤天平和藥匙（或量筒）、燒杯、玻璃棒（攪拌、引流）、容量瓶（要注明

體積，如100mL容量瓶）、一膠頭滴管（定容）°

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①容量瓶使用前需檢查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中

溶解或稀釋：③轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用一鼓璃棒引流―；④洗滌燒杯和玻璃棒2?3次；⑤一灌面接近刻度線

以下I?2cm處，改用膠頭滴管加水定容一，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切。

一■回歸2金屬及其化合物

1.鈉及其化合物

（1）鈉的性質(zhì)

把一小塊金屬鈉放在坨煙里加熱。現(xiàn)象：鈉先熔化成小球,然后燃燒，發(fā)出黃色火焰.,生成一

淡黃色的固體（NazCM。

（2）Na2cO3和NaHCO3的性質(zhì)

①溶解度：Na2CO3>NaHCO3>

②相同濃度溶液的堿性：

Na2CO3>NaHCO3o

③Na2cO3和NaHCCh的熱穩(wěn)定性：如圖所示，分別用Na2c0a和NaHCCh做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

Na、CO或

現(xiàn)象：Na2c03固體受熱無(wú)明顯現(xiàn)象；NaHC。,受熱分解生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

［結(jié)論］熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3o

2.鋁及其化合物

（1）鋁箔在空氣中加熱

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

鋁箔在酒精燈上加熱至熔鋁箔發(fā)紅卷縮，熔化的鋁并不滴①鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化

化落膜。

②氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高

(2)A1(OH)3沉淀的制備

向A12(SO4)3溶液中逐滴加入^1±氨水，有白色膠狀沉淀生成。

離子方程式：AF++3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；

(3)鋁熱反應(yīng)(工業(yè)上常利用該反應(yīng)原理來焊接鋼軌)

I右鎂帶

［吉L一酸鉀

［取內(nèi)置.一化鐵和

粉的混合物

2A1+Fe2O3^=2Fe+AI2O3

3.鐵及其化合物

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)

高承

3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2

(2)Fe3+的氧化性

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象離子方程式

向滴有KSCN溶液的FCC13溶液中加入

紅色褪去2Fe3++Fe=3Fe2+

過量鐵粉

銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠

向氯化鐵溶液中加入少量銅粉Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

色

(3)Fe?+的還原性

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象離子方程式

向氯化亞鐵溶液中先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象——

2+3+2+3+

向上述無(wú)色溶液中再滴加氯水或雙溶液顯紅2Fe+Cl2=2Fe+2C1-2Fe+2H'+H2O2=2Fe+

氧水色2H8

J回歸3非金屬及其化合物

1.氯、溪、碘及其化合物

（1）H2在C12中燃燒（圖a）

H2+02q=2HQ（蒼白色火餡）

H2K

圖a

（2）氯水的漂白性實(shí)驗(yàn)（圖b）

其中a是干燥的有色布條，b是濕潤(rùn)的有色布條。

現(xiàn)象：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色。

結(jié)論：干燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HC1O。

（3）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：MnO?十4HC1（濃）E=MnCl2十Cht十2H2O

濃鹽酸

泡

和

食

鹽—NaOH

水用溶液

?先通過_飽和食鹽水除去氯氣中的—弱化氫—，再通過」我硫酸—除去—小蒸氣—，然后用「■句上排

空國(guó)—法收集氯氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣,以防污染環(huán)境。

/注意事項(xiàng)'

①洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。

②氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，集氣瓶中的導(dǎo)管也是長(zhǎng)進(jìn)短出。

2.硫及其化合物

（1）S02的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（將盛滿S02的試管倒扣于水槽中）

,注意事項(xiàng)，

①SO2只能漂白某些有包物質(zhì)，SO2的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)一?

該無(wú)色物質(zhì)易分解而使物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。SO2不能漂白酸堿指示劑（如紫色石蕊溶液）。

②褪色與漂白：并非所有的梃色都是由于S02的漂白性所致，如SO2使酸性KMnO4溶液、淡水、碘水

褪包是由于SO?的一還原性一所致,SO2使NaOH的酚釀溶液褪色是由于SCh是酸性氧化物_所致。

（2）濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性

原因：濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和生成的部分炭反應(yīng)生成

CO2、SON刺激性氣味）—，使得炭膨脹。

（3）濃硫酸與銅的反應(yīng)

品

石

紅

蕊

溶

r溶

液

r液

現(xiàn)象：品紅褪色，紫色石淺試液變紅。

結(jié)論：銅與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2。

/注意事項(xiàng)'

反應(yīng)后有白包因體無(wú)水CuSO4生成，溶液中仍利余一定量的濃硫酸，要觀察CuSO4溶液的顏色，需將

冷卻后的混合液加入水中，不能直接向反應(yīng)后的試管中加入水。

3.氮及其化合物

（1）NH3的性質(zhì)

現(xiàn)象：圓底燒瓶中產(chǎn)生紅色噴泉；玻璃棒四周產(chǎn)生白煙。

結(jié)論：N%極易溶于水，氨水呈堿性；氨水與濃鹽酸易揮發(fā)，NH3遇HCI氣體生成NHKI固體，NH3

+HCI=NH4C1O

/注意事項(xiàng)，

噴泉實(shí)臉成功的關(guān)鍵：①圓底燒瓶須干燥；

②N%須充滿：③裝置氣密怛良好。

NH3與HC1的實(shí)驗(yàn)：該實(shí)驗(yàn)5,另外一玻璃棒還可以海有的是濃硝酸，NH3+HNO3=NH4NO3,但不能

是濃硫酸（不揮發(fā)）。

（2）NH3的制備

原理與裝置氨氣的干燥及檢驗(yàn)

2NH4C1+Ca(OH)2=S=CaCl2+2NH3t

①用堿石灰（NaOH和CaO固體的混合物）來干燥氨氣，不能用

+2H2O濃硫酸和CaCh

②用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

檢驗(yàn)氨氣

,注意事項(xiàng)、

①用固體加熱法制備氣體，試管口要略向下傾斜。

②用固體加熱法制取氯氣時(shí)，一般用NH4C1固體和Ca（0H）2固體加熱，不能用單一的NH4cl固體加熱,

因?yàn)镹H4cl受熱分解生成氯氣和氧化氫氣體，這兩種氣體在試管口遇冷又重新化合生成NH&CI固體。

③制備氯氣也可以使用濃氨水與堿石灰（或氧化鈣），裝置如圖。

IF濃氨水

,1^找化鈣

（3）HN03的性質(zhì)

4HNOK濃）+CU=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

8HN0.K稀）+3Cu=3Cu（NCh）2+2NOt+4H2O

①銅絲彎曲為螺旋狀，是增大與硝酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

②銅絲上下移動(dòng)，能控制反應(yīng)發(fā)生與停止。

③NaOH溶液吸收NO.r氣體，防止污染環(huán)境。

J回歸4有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

飽和食鹽水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)光照時(shí)無(wú)明顯變化，光照后試管中氣體顏色逐漸變淺，試管內(nèi)液面上升(HQ溶于水)，試

管內(nèi)壁有油滴出現(xiàn)。

.并

CH4+Ch—CH3CI（氣體）+HCI

決

CH3CI+CI2----*CH2CL（油狀液體）+HCI

升.

CH2CI2+CI2---*CHC13（油狀液體）+HCI

CHCI3+CI2」一CCI"油狀液體）+HC1

2.漠苯的制備

FcBr3＞

+Br2《^—Br+HBrf

，注意事項(xiàng)，

(I)笨、澳在鐵屑作催化劑的條件下制取淡苯。加藥品時(shí)應(yīng)先苯、再澳、最后鐵。

(2)注意控制反應(yīng)速度，以反應(yīng)物液面微沸為宜，否則大量苯和，臭揮發(fā)。

(3)長(zhǎng)導(dǎo)管除導(dǎo)氣外，還可以兼起冷凝器的作用，使揮發(fā)出來的苯或澳回流。

(4)用10%的NaOH溶液洗除漠苯中的澳。再用分液漏斗降置分液分離。

3.硝基苯的制備

Q+HNO3Q^NO2+乩0

(I)配制濃硫酸與濃硝酸的混合酸必須是濃酸，否則不反應(yīng)。

1-J

t=,?I荒和濃硝酸、

博一濃硫酸的混合物

（2）在50?60C下水浴加熱（溫度過高會(huì)生成副產(chǎn)物）。

（3）除去混合酸后，用蒸儲(chǔ)水和NaOH溶液洗滌，最后再用蒸鍋水洗滌。

（4）用無(wú)水CaCE干燥、分離后得到純硝基苯。

4.乙醇的性質(zhì)

（1）乙醇可以與鈉反應(yīng)，但乙醇中羥基的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

（2）乙醇與HX（氫鹵酸）反應(yīng)

CH3cH20H+HBr—^^CH3CH2Br+H2O

/注意事項(xiàng)，

I中加入蒸餡水、濃硫酸、乙醇、澳化鈉，加入蒸餡水、濃硫酸、淡化鈉的目的是獲得氮，臭酸。

（3）乙醇脫水反應(yīng)

HH

II濃硫酸

H—C—C—H*CH-CHf+HO

..匚」…，170r222

：HOH：

三溟的四氯

之化碳溶液

5.乙醛的銀鏡反應(yīng)

制備銀氨溶液滴加乙醛水浴加熱制得銀鏡

制備銀氨溶液：向lmL2%AgNO3溶液中滴入2%的稀氨水.邊加邊振蕩，至最初產(chǎn)生的一沉淀恰好溶

解為止

/注意事項(xiàng)'

滴加順序：向lmL2%AgNO3溶液中滴加2%的稀氮水。

6.乙醛與新制Cu(0H)2的反應(yīng)

在試管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入5%的CuSO*溶液4?6滴，得到新制的Cu(0H)2,振蕩后

加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰。

現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。

/注意事項(xiàng)、

本實(shí)瞼中成功的關(guān)鍵是新制的Cu(OH)2中含有過量的NaOH,保證顯堿性。

7.乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)

飽和碳酸

鈉溶液

,注意事項(xiàng)，

①導(dǎo)管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。

②除乙酸乙酯中的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因?yàn)闀?huì)引起酯的大量水

解。

8.酚醛樹脂的制備

/注意事項(xiàng)，

①實(shí)膾中用沸水浴加熱。

②長(zhǎng)直玻璃管的作用是平衡壬壓、冷凝回流。

③實(shí)臉完畢可用乙醇浸泡清洗。

9.檢驗(yàn)蔗糖（或淀粉）的水解產(chǎn)物是否具有還原性

/注意事項(xiàng)'

①加入新制的Cu（OH）2或銀氮溶液之前.需先加入NaOH中和酸便溶液呈堿性,否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

②有紅色沉淀或銀鏡生成只能證明忌糖（或淀粉）已經(jīng)發(fā)生水解。如果需要確定淀粉水解完全，還需要另

取一份水解液，加入碘水，不顯藍(lán)色。

10.蛋白質(zhì)的鹽析和顯色反應(yīng)

（1）向雞蛋清溶液中加入_飽和的（NHG2SQ4或NazSCh溶液一。

現(xiàn)象：有沉淀生成，向沉淀中加入蒸儲(chǔ)水，沉淀溶解。

解釋：蛋白質(zhì)在輕金屬鹽中因溶解度降低而析出，但不影響蛋白質(zhì)的活性.采用多次鹽析卻溶解，可以

分離提純蛋白質(zhì)。

（2）顯色反應(yīng)

向蛋白質(zhì)溶液中加入濃硝酸有白色沉淀產(chǎn)生，加熱后沉淀變?yōu)辄S色。

J回歸5化學(xué)反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)

i.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

（玻璃

溫度汁、Q/攪掛器

內(nèi)筒7『二7杯蓋

隔熱層

、外殼

實(shí)驗(yàn)步驟:

絕熱裝置一減少熱送損

顯取反應(yīng)物，測(cè)反應(yīng)前溫度卜|由稀鹽酸、NaOH稀溶液

混合反應(yīng)物，測(cè)反應(yīng)后溫度|~|麗反應(yīng)后混合液的最高溫度

重豆實(shí)驗(yàn)3次口取平均值（棄去可屣值）

計(jì)算％應(yīng)熱卜八〃=一4.18><。3.獻(xiàn)溶液）?5刃）

2.原電池的工作原理

現(xiàn)象：接通電路后，電流計(jì)指針發(fā)牛偏轉(zhuǎn)，有電流通過。取出鹽橋后，電流計(jì)指針回到原點(diǎn)，無(wú)電流通

過。

負(fù)極反應(yīng)式：Zn—2e=Zn2+；

正極反應(yīng)式：Cu2++2e=Cuo

,注意事項(xiàng)，

①原電池電子遷移方向：負(fù)極失電子，正極得電子（外電路）。

②原電池離子遷移方向：陽(yáng)離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移（正向正，負(fù)向負(fù)）。

3.電解原理

現(xiàn)象：陰極石墨棒上逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì)；陽(yáng)極石墨棒上有黃綠色氣體生成,，并可聞到刺激性的氣

味，同時(shí)看到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

陽(yáng)極反應(yīng)式：2c「一2底=021（氧化反應(yīng)）

陰極反應(yīng)式：Cu2++2e=Cu（本原反應(yīng)）

總反應(yīng)：CuC12=^=Cu+Cl21

4.電解飽和食鹽水

Cl2H,

.拙媽他野二*NaOH濃溶液

-?=CT|HO-

NaEZ^Na1

Cl0H-'

格制飽和f陽(yáng)離子交換膜tH：O（含少依NaOH）

NaCI溶液

現(xiàn)象：陽(yáng)極放出的氣體有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；陰極放出無(wú)色無(wú)味的氣體,

同時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極附近溶液變紅，這說明溶液里有堿性物質(zhì)生成。

陽(yáng)極反應(yīng)式：2cl—2e=02。（氧化反應(yīng)）

陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H21+2OH二（還原反應(yīng)）

總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2t+CLt

5.銅的電解精煉

含雜質(zhì)的銅純銅片

塊（陽(yáng)極）變厚

純銅薄片

硫酸銅溶液從陽(yáng)極沉積

（陰極）

F來的陽(yáng)極泥

6.電鍍

含銀離子待借件

的溶液

電鍍時(shí)，以待鍍件為陰極，以鍍層金屬為陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液。

7.金屬防護(hù)

（I）犧牲陽(yáng)極法（原電池）

滴入2滴黃色的

廣鐵漿化鉀溶液

取出少最少電

極附近的溶液

左圖中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（溝成原電池，有電流通過）：右1圖試管中沒有生成藍(lán)色沉淀（無(wú)Fe2+生成，說

明鐵沒有被腐蝕，受到保護(hù)）。

（2）外接電流法（電解池）

被保護(hù)的金屬與直流電源的負(fù)極,相連（石墨輔助電極不損耗）。

8.反應(yīng)速率的測(cè)定圖（示例）

鹽酸與大理石反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖

9.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

MnSO,固體

比較二者溶液褪色所需時(shí)間

化學(xué)方程式：5H2c2O4+2KMnO4+3H2sO4=2MnSO』+K2so4+IOCO21+8H2O。

結(jié)論：加MnSCh反應(yīng)速率加快，Mi?+對(duì)此反應(yīng)有催化作用。

10.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

2NCh（g）（紅棕色）UNzOMg）（無(wú)色）一56.9kJ/mol

”■昱_(tái)N02與NQ』臉場(chǎng)

熱水才混合氣體~1片

冰水

現(xiàn)象：浸泡在熱水中，混合氣體的紅棕色加深；浸泡在冰水中，混合氣體的紅棕色變淺。

結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放

熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

II.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

已知黃色的銘酸根離子（CrOW）和橙色的重銘酸根離子（5（方）在溶液中存在如下平衡：2CrOi+2H

=CnO3+H2O

實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

12.沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)AgCl—>Agl—*Ag2s

結(jié)論：一般情況下，Kp大的沉淀轉(zhuǎn)化為KSp小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。

溶解度：AgCI>AgI>Ag2S

溶度積常數(shù)：KSp(AgCl)>Ksp(AgI)

/注意事項(xiàng)，

①滴加NaCl溶液需過量。如果Ag+過量，殘留的Ag+與「直接結(jié)合生成Agl沉淀，不能保證一定有

AgCl轉(zhuǎn)化成Agio

②本實(shí)驗(yàn)不能證明Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S),因?yàn)槎弑磉_(dá)式不同。

③比較Ksp(AgCl)>KSp(AgI),也可在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、KI混合溶液中逐滴滴加AgNCh溶液，先

生戌黃色的Agl沉淀。

(2)Mg(0H)2一Fe(OH)3

溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3o

/注意事項(xiàng)'

①滴加MgCL溶液需過量，保證0H一全部反應(yīng)，再滴加FeCh溶液，這樣才能保證Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化

為Fe(OH)3沉淀，而不是由溶液中殘留的0H一與Fe3+直接結(jié)合生成Fe(OH)3沉淀。

②本實(shí)驗(yàn)不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],因?yàn)槎弑磉_(dá)式不同。

③沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：

I.水垢中含有的CaSCh可用Na2c03溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCOs,原因是

K$p!CaSO4)>Ksp(CaCO3)0

II.Kp相近時(shí)，溶解度小的物質(zhì)也可以向溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。如重晶石BaSO4中加入足量的飽和

Na2c。3溶液，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,但不能證明KSp(BaSO4)>K$p(BaCCh)。實(shí)際上

Ksp(BaSO4)〈Ksp(BaCC)3),因?yàn)槎逰p相近，BaSCh中加入足量的飽和Na2CO3溶液，BaSCh+CO9=BaCCh

+SOI,平衡向右移動(dòng)，BaSCU轉(zhuǎn)化為BaCOm

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??元素及其化合物

非

為

常溫下：4Na+O?=2Na2。金

Cl,具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)

金

久

屬

乞

力口熱時(shí)：2Na+Oz=NaA屬化合物如與Fe反應(yīng)生成FeCh

的

反

單

化

應(yīng)

質(zhì)