2026屆四川省成都市新都第一中學化學高二第一學期期末學業質量監測試題含答案

2026屆四川省成都市新都第一中學化學高二第一學期期末學業質量監測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、合成氨工業中，下列措施有利于提高平衡轉化率的是()A．提高反應溫度B．從反應體系中分離出氨C．使用催化劑D．充入稀有氣體提高壓強2、測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，錯誤的操作是A．要進行恒重操作B．在空氣中冷卻后再稱量C．加熱后不能趁熱稱量D．在加熱硫酸銅晶體時，要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末3、下列實驗能達到實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A盛有4mL??1mol/L??KMnO探究濃度對反應速率的影響B用石墨電極電解MgNO3比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱C室溫下，用pH試紙測定0.1mol?L?1??NaClO比較CH3COOHD向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入同體積不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D4、測定1mol氣體體積的實驗中，下列說法正確的是()A．硫酸過量或者鎂帶過量B．液體量瓶中液體體積數就是氣體的體積C．須記錄實驗的環境溫度D．加入稀硫酸的量應恰好與鎂帶完全反應5、一定溫度下恒容容器中，對于可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中，能說明反應已達到平衡的是A．混合氣體的密度不再變化B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolCC．容器內的壓強不再變化D．B的體積分數不再變化6、維生素A對人的視力有非常重要的作用，其結構簡式如下圖：①維生素A是一種不飽和一元醇；②維生素A含有苯環結構；③維生素A含有兩種官能團；④維生素A的一個分子中含有3個雙鍵。以上關于該化合物的說法正確的是A．②④B．①③C．③④D．全部正確7、某有機物的化學式為C5H10O，能發生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產物結構簡式可能是A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH8、下列五種化合物中，能夠發生酯化、加成和氧化三種反應的是()①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤9、如圖所示進行實驗,下列分析錯誤的是A．實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀B．該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．反應后c(Ag+)：①<②D．實驗②中發生反應:AgCl+I-=AgI+Cl-10、下列熱化學方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-111、下列敘述正確的是()①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦12、下列關于銅、鋅、稀H2SO4構成的原電池的有關敘述錯誤的是（）A．在內電路中H+流向銅電極B．銅為正極，但銅不發生反應C．負極發生還原反應，正極發生氧化反應D．外電路中電子由鋅電極流向銅電極13、下列反應中，不屬于鹽類水解反應的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2－+H2OHS－+OH－14、下列事實不能證明亞硝酸(HNO2)是弱電解質的是A．用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗B．常溫下NaNO2溶液的pH大于7C．常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH約為2D．常溫下pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍，稀釋后溶液的pH約為4.515、在室溫下，下列敘述正確的是A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液pH<4，則此酸為弱酸B．將1mLmol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸C．用pH=1的鹽酸分別中和相同體積的pH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，16、在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達化學平衡時，能使正、逆反應速率同時加快，又使平衡向正反應方向移動，應采取的措施()A．增大壓強 B．增大C的濃度 C．使用催化劑 D．升高溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________18、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結構示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為______。19、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號___，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會引起實驗結果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達到滴定終點的現象是：___。以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計算結果保留2位小數）。20、硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：_________________，反應所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關數據及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。21、氰化鉀是一種由劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________(用元素符號表示，下同)，電負性從大到小的順序為_______，基態氮原子外圍電子排布式為______。H2O2中的共價鍵類型為__(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為______；分子中4個原子_______(填“在”或“不在”)同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為____________________________________________________。與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為______(任舉一例)；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、B4、C5、D6、B7、C8、D9、C10、D11、A12、C13、B14、A15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應18、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O19、①偏大乙堿式滴定管BC當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液恰好由無色變為粉紅色（或紅色），且半分鐘內