2026屆廣東省汕頭市潮南實驗學校校化學高二第一學期期中達標測試試題含解析

2026屆廣東省汕頭市潮南實驗學校校化學高二第一學期期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語的書寫，正確的是A．氯原子的結構示意圖：B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：2、某元素的原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，則該原子核內的質子數為（）A．14 B．15 C．16 D．173、下列說法錯誤的是A．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源B．化石燃料在燃燒過程中產生污染環境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．潮汐能來源于月球引力做功4、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應的△H＞0B．若該反應在T1、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆D．若狀態B、C、D的速率分別為v(B)、

v(C)、

v(D)，則v(C)=v(D)＞v(B)5、在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)：n(B)的變化關系；則下列結論正確的是A．圖II所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應的平衡常數為25C．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動6、下列關于電解質說法正確的是()A．SO2、CO2溶于水能導電，但SO2、CO2都是非電解質B．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質C．強電解質溶液導電能力比弱電解質導電能力強D．離子化合物都是強電解質，共價化合物都是弱電解質7、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O28、用標準氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會使滴定結果偏低的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定B．盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視9、在一密閉容器中，加入1molN2和3molH2在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，則下列說法正確的是()A．平衡后其他條件不變只減小體積增大壓強，則平衡正向移動B．平衡后其他條件不變只升高溫度，則平衡常數增大C．平衡后其他條件不變再加入1molN2，則N2轉化率增大D．升高溫度逆反應速率增大而正反應速率減小10、為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法AC2H5OH(H2O)Na蒸餾BCH4(C2H4)溴水洗氣C苯(苯酚)濃溴水過濾D甲苯(苯)酸性高錳酸鉀溶液分液A．A B．B C．C D．D11、下列有機物的一氯代物只有兩種的是()A．B．C．D．12、下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．己知，則氫氣的燃燒熱為B．在一定溫度和壓強下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放出熱量，則其熱化學方程式為C．已知；，則D．已知，則13、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發生可逆反應2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH＜0。反應達到平衡后，若改變某一個條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()A．①⑥⑧ B．①⑤⑧ C．②③⑧ D．②④⑦14、最近，中國科學院大連化物所CO2催化轉化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉化過程中的能量變化，下列說法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B．CO2經氧化反應得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題15、反應，若在恒容絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是A．容器的壓強不再變化B．容器內的密度不再變化C．相同時間內，斷開鍵同時生成鍵D．容器內氣體的濃度：：：1：216、可逆反應:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結構簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質量比A大14，B的結構有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發生的相關反應方程式為__________。18、某化學興趣小組模擬工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。19、誤差分析：（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，則配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同）；（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶液濃度將__________；（3）加水超過容量瓶的刻度線，溶液濃度將__________，此時應該_______________；（4）加水定容時俯視刻度線，溶液濃度將__________；（5）定容后將溶液搖勻，發現液面下降，又加水到刻度線，溶液濃度將_________。（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，濃度將____________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現象是______________________________________________（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、用正確的化學語言回答下列問題(1)有1mol/LNaHCO3和Al2(SO4)3溶液，NaHCO3溶液滴入酚酞后變紅，用離子方程式解釋________；兩溶液混合，可作為泡沫滅火劑的起泡劑，發生反應的離子方程式是____(2)已知室溫時，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%發生電離，HA的電離常數約為_________；HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的______倍。(3)濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=_____mol/L。(4)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl－)。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=_______________。(5)燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，CH4燃料電池，電解質為KOH，寫出負極電極反應方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A．氯原子的結構示意圖為，A錯誤；B．6個質子8個中子的碳元素的核素符號為，B錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，則用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯誤；答案選C。2、A【詳解】原子核外有3個電子層，K、L、M層上電子數依次為2、8、4，電子總數14，則該原子核內的質子數為14；答案選A。3、A【解析】A．煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級能源，但水煤氣是由焦炭與水蒸氣在高溫下反應制取，屬二級能源，故A錯誤；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃燒過程中產生污染環境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C．直接燃燒煤利用率低，且會產生大量污染性氣體，不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好，故C正確；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能來自于月球引力，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查可再生資源、新能源、化石燃料、一次能源等，明確物質的分類是解題的關鍵，注意化石燃料產生的污染性氣體的處理和再利用。4、C【詳解】A．由圖可知，溫度越高，平衡時c(NO)越大，即升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即ΔH＜0，故A錯誤；B．該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以升溫化學平衡常數減小，故K1＞K2，故B錯誤；C．T2°C時反應進行到狀態D，c(NO)高于平衡濃度，故反應向正反應方向進行，則一定有v正＞v逆，故C正確；D．若狀態B、C、D的速率分別為v(B)、v(C)、v(D)，B和D處于同一溫度，濃度c(D)>c(B)，則v(B)<v(D)，C在T3°C，溫度越高，速率越快，則v(B)<v(D)<v(C)，故D錯誤；故選C。5、B【解析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應的化學方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯誤；D、根據圖6、A【解析】A.SO2、CO2溶于水能導電，是溶于水分別生成的H2SO3、H2CO3電離出的離子導電，而不是SO2、CO2電離出離子導電，SO2、CO2都是非電解質，故A正確；B.鹽酸能導電，但鹽酸是混合物，所以鹽酸不是電解質，故B錯誤；C.溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故C錯誤；D.共價化合物不一定都是弱電解質，如H2SO4雖然是共價化合物，但分子中具有強極性鍵，是強電解質，在水溶液中完全電離，故D錯誤；本題答案為A。【點睛】溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關。7、D【解析】N2只含有共價鍵，故A錯誤；HCl只含有共價鍵，故B錯誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確。8、D【分析】根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。【詳解】A、用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，注入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，標準液的濃度偏小，消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故A錯誤；B.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失,消耗的標準液的體積偏大，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏大，故B錯誤；C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗，對結果不影響，故C錯誤；D.盛裝標準液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的標準液的體積偏小，根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析c（待測）偏小，故D正確；故選D。9、A【詳解】A．減小體積增大壓強，則反應向氣體體積減小的方向移動，所以平衡正向移動，故A正確；B．反應△H＜0，則逆反應為吸熱反應，升高溫度，有利于反應向吸熱方向移動，即平衡逆向移動，則平衡常數減小，故B錯誤；C．充入反應物，該反應物的轉化率降低，其他反應物轉化率增加，所以加入1molN2，則N2轉化率減小，故C錯誤；D．升高溫度，增大反應速率，正、逆反應速率都增大，故D錯誤；故選A。10、B【詳解】A．C2H5OH和H2O均能與Na反應，應選CaO、蒸餾法分離，故A錯誤；B．乙烯與溴水能夠發生加成反應，而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH洗滌后分液，故C錯誤；D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯互溶，不能得到純凈的苯，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為CD，要注意苯是常見的有機溶劑，能夠溶解很多有機物，因此反應生成的有機物一般能被苯溶解，不能除去。11、B【解析】有機物的一氯代物有兩種即一氯代物的同分異構體有2中。【詳解】A.一氯代物有3種，即甲基上取代一種，六元環上2種，A錯誤；B.一氯代物2種，即甲基上取代一種，苯環上一種，B正確；

C.一氯代物1種，即甲基上取代，C錯誤；D.一氯代物4種，甲基上取代2種，苯環上取代2種，D錯誤；答案為B12、D【詳解】A．燃燒熱是指在時，純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，已知，則氫氣的燃燒熱為，，故A錯誤；B．由將和置于密閉容器中充分反應生成放出熱量可知，沒有全部反應完，而合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為和完全轉化為時的能量變化，因此和完全反應生成，放出的熱量大于，故B錯誤；C．固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，由于是放熱反應，焓變為負，故，故C錯誤；D．已知，若反應逆向進行，則其焓變改變符號，但數值的絕對值不變，故D正確。綜上所述，答案為D。13、B【詳解】由分析可知，該可逆反應正反應為放熱反應，故升高溫度，該可逆反應向逆反應方向移動，即平衡常數K減小。故曲線①正確；曲線②錯誤；催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，但對化學平衡無影響，故改變催化劑的用量不能改變反應物的轉化率，曲線③、④錯誤；平衡常數K值只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關。故曲線⑤正確，曲線⑥錯誤；該可逆反應為反應前后氣體分子數不變的反應，壓強改變，平衡不移動，故N2的濃度不變，曲線⑦錯誤；曲線⑧正確；綜上所述，曲線①⑤⑧正確，即B項正確。答案選B。14、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應，過程中能量升高，A選項錯誤；B．CO2得到COOH的過程，C的化合價由+4價降低至+3價，發生還原反應，B選項錯誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉化效率更低，C選項錯誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應，還能解決能源轉化問題，D選項正確；答案選D。15、A【詳解】正反應放熱，如容器的壓強不再變化，說明溫度不變，則達到平衡狀態，故A正確；B.體積不變，且反應前后質量不變，則無論是否達到平衡狀態，密度都不變，不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；C.相同時間內，斷開鍵同時生成鍵，都為正反應速率，不能說明是否達到平衡狀態，故C錯誤；D.平衡常數未知，容器內氣體的濃度：：：1：2，不能說明是否達到平衡狀態，故D錯誤。故選A。16、A【分析】圖像表明在t1時刻正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動。【詳解】①加入A，增大了反應物的濃度，正反應速率會突然增大，平衡向正反應方向移動，和圖像不符；②加入催化劑，會使正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，和圖像相符；③加壓，正逆反應速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應速率會同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應速率都增大，但是正反應速率增大得更多，平衡向正反應方向移動，和圖像不符；⑤移走C，不會改變速率，平衡也不移動，和圖像不符；故選A。【點睛】若正逆反應速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對反應前后氣體系數之和相等的可逆反應增大了壓強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【詳解】(1)①根據球棍模型為，A的結構簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發生加成反應生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發生酯化反應生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應，C+D→E的化學方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C，故答案為加成反應；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產生的是D，無明顯現象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結構有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發生的相關反應方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發酵粉、治療胃酸過多等。19、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解析】（1）在轉移溶液時有部分溶液濺出，溶質損失，根據c=nV（2）轉移溶液后，沒有用水洗滌燒杯內壁，溶質損失，根據c=nV=（3）加水超過容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏大，根據c=nV=（4）加水定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏少，根據c=nV=（5）定容后將溶液搖勻，發現液面下降，又加水到刻度線，則多加了蒸餾水，根據c=nV（6）燒堿溶解后，沒有恢復到室溫，就轉移到容量瓶中進行配制，燒堿溶于水放熱，根據熱脹冷縮的原理，所配溶液體積偏小，根據c=nV=20、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變為（淺