2026屆遼寧省北票市第三高級中學化學高一上期末考試試題含解析

2026屆遼寧省北票市第三高級中學化學高一上期末考試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于物質的分類正確的是A．燒堿、純堿均屬于堿 B．氨水、液氯均屬于電解質C．H2SO4、NH3均屬于酸 D．SO2、CO2均屬于酸性氧化物2、下列屬于合金的是A．不銹鋼餐具 B．大理石地板 C．石墨棒電極 D．水銀溫度計3、下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A．AlCl3溶液，NaOH溶液 B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液 D．稀鹽酸，Na2CO3溶液4、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．碳酸鈣和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液5、下列說法正確的是()A．SO2也可以用于殺菌、消毒，但食用經SO2增白后的食品是對身體有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同C．因為SO2具有漂白性，所以它能使濕潤的紅布條、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好6、下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經過一步就能實現的是

選項XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式正確的是()A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3?H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑8、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O9、以下說法正確的是()A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應 B．在氧化還原反應中，得到電子的元素化合價降低C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原10、下列轉化不能通過一步反應完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)311、下列關于物質的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧12、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g13、實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是()A．用量筒量取5.0mL的濃硫酸B．濃H2SO4在燒杯中稀釋后，立即轉移至容量瓶中C．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．定容時，若仰視刻度線，所配溶液濃度會偏低14、下列離子方程式書寫正確的是()A．Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．鐵與濃鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O15、將兩份等質量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的鋁的質量比為()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．無法確定16、分類法在化學發展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑B．根據是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質D．根據是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應17、取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、乙醇、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列描述的現象中正確的是（）A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色18、下列說法正確的是(

)A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應B．鋁在空氣中很容易燃燒C．鋁表面的氧化膜疏松，不能保護內層金屬D．鐵銹的主要成分是Fe3O419、下列物質中，不屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳20、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D21、下列說法正確的是()A．氧化鋁不能與水反應，它不是氫氧化鋁對應的氧化物B．因為氧化鋁是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應D．氧化鋁能跟強的酸堿溶液反應22、下列物質有關用途與性質的對應關系錯誤的是物質用途性質A小蘇打用于焙制糕點小蘇打能與堿反應B金屬鈉用于冶煉鈦、鋯等金屬金屬鈉有強還原性C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質結合D濃硫酸實驗室干燥氣體濃硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷并完成作答：（1）溶液中一定含有的離子是___________；（2）溶液中肯定不含有的離子是_________；（3）檢驗可能含有的離子的方法是____________。（4）圖示中a點沉淀的成分是______________。24、（12分）A為金屬單質，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________25、（12分）根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。26、（10分）某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點是__________________________。（5）資料表明，上述反應在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體1．44L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質的量之比為__________________________。（6）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_________________________________。27、（12分）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為________________________________________。（2）上述方框內物質A和X的化學式：A______________，X______________。上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是______________、________________。28、（14分）工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為___________________________；________________________________。（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的離子方程式為__________________________；________________________________；___________________________________。（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。29、（10分）在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由。（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合________________________。（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B.氨水是混合物，不屬于電解質，液氯是單質，不屬于電解質，故B錯誤；C.H2SO4是在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物，屬于酸，NH3可以和水反應生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能電離出氫離子，所以NH3不是酸，故C錯誤；D.SO2、CO2都可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查物質的分類和酸、堿、電解質及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征進行分析判斷是解答此題的關鍵，試題難度不大。本題的易錯點是B項，解題時要注意電解質必須是化合物，而氨水是混合物、液氯是單質，所以二者都不是電解質。2、A【解析】

【詳解】A.不銹鋼是鐵的一種合金，主要含有鐵、鉻、鎳等元素，故A正確；B.大理石的主要成分是碳酸鈣，不屬于合金，故B錯誤；C.石墨棒的成分是單質碳，不屬于合金，故C錯誤；D.水銀是汞，不屬于合金，故D錯誤；答案選A。

3、C【解析】

A.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸鈉；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始生成偏鋁酸鈉沒有沉淀，后生成氫氧化鋁沉淀，不能能用同一個化學方程式表示，故不選A；B.NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液，若NaHCO3少量，化學方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；若NaHCO3過量，化學方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一個化學方程式表示，故不選B；C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反應方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故選C；D.稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，開始時碳酸鈉過量，化學方程式為：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，滴加過量鹽酸過量時，又發生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中時，鹽酸過量，化學方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，不能能用同一個化學方程式表示，故不選D；故答案選C。4、C【解析】

A.碳酸鈣是難溶于水的固體，所以分離碳酸鈣和水應該使用過濾方法，A不符合題意；B.乙醇和水混溶，二者沸點不同，應該使用蒸餾方法分離，B不符合題意；C.植物油和水是互不相溶的兩種液體物質，可以使用分液方法分離，C符合題意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分離二者要使用蒸餾方法，D不符合題意；故合理選項是C。5、A【解析】

A.SO2也可以用于殺菌、消毒，但SO2有毒，增白后的食品是對身體有害，A正確；B.二氧化硫使紅墨水褪色體現二氧化硫漂白性、活性炭能使紅墨水褪色體現吸附性、漂白粉和過氧化鈉使紅墨水褪色體現強氧化性，所以其原理不同，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫具有還原性能夠使高錳酸鉀褪色，二氧化硫為酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，使石蕊變紅色，C錯誤；D.SO2和Cl2這兩種氣體和水反應生成硫酸、HCl，硫酸、鹽酸沒有漂白性，所以將SO2和Cl2這兩種氣體同時作用于潮濕的有色布條不一定使其褪色，D錯誤。【點睛】漂白原理：①化合型：SO2；②強氧化性：Na2O2、HClO、H2O2等強氧化性物質；③吸附型：活性炭。6、C【解析】

A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；D.Al(OH)3不能直接得到Al。【詳解】A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質，B錯誤；C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質轉化關系且都經過一步就能實現，C正確；D.Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查物質之間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。7、D【解析】

A.方程式沒有配平，氧化鋁粉末投入強堿溶液中發生的反應為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B.在加熱的條件下反應生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C.次氯酸具有強氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確；故選：D。8、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應，稀硝酸為強酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質，寫化學式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質，寫化學式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質在離子反應中均寫化學式。9、B【解析】

A.含元素化合價升高的反應物為還原劑，發生氧化反應，故A錯誤；B.氧化還原反應中，得到電子的元素化合價降低，發生還原反應，故B正確；C.物質中某元素失去電子，化合價升高，則此物質是還原劑，故C錯誤；D.還原劑中化合價升高的元素被氧化，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。10、A【解析】

A．Al2O3不能和水反應，所以不能一步轉化為Al(OH)3，故A選；B．MgCl2可以和可溶性堿反應生成Mg(OH)2，故B不選；C．Na2CO3可以和鹽酸反應生成NaCl，故C不選；D．Fe(OH)2可以和氧氣、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不選；故選A。【點睛】大多數的堿性氧化物不能和水生成相應的堿，一般來說，只有強堿對應的堿性氧化物才可以和水發生化合反應生成相應的堿，如Na2O和水反應能生成NaOH，CaO和水反應生成Ca(OH)2，Fe(OH)3雖然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到。11、D【解析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項B正確；C.1mol氦原子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項C正確；D.3mol氧指代不明，物質的量指代的微粒種類不符合要求，選項D錯誤；答案選D。12、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應，則消耗銅的質量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。13、D【解析】

配制90mL1mol/L的稀硫酸需要用到容量瓶，因為沒有90mL的容量瓶，故選100mL容量瓶，配制100mL溶液；【詳解】A.實際配制硫酸體積為100mL，根據稀釋規律：100mL×1mol/L=18mol/L×VmL，解之得V=5.6mL，故所需濃硫酸體積為5.6mL，A錯誤；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，需要冷卻后再轉移到容量瓶中，B錯誤；C.定容時加水超過刻度線若用滴管吸出，也會吸出一部分溶質，故只能重新配制，C錯誤；D.定容時，仰視刻度線會造成溶液體積偏大，濃度偏低，D正確；答案選D。【點睛】配制溶液中的誤差分析：根據可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。14、D【解析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯誤；B項、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C項、碳酸鈣與醋酸溶液反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故C錯誤；D項、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。15、D【解析】

無法確定哪種反應物剩余。【詳解】等質量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質量比；答案選D。16、D【解析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據分散系中分散質的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B；C、物質必須是化合物才能可能是電解質或非電解質，錯誤，不選C；D、氧化還原反應中肯定有電子轉移，正確，選D。考點：物質的分類標準【名師點睛】分散系的分類是根據分散質的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩定體系，膠體是介穩體系，濁液不穩定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質不能通過濾紙。溶質能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體。可以用丁達爾效應區別溶液和膠體。17、B【解析】

A．汽油能萃取碘水中的碘，但汽油的密度小于水的密度，所以Ⅰ中現象為溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，A錯誤；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，且的密度大于水的密度，所以Ⅱ中現象為溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無色，B正確；C．乙醇和水互溶，Ⅲ中溶液不分層，C錯誤；D．氯化鈉溶液和碘水不發生反應，Ⅳ中溶液不分層，且溶液呈黃褐色，D錯誤；答案選B。18、A【解析】

A.鈉易和水以及空氣中的氧氣反應，將鈉保存在煤油中是鈉沉在煤油的底部，可以隔絕空氣，故A正確；

B.鋁表面有致密氧化膜，使鋁不容易燃燒，故B錯誤；C.鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，能起保護內部金屬的作用，故C錯誤；D.鐵銹的主要成分應為三氧化二鐵，故D錯誤。故選：A。19、D【解析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒有列入“城市空氣質量日報”報道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質量日報”報道的，答案選D。考點：考查常見污染性物質的判斷點評：該題是常識性知識的考查，試題貼近生活，有助于培養學生的環境保護意識，增強學生的社會責任感。該題難度不大，學生記住即可。20、C【解析】

A．油脂在堿性環境下水解生成可溶性物質，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應，故A錯誤；B．漂白粉變質原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應，故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑，但不可用碳酸鋇，因為BaCO3可溶于胃酸，產生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤。故答案選C。21、D【解析】

氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應；氧化鋁能跟鹽酸反應、能與氫氧化鈉溶液反應。【詳解】氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3，和氧化鋁的溶解性無關，故A錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應，是兩性氧化物，故B錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應，不能和弱堿反應，故C錯誤；氧化鋁能跟鹽酸等強酸反應、氧化鋁能與氫氧化鈉等強堿溶液反應，故D正確。22、A【解析】

A.小蘇打用來焙制糕點是因為其受熱易分解，產生的使糕點疏松多孔，A項錯誤；B.金屬鈉具有很強的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項錯誤；C.可以與有色物質化合來漂白，生成的物質不穩定受熱易分解，因此的漂白是可逆的，C項正確；D.濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項正確；答案選A。【點睛】濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因為它具有氧化性和酸性。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋、Al3＋、SO42-CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋焰色反應檢驗Al（OH）3和Mg（OH）2【解析】

取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，從圖上看一開始就產生了沉淀，故溶液中無H+，Fe3+，Cu2+，因為沉淀質量隨著過氧化鈉的增加有溶解，說明溶液中同時含有Mg2+和Al3+，那么溶液中一定沒有CO32-，Na+無法確認，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2＋、Al3＋、SO42-，一定不含的離子為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，可能含有Na+，據此解答。【詳解】（1）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Al3＋、SO42-，故答案為：Mg2＋、Al3＋、SO42-；（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋，故答案為：CO32-、H＋、Cu2＋、Fe3＋；（3）可能含有的為Na+，可用焰色反應來檢驗，故答案為：焰色反應檢驗；（4）圖示中a點沉淀達到最大值，是Mg2＋、Al3＋恰好完全轉換為沉淀的點，所以a點沉淀的成分為：Al(OH)3和Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3和Mg(OH)2。【點睛】CO32-的判斷：既然溶液中一定含Mg2＋、Al3＋，那么一定不含CO32-。24、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質，根據轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據此解答。【詳解】（1）根據分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+。25、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸【解析】

（1）根據儀器結構特點分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發性，干擾碳酸與硅酸的強弱比較。【詳解】（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發生反應的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據強酸制強酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發生反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有揮發性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，故答案為：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有揮發性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸；【點睛】本題考查性質實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，題目難度中等，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據物質性質設計實驗，試題培養了的分析能力及化學實驗能力。26、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2；（2）根據裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據元素守恒，碳與二氧化硅反應可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產物的物質的量相等，根據元素守恒可知化學方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒有尾氣吸收裝置將CO吸收；（5）取18gSiO2物質的量==0.3mol，8.4g焦炭物質的量==0.7mol，充分反應后收集到標準狀況下的氣體1.44L，物質的量==0.6mol，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si