2025-2026學年內蒙古多校聯考高二上學期9月月考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內蒙古多校聯考2025-2026學年高二上學期9月月考考試時間為75分鐘，滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水2.熱化學方程式表示A.碳和氧氣反應放出110.5kJ能量B.1mol碳和mol氧氣反應生成1mol一氧化碳放出110.5kJ熱量C.25℃、101kPa時1mol固態碳單質和mol氧氣反應生成1mol一氧化碳氣體，并放出110.5kJ熱量D.1個固態碳原子和個氧氣分子反應放出110.5kJ熱量3.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩定B.已知的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則反應的C.已知：，，則D.在一定溫度和壓強下，0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為4.對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.5.已知反應，其反應機理如下：①快反應②慢反應下列有關該反應的說法正確的是A.該反應的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應催化劑C.正反應的活化能小于逆反應的活化能D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，增大反應速率6.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為B.反應開始到10s時，Y的濃度減少了0.79mol/LC.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)D.當容器內壓強不變時，反應達到平衡7.下列敘述中可以說明反應已達平衡狀態的個數是①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；②反應體系的顏色不再變化；③百分含量：；④反應速率：；⑤；⑥；⑦混合氣體的平均相對分子質量不變；⑧反應體系的溫度不變；⑨斷開2molH-I的同時斷開1molH-H。A3 B.4 C.6 D.78.已知：利用裝有和混合氣體的平衡球如圖，探究溫度對化學平衡的影響。實驗如下：實驗實驗操作實驗現象①將兩組平衡球室溫放置平衡球均為紅棕色且顏色相同②將一組平衡球的兩端分別浸入冷水和熱水中——③將另一組平衡球的一端靠近酒精燈火焰加熱一段時間后，該平衡球顏色變淺，直至接近無色；停止加熱后，平衡球顏色恢復下列說法不正確的是A.斷裂中的共價鍵所需能量小于斷裂中的共價鍵所需能量B.實驗②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深C.實驗③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導致分解生成NO和D.實驗③，停止加熱，平衡球顏色恢復，是逆向移動導致的9.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量氣泡B.硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率C.對平衡體系增大壓強，使混合氣體顏色變深D.實驗室用飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl10.2021年科學家首次利用催化劑實現低溫甲醇/水反應產氫，反應原理為。模擬計算得到甲醇在兩種不同的催化劑表面發生解離時的反應歷程如圖所示(其中TS代表過渡態)，下列說法中錯誤的是A.甲醇解離時需要從外界釋放能量B.選用催化劑Ni/MoC時，催化活性更高C.該歷程中決速步驟的方程式為D.由該歷程可推知，升高溫度，反應的平衡常數減小11.某些化學鍵的鍵能如表所示：鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能/kJ·mol-1436243193151431356299下列有關說法中正確的是A.1molH2(g)分別與Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反應，則與碘完全反應放出的熱量最多B.H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol-1C.H2與Cl2反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-248kJ·mol-1D.穩定性最強的化學鍵是H—Cl鍵12.某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強B.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱C.由圖b可知，該反應m+n<pD.由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應13.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：。已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表所示。下列說法錯誤的是溫度/℃2580230平衡常數2A.上述生成的反應為放熱反應B.25℃時，反應的平衡常數為C.80℃達到平衡時，分離出，平衡正移，K不變，v正逐漸變小D.80℃達到平衡時，測得，則的平衡濃度為1mol·L-114.恒容密閉容器中和一定量反應：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡轉化率與溫度關系如圖。下列說法正確的是A.B.反應速率：C.點對應的化學平衡常數：D.當混合氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱。他將50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖甲中還缺少的一種玻璃儀器是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應反應熱的數值___________(填“相等”或“不相等”)。（3）該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得的中和反應的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1氨水（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容為c=4.18J·g-1·℃-1.為了計算中和反應的反應熱，某學生做了如下表所示的實驗記錄：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依據該學生的實驗數據，計算該實驗測得的中和反應的反應熱=___________(結果保留一位小數)。（5）將V1mL1.0mol·L?1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如圖乙所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度為___________mol·L?1。16.二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。（1）用CO2催化加氫可以制取乙烯：。①若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=___________(用含a、b的式子表示)。②相關化學鍵的鍵能如下表所示，測得上述反應的H=-153kJ/mol，表中的___________。化學鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)803436414464（2）14gC2H4(g)完全燃燒生成CO2(g)和液態水時，放出705kJ的熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為___________。（3）釕(Ru)及其化合物在合成工業上有廣泛用途，如圖是用釕基催化劑催化合成甲酸(HCOOH)的過程示意圖。每生成92g液態HCOOH放出62.4kJ的熱量。根據圖寫出生成1molHCOOH(l)的反應的熱化學方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反應的熱化學方程式為。該條件下，起始時向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時刻該反應中放出的熱量為123.6kJ，此時CO的轉化率為___________。（5）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)。途徑Ⅱ：先制成水煤氣，反應為；再燃燒水煤氣，反應為，。則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；___________(用、、表示)。17.I．化學反應速率對日常生活和工農業生產都具有重要意義。某研究小組探究影響化學反應速率的因素。實驗i：實驗序號反應溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積加入水體積出現渾濁的時間①20℃2mL2mL0s②40℃2mLmL0s③20℃1mL2mLmLs（1）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應的離子方程式：___________。（2）根據“控制變量”的原則，實驗①②探究的是___________對化學反應速率的影響。（3）實驗①③探究濃度對化學反應速率的影響，則___________。（4）、、由大到小的順序是___________。實驗ii：將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器(氣密性良好)內壓強與時間的關系，如圖所示。（5）①圖中ab、bc、cd三段中，產生氫氣最快的為___________段；從反應開始到反應結束，請具體闡述氫氣生成速率發生變化的原因：___________。②圖中cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是___________。Ⅱ．圖像分析。T℃時，在恒溫恒容的密閉容器中發生反應：，反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：（6）表示H2濃度變化的曲線是___________(填“A”“B”或“C”)。（7）0~25minN2平均反應速率為___________。18.氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。I．目前大規模制取氫氣的重要方法之一是一氧化碳的變換反應：。（1）欲提高CO的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為___________(填字母)。A.增大壓強 B.升高溫度 C.加入催化劑 D.通入過量水蒸氣（2）800℃時，該反應的平衡常數K=1.1，在容積為1L的密閉容器中進行該反應，測得某一時刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol。①該時刻反應的濃度商Q=___________。②該時刻反應___________(填“正向進行”“逆向進行”或“達平衡”)。（3）圖1表示不同溫度條件下，CO的平衡轉化率隨著n(H2O)/n(CO)的變化趨勢。T1、T2、T3三個溫度中最大的是___________，說明理由：___________。（4）實驗發現，其他條件不變，在相同時間內，向反應體系中投入一定量的CaO可以增大H2的體積分數，實驗結果如圖2所示。投入納米CaO比微米CaO使H2的體積分數更高的原因是___________。Ⅱ．煤的氣化也是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始壓強為2MPa時，發生下列反應生成水煤氣。i．水煤氣反應：。ii．一氧化碳變換反應：。（5）反應平衡時，H2O(g)的轉化率為50%，CO的物質的量為0.1mol，此時整個體系___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ，反應i的壓強平衡常數___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。內蒙古多校聯考2025-2026學年高二上學期9月月考考試時間為75分鐘，滿分100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇的燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.氧化鈣溶于水2.熱化學方程式表示A.碳和氧氣反應放出110.5kJ能量B.1mol碳和mol氧氣反應生成1mol一氧化碳放出110.5kJ熱量C.25℃、101kPa時1mol固態碳單質和mol氧氣反應生成1mol一氧化碳氣體，并放出110.5kJ熱量D.1個固態碳原子和個氧氣分子反應放出110.5kJ熱量3.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩定B.已知的燃燒熱是1366.8kJ·mol-1，則反應的C.已知：，，則D.在一定溫度和壓強下，0.5molN2和1.5molH2充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為4.對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.5.已知反應，其反應機理如下：①快反應②慢反應下列有關該反應的說法正確的是A.該反應的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應催化劑C.正反應的活化能小于逆反應的活化能D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，增大反應速率6.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為B.反應開始到10s時，Y的濃度減少了0.79mol/LC.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)D.當容器內壓強不變時，反應達到平衡7.下列敘述中可以說明反應已達平衡狀態的個數是①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI；②反應體系的顏色不再變化；③百分含量：；④反應速率：；⑤；⑥；⑦混合氣體的平均相對分子質量不變；⑧反應體系的溫度不變；⑨斷開2molH-I的同時斷開1molH-H。A3 B.4 C.6 D.78.已知：利用裝有和混合氣體的平衡球如圖，探究溫度對化學平衡的影響。實驗如下：實驗實驗操作實驗現象①將兩組平衡球室溫放置平衡球均為紅棕色且顏色相同②將一組平衡球的兩端分別浸入冷水和熱水中——③將另一組平衡球的一端靠近酒精燈火焰加熱一段時間后，該平衡球顏色變淺，直至接近無色；停止加熱后，平衡球顏色恢復下列說法不正確的是A.斷裂中的共價鍵所需能量小于斷裂中的共價鍵所需能量B.實驗②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深C.實驗③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過高，導致分解生成NO和D.實驗③，停止加熱，平衡球顏色恢復，是逆向移動導致的9.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量氣泡B.硫酸工業中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率C.對平衡體系增大壓強，使混合氣體顏色變深D.實驗室用飽和食鹽水吸收Cl2中混有的HCl10.2021年科學家首次利用催化劑實現低溫甲醇/水反應產氫，反應原理為。模擬計算得到甲醇在兩種不同的催化劑表面發生解離時的反應歷程如圖所示(其中TS代表過渡態)，下列說法中錯誤的是A.甲醇解離時需要從外界釋放能量B.選用催化劑Ni/MoC時，催化活性更高C.該歷程中決速步驟的方程式為D.由該歷程可推知，升高溫度，反應的平衡常數減小11.某些化學鍵的鍵能如表所示：鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能/kJ·mol-1436243193151431356299下列有關說法中正確的是A.1molH2(g)分別與Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反應，則與碘完全反應放出的熱量最多B.H—F鍵的鍵能大于431kJ·mol-1C.H2與Cl2反應的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-248kJ·mol-1D.穩定性最強的化學鍵是H—Cl鍵12.某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是A圖d中，若m+n=p，則曲線a一定增大了壓強B.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應吸熱C.由圖b可知，該反應m+n<pD.由圖a可知，T1>T2，該反應的逆反應為吸熱反應13.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：。已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表所示。下列說法錯誤的是溫度/℃2580230平衡常數2A.上述生成的反應為放熱反應B.25℃時，反應的平衡常數為C.80℃達到平衡時，分離出，平衡正移，K不變，v正逐漸變小D.80℃達到平衡時，測得，則的平衡濃度為1mol·L-114.恒容密閉容器中和一定量反應：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡轉化率與溫度關系如圖。下列說法正確的是A.B.反應速率：C.點對應的化學平衡常數：D.當混合氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱。他將50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖甲中還缺少的一種玻璃儀器是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。（2）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應反應熱的數值___________(填“相等”或“不相等”)。（3）該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得的中和反應的H偏大，可能的原因是___________(填字母)。A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1氨水（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容為c=4.18J·g-1·℃-1.為了計算中和反應的反應熱，某學生做了如下表所示的實驗記錄：實驗序號起始溫度/℃終止溫度/℃稀鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6依據該學生的實驗數據，計算該實驗測得的中和反應的反應熱=___________(結果保留一位小數)。（5）將V1mL1.0mol·L?1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如圖乙所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度為___________mol·L?1。16.二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。（1）用CO2催化加氫可以制取乙烯：。①若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=___________(用含a、b的式子表示)。②相關化學鍵的鍵能如下表所示，測得上述反應的H=-153kJ/mol，表中的___________。化學鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)803436414464（2）14gC2H4(g)完全燃燒生成CO2(g)和液態水時，放出705kJ的熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為___________。（3）釕(Ru)及其化合物在合成工業上有廣泛用途，如圖是用釕基催化劑催化合成甲酸(HCOOH)的過程示意圖。每生成92g液態HCOOH放出62.4kJ的熱量。根據圖寫出生成1molHCOOH(l)的反應的熱化學方程式：___________。（4）二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，也可用CO和H2制得，反應的熱化學方程式為。該條件下，起始時向容器中投入2molCO和4molH2，測得某時刻該反應中放出的熱量為123.6kJ，此時CO的轉化率為___________。（5）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)。途徑Ⅱ：先制成水煤氣，反應為；再燃燒水煤氣，反應為，。則途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；___________(用、、表示)。17.I．化學反應速率對日常生活和工農業生產都具有重要意義。某研究小組探究影響化學反應速率的因素。實驗i：實驗序號反應溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積加入水體積出現渾濁的時間①20℃2mL2mL0s②40℃2mLmL0s③20℃1mL2mLmLs（1）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應的離子方程式：___________。（2）根據“控制變量”的原則，實驗①②探究的是___________對化學反應速率的影響。（3）實驗①③探究濃度對化學反應速率的影響，則__________