河北省石家莊市重點中學2026屆高二上化學期中學業質量監測模擬試題含解析

河北省石家莊市重點中學2026屆高二上化學期中學業質量監測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實不能說明HNO2是弱電解質的是A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能發生反應D．常溫下pH=2的HNO2溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于72、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是A．混合氣體的密度不再變化 B．反應容器中Y的質量分數不變C．體系壓強不再變化 D．2v逆(X)＝v正(Y)3、有關原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負極 B．在原電池中負極發生還原反應C．陽離子向正極方向移動 D．原電池中正極一定是不活潑金屬4、在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.5mol?L-1?min-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-15、有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A．燒煮開水B．盛放食醋C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦表面的污垢6、下列操作會引起實驗誤差的是A．測定中和熱的實驗中,所使用的NaOH的物質的量稍大于HClB．測定中和熱的實驗中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實驗中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標準鹽酸潤洗D．酸堿中和滴定實驗中，用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進行滴定7、下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He8、下列各組反應中，屬于可逆反應的一組是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br29、下列說法正確的是（）A．油脂皂化反應可用硫酸作催化劑B．油脂和蛋白質都能發生水解反應C．淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物10、反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．體積不變，充入氮氣使壓強增大B．體積縮小一半C．壓強不變，充入氮氣使體積增大D．升高溫度11、圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發生可逆反應：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的過程。下列說法不正確的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常數相同12、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業合成氨時采用鐵觸媒作反應的催化劑C．工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉化率D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發生顏色變化13、下列有關敘述正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2;，則△H1＞△H2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol14、下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（）A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同15、下列敘述中錯誤的是A．電解池是電能轉化為化學能的裝置B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陰極，經過電解質溶液到達電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路C．電解時，陽極發生氧化反應D．電解時，陽離子移向陰極16、中國短道速滑隊在索契冬奧會取得了驕人的成績。速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是A．鐵 B．碳 C．銅 D．鋁17、在室溫下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體C．升高溫度 D．加入水18、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數表達式是K=B．此時，B的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大19、下列各組反應中最終肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液20、元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．X元素的原子序數是19B．X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性C．X＋離子是圖中的黑球D．該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶121、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯22、有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應用于醫藥和工業。該有機物具有下列性質：①與FeCl3溶液作用發生顯色反應；②能發生加成反應；③能與溴水發生反應。依據以上信息，一定可以得出的推論是（）A．有機物X是一種芳香烴B．有機物X可能不含雙鍵結構C．有機物X一定與碳酸氫鈉溶液反應D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變為D到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________24、（12分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發生反應的化學方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發生反應的化學方程式：________________________________。(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩26、（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數）。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果__（“有”或“無”）填影響。27、（12分）Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。28、（14分）(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質的量是_______。29、（10分）二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸的重要反應之一。（1）①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。②一定條件下，將0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應在5min時達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________。計算該條件下反應的平衡常數K=____________________________________。③已知：該催化氧化反應K（300℃）>K（350℃）。則該反應正向是____________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持溫度不變，將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉化率關系為甲_________乙。（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是_________；b～c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強時，反應速率和化學平衡變化情況畫在c～d處。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A項，常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明NO2-發生水解，可說明HNO2是弱酸，正確；B項，0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍，物質的量濃度變為0.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3說明HNO2部分電離，說明HNO2是弱酸，正確；C項，HNO2和NaCl不反應，不能說明酸性的強弱，如HNO3等強酸與NaCl也不反應，錯誤；D項，NaOH為強堿，常溫下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等體積混合后溶液的pH小于7，說明反應后HNO2過量，說明HNO2是弱酸，正確；答案選C。點睛：本題考查通過實驗證明某酸是強酸還是弱酸。實驗證明某酸是強酸還是弱酸可從以下幾個方面思考：（1）從弱電解質電離的特點分析，如測已知物質的量濃度溶液的pH（題中B項）、比較等物質的量濃度等體積強酸弱酸導電能力的強弱、比較等物質的量濃度強酸弱酸與相同活潑金屬反應的快慢等；（2）從影響弱電解質電離平衡的因素分析，如測等pH的強酸弱酸溶液稀釋相同倍數后的pH、等pH等體積強酸弱酸與相同活潑金屬反應的快慢等；（3）從對應鹽是否發生水解分析，如測對應強堿鹽溶液的pH（題中A項）。2、D【詳解】A、恒容容器中，混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，A錯誤；B、反應容器中Y的質量分數不變，說明各物質的質量不變，則反應達平衡狀態，B錯誤；C、體系壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，C錯誤；D、不滿足速率之比和系數成正比關系，D正確；正確答案：D。3、C【詳解】A.原電池放電時，負極失去電子發生氧化反應，正極上得到電子發生還原反應，外電路中電子由負極沿導線流向正極，故A錯誤；B.在原電池中，負極發生氧化反應，故B錯誤；C.原電池工作時，電解質溶液中的陽離子移向正極，發生還原反應，故C正確；D.原電池中正極是不活潑金屬或可以導電的非金屬，故D錯誤。故選C。4、A【分析】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項。【詳解】同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；把各物質的反應速率換算成A物質的化學反應速率判斷。A、v（D）=0.01mol?L-1?s-1=0.6mol/（L?min），v（A）=0.3mol/（L?min）；B、υ（C）=0.5mol/（L?min），v（A）=0.25mol/（L?min）；C、v（B）=0.6mol/（L?min），v（A）=0.2mol/（L?min）；D、v（A）=0.2mol/（L?min）；所以表示該化學反應的反應速率最大的是A。答案選A。【點睛】本題考查了化學反應速率的定量表示方法，難度不大，注意比較化學反應速率時要同一單位，然后把各物質的反應速率換算成同一物質的化學反應速率判斷。5、A【解析】根據金屬鋁的化學性質：鋁既能與酸反應又能與堿反應結合生活實際來回答。【詳解】A、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應，選項A正確；B、鋁能與酸反應，不能用于盛放食醋，選項B錯誤；C、金屬鋁能和堿反應，不能用堿水洗滌，選項C錯誤；D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，不可取，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題是一道化學和生活相結合的題目，注意鋁和氧化鋁的性質，難度不大。6、B【解析】A.測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應，則所測得的中和熱數值不變，故A錯誤；B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失，造成中和熱測量數值偏小，故B正確；C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時，先用蒸餾水洗，再用標準液或待測液潤洗，對滴定結果無影響，故C錯誤；用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對NaOH的物質的量沒有影響，對滴定結果無影響，故D錯誤。故選B。7、B【解析】A.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應移動，但NO2濃度增大，顏色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反應移動，NO2濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應移動，A項錯誤；B.單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比等于1：2，處于平衡狀態，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應未到達平衡狀態，反應向正反應進行，B項正確；C.增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，NH3的體積分數增大，增大氨氣的濃度平衡向逆反應移動，移動的結果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應移動，C項錯誤；D.恒溫恒壓充入He，體積增大，相當于減小壓強，平衡逆向移動，D項錯誤；答案選B。8、C【解析】A、條件不同，不是可逆反應，A錯誤；B、條件不同，不是可逆反應，B錯誤；C、條件相同，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，故是可逆反應，C正確；D、條件不同，故不是可逆反應，D錯誤，答案選C。【點睛】掌握可逆反應的特點是解答的關鍵，即可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應。注意條件相同，同時向正逆兩個方向進行。9、B【詳解】A項，油脂皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，不能用硫酸作催化劑，A項錯誤；B項，油脂中含酯基，油脂發生水解反應生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質能發生水解反應，蛋白質水解的最終產物為氨基酸，B項正確；C項，銀氨溶液與稀硫酸反應生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產生光亮的銀鏡，C項錯誤；D項，花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子，不屬于高分子化合物，D項錯誤；答案選B。【點睛】銀鏡反應成功的關鍵是溶液呈堿性，淀粉水解時稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入銀氨溶液不可能發生銀鏡反應；正確的操作為：淀粉溶液中加入硫酸，加熱4~5min，冷卻后加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入少量銀氨溶液，水浴加熱。10、A【解析】反應中有固體參加，改變固體的量對反應速率沒有影響，如氣體的濃度不變，則反應速率不變，而濃度、壓強、溫度以及催化劑影響反應速率。【詳解】A.體積不變，充入氮氣使壓強增大,與反應有關的物質濃度不變，速率不變，故A正確；B.將容器的體積縮小一半，氣體物質濃度增大，反應速率增大，故B錯誤；C、保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，參加反應的氣體的分壓減小，反應速率減小，故C錯誤；D、升溫。反應速率增大，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查反應速率的影響因素，注意把握固體的特點，易錯點為A、C，注意惰性氣體的影響。11、C【分析】【詳解】A.增大壓強，化學反應速率加快，縮短反應達平衡的時間，所以P1>P2，A正確；B.增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，該反應圖象顯示改變壓強，平衡不移動，說明該反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，所以m+n=2，B正確；C.根據圖象可知：改變壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體總體積不變，即m+n=2，C錯誤；D.化學平衡常數只與溫度有關，由于該圖象表示相同溫度下，壓強為P1、P2條件下發生可逆反應，溫度未變，所以平衡常數不變，D正確；故答案選C。12、B【詳解】A.啤酒中存在可逆反應CO2+H2O?H2CO3，開啟啤酒瓶即減小壓強，平衡逆向移動，產生大量CO2，能用平衡移動原理解釋，A不選；B.用鐵觸媒作催化劑只能加快合成氨的反應速率，不能使平衡發生移動，不能用平衡移動原理解釋，B選；C.二氧化硫的催化氧化反應為2SO2+O22SO3，使用過量空氣即增大氧氣的濃度，平衡正向移動，提高SO2的轉化率，能用平衡移動原理解釋，C不選；D.收集NO2的密閉燒瓶中存在可逆反應2NO2?N2O4?H<0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動原理解釋，D不選；答案選B。13、D【解析】A項，H2完全燃燒后生成的穩定氧化物為H2O（l），氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B項，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，石墨具有的總能量小于金剛石具有的總能量，則石墨比金剛石穩定，錯誤；C項，兩者都是C（s）的燃燒反應，ΔH10、ΔH20，前者為2molC（s）完全燃燒，后者為2molC（s）不完全燃燒，等物質的量的C（s）完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，則ΔH1ΔH2，錯誤；D項，n（H2O）=n（NaOH）==0.5mol，則生成1molH2O放出的熱量為=57.4kJ，則中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝一57.4kJ/mol，正確；答案選D。14、C【詳解】A.自發進行的化學反應有的是吸熱反應，有的是放熱反應，A錯誤；B.石墨能量低于金剛石，比金剛石穩定，所以石墨轉化為金剛石是非自發的化學反應，B錯誤；C.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程，C正確；D.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值不同，氣態時熵值最大，固態時熵值最小，D錯誤；故選C。15、B【詳解】A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置，A項正確；B.電子不進入電解質溶液，原電池跟電解池連接后，電子從負極流向陰極，從陽極經導線流向正極，B項錯誤；C.電解時，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，C項正確；D.電解時，陽極失去電子，發生氧化反應，陰極得到電子，發生還原反應，陽離子移動到陰極，陰離子移動到陽極，D項正確；答案選B。16、A【詳解】不銹鋼是鐵的合金，主要成分是鐵，含有碳、鉻、鎳等，故不銹鋼含有的主要元素是鐵元素；故選A。17、B【詳解】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+；A.加入少量CH3COONa固體，溶液中CH3COO-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，A不選；B.通入少量HCl氣體，溶液中H+濃度增大，pH減小，平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，B選；C.醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，醋酸的電離程度增大，C不選；D.加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但溶液的氫離子濃度減小，溶液的pH增大，D不選；答案選B。18、B【詳解】A、可逆反應3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項A錯誤；B、達到平衡，測得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應的B的物質的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉化率為40%，選項B正確；C、該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，化學平衡常數只受溫度影響，增大壓強平衡常數不變，選項C錯誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，選項D錯誤；答案選B。19、A【解析】A、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應，最終出現氫氧化鋁白色沉淀；B、反應中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現白色沉淀，最終無沉淀；C、反應中FeCl2加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現象為迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，最終得到紅褐色沉淀；D、反應中Fe2（SO4）3和KOH反應生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀。【詳解】A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應為AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，選項A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，選項B錯誤；C、FeCl2溶液中加入過量氨水，反應為Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，選項C錯誤；D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，選項D錯誤；答案選A。【名師點睛】本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。20、A【解析】分析：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X的原子序數為29；B項，X為Cu，Cu屬于金屬晶體；C項，用“均攤法”確定X+是圖中的黑球；D項，根據正負化合價代數和為0確定陰、陽離子個數比。詳解：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X+核外有28個電子，X原子核外有29個電子，X的原子序數為29，A項錯誤；B項，X的原子序數為29，X為Cu，Cu屬于金屬晶體，金屬晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性，B項正確；C項，用“均攤法”，白球：8=1個，黑球：12=3個，根據正負化合價代數和為0，X+與N3-的個數比為3:1，X+是圖中的黑球，C項正確；D項，根據正負化合價代數和為0，X+與N3-的個數比為3:1，D項正確；答案選A。21、B【詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應現象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變為無色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，不能鑒別，故C錯誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】和酸性高錳酸鉀反應的物質：有機方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機方面：還原性物質如：SO2，弱氧化性物質如：H2O2。22、B【分析】①與FeCl3溶液作用發生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發生加成反應，③能與溴水發生反應，該物質一定含有酚羥基和苯環，可能含有雙鍵或三鍵，據此分析；【詳解】①與FeCl3溶液作用發生顯色反應，說明含有酚羥基，②能發生加成反應，③能與溴水發生反應，綜上所述，推出一定含有酚羥基和苯環，可能含有雙鍵或三鍵，A、該物質一定含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B、苯環也能發生加成反應，由于酚羥基的影響，苯環上的兩個鄰位上的H，對位上的H容易被取代，不含雙鍵也能與溴水發生反應，有機物X是否含雙鍵無法判斷，故B正確；C、酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，故C錯誤；D、根據B選項分析，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F與HI反應生成。【詳解】根據以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變為D的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。24、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發生加成反應，則A應發生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發生加成反應，反應③為A發生消去反應生成，⑤為發生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種，則苯環上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發生反應生成苯甲酸銨、水、銀單質和氨氣，化學方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，所以先過濾除去固態難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調節pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。26、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；27、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據溶液呈現酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據弱電解質加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據測定pH值，判斷溶液的濃稀；根據稀釋相同倍數，pH的變化情況判斷酸性的強弱。【詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。28、碳碳雙鍵和羧基2CH2=CH-COOH+2Na→2CH2=CH-COONa+H2↑bd苯4.5mol【分析】(1)根據價鍵規律和球棍模型，寫出有機物的結構簡式CH2=CHCOOH，據此寫出其所含官能團名稱；該有機物含有羧基，能夠與鈉反應放出氫氣，據此寫出方程式；(2)甲、乙、丙為烴類，丁為烴的衍生物，據比例模型可知四種