河南省安陽市滑縣2025-2026學年高二上化學期末聯考試題含解析

河南省安陽市滑縣2025-2026學年高二上化學期末聯考試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7，有關敘述正確的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，則有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀釋，c(OH—)減小2、為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(s)cZ(g)△H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數。實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是A．△H＞0B．m＜cC．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小3、下列數據不合理的是A．用電子天平稱量硫酸銅晶體的質量為2.102克B．標準鹽酸溶液的物質的量濃度為0.1摩爾/升C．用10毫升規格的量筒量取7.2毫升的液體D．用25毫升規格的滴定管量取7.20毫升的液體4、升高溫度，下列數據不一定增大的是A．化學反應速率B．KNO3的溶解度SC．化學平衡常數KD．水的離子積常數Kw5、已知下列兩個結構簡式：CH3-CH3和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（）A．都表示一對共用電子B．前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子C．都表示一個共價單鍵D．前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵6、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為吸熱反應B．升高溫度，不改變活化分子百分數C．使用催化劑會使該反應的反應熱發生改變D．△H=-(E2-E1)7、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是①容器中氣體的密度不再發生變化②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成2nmolZ，同時消耗2nmolYA．①②B．②③C．③④D．①④8、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定相同的是A．質量B．原子總數C．碳原子數D．密度9、下列各組離子，在指定的環境中能夠大量共存的是（）選項指定環境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透明溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c（H+）=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—A．A B．B C．C D．D10、下列有關說法中不正確的是A．某溫度時的混合溶液中C(H+)=KWmol·L-1，說明該溶液呈中性(KWB．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀D．常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)11、將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是()A．金屬鈉熔化為小球B．火焰呈黃色C．燃燒后得到白色固體D．燃燒后得到淡黃色固體12、X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y13、下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．.Cr：[Ar]3d44s2B．F-:1s22s22p6C．K+：1s22s22p63s23p6D．S：1s22s22p63s23p414、下列關于濃硫酸的說法錯誤的是A．保存在棕色試劑瓶中B．不易揮發C．具有吸水性和脫水性D．能使鐵、鋁鈍化15、關于的分子結構說法正確的是A．分子中12個碳原子一定在同一平面B．分子中有7個碳原子可能在同一直線上C．分子中最多有6個碳原子能在同一直線上D．分子中最多有8個碳原子能在同一直線上16、下列描述中正確的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B．電解飽和食鹽水制取產品，用陽離子交換膜C．雨水酸性較強時，生鐵片僅發生析氫腐蝕D．鐵上鍍銅，鐵作陽極17、下列敘述中錯誤的是()A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同18、中國在2009年推出了國產燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是()A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強B．氫氣在電極上發生還原反應C．圖中標出的“Y極”實際是原電池的負極D．工作過程中，質子(H＋)從“Y極”一邊透過質子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應生成水19、下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯20、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑21、利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（）A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小22、用括號中的試劑及相應操作除去下列各組中的少量雜質，不恰當的一組是（）A．水中的苯酚活性炭、過濾 B．乙醇中的水氧化鈣、蒸餾C．乙烷中的乙烯酸性，洗氣 D．乙酸乙酯中的乙酸純堿，分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解可得烴D，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：C中所含官能團名稱是____。寫出反應④的化學方程式____。C與D在一定條件下可發生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。下列說法正確的是____。（填編號）A．有機物E與F互為同分異構體B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B和CC．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C24、（12分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：寫出下列元素的符號：B__________，C__________。用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規則。25、（12分）某化學小組采用如下裝置用環己醇制備環己烯。已知：環己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環己烯。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是____________。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產品質量為8.2g,則該實驗的產率是_________________（保留3位有效數字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點26、（10分）現用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數27、（12分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發生電化學腐蝕，負極反應式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應式是__________________；②若電池共產生水，則電路中通過了___________的電子。28、（14分）某化學學習小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反應(此反應為放熱反應)進行如下實驗：Ⅰ、探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol?L-1H2C2O4溶液、0.010mol?L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(H2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(KMnO4溶液)/mLT/℃乙①2.004.050②2.004.025③2.0a4.025(1)完成該反應的實驗原理：+MnO4-+=CO2↑+Mn2++H2O_______________上述實驗①、②是探究___________對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫_______________。Ⅱ、測定H2C2O4?xH2O中x值。已知：M(H2C2O4)=90g?mol-1。①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol?L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是________(選填a、b)。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。滴定終點錐形瓶內現象為__________________________________________________。通過上述數據，求得x=______________。下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出29、（10分）Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應為____________反應（選填吸熱、放熱）。能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_________℃。Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應2A(g)+B(g)3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。若t1=15min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_____。t3時改變的條件為___________，B的起始物質的量為_______。t4～t5階段，若A的物質的量減少了0.01mol，而此階段中反應體系吸收能量為akJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式_____