2026屆吉林省白山市撫松縣六中化學高二第一學期期末教學質量檢測試題含答案

2026屆吉林省白山市撫松縣六中化學高二第一學期期末教學質量檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式中不能完全對應的是A．金屬氧化物、氧化鐵、FeOB．酸性氧化物、二氧化硫、SO2C．含氧酸、次氯酸、HClOD．正鹽、純堿、Na2CO32、一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）A．溶液酸性越強，R的降解速率越小B．在0-50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04

mol?L-1?min-13、下列變化過程，屬于放熱反應的是（）①液態水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥4、下列由實驗得出的結論正確的是（______）實驗結論A．向盛有苯酚濁液的試管中滴加Na2CO3溶液后變澄清苯酚的酸性強于碳酸的酸性B．乙醇和乙酸都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與乙酸分子中的氫具有相同的活性C．將乙烯通入溴水，有無色透明油狀液體生成生成的1,2-二溴乙烷為無色、不溶于水的液體D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．AB．BC．CD．D5、在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝2B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶56、BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO47、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說法正確的是A．4s時c(B)為0.38mol／LB．830℃達平衡時，A的轉化率為20％C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.48、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C9、在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是A．0~5min內，v(H2)=0.05mol/(L?min)B．5min時該反應的K值一定小于12min時的K值C．10min時，改變的外界條件可能是減小壓強D．5min時該反應的v(正)大于11min時的v(逆)10、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿11、有關電化學知識的描述正確的是A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑這個反應可設計成原電池B．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內K+向FeCl3溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)212、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化13、下列分子式中只表示一種純凈物的是（）A．CB．C5H12C．C2H6D．C4H1014、下列指定反應的離子或化學方程式正確的是A．Na2S俗名臭堿的原因：S2-＋2H2OH2S＋2OH-B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OC．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因:2Na2SO3+O2===2Na2SO415、通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發生鋁熱反應的是（）A．Na2O B．Cr2O3 C．MnO2 D．V2O516、恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關數據如下：三個容器中反應分別達到平衡時下列數據關系正確的是（）A．α1+α2=1且α3＜α1B．Q1+Q2=196且Q3＞2Q1C．n2＜n3＜3.2molD．P3＞2P1=2P2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發，經兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發生消去反應C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發生水解反應和消去反應苯→D的化學方程式是___________________________________________。G的結構簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環境的氫原子。設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____18、有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉化關系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發生顯色反應；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學環境的氫原子；④G的相對分子質量比E大16。回答下列問題:A

中含氧官能團的名稱是___________。B的結構簡式為___________。反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發生反應。K的同分異構體中含有苯環的有____種(不包括K自身)，其中既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的是______(填結構簡式)。參照H的上述合成路線,設計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。19、下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：寫出制取乙烯、硝基苯的化學方程式：___________、_________。在A和C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。分離實驗B中硝基苯的方法是__________。在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應是_______進______出（填字母a、b）。實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產生，為消除其對乙烯性質實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產物是____（填名稱）。20、氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應。回答下列問題：A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應從(填“a”或“b”)______處通入。C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時除去的物質：______(填化學式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________。設計一個實驗證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請寫出該反應方程式____________。21、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、D4、C5、D6、D7、A8、B9、B10、C11、B12、D13、C14、D15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD和18、酯基、羥基CH3OH酯化反應(或取代反應)419、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止暴沸