山東省德州市夏津第一中學2026屆化學高三第一學期期中聯考模擬試題含解析

山東省德州市夏津第一中學2026屆化學高三第一學期期中聯考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某無色溶液能與鎂粉作用產生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是（）A．Ca2+、H+、C1－、NO3－ B．K+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D．H+、Na+、Cl－、SO42-2、下列說法不正確的是（）A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發過程可以導致體系的熵增大C．吸熱反應不可以自發進行 D．同種物質氣態時熵值最大3、設NA為阿伏伽德羅常數值，下列有關敘述正確的是A．0.1molKHSO4晶體中含有H+數為0.1NAB．標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數為10NAC．33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為1.6NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol?L－1硝酸中，充分反應轉移電子總數為0.3NA4、下列各組中的兩種物質相互作用時，在溫度、反應物用量、反應物濃度等發生變化時，不會引起產物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液5、化學與人類生產、生活、環境密切相關，下列說法正確的是A．“潔廁靈“有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料6、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點：共價化合物＞離子化合物 D．穩定性：PH3＞NH37、下列說法正確的是（）A．HCl的電子式為H:Cl B．H2O2中含有離子鍵C．質量數為12的C原子符號為12C D．用電子式表示KBr的形成過程：8、電影《厲害了，我的國》通過鏡頭將我國在改革開放和社會主義現代化建設上所取得的歷史性成就，進行了全方位、多層次的展現。下列說法錯誤的是（）A．大型客機C919機身表面含有耐紫外線的物質PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA屬于有機高分子化合物B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽C．DF-5彈道導彈是國之利器，其含有金屬釤(Sm)，釤的活動性介于鈉與鋁之間，工業上可通過電解法制備釤D．中國天眼為我國探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強電解質9、用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是（

）A．標準狀況下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質子B．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產生氣體22.4LC．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為1.5NAD．1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA10、我國在物質制備領域成績斐然，下列物質屬于有機物的是（）A．雙氫青蒿素B．全氮陰離子鹽C．聚合氮D．砷化鈮納米帶A．A B．B C．C D．D11、下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是A．鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OC．向溶液中滴加少量濃，溶液變為黃色：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋D．向水楊酸（）中滴加溶液，放出無色氣體：＋2HCO3－→＋2CO2↑＋2H2O12、某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是A．a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性B．b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性D．可以使用濃硫酸吸收尾氣13、下列有關膠體的敘述正確的是()A．硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時，即得硅酸溶膠B．氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體C．滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關D．可以通過丁達爾效應來區別稀的淀粉溶液與稀豆漿14、下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：③＞②C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的速率：①＞②D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②15、某溶液僅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液．加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定沒有HCO3－和SO42－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C．肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定沒有HCO3－D．該溶液可能顯弱酸性，也可能顯中性16、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是A．常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數為10－13NAB．標準狀況下，氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數目均為0.3NAD．100g46%乙醇溶液中所含O－H數目為7NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對分子質量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰面積比為1∶3。回答下列問題：(1)A的結構簡式為_______，D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體，能發生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環境的氫。寫出三種G的結構簡式：_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線：________________________________。18、已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____________________________________(填字母序號)。A．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．Z的氣態氫化物的穩定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）Z的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是______________________。（4）工業上用電解法制備Y單質，化學方程式為___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為______________________________。（6）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性的W的氧化物H，再進行后續處理。相應離子方程式為____________。Y的單質與H在高溫下反應的化學方程式為_________。19、隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。實驗Ⅰ甲同學為探究分解產物中的硫氧化物是SO2還是SO3，連接裝置A-E-F-B進行實驗。(1)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_______。(2)B的作用是_____________________________________。實驗Ⅱ驗證分解產物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為___________________________(填裝置的字母序號)。(4)證明有水蒸氣生成的實驗現象為_____________________________________。(5)證明有氨氣生成的實驗現象為_____________________________________。(6)A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵_________。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式________________。20、某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是______________；裝置C中的試劑為________________；裝置A中制備Cl2的化學方程為______________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標號)。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:Ⅰ.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質量分數表達式為_________________。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是__________(填標號)。A.時，樣品中一定不含雜質B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高21、已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數依次增大，A的原子半徑最小；B的基態原子L層電子數是K層電子數的2倍；C的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數相差10，E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變為紅褐色，且E.、F的電子數相差1。請回答下列問題：（1）基態E原子的價電子排布式為_________________。（2）與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學式）。（3）在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。（4）單質C有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。（5）F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現象為_____________；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象。若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為__________________。（6）金屬D、G晶體的晶胞結構如圖所示。①其中表示金屬D晶體晶胞的結構圖為__________(填“I”或“II”)。②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361pm，G原子的半徑約為_________pm（保留三位有效數字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數之比為_______________。③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】無色時可排除等有色離子的存在，與鎂粉作用產生氫氣的溶液呈酸性。【詳解】A.在酸性條件下與Mg反應不會生成氫氣，而是產生,故A錯誤；B.與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.與發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.之間不反應，都是無色離子，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；答案選D。【點睛】金屬與硝酸不會產生氫氣而是產生氮的氧化物（等），酸性環境中加金屬產生氫氣的溶液中，肯定不能存在。2、C【詳解】A．體系有序性越高，即體系的混亂程度越小，熵值就越低，正確；B．自發過程將導致體系的熵增大，即熵增原理，正確；C．吸熱反應△H＞0，若△S＞0，反應在高溫下△H-T△S＜0，反應能自發進行，錯誤；D．同種物質熵值：氣態＞液態＞固態，所以同種物質氣態時熵值最大，正確；答案選C。3、C【詳解】A.硫酸氫鉀為離子化合物，晶體中含有鉀離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯誤；B.標準狀況下，三氧化硫為固態，無法計算5.6L三氧化硫的物質的量和含有的電子總數，故B錯誤；C.高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應消耗3mol鐵，轉移電子的物質的量為(—0)×3mol=8mol，33.6g鐵的物質的量為=0.6mol，則0.6mol鐵與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為1.6NA，故C正確；D.5.6g鐵的物質的量為=0.1mol，100mL3.5mol?L－1硝酸得物質的量為0.35mol，若0.1mol鐵完全轉化為鐵離子，消耗硝酸的物質的量為0.4mol，若完全轉化為亞鐵離子，消耗硝酸mol，則0.1mol鐵與0.35mol硝酸反應生成硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物，充分反應轉移電子總數小于0.3NA，故D錯誤；故選C。4、A【解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點燃或加熱生成Na2O2，故錯誤；C、鹽酸少量，發生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發生鈍化反應，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯誤。考點：考查元素及其化合物的性質等知識。5、B【解析】A、潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應生成氯化鈣和氯氣，反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成一種有毒氣體氯氣污染環境，選項A錯誤；B、Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料，選項B正確；C、塑化劑對人體有害，不可以通過過濾方法除去，選項C錯誤；D、“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新型無機非金屬材料，選項D錯誤。答案選B。6、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強于磷元素，則穩定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。7、D【解析】A.HCl的電子式為，故A錯誤；B.H2O2是共價化合物，只含共價鍵，沒有離子鍵，故B錯誤；C.質量數為12的C原子符號為12C，故C錯誤；D.用電子式表示KBr的形成過程：，故D正確；故選D。8、B【詳解】A．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子化合物，故A項正確；B．高溫結構陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，如氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸鹽，故B項錯誤；C．鈉與鋁在工業上可通過電解法制備，則釤也可以通過電解法制備，故C項正確；D．磷酸鋇是鋇鹽，屬于強電解質，故D項正確；故選B。9、B【解析】A、標準狀況下，2.24L1H2的物質的量為0.1mol，而0.4g2H2的物質的量也為0.1mol，且1H2和2H2中質子數均為2個，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA個質子，選項A正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過2NA個電子即2mol，則陽極產生氣體1mol，但不一定是標準狀況，氣體體積不一定是22.4L，選項B錯誤；C、NO2和N2O4的混合氣體可看成是最簡式為NO2，計算23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數=×3×NA=1.5NA，選項C正確；D、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，1molNa2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA，選項D正確。答案選B。10、A【解析】A．雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；B．全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；C．聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；D．砷化鈮納米帶，由砷和鈮兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。故選A。11、B【解析】鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色，說明生成物為亞鐵離子，所以選項A錯誤。向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍，其原因是空氣中的氧氣將溶液中的I-氧化為碘單質，選項B正確。Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黃色)＋2H＋，加入硫酸增大氫離子濃度，反應平衡逆向移動，溶液應該顯橙色，選項C錯誤。酚羥基的酸性弱于碳酸，羧基的酸性強于碳酸，所以水楊酸中的羧基與碳酸氫鈉反應，而酚羥基應該不反應，生成物應該是，選項D錯誤。12、B【分析】亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，碘單質具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據此分析解答。【詳解】A．a棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；C．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全，c棉球藍色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意區分二氧化硫能夠使一些物質褪色的本質，如品紅褪色——漂白性；酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色——還原性；滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液褪色——酸性氧化物的性質等。13、C【詳解】A.硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯誤；B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.膠體粒子直徑比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；D.稀的淀粉溶液與稀豆漿都是膠體，都會有丁達爾效應，所以不能用丁達爾效應來區分稀的淀粉溶液與稀豆漿，故D錯誤；故選C。14、C【解析】A.根據酸堿溶液都抑制了水的電離，進行比較水的電離程度;B.一水合氨為弱電解質,只能部分電離出氫氧根離子,所以氨水濃度大于0.01mol/L;C.醋酸為弱酸,醋酸的濃度大于0.2mol/L,等體積的醋酸和鹽酸中,醋酸的物質的量大于氯化氫;D.堿溶液的pH大于酸溶液的pH,弱電解質稀釋過程中電離程度增大,據此進行解答。【詳解】A.酸溶液和堿溶液都抑制水的電離,酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液的氫離子是水電離的,所以四種溶液中水電離的氫離子濃度相等,都是10-12mol/L,故A錯誤;B.②pH＝12的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,而③pH＝12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L,等體積的兩溶液混合,氨水過量,若溶液顯示中性,則鹽酸的體積大于氨水,即:②>③,所以B錯誤C.①pH＝2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L,而②pH＝2的HCl溶液中氯化氫的濃度為0.01mol/L,等體積的兩溶液中醋酸的物質的量大于氯化氫,與鋁反應時,醋酸生成的氫氣多,所以C正確;D.堿溶液的pH一定大于酸溶液的pH,③、④的pH大于①、②的;③pH＝12的氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質的量大于④,稀釋后溶液的PH③>④;而①pH＝2的CH3COOH溶液稀釋后溶液中氫離子濃度大于②,溶液的pH①<②,所以分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100mL后,溶液的PH:③>④>②>①,故D錯誤;答案：C。【點睛】本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、弱電解質的電離平衡,題目難度中等,注意掌握溶液pH與溶液酸堿性的關系,明確影響弱電解質電離平衡的因素;D為易錯點,注意溶液pH與氫離子濃度關系。15、A【解析】由①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，產生無色無味的氣體，說明無NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，說明無Mg2＋，有Al3＋，無HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生，說明無SO42―，溶液中只有Cl―一種陰離子。縱上所述A正確；B、應無Mg2＋和NH4＋，K＋不能確定，故B錯誤；C、無NH4＋，故C錯誤；D、Al3＋水解呈酸性，故D錯誤；故選A。16、D【解析】A項，該鹽酸溶液的體積未知，無法計算H+數目，A錯誤；含氧原子總數為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，若只有CO2和NO2，則為0.1mol，標準狀況下其體積為2.24L，但是存在可逆反應2NO2N2O4，故實際體積小于2.24L，故B錯誤；C項，常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，無法計算轉移的電子數，故C錯誤；D項，100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有46g(1mol)乙醇和54g(3mol)水，所含的O－H數目為7NA，D正確。點睛：本題考查NA及其應用，題目難度不大，但設計了一些思維障礙，易錯點較多，A項由水電離的H＋濃度為10－13mol?L-1，B項易忽略可逆反應，C項注意鈍化，D項注意水中的O－H。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構，進而分析各步反應類型。【詳解】由合成路線圖逆向分析得，F是由C和E酯化反應得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應生成，則A為甲酸，反應類型為加成反應；(1)A為甲酸，結構簡式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2)①的反應類型為：加成反應；②是由→，反應類型為：加聚反應；(3)根據流程圖反應③的化學方程式是：+nNaOH+nCH3COONa；(4)F中的官能團有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發生銀鏡反應，結構中含有醛基，且分子中只有4種不同化學環境的氫，G的結構簡式為：(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。18、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。X的原子最外層電子數是次外層的2倍，X為C元素；Y的氧化物屬于兩性氧化物，Y為Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外層電子數之和為14，則Z原子最外層電子數為14-4-3=7，Z為Cl元素；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe元素。(1)X為C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案為第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，能夠用元素周期律解釋，故選；B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氣態氫化物越穩定，HCl的穩定性小于HF，能夠用元素周期律解釋，故選；C.FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，是利用鐵離子的氧化性，與元素周期律無關，故不選；故選AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯氣可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，故答案為Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外層均為7個電子，電子層數、原子半徑Br大于Cl，核對最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小干Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工業上用電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，化學方程式為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案為2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是燒堿和鋁，使用時需加入一定量的水，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案為2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)鐵可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉化成為銨根離子，同時生成磁性氧化鐵，反應的離子方程式為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，鋁與四氧化三鐵在高溫下發生鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案為3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。19、分解產物中有SO2沒有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無水硫酸銅變藍色D中溶液變紅色取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明含三價鐵2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】實驗I甲同學為探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗，E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，可說明生成硫氧化物為二氧化硫，沒有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實驗Ⅱ驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣。【詳解】（1）E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現象，無硫酸鋇沉淀生成，證明分解產物中無三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F中溶液褪色說明有二氧化硫生成，故：分解產物中有SO2沒有SO3；（2）連接裝置A-E-F-B進行實驗，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；（3））實驗Ⅱ驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮氣排凈裝置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序為ACBD；（4）利用無水硫酸銅遇到水變藍色證明水蒸氣生成，證明有水蒸氣生成的實驗現象為：C中無水硫酸銅變藍色；（5）證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證明有氨氣生成的實驗現象為：D中溶液變紅色；（6）要證明殘留固體中含三價鐵，可利用Fe3+與SCN-作用溶液呈紅色。設計的實驗為：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則殘留固體中含三價鐵；（7）實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解生成氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有N2產生，結合原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑。20、平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下；NaOH溶液在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶酸式CBD【分析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，和濃鹽酸在A中發生歸中反應產生Cl2，Cl2和K2MnO4在B中反應產生KMnO4，反應不完的Cl2用C吸收，據此解答。【詳解】(1)裝置A為恒壓分液漏斗，它的作用是平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下，C的作用是吸收反應不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和濃鹽酸在A中發生歸中反應產生Cl2，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為：平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下；NaOH溶液；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生3MnO42-+2H2O=2MnO4-+MnO2↓+4OH-，一部分MnO42-轉化為了MnO2，導致最終KMnO4的產率低，而濃鹽酸易揮發，直接導致B中NaOH溶液的濃度減小，故改進措施是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶吸收揮發出來的HCl，故答案為：在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；(3)高錳酸鉀有強氧化性，強氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，規格為50.00mL的滴定管中實際的體積大于(50.00-15.00)mL，即大于35.00mL，故答案為：酸式；C；(4)設FeC2O4·2H2O的物質的量為xmol，Fe2(C2O4)3的物質的量為ymol，H2C2O4·2H2O的物質的量為zmol，步驟I中草酸根和Fe2+均被氧化，結合得失電子守恒有：2KMnO4~5H2C2O4(C2O42-)，KMnO4~5Fe2+，所以，步驟II中Fe2+被氧化，由KMnO4~5Fe2+可知，，聯立二個方程解得：z=2.5c(V1-3V2)×10-3，所以H2C2O4·2H2O的質量