2025年高三化學高考區二模風格模擬試題

2025年高三化學高考區二模風格模擬試題可能用到的相對原子質量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題（本題共16小題，第1~10題每題2分，第11~16題每題4分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）化學與生活、科技的融合我國在新材料研發領域取得突破性進展。下列說法錯誤的是（）A.“天宮空間站”使用的碳化硅陶瓷軸承屬于無機非金屬材料，其耐磨損性能優于金屬材料B.量子點顯示技術中，CdSe量子點（直徑約5nm）的分散系能產生丁達爾效應C.“復興號”動車剎車片采用復合陶瓷材料，該材料屬于傳統硅酸鹽產品D.鋰離子電池正極材料LiFePO?中Fe的化合價為+2，充放電過程涉及氧化還原反應化學用語與基本概念下列化學用語或圖示表達正確的是（）A.基態Ni原子的價層電子排布式：3d?4s2B.葡萄糖的結構簡式：C?H??O?C.反-2-丁烯的比例模型：（兩個甲基位于雙鍵異側）D.用電子式表示MgCl?的形成過程：物質結構與性質比較下列性質比較及解釋錯誤的是（）A.熔點：NaCl＞KCl（Na?半徑小于K?，離子鍵更強）B.熱穩定性：CH?＞SiH?（C-H鍵能大于Si-H鍵能）C.酸性：H?SO?＞HClO?（S的非金屬性強于Cl）D.硬度：金剛石＞晶體硅（C-C鍵長小于Si-Si鍵長）化學實驗基礎操作下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A驗證SO?的漂白性將SO?通入酸性KMnO?溶液中，觀察溶液褪色B制備無水AlCl?加熱AlCl?·6H?O晶體，在HCl氣流中蒸干C測定NaOH溶液濃度用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液，用標準鹽酸進行中和滴定D分離乙酸乙酯與飽和Na?CO?分液時先放出下層液體，再將上層液體從分液漏斗下口放出阿伏加德羅常數的應用設N?為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中CO?2?的數目為0.1N?B.標準狀況下，22.4LCHCl?中含有的C-H鍵數目為N?C.7.8gNa?O?與足量CO?反應轉移的電子數為0.1N?D.25℃時，pH=13的Ba(OH)?溶液中含有的OH?數目為0.1N?離子反應與氧化還原下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.用石墨電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?OH?↑+Cl?↑+2OH?C.向Ca(ClO)?溶液中通入少量SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClOD.用Na?S?O?溶液吸收水中多余Cl?：4Cl?+S?O?2?+5H?O=2SO?2?+8Cl?+10H?元素周期律與物質推斷短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的L層電子數是K層的3倍，Y的單質與水反應生成H?，Z的氧化物為兩性氧化物，W的最高正價與最低負價代數和為4。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.簡單氫化物的穩定性：X＞WC.Z?X?可與Y的最高價氧化物對應水化物反應D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z化學反應原理綜合下列關于化學反應速率與平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.合成氨反應中，增大壓強可提高N?的平衡轉化率，且原料轉化率之比始終為1:3C.密閉容器中發生反應2NO?(g)N?O?(g)，當v正(NO?)=2v逆(N?O?)時，反應達到平衡D.對于反應CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)，增大CO濃度可增大H?O的平衡轉化率電化學原理應用我國科學家研發的“全氫電池”工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）（示意圖：左側吸附層為H?，右側吸附層為H?，中間為固體電解質）A.放電時，電子由左側電極經導線流向右側電極B.正極反應式為：2H?+2e?=H?↑C.該電池可將光能直接轉化為電能D.若用該電池電解飽和食鹽水，當消耗22.4LH?（標準狀況）時，可生成0.5molCl?有機化學基礎下列關于有機物的說法正確的是（）A.苯與液溴在FeBr?催化下發生加成反應生成溴苯B.淀粉和纖維素互為同分異構體，水解最終產物均為葡萄糖C.乙烯使溴水和酸性KMnO?溶液褪色的原理相同D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別實驗方案設計與評價為探究某固體混合物（可能含Na?CO?、NaHCO?、NaOH中的兩種或三種）的成分，進行如下實驗：①取少量固體溶于水，滴加酚酞試液，溶液變紅；②向①所得溶液中滴加BaCl?溶液，產生白色沉淀，過濾；③向②所得濾液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，后產生氣泡。下列說法正確的是（）A.一定含有Na?CO?和NaOH，可能含有NaHCO?B.一定含有Na?CO?和NaHCO?，不含NaOHC.②中產生的沉淀為BaCO?，③中氣泡為CO?D.若將②中BaCl?溶液換為Ba(OH)?溶液，可得出相同結論化學計算綜合向100mLFeBr?溶液中通入標準狀況下3.36LCl?，充分反應后測得溶液中c(Br?)=c(Cl?)=0.1mol/L（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是（）A.原溶液中c(FeBr?)=0.15mol/LB.反應后溶液中Fe3?的物質的量為0.05molC.反應中轉移電子的物質的量為0.3molD.剩余Cl?的物質的量為0.025mol工業流程分析以黃銅礦（CuFeS?）為原料制備CuSO?·5H?O的工藝如下：黃銅礦→焙燒→酸浸→除鐵→結晶→產品已知：焙燒產物為Cu?S、Fe?O?和SO?。下列說法錯誤的是（）A.焙燒時CuFeS?中S元素被氧化B.酸浸時加入稀硫酸，Cu?S轉化為CuSO?和H?SC.除鐵時可加入CuO調節pH，使Fe3?轉化為Fe(OH)?沉淀D.結晶時需蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶物質結構與性質（選考模塊）下列關于晶體的說法正確的是（）A.金剛石和石墨都是原子晶體，熔化時破壞共價鍵B.NaCl晶體中每個Na?周圍有6個Cl?，配位數為6C.干冰和冰都是分子晶體，晶體中都存在氫鍵D.金屬晶體的熔點一定高于分子晶體有機推斷與合成某有機物的合成路線如下：CH?=CH?→A→B→C→D（C?H?O?）已知：A為溴代烴，B為醇，C為醛。下列說法錯誤的是（）A.A的結構簡式為CH?BrCH?BrB.B→C的反應類型為氧化反應C.C的名稱為丁醛D.D可能的結構簡式為CH?COOCH?CH?化學與STSE2025年世界環境日主題為“塑料污染治理”。下列說法錯誤的是（）A.聚乳酸（PLA）是可降解塑料，其水解產物為乳酸（C?H?O?）B.塑料回收可實現資源循環，減少“白色污染”C.向塑料中添加光敏劑可加速其降解，該過程涉及化學變化D.聚乙烯塑料的單體為乙烯，其分子中所有原子共平面二、非選擇題（共56分）化學實驗綜合（14分）某小組探究FeSO?·7H?O的熱分解產物，實驗裝置如下（部分夾持裝置略）：（裝置：A為FeSO?·7H?O固體，B為無水CuSO?，C為BaCl?溶液，D為NaOH溶液，E為燃著的酒精燈）實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②向A中加入5.56gFeSO?·7H?O固體，加熱；③觀察到B中白色固體變藍，C中產生白色沉淀，D中溶液褪色。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________，B的作用是__________。（2）C中反應的離子方程式為__________，D中溶液褪色體現SO?的__________性。（3）實驗結束后，為測定A中殘留固體的成分，取少量固體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅。則殘留固體中一定含有__________（填化學式），可能含有__________。（4）若實驗中生成0.01molSO?，則FeSO?·7H?O分解的化學方程式為__________。（5）若將裝置C中的BaCl?溶液換為Ba(NO?)?溶液，是否可行？（填“是”或“否”），理由是。化學反應原理綜合（14分）研究NO?的分解反應：2NO?(g)2NO(g)+O?(g)ΔH＞0。（1）該反應的平衡常數表達式K=。升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在恒容密閉容器中通入NO?，測得不同溫度下NO?的轉化率隨時間變化如下表：溫度/℃0min5min10min15min20minT?020%30%35%35%T?030%45%50%50%①T?__________T?（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據是__________。②T?溫度下，0~10min內v(O?)=__________mol/(L·min)（假設初始濃度為1mol/L）。（3）工業上用NH?消除NO污染，反應為：4NH?(g)+6NO(g)5N?(g)+6H?O(g)ΔH＜0。①下列措施能提高NO轉化率的是__________（填序號）。A.升高溫度B.增大壓強C.增大NH?濃度②若起始時n(NH?)=4mol，n(NO)=6mol，達平衡時N?的物質的量為5mol，則NO的轉化率為__________。工業流程與化學計算（14分）以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO?、Al、炭黑等）為原料回收Co的工藝如下：（流程：正極材料→堿溶→酸溶→萃取→反萃取→沉鈷→CoC?O?）已知：①堿溶后過濾，濾渣為LiCoO?和炭黑；②酸溶時LiCoO?與H?O?反應生成Co2?、Li?和O?；③萃取劑對Co2?的萃取率隨pH變化如圖所示。回答下列問題：（1）堿溶時Al發生反應的離子方程式為__________。（2）酸溶時H?O?的作用是__________，若不加H?O?，可用__________（填試劑名稱）替代。（3）萃取時最佳pH為__________（填“2.0”“4.0”或“6.0”），理由是__________。（4）沉鈷時加入(NH?)?C?O?溶液，生成CoC?O?·2H?O沉淀。若稱取10.0g廢舊正極材料，最終得到4.41gCoC?O?·2H?O（M=183g/mol），則Co的回收率為__________（保留3位有效數字）。物質結構與性質（選考，14分）（1）基態Ni原子的電子排布式為__________，Ni2?的價層電子軌道表示式為__________。（2）NH?的空間構型為__________，其鍵角小于CH?的原因是__________。（3）Ni(CO)?的熔點為-25℃，沸點為43℃，其晶體類型為__________，Ni與CO之間的化學鍵類型為__________。（4）NiO晶胞如圖所示，晶胞參數為apm，則Ni2?與O2?的最近距離為__________pm，晶體密度為__________g/cm3（用N?表示阿伏加德羅常數的值）。有機化學基礎（選考，14分）化合物M是一種抗抑郁藥物，其合成路線如下：（路線：A→B→C→D→M）已知：①A的分子式為C?H?；②B能發生銀鏡反應；③C的結構簡式為。回答下列問題：（1）A的名稱為__________，B中官能團的名稱為__________。（2）B→C的反應方程式為__________。（3）D的結構簡式為__________，C→D的反應類型為__________。（4）M的同分異構體中，滿足下列條件的有__________種（不考慮立體異構）：①含有苯環；②能與NaHCO?溶液反應；③分子中含有兩個甲基。其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為__________。參考答