十年（2016-2025）高考化學真題分類匯編：專題02 離子反應（教師版）

專題02離子反應

考點十年考情（2016-2025）命題趨勢

2024?浙江/2021?浙江/2021?浙江/2018題型特點

考點01電解質?浙江/2017?浙江/2022?浙江/2020?浙

o選擇題為主：大部分試題以選擇題的形式呈

的電離江?浙江?浙江?浙江

/2016/2018/2017/2019現，選項設計緊密圍繞知識點，干擾性較強，

?北京

考查學生的辨析能力。

1.2016?海南/2016?上海/2021?北京/2016

o結合實驗情境：部分試題結合實驗操作和現

考點離子反?北京/2023?浙江/2022?浙江/2022?廣

02象，如離子反應中的沉淀溶解、氣體生成等，

應與離子方程東/2016?江蘇/2019?浙江/2018?浙江/2017

式增強與實際實驗的聯系，考查學生對實驗原

?浙江/2016?天津/2023?浙江/2023?湖

理的理解。

南/2024?浙江/2024?貴州/2024?廣西/

1.2022?天津/2021?福建/2021?天津/2017命題趨勢變化

穩定的基礎性考查：對電解質電離、離子方

考點03離子?江蘇/2022?湖北/2016?江蘇/2022?重o

共存慶/2021?重慶/2016?四川/2018?江蘇/2017程式等基礎知識的考查較為穩定，每年均有

?上海/2024?浙江/涉及，強調對基本概念和原理的理解。

o能力要求提升：對離子共存和離子檢驗與推

2016?全國II卷/2019?浙江/2017?浙江

考點04離子斷的考查，逐漸注重對綜合分析能力和實驗

/2016?浙江/2018?浙江/2020?全國II卷

檢驗與推斷探究能力的考查，題干信息增多，要求學生

/2019?浙江/2022?廣東/

能準確提取和運用信息進行判斷。

1．（2024·浙江·高考真題）下列物質不．屬．于．電解質的是

A．CO2B．HClC．NaOHD．BaSO4

【答案】A

【解析】A．CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，A符合題意；B．HCl

溶于水電離出離子導電，屬于電解質，B不符合題意；C．NaOH在水溶液和熔融狀態均能電離離子而

導電，屬于電解質，C不符合題意；D．BaSO4在熔融狀態能電離離子而導電，屬于電解質，D不符合

題意；故選A。

2．（2021·浙江·高考真題）下列物質屬于弱電解質的是

A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH

【答案】B

【解析】在水溶液中或熔融狀態下不能夠完全電離的電解質叫做若電解質。A．CO2在水溶液中或熔融狀態

下不能夠電離，為非電解質，A不符合題意；B．H2O在水溶液中或熔融狀態下能夠部分電離，為弱電

解質，B符合題意；C．HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質，C

不符合題意；D．NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離，為強電解質，D不符合

題意；故答案選B。

3．（2021·浙江·高考真題）下列物質屬于強電解質的是

A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO

【答案】A

【解析】在水溶液中或熔融狀態下能夠完全電離的化合物為強電解質。A．KOH在水溶液中或熔融狀態下

+-

能夠完全電離出K和OH，KOH為強電解質，A符合題意；B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態下能不

夠完全電離，H3PO4為弱電解質，B不符合題意；C．SO3在水溶液中或熔融狀態下不能電離，SO3屬

于非電解質，C不符合題意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態下不能電離，CH3CHO屬于非電解質，

D不符合題意；故答案選A。

4．（2018·浙江·高考真題）下列屬于電解質的是

A．氯化鈉B．蔗糖C．氯氣D．鐵

【答案】A

【解析】A．氯化鈉溶于水或熔融狀態下可以導電，是電解質，故A項正確；B．蔗糖的水溶液或熔融狀態

都不導電，是非電解質，故B項錯誤；C．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C項錯誤；

D．鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。

5．（2017·浙江·高考真題）下列屬于電解質的是

A．酒精B．蔗糖C．硝酸鉀D．銅絲

【答案】C

【解析】A．酒精在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和

熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，故B錯誤；C．硝酸鉀在水溶液中或熔融狀態下均能導電的化

合物，屬于電解質，故C正確；D．銅是單質不是化合物，所以銅不屬于電解質，故D錯誤；答案選C。

6．（2022·浙江·高考真題）下列物質屬于非電解質的是

A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH

【答案】A

【解析】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；

B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；C．NaOH屬

于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，

+-

在水溶液中能電離出H離子和CH3COO離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，

故D不符合題意；答案為A。

7．（2020·浙江·高考真題）下列物質在熔融狀態下不．導．電．的是

A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4

【答案】C

【解析】A．NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的Na+和OH-，故其在熔融狀態下

2+-

能導電，A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移動的Ca和Cl，

故其在熔融狀態下能導電，B不符合題意；C．HCl是共價化合物，其在熔融狀態下不能電離成離子，

故其在熔融狀態下不導電，C符合題意；D．K2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態下能電離成自由移

+2

動的K和SO4，故其在熔融狀態下能導電，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。

8．（2016·浙江·高考真題）下列屬于非電解質的是

A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖

【答案】D

【解析】A．金屬銅是單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．硝酸鉀溶液或

熔融狀態的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質，故B錯誤；C．氫氧化鈉是化

合物，水溶液中或熔融狀態下電離出離子導電，所以氫氧化鈉是電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液

里或熔融狀態下以分子存在不導電，所以蔗糖是非電解質，故D正確。故選D。

9．（2018·浙江·高考真題）下列屬于電解質的是

A．鎂B．酒精C．硫酸銅D．食鹽水

【答案】C

【解析】A．鎂是單質不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質，故A錯誤；B．酒精是以分子的形式分散

在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質，故B錯誤；C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的

陰陽離子導致溶液導電，所以硫酸銅是電解質，故C正確；D．食鹽水是混合物，所以不是電解質，故

D錯誤；答案選C。

10．（2017·浙江·高考真題）下列屬于非電解質的是

A．葡萄糖B．氫氧化鈉C．氯化鉀D．鐵

【答案】A

【解析】溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，葡萄糖是非電解質，氫氧化鈉和氯化鉀

是電解質，鐵是單質，不是電解質也不是非電解質，答案選A。

11．（2019·北京·高考真題）下列示意圖與化學用語表述內容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

ABCD

CH3COOH在水中電

NaCl溶于水電解CuCl2溶液離H2與Cl2反應能量變化

?

CH3COOHCH3COO+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

+?2+?

NaCl=Na+ClCuCl2=Cu+2Cl

H+ΔH=?183kJ·mol?1

【答案】B

【解析】A．NaCl為強電解質，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自發解離為Na+和Cl-，故電離方程

式為NaCl=Na++Cl-，故A不符合題意；B．電解氯化銅溶液，銅離子向陰極移動，得電子，發生電極

2+---

反應為：Cu+2e=Cu,氯離子向陽極移動，失電子，發生電極反應為：2Cl+2e=Cl2,所以電解總反應為：

2+-

Cu+2ClCu+Cl2↑，故B符合題意；C．CH3COOH為弱電解質，溶于水部分電離，因此電離方程

-+

式為CH3COOHCH3COO+H，故C不符合題意；D．由圖可知，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應

熱等于斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,與形成生成物分

子中化學鍵放出的總能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放熱183kJ/mol,放熱?H為負值，所以

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合題意；綜上所述，本題應選B。

+?

1．（2016·海南·高考真題）下列反應可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合

C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

【答案】C

＋2—2＋－

【解析】A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B．NH4Cl

＋－

溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4+OH=NH3·H2O，B不合題意；C．HNO3溶液與KOH溶液混合：

+?2—－3—

H+OH=H2O，C符合題意；D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO4+OH=PO4+H2O，D不合

題意。答案選C。

2．（2016·上海·高考真題）已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH

濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發

生的離子反應是

?2??

A．CO2+2OH→CO3+H2OB．Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]

??3+??

C．2Al+2OH+6H2O→2[Al(OH)4]+3H2↑D．Al+4OH→[Al(OH)4]

【答案】D

【解析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應，發生反應為：

-2

CO2+2OH→CO3+H2O，表現為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應生成氫氣，發生反應為：

-

2Al+2OH+2H2O→2AlO2+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發生反應：

-

Al2O3+2OH→2AlO2+H2O，根據以上分析可知，能夠發生反應為A．B．C，沒有發生的反應為D，故

選D。

3．（2021·北京·高考真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮

→暗(或滅）→亮”現象的是

選項ABCD

試劑aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O

【答案】D

2+-2+2

【解析】A．Ba(OH)2與CuSO4發生離子反應：Ba+2OH+Cu+SO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，隨著反應的進行，

溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動的微粒，

2+2

燈泡完全熄滅。當CuSO4溶液過量時，其電離產生的Cu、SO4導電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合

2+-

題意；B．Ca(OH)2與NH4HCO3發生離子反應：Ca+2OH+NH4+HCO3=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，隨

著反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自由移動

的微粒濃度很小，燈泡很暗。當NH4HCO3溶液過量時，其電離產生的NH4、HCO3導電，使燈泡逐

2+-+2

漸又變亮，B不符合題意；C．Ba(OH)2與H2SO4發生離子反應：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，

隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存

+2

在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當H2SO4溶液過量時，其電離產生的H、SO4導電，使燈泡逐漸

-

又變亮，C不符合題意；D．CH3COOH與氨水發生離子反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO+NH4+H2O，

反應后自由移動的離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮—滅(或暗)—亮的變化，

D符合題意；故合理選項是D。

．（北京高考真題）在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、

42016··BaOH2H2SO4NaHSO4

溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不．正．確．的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點溶液中大量存在的離子是Na、OH

C．c點兩溶液中含有相同量的OHD．a、d兩點對應的溶液均顯中性

【答案】C

【解析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，其反應的離子方程式為

2+-+2-

Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導電性先減弱，恰好完全反應時，溶

液的導電性為0，繼續滴加硫酸，溶液的導電性增強，則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧

化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應的離子方程式為

2+-+2-+-

Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O，繼續滴加硫酸氫鈉發生反應：H+OH=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，

溶液的導電性先減弱，再減弱，最后增加，則②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；A．由于氫氧化鋇

溶液與稀硫酸溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入，溶液的導電性先減弱，恰好完全反應

時，溶液的導電性為0，繼續滴加硫酸，溶液的導電性增強，則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故

A正確；B．b點，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液中大量存

在的離子是Na+、OH-，故B正確；C．c點，①的溶質為硫酸，②的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，兩溶

液中OH-不同，故C錯誤；D．a點氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應，其反應的離子方程式為：

2+-+2-

Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O，d點氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化

2+-+2-

鈉和水，其反應的離子方程式為Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O，兩點對應的溶液均顯中性，故D

正確；故選：C。

5．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式正確的是

2+-3+-

A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：2Fe+2I+2Cl22Fe+I2+4Cl

--

B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3

+-2+

C．銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO3Cu+2NO2+2H2O

2--

D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2OH2S+2HSO3

【答案】B

【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：2I+Cl2I2+2Cl，故A

錯誤；B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：

ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故B正確；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：

+2+

3Cu+8H+2NO33Cu+2NO+4H2O，故C錯誤；D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾

2

濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S+5SO2+2H2O3S+4HSO3，故D錯誤；答案為B。

6．（2022·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式不．正．確．的是

2-+

A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3+2H=H2SiO3

2--

B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO3+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

2-+3+

C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H3CH3COOH+4Cr+11H2O

---+

D．溴與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H

【答案】D

【解析】A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為

2-+

SiO3+2H=H2SiO3，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發生

2--

離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為CO3+2SO2+H2O=2HSO3+CO2，B正確；

2-3+

C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應發生反應，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O7被還原為Cr，該反應的離子

2-+3+

方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H3CH3COOH+4Cr+11H2O，C正確；D．類比氯氣與堿反應

可知，溴與冷的NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為

---

Br2+2OH=Br+BrO+H2O，D不正確。綜上所述，本題選D。

7．（2022·廣東·高考真題）下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是

2

A．堿轉化為酸式鹽：OH2HCO3HCO32H2O

B．堿轉化為兩種鹽：2OHCl2ClOClH2O

2

C．過氧化物轉化為堿：2O22H2O4OHO2

D．鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO32HH2SiO32Na

【答案】B

-

【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=HCO3，

故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：

---

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在

離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D

錯誤；故選B。

8．（2016·江蘇·高考真題）下列指定反應的離子方程式正確的是

+–2+

A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+H2O

3+2+

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe+Fe=2Fe

3++

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

++

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3↓+2Na

【答案】C

3+2+

【解析】A．稀硝酸對應的還原產物為NO，A錯誤；B．電荷不守恒，應為：2Fe+Fe=3Fe，B錯誤；C．Al2(SO4)3

3++

和氨水反應生成(NH4)2SO4和Al(OH)3，離子方程式為：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4，C正確；

+2-

D．Na2SiO3為可溶性鹽，應拆寫成Na和SiO3，D錯誤。答案選C。

9．（2019·浙江·高考真題）不．能．正確表示下列變化的離子方程式是

-2++

A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO42Mn＋5SO＋4H

?+

B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I＋2H＋H2O2I2＋2H2O

2-+

C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO3＋2HH2SiO3↓

D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

【答案】D

【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離

子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。故答案選D。

10．（2018·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是

2－－

A．大理石與醋酸反應：CO3+2CH3COOH==2CH3COO+H2O+CO2↑

－－+2+

B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4+4Cl+8H==Mn+2Cl2↑+4H2O

-2－－+

C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO=SO4+Cl+2H

－2+－

D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH+Ca+HCO3==CaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A．CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B．等式兩端電荷不守恒，正確的式

－－+2+

子應為2MnO4+10Cl+16H==2Mn+5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C．漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫

2+--

氣體的方程式應為Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl，故C項錯誤。D．氫氧化鈉溶液與過量

碳酸氫鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。

11．（2017·浙江·高考真題）下列離子方程式不正確的是（）

﹣

A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3

+﹣

B．金屬鈉和水反應2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑

2+3++

C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe+H2O2═2Fe+O2↑+2H

2++

D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3+Ba+H2O═BaSO4↓+2H

【答案】C

-

【解析】A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為：CO2+OH￣═HCO3，

+-

故A正確；B．金屬鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na+2OH+H2↑，

故B正確；C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式

2++3+

為：2Fe+2H+H2O2═2Fe+2H2O，故C錯誤；D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀反應的離子

2++

方程式為：SO3+Ba+H2O═BaSO4↓+2H，故D正確；故選C。

12．（2016·天津·高考真題）下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）

＋＋

A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋2H2O=NH3·H2O＋H3O

－－

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑

-

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3→+2H2O+2CO2↑

－＋2－2＋

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4＋16H＋5C2O4=2Mn＋10CO2↑＋8H2O

【答案】B

+＋

【解析】A．銨根水解溶液顯酸性，方程式為：NH4＋2H2ONH3·H2O＋H3O，A錯誤；B．鋁和氫氧

－-

化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑，B正確；C．酚羥基的酸性弱于

碳酸，與碳酸氫鈉不反應，C錯誤；D．草酸是弱電解質，應該用化學式表示，D錯誤；答案選B。

13．（2023·浙江·高考真題）下列反應的離子方程式不．正．確．的是

A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl22OH=ClClOH2O

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlO2H2O

2

C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2NaCO3CO2H2O=2NaHCO3

22

D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3Ca=CaSO3

【答案】D

【解析】A．Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：

---

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，選項A正確；B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離

--

子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，選項B正確；C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳

+2-

酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：2Na+CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，選項C正確；D．H2SO3溶

液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，選項D不正確；答案選D。

14．（2023·湖南·高考真題）下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是

--

A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

2+-+

B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3-

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓

+-

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+4Cl

【答案】B

--

【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH，

-+2

A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4，B錯誤；

2++2+3-

C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓，

+-

C正確；D．TiCl4容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H+4Cl，

D正確；故答案選B。

15．（2024·浙江·高考真題）下列離子方程式正確的是

2+2-

A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu+SCuS

2++

B．H2SO3溶液中滴加BaNO32溶液：H2SO3+BaBaSO3+2H

---

C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3+Cl22CO2+Cl+ClO+H2O

3+2+2+

D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe+Cu2Fe+Cu

【答案】D

2++

【解析】A．H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu+H2S=CuS↓+2H，A項錯誤；

-2+2-

B．酸性條件下NO3會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba與SO4形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的

2+-2-+

離子方程式為Ba+2NO3+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2SO4+4H+H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程

2+-+

式為3Ba+2NO3+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H+H2O，B項錯誤；C．電離平衡常數：Ka1(H2CO3)＞

Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為

--

Cl2+HCO3=Cl+HClO+CO2，C項錯誤；D．Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程

式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；答案選D。

16．（2024·貴州·高考真題）下列離子方程式書寫錯誤的是

A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO24H4FSiF42H2O

2：2233

B．用綠礬FeSO47H2O處理酸性廢水中的Cr2O76FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O

3

C．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3HCO3Al(OH)33CO2

電解

D．工業電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl2H2O2OHH2Cl2

【答案】A

【解析】A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O，A錯誤；

2

B．用綠礬FeSO47H2O處理酸性廢水中的Cr2O7，生成鉻離子和鐵離子，

2233

6FeCr2O714H6Fe2Cr7H2O，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根

3

水解反應完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：Al3HCO3Al(OH)33CO2，C正確；D．工業電

電解

解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2Cl2H2O2OHH2Cl2，D正確；故選A。

17．（2024·廣西·高考真題）化學與生活息息相關。下列離子方程式書寫正確的是

22

A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq

3?

B．明礬用于凈水：Al3H2OAl(OH)33H

C．抗酸藥中的Mg(OH)2可治療胃酸過多：OHHH2O

D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO3:IO3I2HI2H2O

【答案】A

【解析】A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸鈣，

22

CaSO4sCO3aqCaCO3sSO4aq，A項正確；B．水解方程式不對，明礬是硫酸鋁鉀晶體，

3膠體

溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：Al3H2OAl(OH)3()3H，不寫沉淀

符號，B項錯誤；C．物質拆分不對，抗酸藥中的Mg(OH)2可治療胃酸過多，Mg(OH)2屬于難溶性堿，

+2+

離子方程式：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O，C項錯誤；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗

加碘鹽中的IO3:IO35I6H3I23H2O，D項錯誤；故答案選A。

1．（2022·天津·高考真題）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是

2

A．H、NH4、ClO、ClB．H、Mg、I、NO3

．、3、、2．、、2、

CNaAlHCO3SO4DKNaSO3OH

【答案】D

【解析】A．H與ClO反應生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；B．H、I、NO3發生氧化

還原反應而不能大量共存，故不符合題意；．3與反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體

BCAlHCO3

2

而不能大量共存，故C不符合題意；D．K、Na、SO3、OH是大量共存，故D符合題意。綜上

所述，答案為D。

2．（2021·福建·高考真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

-1++2-2-

A．0.2molL的NH4Cl溶液：Na、K、SO4、SiO3

-1+2+--

B．0.1molL的FeCl3溶液：NH4、Ca、Br、SCN

-12+2+--

C．0.2molL的H2SO4溶液：Mg、Fe、NO3、Cl

-1++--

D．0.1molL的Ba(OH)2溶液：Na、K、Cl、ClO

【答案】D

-1+2-

【解析】A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，0.2molL的NH4Cl溶液顯酸性，H與SiO3生成硅酸沉淀不能大量共存，

-13+-

A不符合題意；B．0.1molL的FeCl3溶液，Fe與SCN生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合題意；

-1+2+-

C．0.2molL的H2SO4溶液，H、Fe、NO3共同作用發生氧化還原反應，不能大量共存，C不符合

-12+-++--

題意；D．0.1molL的Ba(OH)2溶液，Ba、OH、Na、K、Cl、ClO能大量共存，D符合題意；

故選D。

3．（2021·天津·高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2+2+2--

A．pH=1的溶液：Fe、Mg、SO4、NO3

++-2-

B．pH=12的溶液：K、Na、NO3、CO3

C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-