陜西省漢中市2026屆高三上學期第一次校際聯考化學試卷（含答案）

…封密一…封密一C00Oo000O0o000O0OO0O00O0OO0000000O00O0OO0000000000000O0O0000000O0O0000000000000000OO00O0OO00000000000000000O00000O00000OA線線--OlO郝ooOO上O2026屆高三第一次校際聯考注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間75分鐘。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品B.鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑D.用于厚膜集成電路的氧化鋁陶瓷屬于金屬材料2.下列化學用語或圖示表達正確的是3.用下列實驗操作或裝置進行相應實驗，能夠達到實驗目的的是NH,H?SO,HH?O-A.進行濃氨水與濃硫酸的反應生成白煙B.熔融純堿C.測量SO?的體積D.除去NaCl固體中的NH?Cl是元素周期表中電負性最大的元素。下列敘述正確的是B.X元素的最高正價等于其族序數5.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A分子間氫鍵B在水中的溶解度：Cl?>CO分子的極性C電負性差異D鍵能大小A.甲、戊均為電解質B.乙中一定含有鈉元素C.丙、丁可發生置換反應D.已是一元強酸8.由CoCl?可制備AlCoO,其立方晶胞如圖所示。Al與0的最小間距大于Co與0的最小間距，AD.晶體中每個Al周圍緊鄰且距離相等的Al共有6個9.傅-克?；磻谟袡C合成方面具有重要價值，工業生產及實驗室常利用此原理來制備芳香酮。有機物M經傅-克?；D化為R的反應原理如圖：下列說法錯誤的是A.物質R中不含手性碳原子B.M與CH?OH均屬于醇C.物質M和R均能與H?發生加成反應D.物質N可在NaOH水溶液中發生取代反應下列說法錯誤的是11.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能得出相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A液，銅粉溶解Fe3+能與銅粉反應B向CO還原Fe?O?所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化Fe?O?全部被還原C向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加幾滴相同濃度的AgNO?溶液，出現白色沉淀，繼續滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，出現黃色沉淀溶度積常數：AgI<AgClD向1mL0.1mol/LFe?(SO?)?溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3與I"的反應為可逆反應OH-12.HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO?和H?可能的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的△S>0B.HCOOD催化釋氫反應除生成CO質溶液中加人弱極性的FeD,利用FeD/FeD+間轉化的同時除去溶解氧和Zn電極表面的非活性鋅，如圖2所示。下列說法錯誤的是A.放電時Zn2+經離子交換膜從右向左遷移B.加入聚乙二醇是為了增大FeD在水中的溶解度C.除去溶解氧發生的反應為4FeD+0?+2H?O=4FeD?+40H溶于水。保持溶液中HAc的物質的量濃度恒定為0.1mol的條件下，pX[pX為pAg或pAc,pa(4.4,1.36)L?ba(4.4,1.36)L?bA.L?直線代表pAc與pH的關系B.K(AgAc)=10~2.72橫線以內諧勿答題橫線以內諧勿答題O1一密11ooO母o下下1●●11密密一封!000o O O1O1oO卑OO臨二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分)硫脲[CS(NH?)?]可用于藥物、染料、樹脂制造等。某實驗小組設計如圖所示裝置制備硫脲，探究其性質并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：濃鹽酸濁液CuSO溶液濁液CuSO溶液ABCD實驗室用H?S和CaCN?制備硫脲的原理：H?S+CaCN?+2H?0=CS(NH?)?+Ca(OH)?。已知：硫脲易溶于水，溫度較高時易發生異構化反應生成NH?SCN。(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱是0(2)與該實驗安全注意事項有關的圖標有(填字母)。A.護目鏡B.銳器C.熱燙D.排風(3)A中生成了一種淺黃色固體單質，該單質是(填化學式)。(4)B中試劑宜選擇(填字母)。a.NaOH溶液b.飽和Na?S溶液c.飽和NaHS溶液d.飽和Na?CO?溶液(5)D的作用是,可能觀察到D中的現象為0(6)反應結束后，將C中的混合物過濾，濾液經減壓蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、低溫烘干得到硫脲粗產品。蒸發濃縮時“減壓”的目的是(7)探究硫脲的性質。取少量硫脲于試管中，滴加酸性KMnO?溶液，觀察到溶液褪色，并有氣泡產生。經檢驗，氣體中含有N?和一種酸性氣體，將混合氣體通入澄清石灰水中，產生白色沉淀；通人品紅溶液中，溶液不褪色。硫脲與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為(8)測定硫脲純度。取ag產品溶于熱水中使CS(NH?)?完全轉化成NH?SCN,配制成250mL溶液。準確量取25.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，滴加2滴1%FeCl?溶液，用0.1mol/LAgNO?標準溶液滴定至終點，進行三次平行實驗，平均消耗AgNO?溶液VmL。該實驗硫脲產品的純度為 %。(用含V和a的代數式表示)提示：Ag?+SCN?==AgSCN↓。16.(14分)鍺在現代通信技術中發揮著橋梁作用。從某冶鋅工廠的工業廢料[含ZnO和少量Fe?O?,還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物]中回收幾種金屬的單質或化合物的工業流程如下圖。已知：該工藝條件下，25℃時，K[Fe(OH)?]=1×10-3?,K?[Zn(OH)?]=1×10-1,Ge易水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取速率的是(填字母)。a.適當升高溫度b.酸浸過程中不斷攪拌c.加壓d.加大廢料的用量(2)25℃時，“浸液1”中c(Zn2+)=1.0mol·L1,則除去Fe3時應控制pH的范圍為 (已知：當溶液中某離子濃度<1.0×10??mol·L?1時，可認為該離子沉淀完全)。(3)“酸浸2”時，鉍的氧化物(Bi?O?)發生反應的離子方程式是o(4)“萃取”分液時，“有機相”從分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉鍺”的反應原理為Ge??+2H?RGeR?↓+4H?,該操作中需調節pH為2.5,不能過(5)鍺鹵化物的熔點和沸點如下表，從GeCl?到GeI?的沸點遞變的原因是oGeCl?GeBr?Gel?熔點/℃-49.5沸點/℃83.1約400(6)一種含鍺的化合物應用于太陽能電池，其晶胞為長方體，結構如圖(A)?！?CH?NH?)BDABD化合物的晶胞。(1)CO還原NO的反應機理及相對能量如圖1(TS表示過渡態):0①由圖1可知，CO還原NO的熱化學方程式為A.液化分離CO?B.增大壓強C.增大NO濃度D.使用催化劑(2)H?還原NO的反應為2H?(g)+2NO(g)一N?(g)+2H?O(g)△H=-752kJ·mol?1。為研n(H?):n(NO)②T?溫度下，充入H?、NO各3mol,容器內壓強為WPa,反應10min時(3)NH?還原NO的主反應為6NO(g)+4NH?(g)5N?(g)+6H?O(g)△H=-1807.0kJ·mol?1。②圖3中100～300℃NO轉化率升高的原因為一一Ol(1)化合物A中的含氧官能團名稱為,化合物B的分子式為o(3)寫出反應⑤的化學方程式o(4)同時滿足下列條件的化合物B的同分異構體有種(不考慮立體異構),寫A.反應①的原子利用率為100%B.反應②過程中加入適量K?CO?可以提高轉化率ol1O1olOo2026屆高三第一次校際聯考化學試題參考答案及評分標準15.(16分)(1)分液漏斗(1分)(5)吸收H?S,防止污染空氣(2分)產生黑色沉淀(2分)(6)降低溶液沸點，防止溫度過高導致硫脲異構化(2分)(7)5CS(NH?)?+14MnO?+32H?=14Mn2++5CO?↑+5N?↑+5SO2+26H?O(2分)(8)(2分)16.(