2026版高考化學強化階段檢測卷(七)　范圍：化學實驗答案

階段檢測卷(七)[范圍：化學實驗]1．解析：選D。“細搗之如粟米”為研磨操作，A項正確；“微火令小沸……用水一斗，煮取四升”為加熱蒸發操作，B項正確；“用新布兩人以尺木絞之，澄去濁”為過濾操作，C項正確；該過程中未涉及分液，D項錯誤。2．解析：選A。B項利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，通過液柱是否變化即可檢查；C項利用加熱(手捂)法：用酒精燈微熱(或用手捂熱)試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及導管中水柱是否變化即可檢查；D項利用抽氣法：向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的玻璃導管口是否有氣泡冒出即可檢查。3．解析：選B。粗鹽的提純需要用到的玻璃儀器為酒精燈、蒸發皿、玻璃棒，則題給儀器不能完成粗鹽的提純的實驗，故A不符合題意；實驗室制備氨氣需要用到的玻璃儀器為試管、導管、酒精燈，則題給儀器能完成實驗室制備氨氣的實驗，故B符合題意；中和熱測定需要用到的儀器有：燒杯、玻璃攪拌器、溫度計、量筒，題給儀器不能完成中和熱測定的實驗，故C不符合題意；配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，則題給儀器不能完成配制0.1mol·L-1的鹽酸溶液的實驗，故D不符合題意。4．解析：選A。萃取操作中用力振蕩分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞，防止溶液漏出或噴出，振蕩后應打開活塞放氣，A項正確。球形冷凝管斜放時會存留較多餾分，其主要用于冷凝回流，蒸餾時一般選用直形冷凝管，B項錯誤。半透膜只允許小分子、離子通過，離子交換膜是對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜，故半透膜不是離子交換膜，C項錯誤。NaClO溶液具有漂白性，能使pH試紙褪色，因此不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，D項錯誤。5．解析：選A。CH3COOCH2CH3難溶于Na2CO3溶液，二者會分層，可以用分液法分離，選擇③，A符合題意；用CCl4萃取碘水中的碘，選擇③，B不符合題意；⑤可以用作洗氣瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的裝置，C不符合題意；粗鹽提純需要過濾、蒸發結晶，選擇①和②，D不符合題意。6．解析：選A。加入飽和Na2CO3溶液后，Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，BaSO4轉化成BaCO3沉淀，然后過濾，從而除去BaSO4，A正確；CO與CuO加熱反應生成二氧化碳，沒有除去雜質CO2，主要成分CO變為CO2，應該用氫氧化鈉溶液進行洗氣，B錯誤；SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應生成亞硫酸氫鈉，主要成分減少了，應該用飽和亞硫酸氫鈉溶液進行洗氣除雜，C錯誤；溴在水中溶解度較小，不能達到除去溴的目的，應該用氫氧化鈉溶液除去溴，然后分液，D錯誤。7．解析：選A。裂化汽油中含有烯烴、二烯烴等，可以和溴發生加成反應，而步驟①的目的是用Cl2與溴離子發生反應生成溴單質，Br2溶解在有機物中與氯離子分離通過步驟②得到單質溴，故試劑X可以是四氯化碳，但不能是裂化汽油，A項錯誤；步驟②是通過蒸餾的方法分離溴單質和有機相，涉及的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等，B項正確；步驟③屬于氯化鉀的提純，加氯化鋇除硫酸根離子，加氫氧化鉀除鎂離子，加碳酸鉀除鈣離子和剩余的Ba2+，過濾后再向濾液中加入過量的HCl除去多余的KOH和K2CO3，C項正確；蒸發結晶操作時，有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，D項正確。8．解析：選D。洗氣時氣體從長導管進入液體中，短導管出，A正確；氨氣極易溶于水，圖示裝置可有效防止倒吸，C正確；收集H2應該用排水集氣法或者向下排空氣法，圖示裝置錯誤，D錯誤。9．解析：選A。乙醇與水互溶，飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以利用飽和碳酸鈉溶液可吸收乙酸乙酯中的乙醇，然后分液可得到乙酸乙酯，A正確；氨水中一水合氨屬于弱堿，氫氧化鎂和氫氧化鋁均不能被溶解，B錯誤；C2H4可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質，C錯誤；FeCl3和Na2CO3都易溶于水，兩者混合會發生相互促進的水解反應，不能采用重結晶的方法分離提純混合物，D錯誤。10．解析：選B。高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式為16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，故A正確；根據C中導氣管的位置可知，裝置A中制備的氣體密度大于空氣，裝置A制備Cl2，裝置E中制備的氣體密度小于空氣，且干燥氨氣可用堿石灰，氯氣不能用堿石灰干燥，故裝置E制備NH3，故B錯誤；裝置C中觀察到的現象是黃綠色變淺，有白煙產生，說明氯氣和氨氣反應生成NH4Cl，根據化合價的變化，氯氣中氯元素的化合價從0價降低到－1價，則氮元素的化合價升高，另一種生成物是N2，故C正確；NH3難溶于四氯化碳，可防止倒吸，且能被稀硫酸吸收，故D正確。11．解析：選C。由于苯的密度比水小，因此步驟1中無機相應從分液漏斗下端放出，有機相從上口倒出，A項錯誤；步驟2是蒸餾，使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、直形冷凝管、溫度計、錐形瓶，B項錯誤；利用碘單質易升華的性質實現碘的精制，因此步驟3可以在題給裝置中完成，C項正確；硝酸鉀易分解，因此步驟4中操作應為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，D項錯誤。12．解析：選C。恒壓滴液漏斗可以保證內部壓強不變，保持恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶內壓強相等，使濃硫酸順利滴下，A項正確；裝置中干燥的HCl氣體從左邊進入管式爐Ⅰ，與Zn(OH)Cl反應生成ZnCl2和H2O(g)，H2O(g)隨HCl氣流進入尾氣吸收裝置，然后管式爐Ⅰ升至更高的溫度使ZnCl2升華進入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水ZnCl2，所以管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫，B項正確；ZnCl2升華進入管式爐Ⅱ，凝華得到高純度無水ZnCl2，所以實驗時應先撤去管式爐Ⅱ，再撤去管式爐Ⅰ，C項錯誤；為防止ZnCl2吸水再次生成Zn(OH)Cl，在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置，D項正確。13．解析：選A。根據實驗目的，首先MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，此時制得的氯氣中混有HCl和H2O(g)，在氯氣與Sn反應前應將氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯氣有毒，最后要進行尾氣吸收，故裝置的連接順序為a→h→i→f→g→e→d→c→b。試劑E為堿石灰，目的是吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解，A錯誤；儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶，B正確；根據分析，上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b，制備氯氣，除去HCl，除去水蒸氣，制備四氯化錫，最后尾氣處理并防止空氣中水蒸氣進入，C正確；實驗所得的SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常溫下呈液態，又已知SnCl4遇水水解，又易溶于有機溶劑，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸餾法，D正確。14．解析：選B。由流程可知，含鎳廢料中加入稀硫酸酸浸，過濾分離出濾渣Ⅰ，為SiO2、BaSO4，濾液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，加入H2O2氧化FeSO4，加入Na2CO3調節pH使Fe2(SO4)3轉化為含鐵元素的沉淀過濾除去，再加入有機萃取劑，振蕩、靜置、分液得到含NiSO4的有機層和含有CoSO4的水層溶液，向含有CoSO4的溶液中加入碳酸氫鈉，使Co2+轉化為CoCO3沉淀，離子方程式為2HCO3-＋Co2+=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O，過濾、洗滌、干燥得到CoCO3；對含NiSO4的有機層進行反萃取得到NiSO4溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體，煅燒生成NixOy。結合分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分是SiO2、BaSO4，故A正確；根據分析可知，該過程中包含4次過濾操作，故B錯誤；當恰好剛生成Co(OH)2時的c(OH－)＝KspCoOH2cCo2+＝2×10-150.02mol·L-1＝1×10-6.5mol·L-1，常溫下c(H＋)＝KwcOH-15．解析：(1)MgC2O4·nH2O△MgC2O4＋nH2O112＋18ng18ng1.00g(1.00－0.76)g112+18n18n＝1.00答案：(1)2(2)解法一：MgC2O4·2H2O△MgC2O4·xH2O＋(2－x)H2O148g(2－x)18g1.00g(1.00－0.88)g1482-x18＝C點固體的化學式為MgC2O4·H2O解法二：MgC2O4·xH2O△MgC2O4＋xH2O11218x0.76g(0.88－0.76)g11218x＝0.76C點固體的化學式為MgC2O4·H2O(3)設F點鎂元素與其他元素組成的化合物為X，利用Mg原子守恒有n(MgC2O4)∶n(X)＝0.76g112g·mol-1∶0.27gMX＝1∶1，M(X)≈40g·mol-1；可推測出X為MgO，化學方程式為MgC216．解析：(1)用鹽酸與石灰石反應制備的CO2中混有HCl氣體，需要除去HCl，防止其干擾實驗結果。(2)當CO2排凈C裝置中空氣進入D裝置后，會與澄清的石灰水反應出現渾濁現象，所以當D中出現渾濁即說明C中空氣已被排凈。在進行C裝置中的核心反應前，應停止通入CO2氣體，所以需要停止滴加鹽酸，并關閉止水夾a，打開止水夾b。因為C裝置需要在加熱條件下進行反應，故不能關閉止水夾c，防止壓強過大出現事故。(3)在制備甘氨酸亞鐵過程中始終要防止FeSO4被氧化，雖然已用CO2排除了裝置中的空氣，但由題目中的已知信息可知，檸檬酸具有還原性，可確保FeSO4不被氧化。合成甘氨酸亞鐵的化學方程式為2NH2CH2COOH＋FeSO4＋2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。(4)由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結晶析出。“提純”甘氨酸亞鐵時用的結晶方法為蒸發濃縮、冷卻結晶。(5)根據等濃度(NH2CH2COO)2Fe溶液導電能力遠小于FeSO4溶液可知甘氨酸亞鐵是弱電解質，在溶液中它電離產生的Fe2+濃度小，故不易被氧化。答案：(1)除去CO2中的HCl氣體(2)D中溶液出現渾濁ab(3)防止Fe2+被氧化2NH2CH2COOH＋FeSO4＋2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(4)減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其結晶析出蒸發濃縮、冷卻結晶(5)由測量結果知甘氨酸亞鐵是弱電解質，在溶液中電離產生的Fe2+濃度小，故不易被氧化17．解析：[定量實驗]稱取ag碳銨，加熱使之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質量，尾氣為氨氣。(3)因加熱分解固體，且加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為A。(4)尾氣處理時應防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時導管應短進長出，D中為密閉容器可能會炸裂，只有A裝置可以收集氨氣及防倒吸，故答案為A。(5)加熱后最終沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg，則氨氣的質量為(a－b)g，則含N元素的質量為1417(a－b)g答案：12NH4++OH-△NH3↑＋H2O或NH4(3)A(4)A(5)1417(a－b(6)不合理碳銨中可能含有HCO3-，不能與BaCl18．解析：(1)若裝置不漏氣，因裝置中氣體壓強增大，a中液體不能順利流下，所以裝置氣密性良好的現象是一段時間后，儀器a中液面不再下降；儀器a、b是分液漏斗，使用前要檢驗是否漏水。(2)步驟Ⅱ，B中SO2將NaClO3還原為ClO2，反應的化學方程式為SO2＋2NaClO3=2ClO2＋Na2SO4，C中用二氧化氯制備亞氯酸鈉，ClO2發生還原反應，H2O2作還原劑。(3)裝置中殘留的ClO2、SO2氣體干擾NaClO2的檢驗，步驟Ⅲ中，先通入一段時間空氣的目的是排出裝置中殘留的ClO2、SO2氣體，避免干擾實驗；C中加入硫酸生成的ClO2與D試管中的KI反應生成碘單質，所以試管D中的現象為溶液由無色變藍色。(4)NaClO2酸化生成NaCl，反應生成的Cl－起催化作用；NaClO2與硫酸的反應放熱使溫度升高，反應速率加快。(5)設參加反應的H2