3.1構成物質的微觀粒子（2）-九年級化學滬教版上冊

愿同學們學習快樂！祝同學們快樂學習！第3章物質構成的奧秘第1節構成物質的微觀粒子（第2課時）原子的構成

相對原子質量學習目標0102能利用科學家的研究成果認識原子的構成；03知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；認識相對原子質量的含義及其應用。重點難點教學重點01學會運用比較的方法來研究事物之間的異同點01知道原子的構成，掌握三種微粒之間的聯系與區別教學難點02能根據相對原子質量求算相對分子質量學習導航02完成練習：隨堂小練P22-新知梳理01閱讀書P86~P901、根據題目閱讀書，找出相關知識，記憶或理解2、脫離書，獨立完成練習①完成練習②反饋

解析（生）③質疑

釋疑（生、師）03師生研學：

原子是化學變化中的最小粒子，單個原子是不是就是一個簡單的實心球體？是否由一些更小的微觀粒子構成？課堂導入1、盧瑟福α粒子散射實驗一.原子的構成：

α粒子是某些放射性物質衰變時放射出來的粒子，質量為氫原子的4倍，帶正電荷。

α粒子穿透力不大，穿過介質后迅速失去能量，不能穿透很遠，能被一張薄紙阻擋。資料：一.原子的構成：②“偏轉”說明α粒子受到了排斥力。③“被反彈”說明α粒子正面受到了很大的排斥力。①“穿透”說明原子內有較大空間；“極少數”說明α粒子正面遇到的微觀粒子體積很小。現象：②少數α粒子發生偏轉

①大多數α粒子穿透金箔

③極少數α粒子被反彈了回來α粒子發生器盧瑟福的分析與推論：

①大多數α粒子穿透金箔

③極少數α粒子被反彈了回來

②少數α粒子發生偏轉金原子想像圖1、盧瑟福α粒子散射實驗一.原子的構成：1、盧瑟福α粒子散射實驗一.原子的構成：原子行星有核模型

原子內部有帶正電荷、較大的微觀粒子，帶負電的電子圍繞此微粒像行星在運動，構成原子的微觀粒子占原子很小的空間。盧瑟福的原子構成學說：③極少數的α粒子被反彈：“極少數”：原子中的某微粒相對于原子的體積來說太小了.發生正面碰撞的概率很低。α粒子（帶正電荷）受到的力是同性電的排斥力或異性電的吸引力。①大多數α粒子穿透金箔：②一小部分α粒子改變路徑：“被反彈”：原子中的某微粒質量相對較大，同時帶的同性正電荷較多。原子內有較大空間，而且電子質量很小，電荷產生的力不影響α粒子的運動。原子內部有一微粒，帶正電（同性電荷排斥）。表達交流：⑴α粒子散射實驗現象解析：2、現代原子構成：一.原子的構成：①原子是由原子核與電子構成。⑤電子圍繞原子核不停地高速的運動著。④原子是中空的球體。②原子核的體積只占原子體積的幾千億分子一③電子的體積比原子核更小。表達交流：⑵現代原子構成理論：

經過化學家們不斷地探索和研究，現代人們對原子構成的認識得到了進一步完善。2、現代原子構成：一.原子的構成：

原子核質子數＝（原子）核電荷數＝核外電子數

原子

電子

質子

中子（+）（不帶電）（-）（+）

1個電子帶的電量和1個質子電量相等，但電性向反；以1個電子帶的電量為1個單位作為計數標準、帶負電性，記作：“1-”。

原子核和核外電子所帶的電量總和相等，電性相反。3、原子構成示意：11nn11nm一.原子的構成：（不顯電性）原子種類質子數中子數核外電子數氫（氕）101氫（氘）111碳-12666碳-13676碳-14686氧888①原子不一定含有中子。②不同種類的原子，質子數不同。表達交流：③相同種類的原子，質子數相同，中子數不同。觀察討論：一.原子的構成：粒子種類質

量1個原子1個原子核n個質子n×1.6726×10-27kgm個中子m×1.6749×10-27kgn個電子n×質子質量的1/1836①一個質子和一個中子的質量約相等，遠大于電子質量。②電子的質量可以忽略不計。發現：③原子的質量主要集中在原子核上。1、原子質量：二.相對原子質量：

一種碳原子的質量的1/12；其他原子的質量與這個標準進行比較，所得比值就是相對原子質量。=R原子的質量一種碳原子質量×1/12②R原子相對原子質量①一種碳原子特指質子數和中子數都是6個的碳原子（碳-12）。3、定義解讀：2、相對原子質量定義：二.相對原子質量：

已知一個氧原子的實際質量為2.657×10-26kg，一個碳-12原子的實際質量為1.993×10-26kg，則氧原子的相對原子質量如何求解呢？氧原子的相對原子質量=2.657×10-26kg1.993×10-26kg=16.01×1/12有小數≈16相對原子質量的單位是“1”，一般省略不寫，數值通常用整數。二.相對原子質量：4、運用：粒子種類質

量原子質子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質子質量的1/1836一種碳原子的質量為1.993×10-26kg一種碳原子的質量的1/121.661×10-27千克原子質量=質子質量×質子數+中子質量×中子數+電子質量×電子數質子質量×質子數+中子質量×質子數一種C原子質量×1/12原子質量一種C原子質量×1/12≈原子的相對原子質量≈質子數+種子數≈質子質量×質子數+中子質量×中子數二.相對原子質量：5、簡約計算：原子質子中子電子相對原子質量氫11氧816碳66鋁1327鉀1939鋅3065鐵2656086121419262035303513原子的相對原子質量≈質子數+種子數18二.相對原子質量：小練：填空名稱符號相對原子質量名稱符號相對原子質量氫H1氯Cl35.5碳C12鉀K39氮N14鈣Ca40氧O16錳Mn55鈉Na23鐵Fe56鎂Mg24銅Cu64鋁Al27鋅Zn65硅Si28銀Ag108磷P31碘I127硫S32汞Hg201注：相對原子質量可從書中查找，考試時試卷中會提供。常見元素的名稱、符號和相對原子質量書P94二.相對原子質量：1.定義式：2.

簡約式：=某原子的實際質量一種碳原子質量×1/12相對原子質量相對原子質量=質子數+中子數相對原子質量可從書中查找，考試時試卷中會提供。三.相對原子質量與原子質量：原子種類相對原子質量原子質量(kg)氫11.67×10-27氧162.657×10-26碳121.993×10-26鐵569.288×10-26（1）相對原子質量_______原子的實際質量，是個比值；單位:____。不等于（2）原子質量的單位是:___；原子質量越大，它的相對原子質量數值

，它們之間成

比關系。越大正千克（Kg）“1”（省略不寫）三.相對原子質量與原子質量：解：H2O的相對分子質量=1×2＋16=18

例：計算水的相對分子質量（H:1,O:2)解：Mr（H2O）=1×2＋16=18等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。【或】提示：相對分子子質量的單位是“1”，省略不寫。2.計算方法：四.相對分子質量：1.定義：②計算2N2的相對分子質量總和。2×(14×2)③計算2H2O的相對分子質量總和。2×(1×2+16)①計算(NH4)2SO4的相對分子質量。Mr((NH4)2SO4)=（14+1×4）×2+32+16×4=132Mr(2N2)=Mr(2H2O)==56=36元素NHSO相對原子質量1413216四.相對分子質量：3.小練：課堂練習1.下列關于原子結構的認識正確的是（

）DA．原子是一個實心的球體

B．所有原子的原子核內都有質子和中子

C．原子核與核外電子所顯電性相同

D．原子由原子核與核外電子構成2.鈦的熔點高、密度小、抗腐蝕性能好，在航天工業和化學工業中用途廣泛。已知鈦原子的核電荷數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為（

）

A．48

B．26

C．22

D．4

C課堂練習3.钚（Pu）是航天和國防領域中重要的核原料，其質子數為94，中子數為150。下列關于钚原子的判斷錯誤的是（

）

A．核外電子數為56

B．質量主要集中在原子核上

C．相對原子質量為244

D．實際質量與碳－12原子質量之比為244∶12

A4.稀土元素有“工業維生素”的美譽，镥是其中的一種。已知镥原子的核電荷數為71，相對原子質量為175，則镥原子的質子數為_____，中子數為____，核外電子數為___。7110471原子構成和相對原子質量原子的構成：相對原子質量：相對分子質量：1個原子1個原子核n個電子n個質子m個中子原子核電荷數＝質子數＝電子數不顯電性（不帶電）定義：定義式：簡約式：（n+）(1+)(1-)R原子相對質量＝R原子質量一種碳原子質量×1/12原子相對質量＝質子數+中子數單位：1定義：計算方