高一化學化學反應的熱效應課件

第1課時反應熱焓變第一章化學反應的熱效應第一節反應熱能量變化物質變化基礎化學反應的特征熱能電能光能……吸收釋放1、你能列舉常見的放熱、吸熱反應嗎？放熱反應：①金屬與酸或水的反應②酸堿中和反應③所有的燃燒反應④緩慢氧化反應⑤食物在人體內的消化反應⑥大多數化合反應

吸熱反應：①大部分分解反應②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應③C與CO2反應生成CO的反應④C與H2O(g)反應生成CO和H2一、體系與環境體系(系統)環境(1)體系與環境——以鹽酸與NaOH溶液之間的反應為例與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環境試管中的溶液及發生的反應等反應物：NaOH溶液、鹽酸發生的反應：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O(2)熱量與反應熱體系環境熱量熱量——指因溫度不同而在體系與環境之間交換或者傳遞的能量反應熱——在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。指化學反應發生后，使反應體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度相等。二、反應熱與焓變1、焓：單位：kJ/mol表示：焓變(△H)2、焓變當ΔH為“－”或ΔH<0時，為

反應當ΔH為“＋”或ΔH>0時，為

反應放熱吸熱狀態函數為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引入了一個與內能有關的物理量——焓(符號為H)在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的“焓變”反應體系的能量降低反應體系的能量升高思考：用△H如何表示反應熱呢？例如：在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl放出184.6kJ的熱量，該反應的反應熱表示為?例如：在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱表示為?△H＝－184.6kJ/mol△H＝＋131.5kJ/mol從能量守恒的角度加以分析?H＝∑H(生成物）－∑H(反應物）放熱反應吸熱反應H反應物生成物反應物生成物

?H

＜0?H＞0H2、對焓變、反應熱的理解H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

?H＝？吸收436kJ+243kJ＝679kJ

釋放431kJ/mol×2mol＝862kJ?H＝?183kJ/mol從化學鍵的角度加以分析?H＝∑E(反應物鍵能）－∑E(生成物鍵能）討論2：總結計算反應熱的方法△H=E(吸收)－E(釋放)△H=E(生成物總能量)－E(反應物總能量)反應物-生成物生成物-反應物規定放熱反應的ΔH為“－”，是指體系的能量降低；環境的能量升高。討論1：放熱反應中，體系能量如何變化，環境能量如何變化？△H=E(反總鍵能)－E(生總鍵能)【例2】在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量Q1、Q2的大小。A:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1?H1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2?H2B:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1?H1C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2?H2【例3】氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3?H比大小——吸/放熱比大小——1、下列說法中正確的是(

)A.反應熱就是反應放出的熱量B.當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH符號為“-”D.反應過程中，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵生成時放出的總能量，反應吸熱，ΔH符號為“+”CA.2molH2O所具有的總能量大于2molH2和1molO2所具有的總能量，反應開始時不需要加熱B.2molH2和1molO2所具有的總能量大于2molH2O所具有的總能量，反應開始時需要加熱C.2molH2和1molO2所具有的總能量等于2molH2O所具有的總能量，反應開始時不需要加熱D.反應物H2和O2所具有的總能量與產物H2O所具有的總能量之間沒有任何關系B2、對于放熱反應2H2+O22H2O,下列說法中正確的是(

)3、拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱△H=

，1molH2生成NH3的反應熱為

解：1N2+3H22NH3△H1=EN≡N