魯教版初中九年級化學上冊第五單元定量研究化學反應第五單元素養綜合檢測課件

第五單元素養綜合檢測(滿分100分,限時45分鐘)一、選擇題(每小題3分,共36分)1.(2024廣西貴港港南期中)已知硝酸可發生反應:4HNO3

4NO2↑+X↑+2H2O。則X的化學式為

(

)A.NH3B.N2C.O2D.H2

C解析化學反應前后原子的種類、數目不變,反應物中含有

4個氫原子、4個氮原子、12個氧原子,已知的生成物中含有

4個氫原子、4個氮原子、10個氧原子,所以X的化學式是O2。2.(2023四川德陽中江期末)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁,參加反應的鋁、氧氣與生成的氧化鋁之間的質量比為

(

)A.27∶32∶102B.108∶96∶204C.4∶3∶2

D.27∶32∶59B解析在4Al+3O2

2Al2O3反應中,參加反應的鋁、氧氣與反應生成的氧化鋁的質量比為108∶96∶204。3.(2023山東濟南槐蔭期中)(多選)下列關于2CO+O2

2CO2的說法中,不正確的是

(

)A.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為2∶1B.反應前后分子、原子的個數均保持不變C.表示一氧化碳加氧氣等于二氧化碳D.表示一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳ABC解析參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為(2×28)∶32=

7∶4;題中化學反應前后原子的個數不變,分子的個數減少;

在化學方程式中,“+”讀作“和”,“

”讀作“生成”。4.(2024廣西貴港覃塘期中改編)下列現象不能用質量守恒定

律解釋的是

(

)A.石蠟熔化前后,其質量不變B.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應,反應前后物質的總質量

不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質量比木材的質量小D.銅絲在空氣中加熱,生成物的質量比原來銅絲的質量大A解析石蠟熔化屬于物理變化,不能用質量守恒定律解釋。5.(2023山東青島西海岸新區期中改編)下列實驗能夠直接用

于驗證質量守恒定律的是

(

)

D解析

酒精與蒸餾水混合屬于物理變化,不能用質量守恒定

律解釋;蠟燭燃燒有二氧化碳生成,二氧化碳會逸散到空氣

中,不能直接用于驗證質量守恒定律;紅墨水與水混合屬于物

理變化,不能用質量守恒定律解釋。A6.（模型法）如圖是某化學反應的微觀示意圖,

和

分別表示兩種元素的原子。下列化學方程式符合圖示反應關系的是

(

)A.2CO+O2

2CO2B.N2+3H2

2NH3C.C+O2

CO2D.2Mg+O2

2MgO解析題中反應是一種化合物與一種單質在一定條件下反

應生成另一種化合物的反應,故選A。7.【模型法】(2023江蘇宿遷中考)乙醇作為一種清潔能源,

已成為各國可再生能源的發展重點之一。如圖為乙醇充分

燃燒的微觀示意圖,下列有關該反應的說法正確的是

(

)A.反應生成丙和丁的分子個數比是2∶3B.反應前后原子種類發生改變AC.反應前后各元素的化合價均沒有變化D.該反應中共涉及三種氧化物解析

由反應的微觀示意圖可知,乙醇與氧氣在點燃的條件

下反應生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。反應前后原子種類不發生改變;反應物中氧氣是一種單質,氧氣中氧元素的化合價為零,而生成物均為

氧化物,其中氧元素的化合價均為-2價,因此該反應前后一定

存在元素化合價的改變;該反應中涉及的氧化物有二氧化碳

和水。8.(2024四川達州宣漢期末)在反應A+3B

2C+3D中,已知23gA和48gB恰好完全反應,生成44gC,又知D的相對分子

質量為18,則A的相對分子質量為

(

)A.96B.23C.92D.46D解析由質量守恒定律可知,反應生成D的質量為23g+48g-

44g=27g。設A的相對分子質量為x。A+3B

2C+3Dx

3×1823g

27g

=

x=46。9.(2024山東濟南平陰期中)(多選)氯氣經常用于自來水消毒,

也可用于制造鹽酸、漂白粉和漂粉精等。實驗室通常用二

氧化錳固體和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。反應的化

學方程式為MnO2+xHCl(濃)

MnCl2+2H2O+Y↑。下列有關此反應的說法中,正確的是

(

)A.該反應涉及的氧化物有兩種B.物質Y的化學式為Cl2C.MnO2是這個反應的催化劑D.x的數值是4ABD解析化學反應前后原子的種類、數目不變,分析題中化學

方程式可知,反應后含有4個H原子,故x=4,故物質Y的化學式

為Cl2;該反應中二氧化錳和水屬于氧化物;二氧化錳是該反

應的反應物。10.(2020廣西梧州中考)一定條件下,在密閉容器中發生了某

反應,測得反應過程中各物質的質量如表:物質甲乙丙丁反應前的質量/g423x2反應5分鐘時的質量/g1019y7反應后的質量/g28z222下列說法正確的是

(

)A.x的值一定等于30B.該反應是分解反應C.丙可能是該反應的催化劑D.反應后甲、乙的質量比為2∶1A解析反應5分鐘時,甲的質量增加了6g,乙的質量減少了4g,則參加反應的甲、乙的質量比為3∶2,則(28-10)∶(19-z)=3∶2,z=7。由質量守恒定律可知,x=(28+7+2+22)-(4+23+2)=30,y=(28+7+2+22)-(10+19+7)=23。反應后甲、丁質量增加,是反應物,乙、丙質量減少,是生成物,該反應不符合“一變多”的特征,不屬于分解反應;反應后甲、乙的質量比為28g∶7g=4∶1。11.(一題多解)(2024四川巴中期末)在某一密閉容器中有10g

氫氣和氧氣的混合氣體,充分燃燒后,生成9g水,則原混合氣

體中氫氣和氧氣的質量比可能是

(

)A.1∶8B.4∶1C.2∶1D.1∶9D解析方法一:設生成9g水需要氫氣的質量為x,氧氣的質量

為y。2H2+O2

2H2O4

32

36x

y

9g

=

x=1g

=

y=8g①如果剩余氣體為氫氣,則原混合氣體中氫氣的質量為10g-8g=2g,則氫氣與氧氣的質量比為2g∶8g=1∶4;②如果剩

余氣體為氧氣,則原混合氣體中氧氣的質量為10g-1g=9g,

則氫氣與氧氣的質量比為1g∶9g=1∶9。方法二:參加反應的氫氣的質量為9g×

=1g,參加反應的氧氣的質量為9g×

=8g。①如果剩余氣體為氫氣,則原混合氣體中氫氣的質量為10g-

8g=2g,則氫氣與氧氣的質量比為2g∶8g=1∶4;②如果剩

余氣體為氧氣,則原混合氣體中氧氣的質量為10g-1g=9g,則氫氣與氧氣的質量比為1g∶9g=1∶9。12.(2023山東濟南市中期中)(雙選)4.6g某純凈物完全燃燒后

生成8.8gCO2和5.4g水。則對該物質及其反應的相關判斷

中,正確的是(

)A.該物質中只含碳、氫兩種元素B.該物質中,碳、氫元素的質量比為4∶1C.該物質的1個分子中碳原子和氫原子的個數比為1∶3D.參加反應的O2的質量為3.2gBC解析由質量守恒定律可知,反應前后元素的種類、質量不

變,8.8g二氧化碳中碳元素的質量為8.8g×

=2.4g,5.4g水中氫元素的質量為5.4g×

=0.6g,該物質中碳、氫元素的質量之和為2.4g+0.6g=3g<4.6g,因此該物質由碳、氫、氧三

種元素組成;該物質中碳、氫元素的質量比為2.4g∶0.6g=

4∶1;該物質的1個分子中碳原子和氫原子的個數比為

∶

=1∶3;參加反應的O2的質量為8.8g+5.4g-4.6g=9.6g。二、填空題(共34分)13.(4分)質量守恒定律的發現,使得化學科學由定性研究走

向定量研究,促進了化學科學的發展。(1)一定質量的鎂條在空氣中完全燃燒后,生成的固體質量

(填“<”“>”或“=”)鎂條的質量,這與質量守恒定律

(填“矛盾”或“不矛盾”)。(2)現有化學反應A+3B

C+2D,已知A為ag,B為bg,恰好完全反應后生成的D為dg,則生成C的質量為

g。(3)某純凈物X在氧氣中燃燒的化學方程式為2X+5O2

4CO2+2H2O,則X的化學式為

。>不矛盾(a+b-d)C2H2

解析

(1)參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化

鎂的質量,故生成的固體的質量>鎂條的質量,該反應符合質

量守恒定律。(2)參加反應的各物質的質量總和等于反應后

生成的各物質的質量總和,故生成C的質量為(a+b-d)g。(3)

根據質量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類和數目不

變,已知的反應物中碳、氫、氧原子的個數分別為0、0、10,

反應后的生成物中碳、氫、氧原子的個數分別為4、4、10,

則物質X的化學式為C2H2。14.(2024山東棲霞期中)(6分)化學方程式是重要的化學用語,

是學好化學必備的語言工具。配平是書寫化學方程式非常

關鍵的一個環節,請將下列反應的化學方程式配平。(化學計

量數為1也要填上)(1)

C2H2+

O2

H2O+

CO2;(2)

Al+

HCl

AlCl3+

H2↑;(3)

Fe2O3+

CO

Fe+

CO2。25242623132315.(2023山東淄博張店期中)(6分)寫出下列反應的化學方程式。(1)常溫下,鋁和氧氣發生反應,在鋁表面形成致密的氧化鋁

薄膜:

。(2)氧化銅和碳在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳:

。(3)碳單質包括金剛石、石墨和C60等,它們的化學性質相似,

寫出C60在空氣中完全燃燒的化學方程式:

。4Al+3O2

2Al2O3

2CuO+C

2Cu+CO2↑C60+60O2

60CO2

16.【模型法】(2023山東濟寧任城期中)(10分)天然氣是我們

生活中最常用的燃料之一。天然氣燃燒反應的微觀示意圖

如圖。請回答:

(1)天然氣的主要成分是甲烷,構成1個甲烷分子的微粒是

。(2)該反應前后,不變的是

(填序號)。1個碳原子和4個氫原子①②④⑥①元素種類②物質總質量③物質種類④原子種類⑤分子種類⑥原子個數(3)該反應的化學方程式為

,反應中的能量轉化過程是

。(4)甲烷除了可以作燃料外,在工業上還利用甲烷與水在一定

條件下生產水煤氣(一氧化碳和氫氣的混合氣體),該反應的

化學方程式為

。CH4+2O2

CO2+2H2O化學能轉化為熱能CH4+H2O

CO+3H2

解析

(2)根據質量守恒定律可知,化學反應前后,原子的種

類、原子的數目、物質的總質量、元素的種類均保持不變,

化學反應涉及新物質的生成,故物質的種類和分子的種類一

定發生改變。17.(圖示信息題)(2023山東濟寧任城期中)(8分)在一個密閉

容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反

應后,測得有關數據如圖所示。請回答下列問題:

(1)圖中待測值x=

,該反應中反應物是

。(2)反應過程中甲和丁的質量變化之比為

(填最簡整數

比)。(3)下列說法正確的是

(填字母)。A.該反應是分解反應B.該反應中丙一定是催化劑C.乙一定是化合物D.丁一定是單質E.乙和甲中至少含有一種相同的元素30甲和丁4∶1CE解析

(1)由質量守恒定律可知,x=20×4-12-20-18=30;反應后

甲、丁質量減少,是反應物。(2)反應過程中甲和丁的質量變

化之比為(20g-12g)∶(20g-18g)=4∶1。(3)丙在反應前后

質量不變,可能是催化劑,反應后乙質量增加,是生成物,該反

應符合“多變一”的特征,屬于化合反應;乙是化合反應的生

成物,故乙一定是化合物;乙和甲中至少含有一種相同的元

素,丁可能是單質,也可能是化合物。三、實驗探究題(共14分)18.(學科素養·科學探究與實踐)(2024甘肅白銀期末)(14分)質

量守恒定律是自然界的基本定律之一,化學興趣小組以“探

究質量守恒定律”為主題開展實驗探究。【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等?【猜想與假設】猜想1:不相等;猜想2:相等。【實驗探究】(1)甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后裝置的質

量。實驗方案方案一方案二實驗裝置

實驗過程分別將反應物及反應容器放在托盤天平上用砝碼及游碼平衡取下燒杯并將其傾斜,將兩種溶液混合,觀察到燒杯中

,一段時間后再放回托盤天平取下燒杯并將其傾斜,使小試管中的稀鹽酸倒入燒杯中,充分反應后再放回托盤天平,天平的指針

(填“向左”或“向右”)偏轉產生藍色沉淀向右(2)方案一中發生反應的化學方程式為

;請討論分析導致方案二實驗結果的原因:

。【得出結論】(3)同學們經過討論分析,得出猜想2正確。請從微觀角度解

釋原因:

。【反思評價】(4)通過以上實驗,在選有氣體參加或生成的化學反應來驗證2NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓反應生成的二氧化碳逸出裝置化學反應前后原子的種類、個數和質量都不變

質量守恒定律時應在

裝置中進行。【拓展延伸】

(5)小華同學設計了如圖實驗來驗證質量守恒定律,小剛同學

認為該實驗設計是不正確的,其原因是

。密閉酒精與蒸餾水混合發生的是物理變化解析

(1)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸

鈉,會觀察到燒杯中產生藍色沉淀;稀鹽酸和大理石中的碳酸

鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,生成的二氧化碳逸出裝

置,因此會觀察到天平的指針向右偏轉。四、計算題(共16分)19.[答案含評分細則](情境素材·傳統工藝)(2023江蘇宿遷中

考)(8分)我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝,他們將孔雀

石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加熱就可得到紅色

的銅。興趣小組為測定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質量分

數,進行如下實驗:稱取25g孔雀石樣品,粉碎后放入燒杯,向

其中加入200g稀硫酸(稀硫酸過量),充分反應后稱量,燒杯內

物質的總質量為220.6g(假設雜質都不與稀硫酸發生反

應)。(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3

。(2)生成氣體的質量是

g。(3)求該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質量分數。(寫出計算過程)H2O(1分)4.4(1分)(3)解:設該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質量為x。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O222

44

x

4.4g

=

x=22.2g

該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質量分數為

×100%=88.8%答:該孔雀石中Cu2(OH)2CO3的質量分數為88.8%