高考化一輪復習 第十一章 第一節 一卷沖關的課后練案 新人教版

"【創新方案】高考化學一輪復習第十一章第一節一卷沖關的課后練案新人教版"一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是()A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水解析：A、B、C中的金屬或非金屬單質需加入氧化劑或電解法制取，均為化學變化；而D中的食鹽和淡水是利用蒸發原理制取的，為物理變化。答案：D2．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5())2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Hg＋O2↑解析：A為電解法，正確；B用H2還原MgO煉鎂違背反應原理，不正確；C用還原法煉鐵正確；D用熱分解法煉汞，正確。答案：B3．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。如圖所示了三種金屬被人類開發利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的化合價高低B．金屬的活潑性大小C．金屬的導電性強弱D．金屬在地殼中的含量多少解析：從表中三種金屬發現的年限看，金屬越活潑，開發利用的時間越短，即與金屬的活潑性有關。答案：B4．下列說法不正確的是()A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑B．用電解氯化鈉溶液的方法來冶煉金屬鈉，因為鈉性質很活潑C．熱還原法冶煉金屬的反應不一定是置換反應D．通過從海水中提取淡水或從海水中把鹽分離出去的措施，都可以達到海水淡化的目的解析：金屬鋁具有較強的還原性，可以采用鋁熱反應的方法還原其他金屬；制取金屬鈉應電解熔融的NaCl；CO還原Fe2O3也屬于熱還原法，但不屬于置換反應；海水淡化的目的是除去海水中的鹽分，兩種方法都可以。答案：B5．海水淡化可采有膜分離技術。如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的是()A．溶質質量增加 B．溶劑質量減少C．溶液質量不變 D．溶質質量分數減小解析：右側水減少后，溶劑質量和溶液質量減少，右側溶液的溶質質量分數增加，溶質質量不變，因為水分子之外的其它離子不能通過淡化膜。答案：B6．(·菏澤模擬)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是()A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①解析：先加熟石灰將Mg2＋轉化為Mg(OH)2，過濾后加鹽酸轉化為氯化鎂，濃縮結晶后得到含結晶水的氯化鎂晶體，再脫水得到無水氯化鎂。答案：D7．(·蘇州模擬)下列金屬的工業制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解純凈氯化鈉溶液得到金屬鈉D．煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：金屬鈉與TiCl4溶液中的水反應，不能置換出金屬鈦，A不正確；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，C不正確；黃銅礦經冶煉得到粗銅，粗銅再經電解精煉制得純度為99.9%的銅，D不正確。答案：B8．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu(2)CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若用這兩種方法制得的銅質量相等，則下列有關說法符合實際情況的是()A．消耗氧化銅的質量不同B．消耗鐵的質量相同C．消耗硫酸的質量相同D．生成硫酸亞鐵的質量不同解析：途徑(1)中用H2還原CuO時，實驗前先通H2排出裝置中的空氣，實驗結束時要繼續通H2至試管冷卻，故利用途徑(1)制取1molCu，消耗的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的消耗量，(1)>(2)，生成FeSO4的質量(1)>(2)但兩途徑中消耗CuO的質量相等。答案：D9．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是()A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化解析：用磁鐵礦煉鐵的反應為：Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())3Fe＋4CO2，當有1molFe3O4被CO還原成Fe時，轉移8mol電子。答案：C10．(·株州模擬)根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題D．在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2解析：過程①中除去粗鹽中的Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)時發生的是化學變化過程，A錯誤；由于MgCl2的水解，故加熱灼燒MgCl2·6H2O時得到的是MgO而不是MgCl2，B錯誤；D項中未指明Cl2是否為標準狀況，錯誤。過程⑤發生的反應為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，反應后的溶液是強酸性，故生產中需解決對設備的腐蝕問題。答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(9分)閱讀以下內容，回答問題。冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優缺點，在工業上均有應用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為________(填序號)。A．O2、CO2 B．O2、COC．CO2、CO D．CO、CO2(2)下列說法錯誤的是________(填序號)。A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱，工業上常以TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環境中進行________(填序號)。A．稀有氣體中 B．空氣中C．氮氣中 D．CO2氣體中解析：(1)CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO，CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。(2)活潑金屬的冶煉方法主要為電解法，如Na、Mg、Al的冶煉分別為電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。(3)空氣中的N2、O2、CO2在加熱時均與鎂反應，故應在稀有氣體中進行。答案：(1)C(2)C(3)A12．(12分)鋁熱反應的化學方程式為：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe。某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是_________________________________________________________________________。(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________________________________________________________________，當觀察到________________________________現象時，說明熔融物中含有金屬鋁。(3)實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的________________(填序號)。A．濃硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液解析：(1)鋁熱反應放出大量的熱，使生成的鐵熔化，與未反應完的鋁可以形成合金。(2)鋁與NaOH溶液反應，產生H2。(3)濃H2SO4使鐵、鋁鈍化，稀HNO3會產生NO，污染環境，NaOH溶液不能溶解鐵。答案：(1)該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金(2)NaOH溶液有氣泡生成(3)B13．(13分)(·徐州模擬)工業上用鈮鐵礦(主要含有Nb2O5、Fe2O3等)生產鈮及相關產品的生產流程可表示如下：已知：Nb(OH)5實際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復分解反應；FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑。(1)檢驗濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為________。(2)Nb2O5與Al反應的化學方程式為_________________________________________________________________________________________________________________。(3)濾液與單質反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________________________________________________。(4)由上述生產流程可知Nb(OH)5具有________(填“堿性”、“酸性”或“兩性”)。(5)濾液與單質反應后，經過濾、濃縮、結晶得到的晶體的化學式為________。解析：(1)鈮鐵礦中的Fe2O3經稀硫酸處理后生成Fe3＋進入濾液，故可用KSCN溶液來檢驗Fe3＋的存在。(2)Nb2O5與Al發生鋁熱反應，反應方程式為：3Nb2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6Nb＋5Al2O3。(3)濾液中：Fe3＋與鐵單質反應可生成食品和飼料添加劑FeSO4。(4)由Nb2O5與NaOH反應生成NaNbO3，推知Nb(OH)5是酸性氫氧化物；由題干的已知，知道Nb(OH)5是堿性氫氧化物。故Nb(OH)5具有兩性。(5)FeSO4溶液經濃縮，結晶后可得到FeSO4·7H2O答案：(1)硫氰化鉀或硫氰化鈉等(2)3Nb2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高溫))6Nb＋5Al2O3(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(4)兩性(5)FeSO4·7H2O14．(16分)(·莆田模擬)福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經濟區，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L－1，從海水中提取溴的工業流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性 B．還原性C．揮發性 D．腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：________________________________。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．燒堿溶液 D．苯(6)氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜(或離子交換膜)來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應。①電解時，陽極反應式為___________________________________________________。②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和________。解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步驟Ⅰ中獲得游離態的溴后，步驟Ⅱ中又將其轉化為化合態的溴，其目的是富集溴元素。(2)步驟Ⅱ中用熱空氣