《微專題小練習》化學 新教材 專練35化學反應速率及影響因素

專練35化學反應速率及影響因素一、單項選擇題1．[2022·廣東卷]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則()A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，0～2min內，v(X)＝1.0mol·L－1·min－12．[2021·遼寧卷]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是()A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大C．條件①，反應速率為0.012mol·L－1·min－1D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L－1時，半衰期為62.5min3．[2021·河北卷]室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發生以下兩個反應：①M＋N=X＋Y；②M＋N=X＋Z。反應①的速率可表示為v1＝k1c2(M)，反應②的速率可表示為v2＝k2c2(M)(k1、k2為速率常數)。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是()A．0～30min時間段內，Y的平均反應速率為6.67×10－3mol·L－1·min－1B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能大4．[2021·浙江1月]取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解5．可逆反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)的v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧6．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應至6min時，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%7．其他條件相同時，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A＋B=3C＋D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是()A．pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變B．保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大C．為了實驗取樣，可以采用調節pH的方法迅速停止反應D．減小外界壓強，反應速率一定減小8．[2022·河南豫南九校聯考]某探究小組利用如表四組實驗來研究影響反應速率的因素，實驗設計如表。下列敘述正確的是()編號T/K大理石規格HNO3溶液濃度/(mol·L－1)①298粗顆粒2.00②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細顆粒2.00A.實驗①和②探究HNO3溶液濃度對反應速率的影響B．實驗②和④探究大理石規格對反應速率的影響C.實驗①的反應速率大于實驗③的反應速率D．相同時間內實驗③生成二氧化碳的量一定大于實驗④二、不定項選擇題9．[2020·山東卷]1，3-丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H＋進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是()A．1，4-加成產物比1，2-加成產物穩定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度10．CO(g)和H2O(g)以1∶2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：實驗組溫度/℃起始時H2O的量/mol平衡時CO2的量/mol達到平衡所需時間/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列說法不正確的是()A．從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應B.實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率小于0.013mol·(L·min)－1C．從生產效益分析，C組實驗的條件最佳D．比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑11．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．用鋅粒來表示10s內該反應的速率為0.013g·s－1B．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－112．實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A．t1<t2<t3<t4B．V4＝V5＝10C．V6＝7.5D．V1<V2<V3<20三、非選擇題13．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L－1實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規格(粗、細)對該反應速率的影響。②________________________③________________________④________________________(2)實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________