天津市和平區名校2024屆高三會考模擬練習二化學試題含解析

天津市和平區名校2024屆高三會考模擬練習二化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是

A.FeCb溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.K2FeO4具有強氧化性，可代替C12處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

2、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是（）

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

3、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確

的是

XY

wZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質具有半導體的特性

4、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”

是

A.KCIO3B.Na2sChC.KNO3D.Na2O2

5、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是（）

2+

A.SO2+H2O+Ca+2CIO—CaSOQ+HClO+IF+CI

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO-^CaSO3i+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2CIO^CaSO3；+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4；+2H+Cl

6、常溫下O.lmol/LNH4C1溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

7、設NA為阿伏加德羅常數值。下列體系中指定微粒個數約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應中轉移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO32-

D.標準狀況下，5.6LCC14含有的氯原子

8、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數目為7NA

B.某溫度下，將ImolCb通入足量水中轉移電子數為NA

C.常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

D.室溫下，ILpH為13的NaOH溶液和Ba（OH）2混合溶液中含個數為O.OINA

9、生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CCh和H2O

10、下列關于有機物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.二環己烷（①）的二氯代物有7種結構（不考慮立體異構）

C.按系統命名法，化合物4—fHYH的名稱是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

dH2cH36H3

D.環己烯（O）分子中的所有碳原子共面

11、依據反應2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應后的溶液中制取碘的CCh

溶液并回收KHSOm下列說法不正確的是

制取SO2B.用還原103

12、由下列實驗事實得出的結論不正確的是（）

實驗結論

將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變為

A生成的1,2-二濱乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

13、下列有關化學用語表示正確的是（）

A.對硝基甲苯的結構簡式：N01一O-C%

B.CS2的比例模型:

C.CH2F2的電子式:

D.氯原子結構示意圖：（17）^7

14、有關氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是（）

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

15、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的“B中，含有個中子

B.pH=l的H3PCh溶液中,含有O.INA個H+

C.2.24L(標準狀況)苯在。2中完全燃燒，得到QSY個COz分子

D.密閉容器中1molPCL與1molCk反應制備PC15(g),增加2治個P-C1鍵

16、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

A.71gCL溶于足量水中，C1-的數量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數量為7NA

C.25℃時，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數為0.02NA

D.標準狀況下，2.24LCO2與足量NazCh反應轉移的電子數為O.INA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、[化學——選修5：有機化學基礎]

COOH

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH,OH

1

CHQH.COCH.CH=CHCOOCHl催化t,iNaOH*法/△|一]

Pd催化剜“一||||H

―1—--------------------------------CH,COOCH,

A

__JCI

COOH

Cl,.HMHX-ACH,—CH=CH,N

聲溫LU△3△'LJNaC'L

_jiiHCI

E

CHjOH

已知：[+I工*R—C=NR-COOH

(1)A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是__o

(2)C的結構簡式__；D-E的反應類型為—?

(3)E-F的化學方程式為一。

(4)B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是____(寫出結構簡式)。

COOH

(5)等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCCh反應，4肖耗NaOH、NaHCCh的物質的量之比為____;檢

CH2OH

COOH

驗。其中一種官能團的方法是（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。

CH3OH

18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質，設計并進行如下實驗:

水

根據上述信息，回答下列問題：

⑴合金X的化學式為O

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

⑶寫出336mL（標準狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

19、制備N2H4丑2。（水合脫）和無水Na2sCh主要實驗流程如下:

NaOH溶液尿素

so2

Cl2—ANa2c。3—?1步驟IV|-----?Na2s。3

水合腫溶液

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應

②N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2O

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為（寫名稱）。

⑵步驟I制備NaClO溶液時，若溫度為41℃,測得產物中除NaClO外還含有NaClO3,且兩者物質的量之比為5：1,

該反應的離子方程式為o

⑶實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40C,除減緩CL的通入速率外，還可采取的措施是o

⑷步驟II合成NzHrlhO（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素［CO（NH2）2］（沸點196.6C）水溶液

在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至U0C繼續反應。

①使用冷凝管的目的是=

②滴液漏斗內的試劑是;

將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是;

③寫出流程中生成水合腫反應的化學方程式o

⑸步驟IV制備無水Na2s03（水溶液中H2sCh、HSO3->StV-隨pH的分布如圖所示）。

①邊攪拌邊向Na2c03溶液中通入SO2制備NaHSCh溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為（取近似整數值，

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2s。3溶液的pH應控制在________。

20、硫酸鋅可用于制造鋅領白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO,還含有FeG、CuO,SiO,等雜成）制備

ZnS04?7H20的流程如下。

ZnSO.?7HQ

相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.Omol-L計算）如下表:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

（1）“濾渣1”的主要成分為（填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃

度、（填一種）。

（2）“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe",H+反應外，另一主要反應的化學方程式為

（3）“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為。溶液pH控制在［3.2,6.4）之間的目的是

(4)“母液”中含有的鹽類物質有(填化學式)。

21、“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制

其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。

1

(1)已知：?CO(g)+H2O(g)5==SH2(g)+CO2(g)AH=-41kJmoI

②C(s)+2H2(g)F==CH4(g)AH=-73kJmol'

③2co(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJmol1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：o

(2)目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理,在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2

和3.25molH2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH30H(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V(H2)=o

②下列措施一定不能使CO2的轉化率增大的是(選填編號)。

A.在原容器中再充入ImolCCh

B.在原容器中再充入ImolHz

C.在原容器中再充入Imol氨氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO(g)+H2O(g)H2

p(H,O)

(g)+CO2(g)中co的平衡轉化率隨舞1及溫度變化關系如圖所示：

p(CO)

13

119

7

5

3

B2869098

CO的平離轉化率4

①上述反應的逆反應方向是______________反應（填“吸熱”或“放熱”）;

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替平衡濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作Kp）,則該反應的

提高”卻，則Kp_______________（填“變大”、“變小”或“不變使用鐵鎂催化劑

K的表達式為________________

pp（co）

粵濟=3?5,采用此條件的原因可能是

的實際工業流程中，一般采用400℃左右、

P（CO）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關，故錯誤；

D.&FeCh中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

2、B

【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強

酸，NaOH是強堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應，故選B。

3,D

【解題分析】

四種元素的原子最外層電子數之和為22,得出W最外層電子數為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【題目詳解】

A.根據層多徑大，核多徑小(同電子層結構)，因此原子半徑：C1>N>O,故A錯誤；

B.HCI沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸鏤含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質具有半導體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、C

【解題分析】

我國古代四大發明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”，“焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。

5、A

【解題分析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發生氧化還原反應，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4i+HClO+H+Cl,故選A。

6、B

【解題分析】

NH4C1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.lmol/L,以此來解答。

【題目詳解】

NH4C1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.lmol/L,則氯化鍍溶液的pH介于1-7之間，只有B符合；

故答案選B。

7、B

【解題分析】

A.Cb溶于足量水，反生反應生成HC1和HC1O,為可逆反應，轉移電子數無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確;

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物質的量為Imol,CO32-為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數約小于NA,C

項錯誤；

D.標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，注意：可逆反應無法得出具體轉移電子數；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

8、C

【解題分析】

A.沒有說明是否為標準狀態，所以無法由體積計算氣體的物質的量，即無法確定所含化學鍵數目，故A錯誤；

B.C12和水反應為可逆反應，所有轉移電子數小于NA,故B錯誤；

30g

C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數為。八./X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正確；

K1014

D.pH=13,c(OH)=——=---0.1mol/L,則1L溶液中OIT個數為O.INA,故D錯誤；

c(H)10

故選C。

9、D

【解題分析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，產生堿性物質的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液(超過0.9%)才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮

聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質生成，選項D錯誤；

答案選D。

10、B

【解題分析】

A.乙醇和丙三醇所含羥基的個數不同，不是同系物，故選項A錯誤；

1

B.二環己烷中有兩類氫原子;①;，當一個氯原子定到1號位，二氯代物有3種，當一個氯原子定到2號位，二氯

代物有4種，故選項B正確;

CHj/CHj

C.按系統命名法，化合物CH4-c<H—qH-CH的名稱是2,3,4,4-四甲基己烷，故選項C錯誤；

CH2CH3&3

D.環己烯中碳原子有sp?和sp3兩種雜化方式，不能滿足所有碳原子共面，故選項D錯誤；

故選B。

11、C

【解題分析】

A.加熱條件下Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發生氧化還原反應生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；

C.從水溶液中獲取硫酸氫鉀應該采用蒸發結晶的方法，應該用蒸發皿蒸發溶液，用竭用于灼燒固體物質，故C錯誤;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；

答案選C。

12、D

【解題分析】

A.乙烯與濱發生加成反應生成的1,2-二漠乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此澳的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸竣基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選D。

13、B

【解題分析】

CH3

A.對硝基甲苯的結構簡式：［1,A錯誤；

NO2

B.半徑:r(C)<r(S),CS2的的比例模型:礴，B正確;

??

??

H??H

C.CH2F2的電子式:??,c錯誤;

??

??

D.氯原子結構示意圖：@),87?D錯誤；

故答案選Bo

14、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2pJ、2pyi和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【題目點撥】

掌握和理解P亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

15、A

【解題分析】

A.nB中含有6個中子，O.lmolUB含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的CO2分

子數目，C錯誤；

D.PC13與C12反應生成PC15的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則所ImolPCb與ImolCk反應生

成的PCL小于ImoL增加的P—Cl鍵的數目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

16、D

【解題分析】

A.Cb與水反應是可逆反應，CT的數量少于NA,A錯誤；

46g

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質的量=必:則共價鍵的物質的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價鍵數量為8NA,B錯誤；

C.25℃時,lLpH=2的H2SO4溶液中,CGThlOlol?L-1,n(H+)=10-2mol?L_1X1L=O.Olmol,所以含IF的總數為O.OINA,

C錯誤；

D.每ImolCCh對應轉移電子Imol,標準狀況下，2.24L的物質的量=0.1mol,故O.lmolCCh與足量NazCh反應轉移的

電子數為O.INA,D正確。

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

ci9

17、丙烯酯基取代反應C1I-CH=CH.+

CHCOOH|

OHCILOH

HCOO-CH=C—CHt

I1:1檢驗較基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加

CH,

入濱水，濱水褪色)

【解題分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，貝!|B結構簡式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發生發生加成反應生成B,

*

則A結構簡式為CH2二CHCH3,聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C,C結構簡式為g\_(尸土；A

COOH

發生反應生成D,D發生水解反應生成E,E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D結構簡式為CH2=CHCH2C1,E和2-氯-1,3-丁二烯發生加成反應生成F,F結構簡式為,

COOHCN

F發生取代反應生成G,G發生信息中反應得到。，則G結構簡式為。)；據此解答。

CH,OHCH,OH

【題目詳解】

(1)通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團名稱是酯基，

故答案為丙烯；酯基；

產

(2)C結構簡式為由L_/1±,D發生水解反應或取代反應生成E,

COOH

故答案為■￡<%—CH*;取代反應或水解反應;

(4)B結構簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應，說明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3.

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C

(CH3)=CH2>HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=€-CH5

9

(lit

(-CH,

故答案為;

CHA

(5)該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCCh反應的是竣基，

且物質的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗NaOH、NaHCCh的物

質的量之比為1：1;

COOH

。分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基。若檢驗較基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢

CH.OH

驗碳碳雙鍵：加入濱水，漠水褪色，

故答案為1:1;檢驗竣基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入濱水，濱水褪色)。

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,Fe+3SCN'=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解題分析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應生成FeSC>4和H2(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【題目詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質量為0.05molxllg/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g-r56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5C?

⑵合金中的Fe與H2s04反應生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN生成Fe(SCN)3o故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質的量為0.336L+22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molC02與0.02molNaOH反

應生成Na2cChamol與NaHCChbmol,根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3cC)2=Na2co3+2NaHCO3+H2O。

19、尿素8Ch+16OH=5C1O+C1O3+10C1+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合股的揮發，提

高水合腳的產率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+Na2cO3410

【解題分析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO,為避免生成NaClO3,應控制溫度在40℃以下,生成的NaClO

與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2c03,可用蒸儲的方法分離出NzH^IhO,副產品Na2cO3溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2s03,結合對應物質的性質以及題給信息分析解答。

【題目詳解】

⑴根據流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；

⑵若溫度為41℃,測得產物中除NaClO外還含有NaCKh,且兩者物質的量之比為5：1,同時還生成NaCl,根據得

失電子守恒，CIO：CIO3：Ct物質的量之比為5：1：10,反應的離子方程式為8cl2+16OH=5CKT+CKV+10C1-+

8H2O,故答案為8C12+16OH=5C1O+C1O3+10C1-+8H2O；

⑶氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟I中反應溫度不高于40℃,除減緩CL的通入速率外，避免

反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；

(4)①為避免N2H4?出0的揮發，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合助的揮發，提高水合耕的產率，故答案為通過

冷凝回流，減少水合腳的揮發，提高水合腳的產率；

②為了避免N2H廣出。與NaClO劇烈反應生成N2,實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗

內的液體放入三頸燒瓶內的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下，故答案為NaCK)堿性溶

液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下；

③根據流程圖，NaCK)和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應生成水合脫和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+Na2cO3,故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+

Na2cO3;

⑸用Na2cCh制備無水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2s(K

①由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSCh,此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；

②由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2s03,故答案為10。

2+-+2+

20、SiOz粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)Zn+CuS04=Cu+ZnS043Fe+Mn04+7Zn0+9H=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe，+沉淀完全，而Zn>不沉淀MnOJ變為MnOz沉淀，避免引入雜質ZnSO」、K2S04

【解題分析】

鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3,CuO分別和稀硫酸反應生成ZnSCh、Fe2(SO4)3、CuSO4,Sith和稀硫酸

不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2(SO4)3、C11SO4、H2so4,向濾液中混入Zn,將Fe3+還原為Fe?+

，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4,向濾液中加入高鎰酸鉀，高鎰酸鉀將Fe?+氧化為Fe3+

,向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4,將溶液蒸

發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSC>4?7H2O。

⑴根據上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或

提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦(或充分攪拌漿料、適當加熱等)；

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+,H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程

式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案為Zn+CuSO4=Cu+ZnSC)4；

(3)根據流程圖，“氧化”一步中，Fe2+能被高鎰酸鉀氧化生成Fe3+,高銹酸鉀被還原成二氧化鎰，生成是鐵離子轉化為

氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液