2009年江蘇省高考化學試卷

2009年江蘇省高考化學試卷一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分．每小題只有一個選項符合題意．1．（3分）《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品 B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀 C．在食品加工中科學使用食品添加劑 D．研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量2．（3分）下列有關化學用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式： C．原子核內有10個中子的氧原子：818D．對氯甲苯的結構簡式：3．（3分）下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D4．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（）A．25℃時，PH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.2NA B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA5．（3分）化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6．（3分）下列有關試驗操作的敘述正確的是（）A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液 ?L﹣1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol?L﹣1鹽酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出7．（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣8．（3分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸二、不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分．9．（4分）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸 C．向0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性 D．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的KSP比AgI的KSP大10．（4分）具有顯著抗癌活性的10﹣羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10﹣羥基喜樹堿的說法正確的是（）A．分子式為C20H16N2O5 B．不能與FeCl3溶液發生顯色反應 C．不能發生酯化反應 D．一定條件下，1mol該物質最多可與1molNaOH反應11．（4分）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣△ˉMn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣ D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+12．（4分）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣＝6CO2↑+24H+ C．放電過程中，H+從正極區向負極區遷移 D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.413．（4分）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．室溫下，向0.01mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+） B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+） C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）14．（4分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是（）A．反應I2（aq）+I﹣（aq）?I3（aq）的△H＞0 B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2 C．若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆 D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大三、非選擇題15．（10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數為97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發時水解；③。（3）測定樣品中Cl﹣含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有。②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質量分數為。③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有；。16．（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．鋅粉B．鐵屑C．KI溶液D．H2（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是．（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是．（4）反應Ⅳ常被用于電解生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發生地電極反應可表示為．17．（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）．A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H＝64.39KJ?mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H＝﹣196.46KJ?mol﹣1H2(g)+12O2(g)═H2在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為．（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L﹣1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是．（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是．18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物．（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是．（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2﹣）.2001年我國衛生部規定，飲用水ClO2﹣的含量應不超過0.2mg?L﹣1．飲用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用連續碘量法進行測定．ClO2被I﹣還原為ClO2﹣、Cl﹣的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示．當pH≤2.0時，ClO2﹣也能被I﹣完全還原成Cl﹣．反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①請寫出pH≤2.0時，ClO2﹣與I﹣反應的離子方程式．②請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中．步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0步驟3：加入足量的KI晶體．步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步驟5：．步驟6；再用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中的ClO2﹣的濃度為mg?L﹣1（用含字母的代數式表示）．④若飲用水中ClO2﹣的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是（填化學式）19．（14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物．多沙唑嗪的合成路線如下：（1）寫出D中兩種含氧官能團的名稱：和．（2）寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式．①苯的衍生物，且苯環上的一取代產物只有兩種；②與Na2CO3溶液反應放出氣體；③水解后的產物才能與FeCl3溶液發生顯色反應．（3）E→F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為．（4）由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X（C10H10N3O2Cl），X的結構簡式為．（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料．請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成過程中無機試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH170℃→濃硫酸H2C＝CH2→Br2BrH2C20．（10分）聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H＝﹣57.20kJ?mol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是（填字幕）A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（l）的△H＝kJ?mol﹣1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）＝0.0300mol?L﹣1、c（N2O4）＝0.0120mol?L﹣1．計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K．（4）現用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？三、選做題（本題包括21、22兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按21題評分）．21．（12分）A．生物質能是一種潔凈、可再生的能源．生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一．（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態Zn原子的核外電子排布式．（2）根據等電子原理，寫出CO分子結構式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀．①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳