河南省開封市第二職業高級中學高三化學上學期摸底試題含解析

河南省開封市第二職業高級中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略2.下列實驗現象預測正確的是(

)

A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明B.實驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產生,廣口瓶內始終保持無色D.實驗Ⅳ:當溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產生丁達爾現象參考答案：D略3.某短周期元素其原子核外最外層電子數為其內層電子數的兩倍，則有關說法正確的是A．該元素在自然界中僅以化合態存在B．該元素在植物的光合作用過程中起非常重要的作用C．其單質不能與任何酸發生化學反應D．其最高價氧化物不支持任何物質的燃燒，可以滅火參考答案：B略4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAC.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAD.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B【詳解】A.FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質，0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數3NA，故B正確；C.標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。

5.利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如題12圖所示。下列敘述正確的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發生加成反應D．利尿酸能與FeCl3溶液發生顯色反應

參考答案：答案：A6.化學與生產、生活密切相關。下列敘述中，不正確的是

A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料

B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨參考答案：B略7.右圖為原電池，其中鹽橋是只允許陰陽離子自由通過的導電材料。電極I通入氫氣、電極II有氫氣逸出,原電池總反應為。下列相關描述錯誤的是A

電極II為正極發生還原反應B電流方向由I經外電路到IIC.放電時電極I周圍pH減小D.原電池總反應不一定是氧化一還原反應參考答案：B略8.下列說法正確的是（）A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；常見的能量轉化形式；強電解質和弱電解質的概念；金屬冶煉的一般原理．【分析】A、純堿即碳酸鈉屬于鹽；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導電，硫酸鋇在溶液中完全電離，水能部分電離；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉；D、乙醇可以由糧食發酵制得，屬于可再生能源．【解答】解：A、純堿即碳酸鈉，是由鈉離子和碳酸根離子構成的屬于鹽，不是堿，故A錯誤；B、蔗糖在熔融時和溶液中都不導電屬于非電解質，硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質，水能部分電離屬于弱電解質，故B正確；C、Mg、Al的活潑性較強，用電解法冶煉，不能用置換法冶煉得到，故C錯誤；D、天然氣屬于化石燃料，乙醇可以由糧食發酵制得，屬于可再生能源，水煤氣由C和水蒸氣高溫反應制得屬于二次能源，故D錯誤．故選B．9.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A、環已

烷

B、丙烷

C、乙烷

D、苯參考答案：D略10.（2006·江蘇卷）2.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是A.一個D2O分子所含的中子數為8

B.NH3的結構式為C.HCl的電子式為D.熱穩定性：H2S＞HF參考答案：B本題主要考查氫化物的表示方法及性質的有關內容。一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含8個中子，則一個D2O分子所含中子數為10個；由NH3的電子式知B選項正確；HCl為共價化合物，C錯；由于硫的非金屬性比碘弱，故H2S穩定性，不如HI。

11.在25℃、1×105Pa時，等質量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（

）A.H2分子數最大

B.C2H2原子數最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子間平均距離最大參考答案：A12.NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產物比氧化產物少0.1mol，則下列判斷正確的是A.轉移電子4.8NA個 B.還原劑比氧化劑多0.2molC.生成氣體的體積42.56L(標準狀況） D.被還原的氮原子是11.2g參考答案：B【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨氣為還原劑，二氧化氮為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN2中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，同時轉移電子為24e-，以此來解答．【詳解】A.若還原產物比氧化產物少0.1mol,轉移電子為2.4mol,轉移電子2.4NA個，故A錯誤；B.若還原產物比氧化產物少0.1mol，還原劑為0.8mol，氧化劑為0.6mol，還原劑比氧化劑多0.2mol，故B正確；C.若還原產物比氧化產物少0.1mol，生成單質0.7mol，標況下體積為0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故C錯誤；D.氧化劑被還原，由選項B可知，被還原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D錯誤；故選C.【點睛】氧化還原反應的計算方法是電子守恒，即還原劑失電子總數等于氧化劑得電子總數，當氧化產物與還原產物是同一種物質時，從還原劑，氧化劑分析。

13.在一個可以加熱的密閉容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，將容器加熱至400℃，待充分反應后排出氣體，則容器中剩余的固體是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH參考答案：D略14.下列各組物質在只提供水和若干支試管的情況下，達不到鑒別目的的是

A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三種固體D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D15.下列操作或實驗現象預測正確的是(

)A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現白色沉淀，后溶解C．實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S

2Al2O3＋_________。該反應的氧化劑是____________。（2）“溶解”時反應的離子方程式為____________。（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是_____________。（4）“母液”中可回收的物質是_____________。參考答案：（1）9SO2（3分）、Al2(SO4)3（3分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（3分）（3）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。（3分）

（4）K2SO4

Na2SO4（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：

。（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

、

。（3）①寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：

。②K2EO4是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是()A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌（4）寫出Y與KSCN反應產生紅色溶液的離子反應方程式：

。參考答案：略18.氨氣是一種重要的化工產品，工業上可以按照下圖所示流程生產氨氣：(1)原料氣之一氮氣的工業制取方法是

，寫出氨氣的工業用途（任答一點） 。(2)寫出合成塔中發生的反應的化學反應方程式

。在冷卻塔中對混合氣體進行冷卻，冷水的入口

（答m或n）。(3)設備C的作用

。其分離器中的過程對整個工業合成氨的意義

。（試結合平衡移動原理回答）(4)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過80%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于

（精確到小數點后一位）。參考答案：（1）分離液態空氣；作制冷劑或制硝酸或制氮肥；（2）N2+3H22NH3；n；（3）將生成的液態氨氣與未反應的原料氣分離；氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率；（4）5.9．【分析】（1）空氣中的近五分四的是氮氣，所以工業上用分離液態空氣的方法得到氮氣，根據氨氣的物質確定用途；（2）工業合成氨中合成塔中的反應為氮氣和氫氣在高溫高壓條件下生成氨氣；采用逆流的方式冷卻效果好；（3）設備C是分離塔，將生成氨氣及時分離出來，有利于平衡正向移動；（4）根據K=，結合CO的轉化率進行計算．【解答】解：（1）空氣中的近五分四的是氮氣，所以工業上用分離液態空氣的方法得到氮氣，氨氣可以作制冷劑或制硝酸或制氮肥，故答案為：分離液態空氣；作制冷劑或制硝酸或制氮肥；（2）工業合成氨中合成塔中的反應為氮氣和氫氣在高溫高壓條件下生成氨氣，反應方程式為N2+3H22NH3，采用逆流的方式冷卻效果好，所以冷水從n處進入，故答案為：N2+3H22NH3；n；（3）設備C是分離塔，將生成的液態氨氣與未反應的原料氣分離，氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率，故答案為：將生成的液態氨氣與未反應的原料氣分離；氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率；（4）設開始CO為amol/L，H2O為bmol/L，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），a

b0.2a

b﹣0.8a

0.8a

0.8a根據K===0.627，所以b：a=5.9，所以起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9，故答案為：5.9．【點評】本題考查了合成氨的原理、化學平衡的計算等知識，綜合性較強，中等難度，注意化學平衡原理在工業生產的中的應用．19.實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為

，可用法收集N2寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產生氣體，寫出相應的化學方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數為K=4.6X10﹣4）則圖中a點的c（H+）=

，b點溶液呈酸性的原因是（結合離子方程式表示）

（已知=2.14）

參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；氧化還原反應的電子轉移數目計算；氧化還原反應；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集；氯化銨和亞硝酸鈉發生氧化還原反應，氮元素化合價﹣3價變化為0價，+3價變化為0價，發生歸中反應生成氮氣、氯化鈉和水，電子轉移總數為3，用單線橋或雙線橋標注電子轉移總數；（3）鎂和氯化銨能反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣；（4）由