高中化學魯科版必修一第一章總結

第第#頁共7頁高中化學魯科版必修一第一章總結高中化學魯科版必修一第一章總結2Cl2+2Ca(0H)2二CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca(CIO)2叫漂白粉漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO體積與物質的量公式：n=VVm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【阿伏加德羅定律】同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。【物質的量濃度】單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB二nB/VnB二CBXVV二nB/CB次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO第三節物質的量【物質的量】定義：表示一定數目微粒的集合體，符號n,單位摩爾，符號mol。阿伏加德羅常數：0.012kg12C中所含有的碳原子數。用NA表示，約為6.02x1023。微粒與物質的量公式：n=NNA【摩爾質量】單位物質的量(1mol)的物質所具有的質量，用M表示，單位：g/mol。以g為單位時，數值物質量濃度與質量分數的關系C1000P3上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。質量與物質的量公式：n=MmM【溶液稀釋規律】C(濃)XV(濃)=C(稀)XV(稀)【溶液的配置】配制溶質質量分數一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.配制一定物質的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)錯誤！未找到引用源。物質所含微粒數物質的質量物質的量（mol）=阿伏伽德羅常數二阿伏伽德羅常數個微粒的質量【物質的體積決定】①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離微粒的數目一定，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離。計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。【補充】物質的量與化學反應溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解；冷卻：將溶液冷卻到室溫；移液：（轉移）沿玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。2H2+O22H2O從質量角度：4g32g36g從分子數角度：2分子1分子2分子從物質的量角度：2mol1mol2mol從標況下氣體體積角度：44.8L22.4L從任意相同條件氣體體積角度：2體積1體積【例題】在標準狀況下，CH4氣體0.224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。搖勻：把容量瓶蓋緊，上下反復顛倒，搖勻。裝瓶貼標簽：轉移到試劑瓶內，并貼上標簽。（3）誤差分析擴展閱讀：魯科版高中化學必修1知識點總結（精華）高一化學模塊I主要知識及化學方程式一、研究物質性質的方法和程序基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.基本程序：第三步用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。二、鈉及其化合物的性質：鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+02==2Na202.鈉在空氣中燃燒：2Na+02點燃二二==Na2023.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2f現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na202+2C02=2Na2C03+026.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC03△二二Na2C03+H20+C02f7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO四、以物質的量為中心的物理量關系1.物質的量n(mol)=N/N(A)2.物質的量n(mol)=m/M3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV五、膠體：1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。2.膠體性質：①丁達爾現象②聚沉③電泳④布朗運動3.膠體提純：滲析六、電解質和非電解質1?定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。2.強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫：①寫：寫出化學方程式②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HC03-等。③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；A計與Cl-等②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HC03-、S032-、S2-等；0H-與NH4+等。③生成難電離的物質（弱電解質）④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等七、氧化還原反應1．（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物為還原產物2．（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物3．氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物八、鐵及其化合物性質1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b）加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）a）加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液顯紅色。主要反應的化學方程式：鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2f鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+02+2H20=4Fe（OH）3⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：①N2+O2放電===2NO②2N0+02=2N02③3N02+H20=2HN03+N02.氨的工業制法：N2+3H22NH3.氨的實驗室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(0H)24==2NH3f+CaCl2+2H20②裝置：與制02相同③收集方法：向下排空氣法④檢驗方法：用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生°NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4.氨與水的反應：NH3+H20=xxxxH3H20NH4++0H-5.氨的催化氧化：4NH3+5024N0+6H20(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分解：xxxxNH3f+H20+C02f7?銅與濃硝酸反應:Cu+4HN03=Cu(N03)2+2N02f+2H208.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HN03=3Cu(N03)2+2N0f+4H209.碳與濃硝酸反應：C+4HN03=C02t+4N02t+2H2010.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3f+HClf十、硫及其化合物的性質1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△二二FeS2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△二二Cu2S硫與濃硫酸反應：S+2H2S04(濃)△==3S02f+2H204.二氧化硫與硫化氫反應：S02+2H2S=3Sl+2H205.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2S04△二二CuS04+S02f+2H206.二氧化硫的催化氧化：2S02+022S037.二氧化硫與氯水的反應：S02+Cl2+2H20=H2S04+2HCl8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：S02+2Na0H=Na2S03+H209.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+302點燃===2SO2+2H2O10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+02點燃===2S+2H20十一、鎂及其化合物的性質1.在空氣中點燃鎂條：2M計02點燃===2Mg02.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N23.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+C02點燃===2MgO+C4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl25.海水中提取鎂涉及反應：①貝殼煅燒制取熟石灰：CaC03高溫===Ca0+C02fCa0+H20=Ca(0H)2②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++20H-二Mg(0H)2!氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H20④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2t十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1.分別滴加AgN03和稀硝酸，產生白色沉淀的為C1-;產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I-2．分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。十三、常見物質俗名①蘇打、純堿：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤綠磯：Fexxxx；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3:⑧膽磯：Cuxxxx；⑨石膏：Caxxxx:⑩明磯：KAl(SO4)212H2O十四、鋁及其化合物的性質鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2f3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH4+十五、硅及及其化合物性質1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF二SiF4+H2f二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4H