2024屆山東省淄博市淄川區般陽中學高一化學第一學期期末檢測試題含解析

2024屆山東省淄博市淄川區般陽中學高一化學第一學期期末檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑2、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產生5.6L氣體，則兩份鋁片的質量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶63、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-4、下列物質的分類正確的是()A．硬鋁屬于單質 B．ClO2屬于氧化物C．純堿屬于堿 D．硫酸氫鈉屬于酸5、下列關于膠體的敘述中不正確的是()A．布朗運動是膠體微粒一種運動方式,可以據此把膠體和溶液、懸濁液區別開來B．光線透過膠體時,膠體發生丁達爾現象C．用滲析的方法凈化膠體時,使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產生電泳現象6、下列化學用語中，正確的是（）A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：B．海水中Br-的電子式為：C．海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯離子的結構示意圖為：7、下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（）A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用8、下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗 B．建筑用的鋼筋C．溫度計用的水銀 D．鑄造用的黃銅9、下列關于鋁的敘述中，不正確的是()A．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B．鋁是一種比較活潑的金屬C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應 D．在化學反應中，鋁易失去電子，是還原劑10、用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數是6.02×1023B．標準狀況下，11.2LCCl4所含分子數為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數目為0.2NA11、下列對于硝酸的認識，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅和稀硝酸的反應屬于置換反應C．在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現氧化性，沒有體現酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸12、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關砹的說法不正確的是()A．最外層有7個電子 B．原子半徑比碘大C．易失去電子 D．得到電子能力比碘弱13、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現象是A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生 B．只有氣體產生C．既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生 D．只有沉淀產生14、下列各組離子反應可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硝酸和氫氧化鈉15、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O16、下列說法不正確的是A．氯水保存在棕色細口瓶中B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火D．實驗后剩余的金屬鈉粒可放回原試劑瓶中二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素推斷題。根據部分短周期元素的信息回答問題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數是周期數的3倍C原子序數是11DD3＋與Ne的電子數相同（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。18、下圖是元素周期表的一部分，根據①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結構示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，寫出甲物質的電子式_____。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發生反應化學方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩定性較高的是______(填化學式)，請從原子結構的角度解釋其原因：__________。19、按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________，該反應的氧化劑為_______________，當轉移2mol電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現二氧化硫的性質依次為_________（填序號）。a．氧化性、還原性b．漂白性、還原性c．漂白性、氧化性d．還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現象為_______________________________________________。20、某化學興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3：____________________________________為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應該裝的試劑是：__________________________。（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________________。（3）根據B的作用和B中的現象，證明SO2具有的性質是：_________________。（4）D中澄清石灰水的作用是：_________________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論]（5）由上述現象該小組同學確認該氣體的成分：________________。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）向沸水中逐滴滴加1mol/L

FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。（2）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式______________________________________。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。（3）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是________（用字母代號填）。A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：__________；B：__________。②寫出通入C的化學方程式_____________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.該反應中，氯元素從-1價升高到0價，發生氧化反應，符合題意，故A可選；B.該反應屬于復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，不符合題意，故B不選；C.該反應中，氯元素的化合價可以從0價降低到-1價，發生還原反應，不符合題意，故C不選；D.該反應中，氯元素的化合價可以從+5價降低到-1價，發生還原反應，不符合題意，故D不選；故答案選A。2、A【解題分析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故選A。3、C【解題分析】

離子間能發生復分解反應的，則不能大量共存。【題目詳解】A.H+、Ca2+會與CO32-反應，不能大量共存，A項不符合題意；B．Fe3+會與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項不符合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-間均不能發生反應，可以大量共存，C項符合題意；D．Ba2+會與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D項不符合題意；所以答案選擇C項。【題目點撥】復分解反應發生的條件是有沉淀（難溶物質）生成或有氣體(易揮發物質)或有水（難電離物質）生成，也就是有新物質生成。4、B【解題分析】

A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于混合物，故A錯誤；B．ClO2由氯和氧兩種元素組成，屬于氧化物，故B正確；C．純堿是碳酸鈉，其屬于鹽，故C錯誤；D．硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構成，其屬于酸式鹽，故D錯誤；故選B。5、A【解題分析】

A.布朗運動是膠體微粒一種運動方式，但把膠體和溶液、懸濁液區別開來的是分散質粒子的直徑大小，A項錯誤，符合題意；B.光線透過膠體時，只有膠體能發生丁達爾現象，B項正確，不符合題意；C.半透膜只允許小分子通過，大分子不能通過，因此用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過，C項正確，不符合題意；D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，因此在電場作用下會產生電泳現象，D項正確，不符合題意；答案選A。6、B【解題分析】

A.溴化氫為共價化合物，書寫電子式時不需要加括號，故A錯誤；B.溴原子最外層有7個電子，能得一個電子形成溴離子，電子式為，故B正確；C.海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；D.氯離子的結構示意圖為：，故D錯誤；綜上所述，答案為B。7、B【解題分析】

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成:1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，所以A選項是正確的；B.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少.題目說法與事實相反，故B錯誤；C.制造照明彈就是利用了鎂燃燒發出耀眼的白光，所以C選項是正確的；D.鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護作用，所以D選項是正確的。答案選B。8、C【解題分析】A.鋁單質質軟，鋁窗屬于鋁的合金,故A錯誤;B.水銀是汞,是金屬單質,所以不是合金,所以B選項是正確的;C.黃銅是銅鋅合金,故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金,故D錯誤.。所以B選項是正確的。點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質,合金概念有三個特點:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以單質形式存在;(3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。9、C【解題分析】

A、地殼中元素含量由高至低依次為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂，鋁為是地殼里含量最多的金屬元素，故A不符合題意；B、鋁原子最外層電子數為3，較易失去，因此鋁是一種比較活潑的金屬，故B不符合題意；C、鋁的化學性質較為活潑，易被氧化，在空氣中易被氧氣氧化生成氧化鋁，故C符合題意；D、鋁原子最外層電子易失去而被氧化，在氧化還原中作還原劑，故D不符合題意。10、C【解題分析】

A.阿伏伽德羅常數有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數等于阿伏伽德羅常數數值，約為6.02×1023mol-1，故A錯誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質的量為=1mol，即個數為NA，故C正確；D.體積未知，無法計算，故D錯誤；答案：C11、A【解題分析】

A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態，發生化學反應時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發生氧化還原反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。12、C【解題分析】

A.同一主族的元素，原子核外最外層電子數相同，砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，屬于At的最外層也有7個電子，A正確；B.同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑比碘大，B正確；C.砹(At)是非金屬性元素，最外層電子數是7個，相對來說易獲得1個電子，變為最外層8個電子的穩定結構，因此不容易失去電子，C錯誤；D.由于At原子半徑比I大，獲得電子的能力比I弱，D正確；故合理選項是C。13、C【解題分析】

【題目詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。14、D【解題分析】

A．氫氧化鋇和硫酸的離子方程式為2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不滿足題意，A錯誤；B．氫氧化鐵是難溶性物質，不能拆，不符合題意，B錯誤；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合題意，C錯誤；D．硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H＋＋OH-=H2O，符合題意，D正確。答案選D。15、A【解題分析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。16、C【解題分析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色的細口瓶中，故A正確；

B、濃硫酸稀釋時放熱，故應將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；

C、鈉能和水反應，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；

D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。

故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解題分析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數是周期數的3倍，則其為氧；C的原子序數是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號及C、D的元素名稱。由B、D的原子結構示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質在加熱時反應，生成過氧化鈉。（3）通過書寫原子結構示意圖，可確定C原子與D原子在原子結構上的相同點。A的單質與水反應，生成鹽酸和次氯酸；D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣。【題目詳解】（1）通過以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結構示意圖為，D的原子結構示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質在加熱時的反應方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結構示意圖為，Al的原子結構示意圖為，從原子結構的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數相同。Cl2與水反應的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【題目點撥】確定元素在周期表中的位置時，可利用原子結構示意圖進行分析；在確定兩元素原子的共同點時，也可通過書寫原子結構示意圖作出判斷。18、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數相同，電子層數S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩定性弱于H2O【解題分析】

根據元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca。【題目詳解】(1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結構示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產生溫室效應，甲物質為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質乙的形成過程；故答案為：。(6)根據氧原子與硫原子最外層電子數相同，電子層數S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O＞S，因此，H2O的穩定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數相同，電子層數S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩定性弱于H2O。19、C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃H2SO433.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解題分析】(1).木炭與濃H2SO4反應生成CO2、SO2和H2O，化學方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應方程式可知，每消耗1molC，轉移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉移2mol電子時，生成0.5molCO2和1molSO2，在標準狀況下的體積為：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；濃H2SO4；33.6；(2).洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，②中高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故答案選b；(3).當洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。20、猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體酸性KMnO4溶液驗證混合氣體中是否含有SO2還原性驗證混合氣體中是否含有CO2CO2和SO2的混合氣體【解題分析】猜想：氣體通入澄清石灰水，發現變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，說明氣體為SO2，CO2中一種或兩種，故該氣體可能是SO2氣體；該氣體可能是CO2氣體；該氣體可能是SO2、CO2的混合氣體；（1）由于SO2會干擾CO2的檢驗，則裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗，所以試劑是酸性KMnO4溶液；（2）裝置A用于檢驗二氧化硫，即A中品紅溶液的作用是驗證混合氣體中是否含有SO2；（3）B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有還原性；（4）在排除SO2情況下，檢驗CO2用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含有CO2，裝置D中澄清石灰水作用是檢驗CO2的存在；（5）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2，②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體。點睛：本題考查物質的檢驗與物質組成的測定、對實驗裝置的理解、元素化合物性質等知識，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意掌握物質性質實驗方案的設計原則。難點是氣體檢驗順序的確定，由于二者均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，所以首先要檢驗SO2并除去SO2后再檢驗CO2