湖南省常德市石門縣第三中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

湖南省常德市石門縣第三中學2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于硅的敘述錯誤的是（）A．硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石B．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用

C．常溫下硅很穩定，不能跟強酸反應D．二氧化硅可制玻璃、單質硅、光導纖維參考答案：A略2.下列黃色不屬于因化學反應而產生的現象的是

A.無色試劑瓶中的濃呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．雞蛋白遇濃呈黃色

D．在普通玻璃導管口點燃純凈時，火焰呈黃色參考答案：A3.分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質分類中不合理的是()選項分類標準物質歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

參考答案：C略4.某種氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．氯元素的相對原子質量是B．mg該氯原子的物質的量是molC．該氯原子的摩爾質量是17aNAg/molD．ag該氯原子所含質子數是17NA

參考答案：B考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A．某一原子的相對原子質量是指：以一個12C原子質量的作為標準，該原子的質量跟一個碳﹣12原子質量的的比值；B．根據n=計算；C．摩爾質量和相對原子質量在數值上相等，單位為g/mol；D．氯原子的質子數為17，1個氯原子所含的質子數是17個．解答：解：A．元素是指具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱．一種元素因中子數不同，有多種原子．元素的相對原子質量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值．該氯原子的相對原子質量為，但該值也不是氯元素的相對原子質量，故A錯誤；B．根據公式n=，一個該氯原子的質量是a，則1mol該氯原子的質量（摩爾質量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質的量即為mol，故B正確；C．一個該氯原子的質量是a，該氯原子的摩爾質量為（aNA）g/mol，故C錯誤；D．一個該氯原子的質量是ag，ag該氯原子個數×NA=1，1個氯原子所含的質子數是17個，ag該氯原子所含的質子數為17，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意相關計算公式的運用以及相對原子質量、物質的量、摩爾質量等概念的區別，難度不大．5.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦參考答案：D①正確；②沼氣屬于可再生資源，水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應制得，而煤為不可再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯誤；③冰為固態水，干冰為固態CO2，均既是純凈物又是化合物，正確；④正確；⑤鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯誤；⑥純堿為Na2CO3，不是堿，錯誤；⑦豆漿和霧均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。6.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（

）A．4.6gNa在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子C．1mol羥基所含的電子數約為9×6.02×1023D．在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數為NA參考答案：答案：AC7.鋰和鎂和元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是

A．Li2SO4難溶于水

B．Li與N2反應產物是Li3NC．LiOH易溶于水

D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解參考答案：B8.在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下列各圖所示內容比較符合客觀事實的是A

B

C

D參考答案：C略9.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發生變化的是（）A．溶質的質量 B．溶質的質量分數C．溶液的體積 D．溶液的物質的量濃度參考答案：A【考點】溶液中溶質的質量分數及相關計算．【分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，結合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，A．溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質不變，故A正確；B．溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，故溶液質量分數增大，故B錯誤；C．溶液質量減小、密度增大，故溶液體積減小，故C錯誤；D．溶質的物質的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質的量濃度增大，故D錯誤，故選A．【點評】本題考查溶液濃度及相關定性分析，比較基礎，注意掌握溶液的濃度與密度關系．10.“保護環境，就是保護人類自己。”下列環境問題與產生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略11.下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是（）A．圖甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲線B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化C．根據圖丙所示可知：石墨轉化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩定D．圖丁表示反應2SO2+O2?2SO3，t1時刻只減小了SO3的濃度參考答案：C【考點】中和滴定．【分析】A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨；C．石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低；D．t1時刻正反應速率減小，然后增大．【解答】解：A．醋酸為弱酸，0.10mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，故A錯誤；B．向乙酸溶液中通入氨氣反應生成強電解質乙酸銨，導電性增強，不可能接近0，與圖象不符，故B錯誤；C．石墨轉化為金剛石吸收熱量，可知石墨能量低，則石墨比金剛石穩定，故C正確；D．t1時刻正反應速率減小，然后增大，則可能減小SO2的濃度的同時減小了SO3的濃度，故D錯誤；故選C．12.“科技奧運”是2008北京奧運會的另一個主題。國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發生聚合反應得到的高分子材料。有關ETFE下列說法錯誤的是（

）A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方法

B．ETFE是純凈物，有固定的熔點

C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子

D．合成ETFE的反應為加聚反應參考答案：答案：B13.下列物質中，能與金屬鈉反應放出氫氣，還能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體的是

()

A．乙醇

B．苯酚

C．乙醛

D．乙酸參考答案：答案:D14.下列有關實驗方法和結論都正確的是()A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液B.聯合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C.檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D.在濃度均為0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)參考答案：C略15.(08鄞州中學限時訓)阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是

（

）A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數為0.5×6.02×1023C．.鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移了NA個電子時，產生的氣體體積一定為11.2LD．.在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：====方法二：====用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（2）用處理過的飲用水（為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國衛生部規定，飲用水的含量應不超過0.2飲用水中、的含量可用連續碘量法進行測定。被還原為、的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示。當時，也能被完全還原成。反應生成的用標準溶液滴定：

====①

請寫出時，與反應的離子方程式

。②請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節水樣的為7.0~8.0步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液.步驟5：

。步驟6；再用溶液滴定至終點，消耗溶液。③根據上述分析數據，測得該引用水樣中的的濃度為

（用含字母的代數式表示）。④若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是

（填化學式）參考答案：（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2）①

②調節溶液的

③

④【解析】（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。（2）時，也能被完全還原成，那么要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續碘量法進行測定，步驟6又用溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結合①

請寫出時，與反應的離子方程式與為7.0~8.0的溶液中存在ClO－可以判斷調節溶液的。求引用水樣中的的濃度可以用關系式法以碘單質為橋梁正確的找準與的關系。Fe2+將還原成Fe2＋被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經下列反應可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應過程的反應類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(生成物為烴)的化學方程式為

②B轉化為C的化學方程式為

③E轉化為G的化學方程式為

(4)E的一種同分異構體M具有如下性質：①能發生銀鏡反應；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結構不穩定。則M的結構簡式為

參考答案：18.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結構簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結構簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環，且苯環上的一氯取代產物只有二種；②苯環上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環相連；③結構中不含醇羥基和酚羥基；（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成。

提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：19.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。

已知相關溶度積常數：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．